Конспект урока по теме "Щелочноземельные металлы"

Урок химии в 9 классе.                            «____»________________ 20 ____ г.

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.

Цель. Дать общую характеристику металлов главной подгруппы II группы.

Задачи.

Образовательные: дать общую характеристику металлов главной подгруппы II группы;  рассмотреть основные физические и химические свойства этих элементов.

Развивающие: продолжить формирование устойчивого интереса к химической науке и практике, положительных мотивов учения, развивать логическое мышление и интеллектуальные умения (анализировать, сравнивать, устанавливать причинно-следственные связи, делать выводы), внимательность, самостоятельность при выполнении заданий; совершенствовать умения составления уравнений химических реакций.

Воспитательные: воспитывать интерес к химии как науке, сознательное отношение к химическим знаниям

Ход урока.

1.      Орг. момент.

2.      Повторение изученного материала

1)      Проверить домашнее задание упр. 1 стр. 58

2)      Фронтальный опрос.

Группу каких элементов вы изучали на предыдущем уроке?	Щелочные металлы
Какие химические элементы относят к семейству щелочных металлов.	Литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций
Где встречаются щелочные металлы в природе?	В виде оксидов, оснований или в составе минералов
Почему щелочные металлы не встречаются в природе в чистом виде?	У них очень высокая химическая активность
С чем связана высокая химическая активность щелочных металлов? (Свяжите строение их атомов с их положением в ПСЭ)	У них 1 электрон на внешнем уровне (они находятся в 1 группе главной подгруппе), который они могут очень легко отдавать,  проявляя при этом восстановительные свойства.
Как тогда нужно хранить щелочные металлы?	Под слоем керосина, чтобы они не взаимодействовали с кислородом воздуха и другими веществами
Какие физические свойства щелочных металлов вам известны?	Очень мягкие, легко режутся ножом, металлический блеск на свежем срезе.
Перечислить основные химические свойства ЩМ	Взаимодействуют с неметаллами, образуя бинарные соединения (с кислородом, водородом, мерой, хлором, азотом и др.), с водой (образуют основания), с кислотами (образуют соли), с солями менее активных металлов

3)      Письменный опрос.

Базовый уровень.

Вставьте пропущенные формулы, подпишите названия сложных веществ 1)      2K +  ?→2KH 2)      2K + ?→ 2KCl 3)      2K + S → ? 4)      2K + 2H2 O→  ?+ H2 5)      2K +2 HCl→?+ ? 6)      K2O + H2O →? 7)      ? + HCl→ KCl + ?

Планируемыйответ: 1)      2K + H2 →2KH 2)      2K +Cl2→2KCl 3)      2K + S → K2S 4)      2K + 2H2 O→ 2KOH+ H2 5)      2K +2 HCl→2KCl+ H2

Повышенный уровень.

1)      Взаимодействие металла калия с водой относится к реакциям:

а) замещения в) обмена

б) соединенияг) разложения

2)      С оксидом лития взаимодействуют вещества, формулы которых:

1) NaCl           2) SO₃            3) HCl              4) NaOH            5) CuO

а)   1,2в)2, 4

б)   2, 3г) 2, 5

3)      С образованием соли с оксидом калия взаимодействует вещество, формула которого:

а)  H₂Oв)P₂O₅

б) CuO г)CaO

4)      С раствором гидроксида калия не реагирует вещество, формула которого:

а)  P₂O₅в)H₃PO₄

б)  SO₂г)Na

5)      При взаимодействии раствора гидроксида лития с оксидом азота (V) образуются вещества, формулы которых:

а) Li₂O, NO, H₂O                                 в) LiNO₃, H₂O

б) LiNO₂,  O₂, H₂O                                г) LiNO₂, O₂, H₂

3.      Изучение новой темы.

1. К щелочноземельным металлам относят :Ca,  Sr,  Ba,  Ra

Ве - амфотерный металл, Mg – металл,  Сa, Sr,Ba  - щёлочноземельные металлыRa –радиоактивный элемент

2. Заполните таблицу «Характеристика элементов главной подгруппы 2 группы ПСХЭ Д.И. Менделеева».

Название и символ элемента	Состав ядра атома	Строение электронной оболочки	Характерные степени окисления	Формула и характер оксида	Формула и характер гидроксида
Бериллий
Магний
Кальций

3.Установите соответствие.

С увеличением порядкового номера элемента в главной подгруппе II группы Периодической системы свойства элементов и образуемых ими веществ изменяются следующим образом:

СВОЙСТВА                                      ИЗМЕНЕНИЯ

1) восстановительные свойства                            А) усиливаются

2) радиус атома                                                        Б) не изменяется

3) электроотрицательность                                    В) уменьшается

4) число электронов на внешнем уровне              Г) увеличивается

1	2	3	4

Ответ:А Г В Б

4. Химические свойства элементов II группы главной подгруппы

1.С кислородом 2.С галогенами 3.С серой 4.С азотом 5.С водородом  6.С водой 7. Mg, Caвосстанавливают металлы из их оксидов

2M+O2=2MO (оксид) M+Cl2=MCl2 (хлорид) M+S=MS (сульфид) 3M+N2=M3N2 (нитрид) M+H2=MH2 (гидрид) M+2H2O=M(OH)2+H2

4.      Закрепление.

