Инфоурок Химия КонспектыКонспект урока по теме "Скорость химической реакции".

Конспект урока по теме "Скорость химической реакции".

Скачать материал

Урок по теме: «Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции»

Цели и задачи урока

 1.Предметные: повторить, обобщить и закрепить знания обучающихся о типах химических реакций по определённым признакам, сформировать знания о скорости химической реакции и явлении катализа, сформировать умения объяснять зависимость скорости химических реакций от различных факторов, формировать умение применить теоретические знания в ситуации, приближенной к практической.

2Метапредметные: способствовать развитию логического мышления; развитию активности и самостоятельности; сформировать умения правильно отбирать нужную информацию и делать выводы; развитию навыков самостоятельного решения проблемы; развитию профессионального мышления, через сравнение. Анализ и обобщение информации и результатов работы.

3.Личностные: способствовать воспитанию самостоятельности при решении поставленных задач; позитивной мотивации на учение, раскрывая профессиональную значимость изучаемого  материала; взаимоуважения; умений выслушать мнение товарищей; формировать навыки совместной деятельности, общения друг с другом.

Задачи:   1. Актуализировать опорные знания по теме типы химических реакций.

2. Определение темы, цели и плана последующей учебной деятельности, через постановку проблемной ситуации.

3. Организовать самостоятельную работу учащихся в группах, направленную на поиск решения проблемного практического задания.

4. Анализ работы групп, определение правильного пути выхода из проблемной ситуации и подведение итогов урока.

Критерии и норма достижения целей самостоятельное определение обучающимися факторов, изменяющих скорость конкретной химической реакции.

Показатели оценки образовательного результата обучающиеся называют признаки и условия осуществления химических реакций; определяют тип химической реакции по всем признакам классификации; составляют уравнения химических реакций; самостоятельно объясняют зависимость скорости химической реакции от различных факторов; соблюдают правила техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими реактивами, проводят опыты.

Вид УВЗ Комбинированный урок

КМО УВЗ (урока) раздаточный материал: задания для групповой деятельности, опорные конспекты, учебники, справочные таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Растворимость солей. Кислот и оснований в воде», презентация по теме урока «Скорость химических реакций», лабораторное оборудование и реактивы для выполнения практического задания.

 

Этапы урока и временные рамки

Цель (прообраз образовательного результата)

Деятельность учащихся

Форма организации деятельности

Деятельность педагога

Показатели достижения образовательного результата

1.Организационный момент (2 мин)

Ознакомление учащихся с изучаемой темой программы. Подготовить учащихся к учебной деятельности

Слушают, готовятся к уроку, настраиваются на работу в группах.

Фронтальная

Формирует положительную мотивацию учащихся к учебной деятельности

Готовность учащихся к учебной деятельности, положительная мотивация учащихся.

2. Повторение (10 мин)

Актуализация опорных знаний:

а) дать характеристику химической реакции по определённым признакам;

б) установить взаимосвязь между типом химической реакции и ее применении в профессиональной деятельности

Слушают, обдумывают ответ на вопросы, анализируют, выделяют главное, высказывают своё мнение. Устанавливают связь между конкретной химической реакцией и её использованием в будущей профессиональной деятельности, анализируют ответы других учащихся.

Фронтальная

Задаёт вопросы, организует и координирует мыслительную деятельность учащихся, выслушивает ответы

Правильные и полные ответы учащихся на поставленные вопросы.

Самостоятельное установление взаимосвязи между конкретной химической реакцией и её применением в профессиональной деятельности

3.Изучение нового материала (20 минут)

а) Постановка проблемной ситуации

 

 

б) Практическое определение факторов, изменяющих скорость химической реакции

Мотивировать обучающихся на изучение нового материала, активизировать их познавательную деятельность на уроке.

Выяснить основные факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Слушают, обдумывают, анализируют и высказывают свою точку зрения.

 

 

 

 

 

Самостоятельно работают в группах по заданиям, обдумывают, составляют уравнения химических реакций, отвечают на вопросы, заполняют таблицу

Фронтальная

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Групповая

Постановка проблемной ситуации. Выслушивает ответы учащихся

 

 

 

 

 

Организует и координирует самостоятельную работу учащихся в группах, выслушивает ответы учащихся

Формулировка темы и целей работы, определение плана работы, активность учащихся

 

 

 

Определение факторов, влияющих на скорость химической реакции.

4.Закрепление нового материала (8 – 10 мин)

Закрепить приобретённые теоретические знания при решении поставленной проблемы

Решают проблемное задание, составляют уравнения химических реакций, расставляют коэффициенты, определяют факторы, увеличивающие скорость данной химической реакции.

 

Групповая и фронтальная

Выслушивает ответы, помогает исправить недочёты и ошибки в работе, координирует деятельность учащихся

Умение определить фактор, изменяющий скорость конкретной  химической реакции, используя теоретические знания

5.Домашнее задание и подведение итогов урока

Проанализировать достиг ли урок цели

Д/З  § 15 с. 126 – 136

Ответить на вопросы 1, 2.

Формулируют выводы из материала урока (научились …)

Фронтальная

Анализ работы групп, выставление отметок консультантами

98%  учащихся присутствующих на уроке получили отметки «3», «4», «5».

