Конспект урока по теме " Оксиды ,состав , строение и классификация ."

Тема урока :  «Оксиды, их классификация, свойства, применение».

Девиз урока: Д. Хевелси говорил: «Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока ему не удается связать воедино разрозненные факты им наблюдаемые».(слайд№2)

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления знаний.

Оборудование: : компьютер, мультимедийный проектор, экран, презентация к уроку, выполненная в программе Power Point, CD «1 С: Репетитор. Химия», таблица «Генетическая связь между классами неорганических соединений», инструкции по выполнению лабораторных опытов, опорный конспект «Оксиды», раздаточный материал по темам «Оксиды – основа красящего пигмента», «Распространение оксидов в природе и их значение», 2 шкатулки; штатив с пробирками.

Реактивы: : образцы оксидов, металлическая медь ,спиртовки , газированная вода, вода.

Образовательные технологии: технология интеграции (с физикой,экологией и краеведением), групповое и командное обучение, личностно-ориентированное и развивающее обучение.

Цель: обобщить знания обучающихся о составе оксидов, рассмотреть их классификацию и способы получения оксидов.

Задачи:

1)    предметные:.

-познакомить обучающихся с оксидами, их составом и классификацией; 

-рассмотреть способы получения оксидов;

-познакомить с физическими  свойствами оксидов;

-познакомить обучающихся с нахождением оксидов в природе и их применением.                                                                                 

2) метапредметные:

Формировать универсальные учебные действия

а) познавательные:

- развивать умения классифицировать на основе сходства и различия состава и строения веществ, составлять  уравнения химических реакций, формировать представления о физических  свойствах оксидов; развивать познавательный интерес,  умение сравнивать, анализировать, обобщать, делать выводы, строить логически обоснованные рассуждение, устанавливая причинно-следственные связи;

б) регулятивные:

-учиться определять цели и задачи урока;

-планировать учебную деятельность, сверяясь с целью, вносить коррективы в план и способ действий;

-осуществлять контроль своей деятельности, оценивать степень достижения цели;

в) коммуникативные:

- учиться излагать свое мнение, аргументируя его;

- организовывать работу в группе, умение слушать и вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении, понимать позицию другого члена группы, корректировать свое мнение под воздействием контраргументов;

- учиться владеть навыками публичных выступлений;

г) личностные

- воспитывать умение работать в группе, желание помогать друг другу; развивать интерес к предмету химии и к  процессам, происходящим вокруг в окружающем мире, осуществлять экологическое воспитание.

Методические аспекты организации урока

Урок строится в соответствии с задачами формирования у учащихся универсальных учебных действий в комплексе предметных и метапредметных задач. Реализуются принципы развивающего обучения, ориентирующегося на творческое развитие способностей учащихся.

В результате урока учащиеся углубляют представление об оксидах, опираясь на сформированную систему теоретических знаний. Полученные знания определяют перспективы работы на следующих уроках по темам:«Основания», «Кислоты», «Соли». В связи с этим  на уроке повторяются основные понятия. такие как простые вещества и сложные ,номенклатура ,состав и названия кислот , оснований , солей ,генетическая связь между основными классами неорганических соединений.  

Методы обучения: словесный, репродуктивный,  иллюстративный, частично-поисковый, самопроверка обучающихся.

Формы работы по характеру взаимодействия учеников и учителя: фронтальная ( беседа учитель-класс), парная ( мини-тест), групповая                             (взаимопроверка,анализ ответов), индивидуальная(создание устного и письменного высказывания и выполнения заданий)

Формы работы по характеру деятельности учащихся: прослушивание теоретического материала с выполнением репродуктивного и частично-поискового задания, беседа с учителем,  выполнение тестового задания, работа в составе группы,  взаимооценка, самооценка.

