|
1. Оргмомент
Цель : проверить
готовность к учебной деятельности.
2.Актуализация знаний
Цель: актуализация
знаний по пройденной теме.
3.
Целеполагание
Цель:
формирование способности самостоятельно формулировать тему урока и ставить
учебные цели.
4.
Открытия нового знания
4.1.Создание
проблемной ситуации
Цель: формирование системно-информационного
анализа, развитие умений определять цели и задачи деятельности, выбирать
средства реализации цели)
5. Первичная
проверка понимания изученного
Цель:
определение уровня усвоения новых знаний и выявление проблем для дальнейшей
корректировки
6.
Закрепление нового материала.
7.Домашнее
задание.
8.
Рефлексия
Цель:
формирование у учащихся умения подводить итоги, обобщать, делать выводы.
|
Приветствует,
проверяет присутствующих и готовность к уроку.
-Ребята,
как говорится : повторение-мать учения! Давайте повторим то , о чём мы
говорили на прошлом уроке.
Три
учащихся пройдут к доске для работы по карточкам, а остальным предлагаю
«Блиц-опрос». Работаем сегодня в группах по 4 человека. Все результаты
работы фиксируем в оценочных листах( приложение 2). Ответы должны быть
краткими и быстрыми. Каждый
правильный
ответ оценивается в 1 балл.
-Попрошу
проверить работу учащихся на доске.
-Послушайте
историю. Случай этот произошел в 20-х годах прошлого столетия в США.
Один из американских миллионеров, не жалея денег, решил построить самую
шикарную яхту. Ее днище было обшито дорогим монель металлом (сплав 70% никеля
и 30% меди), а киль, форштевень и раму руля изготовили из стали. Яхте было
дано имя «Зов моря».Но случилась беда и
яхта еще до завершения отделочных работ вышла
из строя, ни разу не побывав в море. Как назвать эту беду и что произошло с
судном?
-Почему коррозию называют «рыжей крысой»?
Отчего к ней применим эпитет «поедающая»? (слайд 1, 2). Дайте точное
определение коррозии как химическому процессу.
-Какой вред от коррозии в цифрах и фактах?
-Какие
вещества разрушающе действуют на металлы? Предложите такие реакции и запишите
их уравнения( по группам) .
-Возникает
ли разность потенциалов, если в коррозии участвует один металл?
-Какой
металл самый используемый в промышленности и хозяйственной деятельности
человека? Железо. Используя слайд расскажите об истории использования железа
человеком( слайд 3).
-В мире
существует феномен: кутубская колонна (слайд 4). Считается , что она из
химически чистого железа. Какой вывод можно сделать ?Почему?
- Такая коррозия называется
электрохимической.
-Давайте экспериментально определим от чего
зависит электрохимическая коррозия. Заранее были заложены опыты.
·
опыт №1-
гвоздь помещен в водный раствор
·
опыт №2 - в раствор хлорида
натрия помещен гвоздь с прикрепленной медной проволочкой
·
опыт №3- в раствор хлорида натрия
помещен гвоздь с прикрепленной цинковой пластинкой
·
опыт №4 - гвоздь опущен в раствор
хлорида натрия
·
опыт №5 - гвоздь помещен в
слабощелочной раствор хлорида натрия
Если вы разобрались в
химизме процесса коррозии, предложите способы защиты от неё (задание по
группам). Заполните таблицу(приложение 3)
-Проверим как вы
сможете бороться с коррозией в быту. Группам предлагаю решить по две задачи
на коррозию(слайд 4, 5, 6).
Учебник
О.С.Габриелян, Химия 11кл.,§18, упр.№14-20( письменно)
-В оценочных листах
каждый участник группы напротив своей фамилии нарисуйте смайлик , отражающий
ваше эмоциональное настроение (весёлый, грустный, равнодушный.
|
Приветствуют
учителя, называют отсутствующих, готовятся к уроку.