 

ПРИЛОЖЕНИЕ.

ЗАДАНИЕ

            При выполнении отделочных работ применяют штукатурные растворы, основным компонентом которых является гашёная известь. Составьте уравнение химической реакции затвердевания штукатурного слоя и определите тип данной реакции по каждому признаку

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ.

При выполнении штукатурных работ для ускорения затвердевания штукатурки в помещение вносят жаровни с горящими углями. Можно ли заменить эту процедуру прогреванием помещения электрическими нагревателями?

Закономерности изменения скорости химических реакций в зависимости от условий.

Условия, влияющие на скорость химической реакции

Закономерности изменения скорости при изменении условий

1. Природа веществ (строение, свойства, состав)

С увеличением (уменьшением) реакционной способности веществ скорость реакций увеличивается (уменьшается).

2. Площадь поверхности соприкосновения веществ

Чем больше (меньше) площадь поверхности соприкосновения веществ, тем больше (меньше) скорость реакции.

3. Температура

При повышении (понижении) температуры скорость увеличивается (уменьшается).

4. Концентрация веществ

При повышении концентрации реагирующих веществ скорость увеличивается.

5. Катализатор

В присутствии (+) катализатора скорость реакции увеличивается, в присутствии (-) катализатора скорость реакции уменьшается.

 

 

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ

ГРУППА 1.

ТЕМА «СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ»

 

Ход работы:

В две пробирки налейте по 1 мл. раствора соляной кислоты HCl . В одну пробирку опустите гранулу цинка, а в другую – медную проволоку.

 

Задание и вопросы:

 

1.      Составить уравнения химических реакций.

 

 

2.      Сравнить скорость взаимодействия различных металлов с соляной кислотой.

 

3.      В чём, по-вашему, причина различной скорости реакций кислоты с данными металлами.

 

4.      Заполните соответствующую графу в таблице «Закономерности изменения скорости химических реакций в зависимости от условий».

 

 

 

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ

ГРУППА 3.

ТЕМА «СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ»

 

Ход работы:

В две пробирки налейте раствор соляной кислоты. Одновременно в одну пробирку поместите кусочек, а в другую - порошок карбоната кальция.

 

 

Задание и вопросы:

 

1.      Составить уравнения химических реакций.

 

 

2.      В какой из пробирок реакция пойдет быстрее?

 

3.      Как это можно объяснить с точки зрения атомно - молекулярного учения?

 

4.      Заполните соответствующую графу в таблице «Закономерности изменения скорости химических реакций в зависимости от условий».

 

 

 

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ

ГРУППА 4.

ТЕМА «СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ»

 

Ход работы:

В обе пробирки налейте раствор соляной и поместите в них по грануле цинка. Одну из пробирок осторожно нагрейте.

 

 

Задание и вопросы:

 

1.      Составить уравнения химических реакций.

 

2.      В какой из пробирок выделение газа (какого?) протекает более бурно?

 

3.      Как это можно объяснить с точки зрения атомно-молекулярного учения?

 

4.      Заполните соответствующую графу в таблице «Закономерности изменения скорости химических реакций в зависимости от условий».

 

 

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ

ГРУППА 2.

ТЕМА «СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ»

 

Ход работы:

В две пробирки налейте растворы сульфата меди (II) различной концентрации, определив большую или меньшую концентрацию по насыщенности цвета раствора. В каждую из пробирок поместите гранулу цинка.

 

Задание и вопросы:

 

1.      Составить уравнения химических реакций.

 

2.      В какой из пробирок выделение меди на цинке началось быстрее?

 

3.      Как это можно объяснить с точки зрения атомно-молекулярного учения?

 

4.      Заполните соответствующую графу в таблице «Закономерности изменения скорости химических реакций в зависимости от условий».

 

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ

ГРУППА 5.

ТЕМА «СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ»

 

Ход работы:

В две пробирки налейте перекись водорода. В одну из пробирок осторожно присыпьте несколько кристалликов оксида марганца (IV).

 

 

Задание и вопросы:

 

1.      Составить уравнения химических реакций.

 

2.      В какой из пробирок наблюдается бурное выделение газа? Какой это газ?

 

3.      Какую роль в этой реакции выполняет оксид марганца (IV)?

 

4.      Заполните соответствующую графу в таблице «Закономерности изменения скорости химических реакций в зависимости от условий».

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Конспект урока по теме "Скорость химической реакции"."

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Управляющий рестораном

Получите профессию

Копирайтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 809 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 08.02.2017 390
    • DOCX 27.7 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Ступенькова Наталья Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Ступенькова Наталья Юрьевна
    Ступенькова Наталья Юрьевна
    • На сайте: 8 лет и 5 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 9503
    • Всего материалов: 5

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Методист-разработчик онлайн-курсов

Методист-разработчик онлайн-курсов

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 66 человек из 34 регионов

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 48 человек из 31 региона

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

36 ч. — 144 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 139 человек из 48 регионов

Курс повышения квалификации

Химия окружающей среды

72/108 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 53 человека из 32 регионов

Мини-курс

Переходные моменты в карьере

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Читательская грамотность у школьников

2 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 30 человек из 16 регионов

Мини-курс

Эффективное создание и продвижение школьной газеты

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе