Конспект урока по теме "Изменения, происходящие с веществами"

Пояснительная записка

      Конспект данного учебного занятия по химии разработан для 8 класса по программе О.С. Габриеляна ( Программа курса химии для 8 -11 классов общеобразовательных уреждений – М,Дрофа,2005).по теме «Изменения, происходящие с веществами».

.

Проект конспекта учебного занятия

 Город Магнитогорск

 МОУ № 10

 Учитель: Васнева Ирина Николаевна.

Предмет: Химия

Тема учебного занятия: «Реакции обмена».

Продолжительность учебного занятия: 45 минут

Тип учебного занятия: Урок

Цели:1.Сформироавать знания о реакциях типа обмена, с частным случаем реакции обмена – реакцией нейтрализации.

2.Развивать умения: сравнивать, анализировать, делать выводы, составлять уравнения реакций.

3.Формировать научное мировоззрение.

Задачи: 1.

Оборудование: учебный класс с 1 компьютером и мультимедийной установкой, презентация к учебному занятию «Реакции обмена».(Автор- Васнева Ирина Николаевна).

Ход учебного занятия.

1. Этап учебного занятия: Организационный момент.

Время: 1 минута

Цель: Настроить на восприятие нового материала

Компетенции: Знать правила поведения на уроке. Уметь готовиться к уроку.

Методы: Словесный.

Форма: Фронтальная

Используемые цифровые ресурсы: нет

Деятельность учителя	Деятельность ученика
Приветствует учащихся. Проверяет готовность к уроку. Сообщает тему урока «Реакции обмена».	Готовятся к уроку

2. Этап учебного занятия: Проверка знаний.

Время: 7 минут

Форма: Индивидуальный опрос.

Цель: Контроль усвоения знаний.

Компетенции: уметь составлять уравнения реакций, знать реакции типа замещения..

Используемые цифровые ресурсы: Нет.

Деятельность учителя	Деятельность ученика
1.Проверяет домашнее задание §31 упр 2. Вопросы  : Какие реакции относят к типу замещения, разложения, соединения?	1.Два ученика пишут уравнение у доски, остальные отвечают на вопросы, сверяются с доской Fe2O3+H2=2Fe+Al2O3        3CuCl2+2Al=2AlCl3+3Cu Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O       2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2                                              PbO2+C=Pb+CO2

3. Этап учебного занятия. Изучение нового материала.

Время: 22 минут.

Цель: Познакомить учащихся с реакциями обмена.

Компетенции: Уметь слушать, выбирать главное, делать выводы.

Методы: Объяснительно – иллюстративный.

Форма

Используемые цифровые ресурсы: Презентация «Реакции обмена».

Деятельность учителя

Деятельность ученика

1.Признак классификации – число и качественный состав реагирующих и получающихся веществ. Познакомимся с реакциями  обмена.(слайд №1) -Опыт 1.Взаимодействие оксида меди с серной кислотой.(слайд № 2). -уравнение на слайде № 3 2.-Опыт 2. Взаимодействие сульфата меди с гидроксидом натрия. (слайд № 4). -уравнение реакции.(слайд № 5). 3.Определение реакций типа обмена.(слайд № 6). 4.-Опыт 3. Взаимодействие карбоната натрия с кислотой.(слайд № 7). -Уравнение на слайде № 8. 5. Опыт 4. Реакции нейтрализации (слайд № 9) Уравнение на слайде№10 6.Условия протекания реакций обмена до конца.(слайд № 11).

1.Слушают учителя. Записывают тему урока Наблюдают за опытом Записывают уравнение реакции. Указывают число и состав веществ. 2.Наблюдают за опытом Записывают уравнение реакции. Указывают число и состав веществ. 3.Делают вывод о реакциях типа обмена, слушают, делают записи в тетрадь. 4.Наблюдают, самостоятельно пишут уравнение Проверяют правильность записи. 5.Наблюдают за опытом, пишут уравнение реакции. 6.Изучают слайд, делают записи в тетрадях.

4. Этап учебного занятия  Закрепление знаний.

Время: 14 минут

Цель: проверить степень усвоения знаний по теме: «Реакции обмена».

Деятельность учителя

Деятельность ученика

1.Сравнить реакции обмена с реакциями замещения.(слайд № 12,13). 2.Указать реакции обмена.(слайд № 14). 3.Расставить коэффициенты и указать тип реакции.(слайд № 15) Mg + O2 = CuO + C = FeSO4 + KOH = AgBr =

1.Заполняют таблицу. Признаки сравнения Реакции замещения Реакции обмена Пример реакции 2HCl  + Zn = ZnCl2  + H2 NaOH + HCl = NaCl + H2O Количество исходных веществ Состав исходных веществ (простые или сложные) Количество получившихся веществ Состав получившихся веществ (простые или сложные) 2.Выбирают реакции обмена из предложенных уравнений. 3.Делают записи в тетрадях. 2Mg + O2 =  2MgO 2CuO + C = 2Cu + CO2 FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2H2O 2AgBr = 2Ag + Br2

5. Этап учебного занятия Заключительная часть

Время: 1 минута

Домашнее задание

§ 32.упр 4.

• 1 слайд

  Реакции обмена
  Выполнила учитель МОУ СОШ №10 им. В.П. Поляничко
  Васнева Ирина Николаевна
  
  

• 2 слайд

  Химические реакции
  Обмена
  Замещения
  Разложения
  Соединения
  Типы реакций
  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
  

• 3 слайд

  Взаимодействие оксида меди с серной кислотой (опыт 1)
  

• 4 слайд

  СuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
  два сложных два сложных
  Два сложных вещества обмениваются своими составными частями
  

• 5 слайд

  Взаимодействие сульфата меди (II) с гидроксидом натрия (опыт 2)
  

• 6 слайд

  CuSO4+ NaOH= Cu(OH)2 +Na2SO4
  два сложных
  два сложных
  Два сложных вещества обмениваются своими составными частями
  CuSO4+ 2NaOH= Cu(OH)2 +Na2SO4
  

• 7 слайд

  В реакциях обмена из двух сложных веществ получаются новые сложные вещества.
  Реакции обмена
  

• 8 слайд

  Взаимодействие карбоната натрия с серной кислотой (опыт 3)
  

• 9 слайд

  Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2CO3
  
  H2CO3=H2O+CO2↑
  
  Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
  
  
  
  

• 10 слайд

  Реакция нейтрализации (опыт 4)
  

• 11 слайд

  Реакция нейтрализации
  Щелочь + кислота = соль + вода
  
  NaOH + HCl = NaCl + H2O
  
  
  

• 12 слайд

  Реакции обмена протекают до конца, если образуется
  Осадок
  Газ
  вода
  

• 13 слайд

  Сравните реакции
  замещения и обмена
  
  

• 14 слайд

  Сравните реакции
  замещения и обмена
  
  
  
  

• 15 слайд

  Выберите уравнение реакции обмена
  
  
  2H2 + O2 = 2H2O
  KI + AgNO3 = KNO3 + AgI
  2Al +3I2 = 2AlI3
  NaOH + HBr = NaBr + H2O
  CuO + H2= Cu + H2O
  
  
  н
  

• 16 слайд

  Закончите уравнения, расставьте коэффициенты и укажите тип реакции
  
  1) Mg + O2 =
  1) 2Mg + O2 = 2MgO
  2) CuO + C =
  2) 2CuO + C = 2Cu + CO2
  3) FeSO4 +KOH =
  3) FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2H2O
  4) AgBr =
  4) 2AgBr = 2Ag + Br2
  соединение
  
  замещение
  
  обмена
  
  разложение