Использование разнообразных форм и методов обучения, использование наглядности, раздаточного материала,использование эксперимента с учетом соблюдения правил техники безопасности, прием психологической разгрузки -  все это позволяет реализовать задачи здоровьесбережения на уроке и учитывать индивидуальные особенности и разный уровень обученности обучающихся.

Ход урока

I.Организационный момент.

Деятельность учителя: приветствует учащихся, организует проверку отсутствующих ,способствует созданию комфортной обстановки на уроке.

Деятельность учащихся: слушают учителя ,настраиваются на урок.

 Мотивация учебной деятельности

Наверное, сложно переоценить значение веществ, которые мы будем сегодня изучать, для нашей планеты и для людей. Там где нет этих веществ, нет жизни. Эти вещества образуют  руды, глину,  песок и другие минералы , в том числе и жидкий минерал, доминирующий на нашей планете.

Что же это за вещества вы ответите мне через несколько минут, когда разгадаете две загадки. Итак, перед вами две шкатулки – в них разные вещества, относящиеся к теме нашего урока.

Перед вами шкатулка №1. Древний философ Фалес из Милета еще в VI веке до нашей эры назвал это вещество первым началом и сущностью всего.

(слайд №3)

Она и дождь, и град, и снег,
Туман и гололед,
Носитель благ, предвестник бед -
И радуга и лед.

Что это за вещество? Ответ прост – это вода.

А что в шкатулке №2?(слайд №4)

Ø Это газ, необходимый растениям для фотосинтеза.

Ø Это газ, выделяемый нами при выдохе.

Ответ готов? Верно, это углекислый газ.

·         Учитель .Вы разгадали  загадки.  Первое вещество  вода – жидкость, без которой немыслимо существование жизни на земле.

·         Второе вещество – углекислый газ, газ необходимый растениям для фотосинтеза, а значит для питания и жизни.

·         На доске записываются формулы:    H₂O ,CO_{2(слайд №5)}

·         Что же между ними общего?

·         Обучающиеся выдвигают предположение о схожести состава молекул:

• Состоят из двух элементов.
• Сложные вещества.

      .      В состав молекул входит кислород.

Такие соединения называют оксидами. (слайд №6)

Обучающиеся дают определение: Сложные вещества , состоящие из двух элементов ,одним из которых является кислород называются оксидами.

Объявление темы урока. (слайд №1)

Учитель : Запишите тему нашего урока: «Оксиды, их классификация, свойства, применение».

Постановка задач урока :Что бы вы хотели узнать об оксидах ?

План изучения оксидов:

1.Состав  молекул оксидов .

2.Классификация оксидов (по составу , химическим и физическим свойствам )

3.Способы получения оксидов

4.Нахождение оксидов в природе.

5.Применение оксидов.

II. Проверка домашнего задания

Деятельность учителя: организует проверку  усвоения учебного материала в форме экспресс-опроса.

1.Какие вы знаете простые вещества ?

2.Какие вы знаете сложные вещества?

3.Назовите известные вам кислоты и их формулы.

4. Назовите известные вам основания и их формулы .

5.Какие вы знаете соли?

Деятельность учащихся: формулируют вопросы, дают ответы на вопросы.

Предполагаемые ответы :

1.Сера , кислород , водород , железо ,углерод и др.

2.Вода , углекислый газ, кислоты ,основания и др.

3.Серная кислота , угольная . ортофосфорная ,сернистая , азотная .

4.Гироксид натрия (щёлочь),гидроксид магния,гидроксид кальция.

5.Хлорид натрия – поваренная соль ,сульфат натрия , сульфит калия ,карбонат кальция-мел ,известняк ,мрамор.

Учитель:

Все названные  вещества  , вы встречали в изученных ранее темах .Сейчас  мы их классифицируем и используем при изучении нового  материала:

(слайд№7)

                                 Вещества

                                  ⁄                           \

              Простые                             Сложные

S, Fe, H₂ ,O_{2 ,} C                        ⁄          │                  │               \

                               Оксиды  Основания     Кислоты           Соли

                           H₂O, CO₂             NaOH, Mg(OH)₂,      H₂SO₄, H₂CO₃         NaCl, Na₂SO₄

                                                                                               Ca(OH)₂                    H₃PO₄, HNO₃                K2SO4, CaCO₃

III.Первичная проверка усвоения нового материала.

