Характеристика этапа
|
Деятельность учителя
|
Деятельность
учеников
|
Организационный момент
|
Приветствие:
Здравствуйте, я очень рада видеть вас. У нас сегодня гости, и я думаю, что
они тоже узнают много нового и интересного. А как ваше настроение? Я
надеюсь, оно хорошее, но в конце урока будет ещё более оптимистичным – его
поднимут и хорошие оценки, и новые знания.
|
Слушают учителя, настраиваются на работу.
|
Проверка знаний учащихся в виде тестирования.
|
Выберите из предложенных утверждений только те, которые справедливы:
I вариант- для алмаза
II вариант – для графита
1.
Прозрачный, бесцветный.
2.
Очень твердый.
3.
Ковалентная неполярная
связь.
4.
Не проводит
электрический ток.
5.
Используют как добавку в
смазке.
6.
Непрозрачный, серого
цвета, с металлическим блеском.
7.
Электропроводен.
8.
Атомная кристаллическая
решетка.
9.
Легко расслаивается на
отдельные мельчайшие пластинки.
10.
При обычных условиях
химически инертен, при высокой температуре становится активным.
|
Выполняют работу на отдельных листах
|
Взаимопроверка в парах
|
I вариант – 1,2,3,4,8,10
II вариант – 3,5,6,7,8,9,10
|
|
Формулировка темы урока, его цели
|
Сегодня вы познакомитесь с кислородными
соединениями углерода, которые указаны на схеме
№ 1. К ним относятся оксиды углерода (II и IV),
угольная кислота и её соли: карбонаты (мрамор, мел, известняк, аргонит) и
гидрокарбонаты (питьевая сода)
|
Учащиеся работают со схемой № 1.
|
Актуализация знаний учащихся: игра «Верю – не верю»
|
Верите
ли вы что:
- угарный
газ очень ядовит, так как, попадая при дыхании в кровь, быстро соединяется с
гемоглобином, лишая тем самым возможности гемоглобин переносить кислород;
(Да)
- угарный
газ образуется при полном сгорании топлива; (Нет)
- угарный
газ используется в металлургии при выплавке чугуна; (Да)
- CO2 –
это типичный кислотный оксид: взаимодействует с металлами, кислотами, водой;
(Да)
- углекислый
газ используют для изготовления шипучих напитков и для получения соды (Да)
|
Учащиеся отвечают на вопросы и обосновывают свое мнение
|
Работа с текстами художественных произведений
№ 1 и № 2
|
У вас на партах лежат листы с текстами из
литературных произведений, в которых говорится о соединениях углерода и к
которым мы будем обращаться в течение урока.
Углерод образует
2 оксида - СО (оксид углерода II) и СО2 ( оксид углерода IV), и, чтобы узнать их тривиальные названия,
обратимся к текстам 1 и 2.
« - Угарный газ! – вскричал Холмс. –
Подождите немного, сейчас он уйдет. Заглянув в дверь, мы увидели, что
комнату освещает только тусклое синее пламя, мерцающее в маленькой медной
жаровне посредине… В раскрытую дверь тянуло страшным ядовитым чадом, от
которого мы задыхались и кашляли.»
(А. Конан Дойл «Случай с переводчиком»)
« - Вы слышали об эффекте «собачьей пещеры» в
Италии? Есть там такая пещера – яма. Человек войдет и ходит, а собака или
кролик погибают через несколько минут.
- Почему?
- Из вулканической трещины выделяется углекислый
газ… А поскольку он тяжелее воздуха, то остается внизу. Человеческая голова
выше этой зоны. Собачья - нет…»
( В. Короткевич. «Черный замок Ольшанский».)
|
Учащиеся читают тексты и говорят тривиальные названия оксидов
углерода
|
Физические свойства оксидов углерода
|
На ваших партах лежат рабочие листы с рабочим
материалом. Вы должны найти информацию в Интернете и заполнить таблицу.
Напоминаю, для того, чтобы найти плотность газа по
воздуху, необходимо молярную массу газа разделить на молярную массу воздуха,
которая равна 29 г/моль
Свойства
|
Оксид углерода (II)
|
Оксид углерода (IV)
|
Формула
|
|
|
Агрегатное состояние
|
Газ
|
Газ
|
Плотность по воздуху
|
0,97
|
1,5
|
Цвет
|
Бесцветный
|
Бесцветный
|
Вкус
|
Нет
|
Нет
|
Запах
|
Нет
|
Нет
|
Токсичность
|
Очень ядовит
|
Не токсичен
|
Характер оксида
|
Несолеобразующий
|
Кислотный
|
|
Учащиеся ищут информацию в Интернете и заполняют таблицу
|
Химические свойства оксида углерода (II)
|
Оксид углерода (II) относится к несолеобразующим оксидам.