Трое
учащихся работают у доски по карточкам(приложение 1) .Остальные участвуют в
опросе ( приложение 2)
Учащиеся
выполняют взаимопроверку.
Оценивают
работу ,заносят результаты в оценочный лис (1 балл за каждое верно
составленное уравнение )
Учащиеся
отвечают на вопрос, делают предположение , что металл из которого изготовлена
яхта разрушился от морской воды.
Учащиеся
называют тему урока, ставят цели и строят план урока.
Учащиеся
анализируя слайд отвечают на вопросы, дают определение.
Группы работают
со справочной литературой. Сообщают: экономический вред: повреждает
трубопроводы, детали машин, судов, мостов, морских конструкций и
технологического оборудования, увеличивает расход металла, приводит к
простоям производства, к энергетическим затратам для преодоления
дополнительных сопротивлений, вызванных уменьшением проходных сечений
трубопроводов из-за отложения ржавчины и других продуктов коррозии. Затраты
на возмещение потерь исчисляются миллиардами рублей в год. Специалисты
подсчитали, что в развитых капиталистических странах стоимость потерь,
связанных с коррозией, составляет 3...4% валового национального дохода. Этот
металл постоянно корродирует. Потери металла от коррозии в мире уже
составляют около 30% от его годового производства. 10% прокорродировавшего
металла теряется (в основном в виде ржавчины) безвозвратно.
Учащиеся
по группам предлагают взаимодействие металлов с кислородом, водой, кислотами.
Записывают уравнения реакций.
Учащиеся
делают вывод: разности потенциалов не возникает, коррозия – химическая.
Учащийся
одной из групп сообщает: практическое
использование человеком железа относят к IX в. до н.э. Именно в этот
период человечество из бронзового века перешло в век железный. Тем не менее
история свидетельствует о том, что изделия из железа были известны в Хеттском
царстве (государство Малой Азии), а его расцвет относят к XIV...XIII вв.
до н.э.В природе, хотя и очень редко, но встречается самородное железо. Его
происхождение считают метеоритным, т.е. космическим, а не земным. Поэтому
первые изделия из железа (они изготавливались из самородков) ценились очень
высоко.
Учащиеся
делают вывод: химически чистое железо не ржавеет. В местах соприкосновения двух металлов возникает разность
потенциалов, происходит окислительно-восстановительная реакция.
Каждая
группа комментирует один из опытов и делает выводы.
Очевидно,
что скорость процесса коррозии при контакте железа с медью намного больше
(образуется гальванический элемент), т.к. в опыте №2 образуется намного
больше ржавчины по сравнению с результатом опыта №1. Железо, как более
активный металл, будет постепенно растворяться, переходя в раствор в виде
ионов железа:
Fe0 - 2e = Fe2+.
При
этом электроны из атомов железа перейдут к меди и на ее поверхности
соединятся с ионами водорода, выделившимися из компонентов водной среды:
Н20
+ 2e = Н2 + 2ОН-.
Образование
ржавчины можно записать с помощью уравнений реакций:
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Опыта
№3 показывает, что разрушается цинк как более активный металл, образуется не
ржавчина, а гидроксид цинка:
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2
Вывод:
Если два
различных металла находятся в контакте в среде электролита, то быстрее
разрушается тот , который в ряду активности металлов расположен левее.
а)
Скорость коррозии больше в среде, содержащей хлорид натрия.
б)
При добавлении в раствор хлорида натрия гидроксида натрия скорость коррозии
уменьшается.
Вывод: ионы хлора усиливают коррозию,
а гидроксид-ионы – подавляют ее.
Каждая
группа предлагает способ защиты от коррозии: покрытия, протекторы,
ингибиторы. Заполоняют таблицу.
Учащиеся
выполняют задания. Выполняют самопроверку, выставляют баллы в оценочный лист
( 2 балла за каждое правильное решение)
Учащиеся
выполняют задания этого этапа
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.