Из предложенных формул выписать в столбик формулы оксидовLслайд №8)

SO₃, Ca(OH)₂, MgO, Na₂O, H₂CO₃, KOH, P₂O₅, SO₂, FeCl₃, P₂O₃, H₂SO₄,CaO

Деятельность учителя: организует проверку  усвоения учебного материала в форме экспресс-опроса.

Деятельность учащихся: формулируют вопросы, дают ответы на вопросы, заданные одноклассниками, делают запись в рабочие тетради.

Формируемые УУД:

Познавательные: умение формулировать вопросы по заданной теме и адресовать их, умение давать четкий ответ на поставленный вопрос .

 Регулятивные:  оценивать свой уровень усвоения темы.

Коммуникативные: умение вступать в диалог.

.Устный ответ учащихся

Деятельность учителя: предлагает задание.

Учитель :Сейчас мы вспомним как правильно называть оксиды (слайд№9)

  Назовите оксиды ,выписанные вами в тетрадь и дайте им названия. Почему в некоторых случаях вы поставили валентность в скобках?

Деятельность учащихся: выполняют задание, дают связный ответ  по теме,осуществляют взаимопроверку , сверяясь с образцом .( слайд №10)

SO₃,  MgO, Na₂O,  P₂O₅, SO₂,  CO₂, CaO

Учитель : Закрепить полученные знания вы можете , выпонив ещё одно задание .

( слайд№11)

Формируемые УУД:

Познавательные: умение анализировать предложенный материал,

умение формулировать определение понятий с опорой на полученные ранее знания.

Коммуникативные: владение монологической контекстной речью, осуществлять взаимопроверку полученных заданий.

Учитель:По какому признаку оксиды можно разделить на две группы?

Обучающиеся: По элементу , связанному с кислородом-металл или неметалл.

 Учитель:Сейчас с вашей помощью я составлю классификацию оксидов:

                                         I.    По составу

                                                        ⁄            \

                     Оксиды металлов       Оксиды неметаллов                               ZnO,BeO, Al₂O₃   Na₂O,CaO,MgO                  SO₂,SO₃, CO_2,P₂O₅                                    

Учитель : Прочтите формулы оксидов.

                II.  По химическим свойствам

                                             Оксиды

                                  ⁄                               \

                 Несолеобразующие    Солеобразующие

                 CO,NO, SiO,N₂O                 ⁄                │           \

                                            Кислотные    Амфотерные    Основные

                                           SO₂,SO₃, CO_2,P₂O₅       ZnO,BeO, Al₂O₃   Na₂O,CaO,MgO                                          

Формируемые УУД:

Познавательные: умение анализировать предложенный материал,

умение формулировать определение понятия с опорой на предложенную схему;

Коммуникативные: владение монологической контекстной речью

Деятельность учителя:  предлагает вопросы для анализа, подытоживает ответы учеников.

Учитель: Почему оксиды назвали кислотными? Предложите формулы известных вам кислот, соответствующих кислотным оксидам и запишите их в тетрадь.

Деятельность учащихся: слушают учителя, размышляют, отвечают на вопросы, аргументируют ответы, формулируют задачи урока, устанавливают иерархию задач урока по степени значимости.

Предполагаемые ответы обучающихся: Оксиды , которым соответствуют кислоты называют кислотными:

SO₂   -  H₂SO_{3 сернистая}

SO₃  -   H₂SO_{4 серная}

CO₂  -   H₂CO_{3 угольная}

P₂O₅  -  H₃PO_{4 ортофосфорная}

Учитель: Задайте мне и своим одноклассникам следующий вопрос по  ходу заполнения схемы.

