КОНСПЕКТ УРОКА ПО ТЕМЕ "СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНО-ЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ"

Урок по теме: Общая характеристика элементов главной  II группы            

                         подгруппы. ( 9 класс)

Цель: создать условия для формирования знаний об элементах II группы главной подгруппы.

Задачи:

Образовательные:

рассмотреть положение элементов II группы главной подгруппы в Периодической системе;

изучить физические, химические свойства, способы получения и применение водорода.

Развивающие:

- развитие аналитического, творческого, критического, ориентированного на применение проблем осознанного мышления.

Воспитательные:

-воспитывать умение работать в коллективе,

-воспитывать умение оценивать свои знания;

-прививать интерес к предмету химия, к процессам, происходящим в окружающем мире.

Ход урока.

1. Организационный момент (1 мин.)

Приветствие учителя и учащихся
Определение отсутствующих

 2. Этап подготовки учащихся к активному сознательному усвоению знаний.

 Перед тем как приступить к изучению нового материала, давайте посмотрим, как вы справились с домашним заданием.

Тестирование.

3. Изучение нового материала.

Мотивация.

Проблема.

отрывок из рассказа.

«Вася подошел к шкафу, открыл его и увидел много баночек, в которых были химические реактивы. Больше всего его заинтересовали металлы, некоторые кальций, литий,  натрий находились в какой-то жидкости. «Почему ?» - удивился Вася.»

1.       Строение ( у доски  берилий, кальций, стронций

Исходя из положения данных элементов в ПСХЭ видно, у всех элементов по 2 электрона на последнем энергетическом уровне – номер группы; но разный заряд ядра – порядковый № элемента; различный радиус атома – номер периода.
Восстановительные свойства увеличиваются (способность отдавать электроны) увеличивается сверху вниз, так как увеличивается радиус атома и электроны последнего уровня не прочно связаны с ядром атома, а следовательно легче отдают.

• Как вы думаете, почему металлы этой группы, главной подгруппы названы ЩЗМ?

Так они именуются по той причине, что их гидроксиды, подобно гидроксидам ЩМ, растворимы  в воде, то есть являются щелочами.

«Земельными они названы потому, что в природе они встречаются в состоянии соединений, образующих нерастворимую массу земли, и сами в виде оксидов имеют землистый вид…» - Д.И.Менделеев.

Первым представителем щелочно-земельных металлов является кальций.

2.               Стр.96.  ( ответ на вопрос)Физические свойства. Внешне – серебристо-белые блестящие металлы, твердость значительно выше, чем у щелочных металлов. Твердость по группе уменьшается сверху вниз, барий по твердости близок к свинцу. Температуры плавления щелочноземельных металлов выше, чем у щелочных и составляют: для кальция 851^оС, стронция 770^оС, бария 710^оС. Плотности щелочноземельных металлов в подгруппе сверху вниз увеличиваются и равны для Са, Sr и Ва, соответственно 1,54, 2,63 и 3,76 г/см³.

Химические свойства щелочноземельных металлов

Щелочноземельные металлы химически весьма активны, в реакциях проявляют свойства восстановителей. Взаимодействуют с

1. Кислородом (горят на воздухе) ( видеоролик)

2Са + О₂ = 2СаО

2. С водородом при нагревании образуют гидриды

Ca + H₂ = CaH₂

Ba + H₂ = BaH₂

3.  С неметаллами

Ca + S = CaS

4.. С водой – растворяются с выделением водорода, реакция протекает спокойнее, чем со щелочными металлами: (ОПЫТ)

Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂

 Применение Стр 98.

ЗАКРЕПЛЕНИЕ

Ca→CaO→Ca(OH)₂→CaCl₂ (написать уравнения реакций, подтверждающие их взаимосвязь или генетическое родство).

Рефлексия

Д.З   Mg→MgO→Mg(OH)₂→MgSO₄ (написать уравнения реакций, подтверждающие их взаимосвязь или генетическое родство. Записать полное ионное и сокращенное уравнение ) ( на 4)

 Пар.15 №5  ( на 5)