Конспект урока по теме: Решение расчётных задач по теме: «Количество вещества. Моль" (8 класс)

     Тема урока:

 Решение расчётных задач по теме: «Количество вещества. Моль»

Цель: Формирование  знаний по теме: «Количество вещества. Моль» через решение расчётных и практических задач.

Задачи:

1. Систематизировать понятия: количество вещества, моль,        молярная масса, число Авогадро, молярный объём.

2.Закрепить навык решения задач по данной теме.

3. Развить познавательный интерес к предмету и навыки самооценки знаний.

4. Воспитывать культуру общения и навыки взаимооценки и самооценки

Ход урока:

I.Организационный момент.  Поприветствуйте друг друга, пожелайте успешной работы на уроке. И так, начинаем работу.

II.Актуализация знаний учащихся.

1.На столах карточки, проверяем домашнее задание:

-  Какой буквой обозначается количество вещества    -  n (0,5 балла)

-Единица измерения количества вещества – моль (0,5 балла)

-Чему численно равна молярная масса  –  М = Мr (0,5 балла)

     -Единица измерения молярной массы – г/моль (0,5 балла)

     -По какой формуле можно найти объём – V = V_m n (1 балл)

     - Какая формула связывает М, m и n – M = m/n (1 балл)

     -Чему численно равен молярный объём – 22,4 л/моль (1 балл)

     - По какой формуле можно найти число молекул – N = N_A n (1 балл)

Взаимопроверка (Слайд 1- на слайде критерии оценивания)

       2.Повторение алгоритма решения задач: (Слайд 2)

       - Изучить внимательно условие задачи

       - Записать данные задачи в виде кратких условий

       - Определить последовательность всех этапов решения задачи, записать

          необходимые формулы расчётов.

       -Подставить соответствующие числовые значения величин, произвести  

         расчёты.

     III.Определение темы  и постановка цели урока:

          Как вы понимаете, сегодня на уроке мы покоряем химическую вершину по теме: «Количество вещества». Мы повторили основные понятия и вспомнили алгоритм решения задач, но не всё ещё у всех получается. Чем же нам тогда необходимо  заняться ? И так тема сегодняшнего урока: (Слайд 3)

          Как вы думаете, что поможет нам в решении задач?

- Знание понятий и формул

- Умение выражать неизвестное из формул

- Умение грамотно оформить задачу

- Умение решать задачу по образцу или самостоятельно

Что нужно для того, чтобы научиться хорошо решать задачи?

И так цель урока: Формирование  знаний по теме «Количество вещества» через решение расчётных и практических задач. (записывают тему урока)

IV.Закрепление знаний:

1.     Решение практической задачи:

Задание №1. Мы каждый день употребляем сахар, например, когда пьем чай. Но вы когда-нибудь задумывались над тем, какое количество сахарозы вы выпиваете с чаем? Вам бы хотелось получить ответ на этот вопрос?

Чтобы ответить на эти вопросы мы должны провести соответствующие измерения и расчёты: Какое количество вещества сахара и число молекул содержится в кусочке рафинада? Формула сахара  C₁₂H₂₂O_11.

Порядок выполнения работы:

1.Подсчитайте  молекулярную массу сахара, его формула -  C₁₂H₂₂O_11.

2.Вспомните правила взвешивания (см. Приложение ).

3.На весах взвесьте 1 кусочек рафинада, сделайте соответствующие расчёты  и определите, какое количество,  и число молекул сахарозы вы выпиваете с чаем.

          Проверка решения задачи  с комментарием учащихся. (Слайд 4)

Приложение

Правила взвешивания.

1.            Весы должны быть уравновешены, т. е. стрелка должна быть в нулевом положении.

2.            Взвешиваемое вещество помещают на левую чашку весов, а правая предназначена для разновесов.

3.            Разновесы нужно ставить на чашку весов по порядку, от большей массы к меньшей.

4.            После того, как будет достигнуто равновесие, посчитайте общую массу гирь и запишите результаты.

Физкультминутка для глаз.

2.     Решение расчётных задач:

         - Сколько моль составляют 6,2 г белого фосфора P₄? (Слайд 5)

             - Найти количество вещества и число молекул,      составляющих 6,4 г кислорода. (Слайд 6).

V. Домашнее задание

1.    Решить задачу: Каково количество углерода, содержащегося в самом крупном в мире алмазе (аллотропное видоизменение углерода) Куллинан в 3106 карата, если 1 карат весит 0,2 грамма? («4»)

2.    Придумать задачу на определение массы, объёма через количество вещества. («5»).

VI. Рефлексия.

Ребята, наш урок  подошел к концу.

- Какая из задач вам показалась наиболее лёгкой?

-Какая  самой трудной?

-Над чем нам ещё нужно поработать?

Оценивание: Посчитать баллы: у кого 10 баллов и менее

                                                      У кого 11-17 баллов

                                                        У кого 18-23 балла

Дополнительные задачи:

• 1) Сколько молекул кислорода будут содержать 64 г его? ( N = NA  n; n = m/M ; n = 64/32 =2 моль;  N = 6 * 10  молекул/моль  2 моль = 12 * 10  молекул)
• 2) Найдите массу 24 * 10   молекул озона О3. (m = M n; n =  N/NA; n = 24 * 10  молекул/6 * 10  молекул/моль = 4 моль; m = 48 г/моль 4 моль = 172 г)
• 3) Сколько молекул содержится в 147 г серной кислоты Н2SО4?     (N = NA  n; n = m/M; n = 147 г/ 98 г/моль = 1,5 моль)
• 4) Какую массу имеют 5 кмоль водорода? Сколько молекул водорода содержится в этом его количестве? (m = M n; m = 2 кг/кмоль   5 кмоль = 10 кг; N = NA  n; N = 6  * 10  молекул/кмоль  5 кмоль = 30 * 10   молекул)
• 5) Найдите 0,75 моль азота N2. (m = M n; m = 28 г/моль  0,75 моль = 42 г)
• 6) Найдите массу 9  10  молекул глюкозы C6H12O6. (n =  N/NA; n = 9 * 10  молекул/ 6 * 10  молекул/моль = 1,5 моль; m = M n; m = 180 г/моль  1, моль = 270 г)
• 7) Какова масса 1,5 моль оксида магния MgO? Сколько молекул будет содержать это количество? (m = M n; m = 40 г/моль 1,5 моль = 60 г; N = NA  n;  N = 6 * 10  молекул/моль  1,5 моль = 9 * 10   молекул)

Ф.И.__________________________________________

Задание	Кто оценивает	Баллы
1.Проверка д/з	Взаимопроверка
2.Решение практической задачи № 2	Самопроверка со слайда
3.Задача № 3	Самопроверка по карточке
4.Задача № 4	Самопроверка по карточке
Сумма баллов

«3» -  6-10 баллов                                                                          

«4» - 11-17 баллов

«5» - 18-23 балла