Обучающиеся ( предполагаемый ответ ) :  Почему  оксиды называют основными ?

Ответ обучающихся или учителя . Оксиды , которым соответствуют основания называют основными.

Учитель: Выпишите формулы основных оксидов  и составьте формулы соответствующих им оснований.

Деятельность обучающихся (предполагаемые ответы):

Na₂O  -  NaOH  гидроксид натрия

CaO   -  Ca(OH)₂ гидроксид кальция

MgO -   Mg(OH)₂ гидроксид магния

Формируемые УУД:

Познавательные: умение анализировать предложенный материал,

умение формулировать определение понятия с опорой на полученные знания.

Коммуникативные: владение монологической контекстной речью

Деятельность учителя:  предлагает вопросы для анализа, подытоживает ответы учеников, формулирует интригу:

Учитель :В какую группу оксидов мы отнесем следующие оксиды

 Cr₂O₃   -оксид хрома (III), Mn₂O₇ – оксид марганца (VII ) ?

Деятельность учащихся: слушают учителя, размышляют, отвечают на вопросы, аргументируют ответы, делают предположения ?

Учитель: Оксиды металлов , имеющие валентность выше четырех относятся к кислотным оксидам. С формулами соответствующих им кислот познакомимся  в других темах.                                                                                  Есть ещё одна группа солеобразующих оксидов ,которые называются амфотерными –ZnO , BeO , Al₂O₃ . Эти оксиды в зависимости от реагента обладают или основными ,или кислотными свойствами  Этим оксидам соответствуют как кислота , так и основание:  

                                                        ZnO

                                                                    ⁄            \    

                                                          H₂ZnO₂         Zn(OH)₂   

        Мини-тест. (Метод проверки - взаимоконтроль)(слайд №16)

Распределите  предложенные формулы оксидов на кислотные и основные, запишите их в схему « Классификация оксидов по химическим свойствам »:

BaO, SiO₂, FeO , CuO, N₂O₅ , CrO_{3  ,}K₂O

Обменяйтесь работами , проверьте ответы и оцените их.   Формируемые УУД:

Познавательные: анализировать представленный материал, делать выводы, устанавливать причинно-следственные связи.

Регулятивные: осуществлять контроль своей деятельности.

Коммуникативные: умение слушать и вступать в диалог, умение организовать работу в паре . 

 Пауза- физкультминутка.

Демонстрация образцов оксидов.

Оксиды – очень распространенный в природе класс неорганических соединений.

1) SiO₂ – кварцевый песок, кремнезем. Очень чистый кристалл. SiO₂ известен также в виде минералов горного хрусталя. SiO₂ окрашенный различными примесями образуют драгоценные и полудрагоценные камни – яшма, аметист, агат. Более 50% земной коры состоит из SiO_2.

2) АI₂О_3٠ 2 SiO₂ ٠2Н₂О – белая глина состоит из оксидов алюминия и кремния.

3) .Вода- презентация (домашнее задание )

– это самый распространённый на земле оксид,  организм человека на 65% состоит из этого вещества;

– оно может находиться в 3-х агрегатных состояниях: пар, жидкость, твёрдое.

– это жидкость, бесцветная не имеет запаха, цвета, вкуса (это Н₂О).

4) Fe₂О₃ – руда железная (красный железняк)

Fe₃О₄ или FeО Fe₂О₃ –магнитный железняк.

5) СО₂ – углекислый газ.

III.По физическим свойствам

                    Оксиды

                   ⁄              │             \ 

Твердые                жидкие    газообразные

CaO,P₂O_5,SiO₂          H₂O, SO₃     CO₂, SO₂

IV По растворимости в воде    

                 Оксиды

                       ⁄            \

          Растворимые    Нерастворимые

   CaO,P₂O₅,Na₂O          SiO₂, Al₂O₃, FeO

                                                                                                                                Деятельность учащихся: слушают одноклассников, записывают в тетрадь краткую информацию услышанного, размышляют, задают  вопросы, аргументируют ответы.

