Урок
химии в 9 классе.
«____»__________________ 20 ___ г.
Соединения
щелочноземельных металлов.
Цель.
Рассмотреть важнейшие соединения щелочноземельных металлов.
Задачи.
Образовательные:
определить свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов; усвоение учащимися
представлений о природных соединениях щелочноземельных металлов, их значении в
природе и использовании человеком.
Развивающие: развивать химический язык, записывать уравнения химических реакций и
рассматривать их с точки зрения ТЭД и ОВР;
Воспитательные:
воспитывать культуру учебного труда.
Ход
урока.
1.
Орг.
момент.
2.
Проверка
домашнего задания
Фронтальный
опрос:
1) Где в ПСХЭ находятся
щелочноземельные металлы? (2 группа главная подгруппа)
2) Какие элементы относятся к
щелочноземельным металлам? (Ca,
Sr, Ba, Ra)
3) Назовите общую особенность
в строении атомов элементов II группы главной подгруппы
(на внешнем энергетическом уровне по 2 электрона)
4) Как строение атомов IIА определяет их химические
свойства? (они будут проявляться восстановительные свойства, т.е. отдавать
электроны)
Карточка с
заданиями:
|
1. Запишите
химические символы щелочноземельных металлов в порядке увеличения их
относительной атомной массы – …
|
Са, Sr,Ba
|
|
2. Запишите
уравнение реакции образования нитрида кальция
|
3Са+N2=Са3N2
|
|
3. Какой
металл II группы главной подгруппы периодической системы, не реагирующий с
водой – …
|
Ве
|
|
4. Запишите
пару щелочноземельных металлов, используемых в пирометаллургии
|
Мg и Са
|
|
5. Какой из
щелочноземельных металлов наиболее энергично реагирует с водой?
|
Ba
|
3. Изучение новой темы.
Работа
с учебником.
1) Составьте формулу оксида
кальция, определите его характер.
2) Определите химические
свойства оксида кальция.
3) Данывещества:K2O, H2O, Cu(OH)2, CO2, BaSO4, HNO3, CaCO3.Составьте уравнения
реакций веществ, которые будут взаимодействовать с оксидом кальция.
4) Составьте формулу
гидроксида кальция, определите его характер.
5) Дайте характеристику гидроксида
кальция:
а) по растворимости в воде
_______________________________________
б) по кислотности
_______________________________________________
в) по степени
электролитической диссоциации ______________________
6)
Заполните таблицу « Природные соединения кальция и магния»
|
Формула
соединения
|
Название
|
Применение
|
|
|
|
|
Закончите схемы
реакций.
1) CaO + H2O→
2) Mg + H2SO4→
3) CaCO3→
4) BaO + H2O→
5) N2 + Mg→
6) Ca + P→
7) Ca(OH)2 + H2SO4→
8) TiO2 + Mg→
9) MgO + HCl→
10) H2SO4+ BaCl2→
11) Mg(OH)2 →
Для реакций 5 и 6 составьте
электронный баланс. Для реакций 7 и 10 составьте полные и сокращенные ионные
реакции.
4. Закрепление.
1. Щелочноземельные металлы хранят
под слоем керосина, как и щелочные металлы.
2. Бериллий входит в состав «бериллиевой бронзы» - упругого и долговременного
материала для изготовления подшипников, рессор, амортизаторов. В каждом
современном самолете около 1000 деталей из такой бронзы.
3. Основные компоненты зубной пасты – мел и гипс.
4. Гипс, мел, мрамор – это СаСО3.
5. В коровьем молоке содержится много кальция и магния.
6. Кальций – самый «живой» металл, т.к. в организме человека его содержится
больше 1,5 кг;
7. Негашёная известь – это гидроксид кальция Са(ОН)2
8. Кальций реагирует с водой, образуя известковое молоко.
9. Недостаток магния вызывает размягчение костей.
10. Горькая соль (глауберова соль) – это хлорид магния, из-за него морская вода
горькая.
11. Магнезию используют спортсмены, натирая ладони перед выступлением на
брусьях или кольцах.
12. МgСО3 называют содой и используют для изготовления мыла и
стекла.
13. ВаSO4 в смеси с водой дают больному, чтобы сделать рентгеновский
снимок желудка.
14. Соли Са, Мg, Sr, Ba используют
для производства фейерверков и салютов.
5.
Домашнее
задание.
стр.
62-66, упр. 5 стр. 67
Карточка с
заданиями:
|
1. Запишите
химические символы щелочноземельных металлов в порядке увеличения их
относительной атомной массы – …
|
|
2. Запишите
уравнение реакции образования нитрида кальция
|
|
3. Какой
металл II группы главной подгруппы периодической системы, не реагирующий с
водой – …
|
|
4. Запишите
пару щелочноземельных металлов, используемых в пирометаллургии
|
|
5. Какой из
щелочноземельных металлов наиболее энергично реагирует с водой?
|
Работа
с учебником.
1) Составьте формулу оксида
кальция, определите его характер.
2) Определите химические
свойства оксида кальция.
3) Данывещества:K2O, H2O, Cu(OH)2, CO2, BaSO4, HNO3, CaCO3.Составьте уравнения
реакций веществ, которые будут взаимодействовать с оксидом кальция.
4) Составьте формулу
гидроксида кальция, определите его характер.
5) Дайте характеристику
гидроксида кальция:
а) по растворимости в воде
_______________________________________
б) по кислотности
_______________________________________________
в) по степени
электролитической диссоциации ______________________
6)
Заполните таблицу « Природные соединения кальция и магния»
|
Формула
соединения
|
Название
|
Применение
|
|
|
|
|
1. Щелочноземельные металлы хранят
под слоем керосина, как и щелочные металлы.
2. Бериллий входит в состав «бериллиевой бронзы» - упругого и долговременного
материала для изготовления подшипников, рессор, амортизаторов. В каждом
современном самолете около 1000 деталей из такой бронзы.
3. Основные компоненты зубной пасты – мел и гипс.
4. Гипс, мел, мрамор – это СаСО3.
5. В коровьем молоке содержится много кальция и магния.
6. Кальций – самый «живой» металл, т.к. в организме человека его содержится
больше 1,5 кг;
7. Негашёная известь – это гидроксид кальция Са(ОН)2
8. Кальций реагирует с водой, образуя известковое молоко.
9. Недостаток магния вызывает размягчение костей.
10. Горькая соль (глауберова соль) – это хлорид магния, из-за него морская вода
горькая.
11. Магнезию используют спортсмены, натирая ладони перед выступлением на
брусьях или кольцах.
12. МgСО3 называют содой и используют для изготовления мыла и
стекла.
13. ВаSO4 в смеси с водой дают больному, чтобы сделать рентгеновский
снимок желудка.
14. Соли Са, Мg, Sr, Ba используют
для производства фейерверков и салютов.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.