Урок химии в 9
классе. «____»__________________
20____ г.
Соединения щелочных металлов.
Цель. Рассмотреть важнейшие соединения
элементов главной подгруппы 1 группы и их практическое значение.
Задачи.
Образовательные: охарактеризовать свойства
основных соединений щелочных металлов; рассмотреть основные соединения щелочных
металлов и их применение.
Развивающие:
совершенствовать умения логически мыслить;развить умения обобщать и делать
правильные выводы из изученного материала; продолжить развитие умений
переносить знания в новые ситуации и устанавливать межпредметные связи
Воспитательные: вырабатывать положительную мотивацию учения, чувства
ответственности и уверенности в себе.
Ход урока.
1. Орг.
момент.
2. Повторение
изученного материала.
1. Что
общего в строении атомов ЩМ?
2. Почему
ЩМ хранят под слоем керосина?
3. Перечислите
физические свойства ЩМ, и как они меняются с увеличением порядкового номера
элемента (на примере плотности и температуры плавления)?
4. Перечислите
основные химические свойства. Как меняется химическая активность ЩМ с
увеличением порядкового номера элемента?
Графический
диктант.
1вариант
– натрий.
2
вариант – калий.
1.
Находится в 1А группе ПСХЭ Д.И.
Менделеева.
2.
Заряд ядра равен +19.
3.
В атоме три электронных слоя.
4.
В атоме 11 электронов.
5.
Конфигурация внешнего электронного слоя: s1.
6.
В соединениях проявляет постоянную степень
окисления, равную +1.
7.
На свежем срезе серебристо-белого цвета,
блестит.
8.
Легкий металл.
9.
Мягкий металл.
10. Твердый
металл.
11. Легкоплавкий
металл.
12. Его
хранят под слоем керосина или вазелинового масла.
13. В
реакции с хлором образует хлорид.
14. В
реакции с серой образует сульфат.
15. В
реакции с кислородом образует оксид.
16. В
реакции с водой образует щелочь и водород.
|
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
10
|
11
|
12
|
13
|
14
|
15
|
16
|
|
1
|
+
|
-
|
+
|
+
|
+
|
+
|
+
|
+
|
+
|
-
|
+
|
+
|
+
|
-
|
-
|
+
|
|
2
|
+
|
+
|
-
|
-
|
+
|
+
|
+
|
+
|
+
|
-
|
+
|
+
|
+
|
-
|
-
|
+
|
3. Изучение
новой темы.
Как вы считаете, в каком
виде существуют в природе ЩМ – в самородном состоянии или в виде соединений?
ЩМ встречаются в природе
только в виде соединений, ввиду своей высокой химической активности.
Заполните таблицу
«Соединения ЩМ»
|
Формула
соединения
|
Систематическое
название
|
Техническое
|
Класс
вещества
|
Применение
|
|
NaOH
|
|
|
|
|
|
KOH
|
|
|
|
|
|
NaHCO3
|
|
|
|
|
|
NaCl
|
|
|
|
|
|
Na2CO3
·10H2O
|
|
|
|
|
|
Na2SO4
·10H2O
|
|
|
|
|
Получают металлы
электролизом расплава.
Рассмотрим основные
соединения ЩМ на примере оксидов и гидроксидов ЩМ.
Оксиды ЩМ – твердые
вещества. Имеют ярко выраженные основные свойства. Перечислите химические
свойства основных оксидов.
Упражнение.
С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид натрия: P2O5,
O2,
H2SO4,
H2,
H2O,Al2O3?
Гидроксиды ЩМ – твердые
белые вещества, очень гигроскопичны, хорошо растворятся в воде с выделением
большого количества теплоты. Являются щелочами. Перечислите основные химические
свойства щелочей.
Дайте характеристику NaOH:
1) по
растворимости в воде:
2) по
кислотности:
3) по
степени электролитической диссоциаций:
Упражнение.
С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид калия: H2,
SO2,
CuCl2,
HNO3,
Mg(OH)2,
Zn(OH)2?
4. Закрепление.
«3»
|
Реактив
|
Взаимодействие
с К2О
|
Взаимодействие
с NaOH
|
|
CO2
|
|
|
|
HCl
|
|
|
«4»
Составьте уравнения
практически осуществимых реакций.
а) K2O
+ H2O→
б)Na2O
+ Ba(OH)2→
в)
Li2O + HCl→
г)Na2O
+ SO3→
д)
NaOH + ZnO→
е)
KOH + BaCl2→
ж)LiOH
+ H2SO4→
з)NaOH
+ CaO→
«5»
Восстановите
формулы пропущенных веществ. Приведите уравнения реакций, позволяющих
осуществить данные превращения: Na→
?→Na2O→
?→Na2CO3→NaHCO3.
Na2CO3→
?→ Na → ?→Na3PO4
5. Домашнее
задание.
стр. 55-58
упр.
1 стр. 58.
«3»
|
Реактив
|
Взаимодействие
с К2О
|
Взаимодействие
с NaOH
|
|
CO2
|
|
|
|
HCl
|
|
|
«4»
Составьте
уравнения практически осуществимых реакций.
а) K2O
+ H2O→
б)Na2O
+ Ba(OH)2→
в)
Li2O + HCl→
г)Na2O
+ SO3→
д)
NaOH + ZnO→
е)
KOH + BaCl2→
ж)LiOH
+ H2SO4→
з)NaOH
+ CaO→
«5»
Восстановите
формулы пропущенных веществ. Приведите уравнения реакций, позволяющих
осуществить данные превращения:
Na→ ?→Na2O→ ?→Na2CO3→NaHCO3.
Na2CO3→
?→ Na → ?→Na3PO4
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.