Усачова
Оксана Павловна
МОБУ СОШ №4 г. Сочи
Учитель химии- биологии
Сведения о растворах.
Вещества электролиты и неэлектролиты.
Теория электролитической диссоциации.
Химия 8 класс
- 2-
Цели
урока:
-изучение
особенностей раствора как системы, состоящей из нескольких веществ, знакомство
с природой растворителей, с делением растворяемых веществ на электролиты и
неэлектролиты и причиной проведения электрического тока растворами электролитов
- развитие умения
анализировать, синтезировать, делать выыоды,вести наблюдение; развитие в
процессе обучения самостоятельной, творческой личности, формирование основ
информационной культуры
- воспитание
аналитического подхода к рассмотрению явлений природы, любовь к исследованию,
уважению мнения своих товарищей; воспитание умения работать в коллективе.
Задачи
урока:
- сформировать
понятие о растворе;
-сформировать
понятие о процессе диссоциации как процессе распада веществ в воде на ионы;
- научится отличать
вещества электролиты и неэлектролиты;
- составлять
уравнения диссоциации
Оборудование
и реактивы: 2 стакана, штатив с пробирками; соль, песок, вода, бензин
, поваренная соль, сера, крбонат натрия.
Тип урока: урок
получения новых знаний
- 3 –
1.
Организационный момент (2минуты). Приглашение на урок. Приветствие.
2.Формулировка
темы, определение целей и задач урока (3 минуты).
В
природе практически не существует чистых веществ. В основном нас окружают
системы, состоящие из нескольких веществ. Они отличаются по своим свойствам,
так как имеют разный состав. И задача нашего урока сегодня, выявить, что
представляет собой раствор как система и чем он отличается от остальных систем.
Поэтому запишем в тетради следующую тему урока «Сведения о растворах. Вещества
электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации»
Цель
урока:
-
изучение особенностей растворов как систем, состоящих из нескольких веществ,
выявление причины электрической проводимости растворов, знакомство с
особенностями процесса диссоциации веществ в растворе. Задачи урока:
-дать
определение понятию «раствор»;
- рассмотреть механизм диссоциации молекул веществ, образованных ионной и ковалентной
полярной связью, в воде;
-научится с помощью химических знаков составлять схему процесса диссоциации веществ
в растворе;
-научится отличать друг от друга вещества электролиты и неэлектролиты
Учащиеся
записывают тему урока в тетради.
3.Актуализация
чувственного опыта и опорных знаний учащихся (5 мин.)
Для
реализации поставленной цели и выполнения поставленных задач, предлагаю сначала
ответить на вопрос, какие системы можно считать растворами? Сравните две
системы: смесь воды и песка и смесь воды и соли (демонстрация учителем
данных систем). Как вы считаете, какую из данных систем можно назвать
раствором, объясните причину выбранного вами решения.
Дайте
самостоятельно определение понятию «раствор» и запишите его в тетрадь. В конце
урока вы определите, совпадает ли ваше представление о растворе с научной
формулировкой данного понятия.
4.Изучение
нового материала (15 мин.)
Обязательной
составной частью растворов в большинстве случаев является вода. Она считается универсальным
растворителем в природе. Но, оказывается, и вода может растворять не все
вещества. Да и не все вещества можно растворить в воде. Я предлагаю разобраться
в данной ситуации и выяснить причину этого, выполнив небольшую лабораторную
работу. Напоминаю о правилах техники безопасности при выполнении работы:
1.
При
выполнении работы строго следовать последовательности действии указанной в
инструктивной карте;
2.
Работу
выполнять с малым количеством реактивов;
3.
Вещества
насыпать и размешивать только с помощью химической ложки и стеклянной палочки
4.
Работу
выполнять над демонстрационным лотком.
Учащиеся
выполняют работу, следуя действиям, указанным в инструктивной карте (Презентация.
Слайд 3)
Вывод
(учитель создает вместе с учащимися): в воде растворяются молекулы веществ,
образованные за счет ионной или ковалентной полярной связи, т.к. сама молекула
воды, является полярной молекулой. В неполярных растворителях растворяются
молекулы веществ, образованных за счет неполярных ковалентных связей. (Примеры
приводятся согласно таблице составленной вовремя выполнения лабораторной
работы)
Итог
работы - схема, записывается в тетрадь.
А
что же происходит с веществом в воде, если оно растворяется? И почему
дистиллированная вода не проводит электрический ток, хотя всем известно, что
вода является хорошим проводником электричества. Для ответа на данный вопрос
предлагаю обратиться к истории и заслушать небольшое сообщение «Изучение
электропроводности растворов Фарадеем».
Какой
вывод из этого сообщения можно сделать?
Учащиеся
подводят итог.
Таким
образом, все вещества способные растворятся в воде, и проводить электрический
ток можно разделить на 2 группы: электролиты и неэлектролиты. (Учащиеся
записывают схему в тетрадь)
Именно
молекулы электролитов распадаются в воде на ионы, и участвую в проведении
электрического тока. Давайте с помощью следующего слайда презентации попробуем
наглядно увидеть этот процесс. Процесс этот называется процессом
электролитической диссоциации и схематично его можно представить следующим
образом (Презентация Слайд 9)
Зарисуйте
схему процесса в тетрадь.
Конечно
же, зарисовывать данную схему для того, чтобы показать процесс диссоциации
какого- то вещества каждый раз не целесообразно, поэтому мы научимся
выполнять это действие с помощью химических знаков и чисел. С помощью знаков и
чисел данную схему можно записать следующим образом: NaCl = Na+ + Cl-
Учащиеся
записывают схему в тетрадь.
5.Осмысление
нового материала (12 мин.)
А
сейчас давайте с вами проверим, насколько хорошо разобрались в понятиях
вещества электролиты и неэлектролиты и научились составлять уравнения процесса
диссоциации веществ, происходящего при растворении электролитов. Для этого
предлагаю заполнить пропуски в предложениях в лежащих на столах карточках,
предварительно подписав их и выполнить упражнения 2-2(а), 2-3,2-7 задачника
Химия 9, Кузнецовой Н.Е.
5.
Задание
на дом. Уметь воспроизводить ОК, задания 2-2,2-4
Приложение
- 6-
Сведения о
растворах. Предпосылки возникновения теории электролитической диссоциации.
Вставьте
пропущенные слова.
Гомогенные
системы, состоящие из молекул растворителя и молекул растворённого вещества,
называются ___________________. Универсальный растворитель _____________.
Растворители могут быть ____________ и ___________. Некоторые вещества,
растворяясь в воде, способны проводить электрический ток – это
_________________ , а некоторые растворяются, но ток не проводят –это
____________________. Многие растворы способны проводить электрический ток
благодаря наличию в них _________.
Сведения о
растворах. Предпосылки возникновения теории электролитической диссоциации.
Вставьте
пропущенные слова.
Гомогенные
системы, состоящие из молекул растворителя и молекул растворённого вещества,
называются ___________________. Универсальный растворитель _____________.
Растворители могут быть ____________ и ___________. Некоторые вещества,
растворяясь в воде, способны проводить электрический ток – это
_________________ , а некоторые растворяются, но ток не проводят –это
____________________. Многие растворы способны проводить электрический ток
благодаря наличию в них _________.
Сведения о
растворах. Предпосылки возникновения теории электролитической диссоциации.
Вставьте
пропущенные слова.
Гомогенные
системы, состоящие из молекул растворителя и молекул растворённого вещества,
называются ___________________. Универсальный растворитель _____________.
Растворители могут быть ____________ и ___________. Некоторые вещества,
растворяясь в воде, способны проводить электрический ток – это
_________________ , а некоторые растворяются, но ток не проводят –это
____________________. Многие растворы способны проводить электрический ток
благодаря наличию в них _________.
-7-
Литература:
Авторы: Кузнецова
Н.Е., Титова И. М., Жегин А.Ю.
Программа курса
химии для 8-11 общеобразовательных учреждений. – М.:Вентана- Граф, 2оо6
Авторы:
Н.Е.Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гар, А. Ю. Жегина
Химия: Учебник для
учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений.- М.: Вентана-Граф, 2004
Авторы: Кузнецова
Н.Е., Лёвкин А. Н.
Задачник по химии
для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений.- М.: Вентана – Граф, 2005
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.