Почему?
А) Горит, образуя углекислый газ: 2СО + О2 = СО2
Б) Восстанавливает металлы из их оксидов: Fе2О3
+ 3СО = 2Fе + 3СО2
|
Уч-ся отвечают на вопрос
Записывают уравнения реакций
|
Химические свойства оксида углерода (IV)
|
Как вы думаете, какими свойствами обладает оксид
углерода (IV)?
Верно, и как кислотный оксид он взаимодействует:
А) с водой: СО2 + Н2О = Н2СО3
– угольная кислота
Б) с основным оксидами СаО + СО2 = СаСО3
В) со щелочами: Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3
+ Н2О – качеств реакция (Выполнение опыта)
|
Уч-ся отвечают, что это кислотный оксид
Уч-ся записывают уравнения реакций
|
Работа с текстом № 3
|
В романе А. Конан Дойла «Маракотова бездна» есть
эпизод, когда исследователи морских глубин терпят катастрофу и их батискаф
остается на дне океана: «Воздух был тяжелый, спертый. Он так был пропитан
углекислотой, что живительная струя сжатого кислорода с трудом выходила из
баллона. Встав на диван, можно еще было глотнуть чистого воздуха, но
отравленная зона поднималась все выше и выше.»
Из критической ситуации исследователей выручили
подводные жители, обитатели затонувшей Атлантиды. «Наш новый знакомый
привязал нам по два ящичка на плечи…Внезапно я начал понимать, что в этом не
было ничего сверхъестественного, ничего противоречащего законам природы: один
из ящичков был, несомненно, оригинальным источником свежего воздуха, а другой
– поглотителем продуктов дыхания.»
Предложите
возможный поглотитель углекислого газа, исходя из его кислотной природы.
Именно гидроксид
кальция был применен в кислородных аппаратах закрытого типа, используемых
альпинистами в Гималайском плоскогорье. Кроме того, изолирующие противогазы
пожарных, шахтеров, военных обязательно имеют поглотитель для отработанных
продуктов дыхания.
|
Уч-ся работают с текстом № 3
Высказывают свои предположения
|
Окислительно – восстановительные свойства углекислого газа
|
Окислительно - восстановительные:
А) взаимодействие с углеродом: С + СО2 = 2СО
Б) горение магния: 2Мg + СО2 = 2 МgО + С
(Видеоопыт)
|
Уч-ся записывают уравнения реакций
|
Работа с текстом № 4
|
« …а я затем в окошки стучусь,- отвечал Мороз
Иванович,- чтобы не забывали печей топить, да трубы вовремя закрывать, а не
то, ведь я знаю, есть такие неряхи, что печку истопить истопят, а трубу
закрыть не закроют, да не вовремя, когда ещё не все угольки прогорели, а
оттого в горнице угарно бывает, голова у людей болит, в глазах зелено, даже и
совсем от угара помереть можно».
(В.Ф. Одоевский «Мороз Иванович»)
О каком веществе идет речь?
|
Читают текст № 4
Отвечают на вопрос
|
Сообщение учащегося о действии угарного газа
|
О действии угарного газа на организм человека нам сообщит учащийся _________.
|
Слушают сообщение
|
Работа с текстом № 5
|
Вернемся к тексту № 5.
« Я… понимаю, что это обыкновенные камни, причудливо
обработанные ветром и газированной водой.
- Почему газированной?
- А как прикажете называть эту замерзшую воду с
углекислым газом?»
(Б. Штерн.
«Недостающее звено».)
Следующее соединение углерода – это угольная кислота. Давайте вместе дадим характеристику
угольной кислоты
|
Учащиеся работают с текстом и характеризуют угольную к-ту
Заполняют пропуски в тексте
|
Соли угольной кислоты
|
Соли угольной
кислоты. Угольная кислота
образует два ряда солей: средние – карбонаты и кислые – гидрокарбонаты. Из
карбонатов в воде растворимы только соли калия, натрия и аммония.
Обратите внимание
на нижнюю часть изображенной на ваших рабочих листах схемы. Чем похожи
карбонаты?
На земле живут три брата
Из семейства карбонатов.
Старший брат – красавец Мрамор,
Славен именем Каррары.
Превосходный зодчий, он
Строил Рим и Парфенон.
Всем известен Известняк,
Потому и назван так.
Знаменит своим трудом,
Строит он за домом дом.
И способен, и умел
Младший мягкий братец Мел.
Как рисует, посмотри,
Этот СаСО3
|
Отвечают на вопрос
|
Работа с текстом № 6
|
А теперь прочитайте текст № 6
« …притащили.. изрядную груду известняка, весьма
распространенной горной породы… Из этих камней, рассыпавшихся при
прокаливании их на огне, получалась жирная негашенная известь, которая сильно
вспучивалась и бурлила при гашении, известь такая же чистая, как та, что
получается при обжигании мрамора и мела.»
(Ж. Верн. «Таинственный остров»)
Ответьте на вопрос: из-за чего Известняк получил свое название? СаСО3
= СаО + CO2
↑
|
Работают с текстом
№ 6
Отвечают на вопрос и записывают ур-е
|
Работа с текстом
№ 7
|
Внимательно прослушайте отрывок из романа Г.
Р. Хаггарда «Клеопатра» (текст № 7)
«…она вынула уха одну из огромных жемчужин и
…опустила жемчужину в уксус. Наступило молчание, потрясенные гости, замерев,
наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется в крепком уксусе.
Вот от нее не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила
его, взбалтывая уксус, и выпила весь до последней капли.»
… Что произошло с жемчужиной и почему Клеопатра смогла выпить «
крепкий уксус»?
|
Работают с текстом
№ 7
Отвечают на вопрос
|
Лабораторный опыт
|
Все карбонаты растворяются в кислотах с
выделением углекислого газа. Возьмем небольшие кусочки мела, известняка,
мрамора, опустим их в стаканчики с соляной кислотой. Почему происходит
вскипание? Найдите в параграфе и запишите в тетрадь уравнение этой реакции (задание
7).
СаСО3 + 2НСl = CaCl2 + H2O + CO2
↑
Такую операцию проводят геологи, когда
находят и исследуют минералы. Это качественная реакция на соли угольной
кислоты.
|
Выполняют ЛР и записывают уравнение реакции
|
Работа с текстом № 8
|
Кислые соли, как
правило, растворимы в воде.
Реакции превращения карбонатов в гидрокарбонаты
и обратно играют огромную роль в формировании облика нашей планеты.
Углекислый газ, как ваятель и зодчий, создает подземные дворцы в толщах
карбонатных пород. (Читают текст 8).
В земной коре
в разных частях света есть бездонные пещеры – своеобразные черные дыры,
происхождение которых овеяно легендами и преданиями. Решающую роль в
появлении этих пещер играет углекислый газ, который извлекается из воздуха
дождевой водой. Потоки дождевой воды попадают на пласты известняка -
карбоната кальция - и превращают его в растворимый гидрокарбонат кальция,
который уносится подземными водами. Внутри подземных известковых пластов
образуются огромные полости - карстовые пещеры. В недрах Земли грунтовые воды
могут подвергаться нагреванию. Стекая со стен пещеры, раствор гидрокарбоната
кальция начинает испаряться, а сама соль разлагается с образованием
кристаллов нерастворимого карбоната кальция. Так природа создает сталактиты и
сталагмиты, похожие на колонны сказочных дворцов.
По крутой тропинке
горной
Вниз бежал поток
проворный.
Нес он в горную
породу
Углекислый газ и
воду.
Как-то, где-то и
когда-то
Он, встречаясь с
карбонатом,
Говорил: «Тебя
размою,
Зря стоишь передо
мною!»
Но злосчастный
известняк
Не откликнулся
никак,
Потому что
растворился.
А ручей бурлил и
злился,
В озорстве не знал
он меры…
Оттого в земле
пещеры!
Наличие карбонатов и гидрокарбонатов в воде делает её жесткой. В ней
плохо мылится мыло, на стенках чайников и паровых котлов образуется накипь.
Бывает временная и постоянная. О ней вы прочтете дома.
|
Работают с текстом № 8
|
Закрепление знаний
|
Вставить в химические уравнения пропущенные вещества
и коэффициенты:
Са(ОН)2 + … = СаСО3
СаСО3 + … = СаСl2 + … +
…
H2O + … = H2CO3
Игра в «Крестики и
нолики». Определить выигрышные пути:
А) вещества, с
которыми взаимодействует оксид углерода (IV):
HCl
|
Ca
|
H2
|
H2O
|
KOH
|
ВаО
|
O2
|
CaCO3
|
CuO
|
Б) вещества,
имеющие одинаковое значение степени окисления углерода:
CO2
|
СО
|
CaC2
|
H2CO3
|
CH4
|
Na2CO3
|
Na2CO3
|
Al4C3
|
C2H6
|
|
Учащиеся выполняют задания устно
|
Подведение итогов урока
|
Оценивание учащихся
|
|
Домашнее задание
|
Дома выполните, пожалуйста, творческое задание:
составьте кроссворд, напишите сказку, придумайте загадку о любом из
рассмотренных сегодня веществ.
|
Записывают домашнее задание
|
Рефлексия
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.