 Учитель :Как получаются оксиды в природе вы теперь имеете представление .А как же можно их получить в лаборатории?

Учитель :Запишите следующий вопрос нашей темы :

                              Получение оксидов .

Предполагаемые ответы учащихся : из солей , кислот , оснований ,путем взаимодействия простых и сложных веществ с кислородом и  др.

Учитель :Сейчас вы получите один из оксидов,выполняя лабораторный опыт .Не забывайте о правилах техники безопасности .Возьмите «Карточку – инструкцию» и выполните опыт .Оформите его в тетрадь по плану:

1.Что делал ?-нагревал  на пламени медную проволоку.

2.Что наблюдал?-на проволоке появился черный налёт.

3.Уравнение. –    2 Cu  + O₂ = 2CuO

4.Вывод.- Оксиды можно получить нагреванием  на воздухе или в кислороде простых веществ.

Итак первый способ получения оксидов:

1.Взаимодействие простых веществ с кислородом .

   2 Cu  + O₂ = 2CuO

 2. Взаимодействие сложных веществ с кислородом :

2ZnS + 3O₂ →2ZnO  +2 SO₂↑

3. Разложение сложных веществ:

а) Нерастворимых оснований :

 Fe(OH)₂→ FeO  + H₂O

б) кислот:

H₂SO₃ → SO₂ + H₂O

в) солей:

CaSiO₃→ CaO  + SiO₂

Учитель: А сейчас, посмотрев слайд , вы будете работать в паре, записывая ещё по одному уравнению к каждому способу получения оксидов.

Работа в группах. (Метод проверки - взаимоконтроль)

Работа по слайду:

Проверка выполненного задания по слайду№16

1).   S  + O₂ = SO₂

2).  CH₄  +  2O₂ = CO_2↑  +2 H₂O

3).    Mg(OH)₂= MgO  + H₂O

4).    H₂SiO₃ =  SiO₂  +  H₂O

5).    Ca CO₃ = CaO  +  CO₂↑

Формируемые УУД:

Познавательные: умение  находить нужную информацию, необходимую для решения учебной задачи; умение устанавливать причинно-следственные связи.

Коммуникативные: умение излагать и отстаивать  свое мнение .

Регулятивные: умение работать по плану,  осуществлять контроль своей деятельности и одноклассника ,работающего в паре.

Познавательные: умение записывать уравнения химических реакций ,используя полученные знания на уроке и используя знания полученные на предыдущих уроках,  осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устном и письменном виде, передавая содержание выполненной работы в соответствии с  поставленной задачей.

Личностные: умение осознавать свои эмоции, выражать их, понимать эмоциональное состояние других.

Нахождение оксидов в природе.( слайд №24)

1.В земной коре – литосфере – находятся:

оксид алюминия   ( Al2O3 )  (глина),

оксид кремния(IV)  (SiO2)    (песок), 

оксид железа(III)  (  Fe2O3 )  (содержится в красном железняке)

Слайд№25.

 2.Водная оболочка Земли-гидросфера-это оксид водорода, т.е. вода.

Слайд №26

 3.В воздухе есть оксид углерода (IV)-углекислый газ.  

 4. В результате хозяйственной деятельности человека образуются вещества, загрязняющие атмосферу:

оксид углерода (II) - CO

оксид серы (IV)- SO2

оксид азота (II)-NO

оксид азота (IV)-NO2

Применение оксидов.( Слайды 29-33)

Оксид кремния- применяют в производстве  стекла, керамики.

Оксид кальция- известь , в строительстве.

Оксид углерода(II)-для обработки мяса и рыбы.

Оксид хрома (III)- для изготовления зеленого стекла.

Оксид цинка-для изготовления белой краски.

IV.Основной этап урока

Деятельность учителя: демонстрирует слайды, напоминает учащимся правила употребления деепричастий, предлагает заменить ошибочный вариант предложения правильным, организует работу с мини-тестом  и проверку- взаимоконтроль.

Деятельность учащихся: слушают учителя, анализируют предложения, предлагают свой вариант замены предложения с грамматической ошибкой, записывают в тетрадь один из вариантов, выполняют тестовые задания,  обмениваются тетрадями, проверяют работу товарища

Мини-тест. (Метод проверки - взаимоконтроль)

Формируемые УУД:

Познавательные: анализировать представленный материал, делать выводы, устанавливать причинно-следственные связи.

Регулятивные: осуществлять контроль своей деятельности.

Коммуникативные: умение слушать и вступать в диалог, умение организовать работу в паре.

Формируемые УУД:

Познавательные: умение  находить нужную информацию, необходимую для решения учебной задачи; умение устанавливать причинно-следственные связи, умение представлять информацию в виде сложного плана.

Коммуникативные: умение излагать свое мнение, владение монологической контекстной речью.

Регулятивные: умение работать по плану, умение осуществлять контроль своей деятельности.

Познавательные: умение адекватно, осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной и письменной речи,, передавая содержание текста в соответствии с целью и соблюдая нормы построения текста.

Коммуникативные: умение излагать свое мнение, аргументируя его; владение монологической речью.

Личностные: умение осознавать свои эмоции, выражать их, понимать эмоциональное состояние других

 Пауза (психологическая разгрузка)

VI.Работа в группах.

Деятельность учителя: организует групповую работу учащихся

Выступления групп.

Формируемые УУД:

Коммуникативные: умение находит информацию в тексте, необходимую для решения учебной задачи; умение анализировать и обобщать, устанавливать причинно-следственные связи, умение представлять информацию в виде текста-рассуждения.

Регулятивные: умение определять цель деятельности, выдвигать версии, планировать деятельность, работать по плану, сверяясь с целью, оценивать степень и способ достижения цели.

 Коммуникативные: умение работать в составе группы, умение слушать других и отстаивать свою позицию, умение понимать позицию другого, корректировать свое мнение, преодолевать конфликты.

 Личностные: осознавать и проявлять себя гражданином России, чувствовать гордость за свой край, свою Родину.

VII. Рефлексия

Деятельность учителя: предлагает обратиться к «картам рефлексии», организует устное обсуждение, подводит итоги урока.

Деятельность учащихся: заполняют «карты рефлексии»;  отвечая на вопросы, дают самооценку своей деятельности.

Учитель:  Вернемся к задачам, поставленным нами в начале урока, к  нашим «картам рефлексии». Оцените свои результаты, поставив знак «+» в нужном столбике («карты рефлексии» собираются и анализируются учителем)

Характеристики оксидов	Я знаю	Я узнал (а)
Состав оксидов
Классификацию оксидов
Названия оксидов
Физические свойства оксидов
Получение оксидов
Распространение оксидов в природе
Применение оксидов

Устное обсуждение

1. Сегодня на уроке я вспомнил(а)…

2. Я узнал(а)…

3. Мне было интересно…

4. Мне предстоит научиться…

5. Я работал(а) на уроке

Формируемые УУД:

Регулятивные: умение контролировать и корректировать свои действия, оценивать достигнутые результаты.

IХ. Домашнее задание

Х. Заключительное слово учителя

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №262 КРАСНОСЕЛЬСКОГО РАЙОНА САНКТ-ПЕТЕРБУРГА

198320, Россия, Санкт-Петербург, ул. Лермонтова, д. 23 литер А

Тел./факс [phone], тел. [phone]

                      «Оксиды, их классификация, свойства, применение».

                                                  8 класс

Абакумова Татьяна Савельевна,

                                                                                          учитель химии

 высшей квалификационной категории

                                                                Санкт-Петербург

2015 г