1.       Впишите знак  <, > или = вместо *:

а) зарядядра: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K

б) число электронных слоев: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K

в) число электронов на внешнем уровне: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K

г) радиусатома: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K

д) восстановительные свойства: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K

            2. Вставьте недостающую информацию.

Са + …. = 2СаО

                   … + … = Be₃N₂

Mg + … = MgSO₄ + …

                 …+ Cl₂ = SrCl₂

5.      Домашнее задание.

стр. 60-62

Базовый уровень.

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.

1.Вставьте пропущенные формулы, подпишите названия сложных веществ

1)      2K +  ?→2KH

2)      2K + ?→ 2KCl

3)      2K + S → ?

4)      2K + 2H₂ O→  ?+ H₂

5)      2K +2 HCl→?+ ?

6)      K₂O + H₂O →?

7)      ? + HCl→ KCl + ?

2.Заполните таблицу «Характеристика элементов главной подгруппы 2 группы ПСХЭ Д.И. Менделеева».

Название и символ элемента	Состав ядра атома	Строение электронной оболочки	Характерные степени окисления	Формула и характер оксида	Формула и характер гидроксида
Бериллий
Магний
Кальций

3.Установите соответствие.

С увеличением порядкового номера элемента в главной подгруппе II группы Периодической системы свойства элементов и образуемых ими веществ изменяются следующим образом:

СВОЙСТВА                                      ИЗМЕНЕНИЯ

1) восстановительные свойства                            А) усиливаются

2) радиус атома                                                        Б) не изменяется

3) электроотрицательность                                    В) уменьшается

4) число электронов на внешнем уровне              Г) увеличивается

1	2	3	4

4. Впишите знак  <, > или = вместо *:

а) зарядядра: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K

б) число электронных слоев: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K

в) число электронов на внешнем уровне: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K

г) радиусатома: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K

д) восстановительные свойства: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K

Повышенный уровень.

Бериллий, магний и щелочноземельные металлы.

1.Тестовое задание с выбором одного правильного ответа.

1)      Взаимодействие металла калия с водой относится к реакциям:

а) замещения  в) обмена

б) соединенияг) разложения

2)      С оксидом лития взаимодействуют вещества, формулы которых:

1) NaCl           2) SO₃            3) HCl              4) NaOH            5) CuO

а)   1,2в)2, 4

б)   2, 3г) 2, 5

3)      С образованием соли с оксидом калия взаимодействует вещество, формула которого:

а)  H₂Oв)P₂O₅

б) CuO г)CaO

4)      С раствором гидроксида калия не реагирует вещество, формула которого:

а)  P₂O₅в)H₃PO₄

б)  SO₂г)Na

5)      При взаимодействии раствора гидроксида лития с оксидом азота (V) образуются вещества, формулы которых:

а) Li₂O, NO, H₂Oв) LiNO₃, H₂O

б) LiNO₂,  O₂, H₂Oг) LiNO₂, O₂, H₂

2.Заполните таблицу «Характеристика элементов главной подгруппы 2 группы ПСХЭ Д.И. Менделеева».

Название и символ элемента	Состав ядра атома	Строение электронной оболочки	Характерные степени окисления	Формула и характер оксида	Формула и характер гидроксида
Бериллий
Магний
Кальций

3.Установите соответствие.

С увеличением порядкового номера элемента в главной подгруппе II группы Периодической системы свойства элементов и образуемых ими веществ изменяются следующим образом:

СВОЙСТВА                                      ИЗМЕНЕНИЯ

1) восстановительные свойства                            А) усиливаются

2) радиус атома                                                        Б) не изменяется

3) электроотрицательность                                    В) уменьшается

4) число электронов на внешнем уровне              Г) увеличивается

1	2	3	4

4.Впишите знак  <, > или = вместо *:

а) зарядядра: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K

б) число электронных слоев: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K

в) число электронов на внешнем уровне: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K

г) радиусатома: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K

д) восстановительные свойства: Ca * Mg, Be * Ba, Mg * Al, Ca *K

Краткое описание документа:

В ходе урок рассматривается общая характеристика металлов главной подгруппы II группы; рассмотреть основные физические и химические свойства этих элементов. Учащиеся должны знать положение ЩЗМ в ПСХЭ, их строение, зависимость от строения. Уметь характеризовать химические элементы «магний» и «кальций» по положению в ПСХЭ и строению атома. Составлять уравнения химических реакций (в том числе ОВР) на основе химических свойств магния и кальция.