МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ШКОЛА№1 ИМЕНИ А.А. ДРАГОМИРОВОЙ»

УРОК ЗДОРОВЬЯ

на конкурс «Учитель Здоровья»

по теме: «Предельные одноатомные спирты: метанол и этанол.

»

Класс: 10

Учитель: Ребракова Т.А.

Джанкой, 2026

Тема урока: Повторный инструктаж по ТБ. Предельные одноатомные спирты: метанол и этанол.

Цель урока:

Деятельная: сформировать понятие о новом классе органических соединений – спиртах, умения самостоятельно добывать знания о применении спиртов, свойствах, их влиянии на организм, применять их в нестандартных ситуациях. 

Содержательная: изучить физические и химические свойства спиртов, рассмотреть изомерию и номенклатуру, применение, воздействие спиртов на организм человека.

Планируемые результаты обучения:

Личностные: формирование познавательного интереса к химии, адекватной позитивной самооценки, доброжелательности, доверия и готовности к сотрудничеству.

Метапредметные:

- Познавательные: умение проводить наблюдение, анализ, выдвигать гипотезы о возможности протекания химических реакций, формулировать выводы.

- Регулятивные: умение ставить цели и задачи, планировать процесс реализации поставленных задач, осуществлять контроль и оценку своих действий.

- Коммуникативные: умение формулировать высказывание, адекватно использовать речевые средства и символы для представления результата, работать совместно в атмосфере сотрудничества, обмениваться знаниями между членами группы для формулировки общих выводов, аргументировать свою позицию в решении учебных проблем.

Предметные: 

- знание физических и химических свойств спиртов, изомерии, правил составления формул одноатомных спиртов и названий по формуле, правил техники безопасности при работе с ними;

- умение составлять структурные формулы спиртов, составлять изомеры и давать им названия, характеризовать общие физические свойства, знать негативное влияние на организм спиртов и их последствия;

- развитие умения записывать химические реакции, наблюдать, анализировать, подводить итоги.

Тип урока: урок построения системы знаний

Оборудование: презентация, учебник, игровые пазлы, лист оценивания.

Методы: беседа, диалог, частично-поисковый, исследовательский, игровой, работа в группах.

СТРУКТУРА УРОКА

1.                     Организационный момент. Мотивация к учебной деятельности………2 мин

2.                     Актуализация и пробное учебное действие……………………………...3 мин

3.                     Постановка учебной задачи……………………………………………….2 мин

4.                     Открытие нового знания………………………………………………….20 мин

5.                     Здоровьесберегающая минутка……………………………………………2 мин

6.                     Первичное закрепление…………………………………………………….6 мин

7.                     Включение нового знания в систему знаний и повторений……………..6 мин

8.                     Домашнее задание………………………………………………………….1 мин

9.                     Рефлексия…………………………………………………………………...3 мин

Ход урока

«Хорошо распростирает химия руки в дела человеческие…

Куда ни посмотрим, куда ни оглянемся,

везде обращаются перед нашими очами

успехи ее прилежания».

М.В. Ломоносов

(слайд 2)

1. Организационный момент. Мотивация к учебной деятельности

- Приветствие, проверка присутствующих

- Приём «Кластер» (Чтобы успешно учиться, я должен…)                           (слайд 3)

- Информация о листах оценивания и критериях оценивания деятельности учащихся на уроке (Приложение А)

2.Актуализация и пробное учебное действие

1. Повторный инструктаж по ТБ.                                                                        (слайд 4)

2. Выполнение заданий.

На доске записаны органические вещества, их необходимо разделить на группы:

C₂H₄, CH₃ –CH₂ -ОН, CH₂ОН-CH₂ ОН, CH₂ =CH₂.

Что вы положили в основу вашего деления? (Наличие и отсутствие кислорода).

Запишите общую формулу углеводородов: предельных, непредельных. (С_nH_2n+2, С_nH_2n, С_nH_2n-2)

Приведите примеры каждой группы углеводородов.

Что называется ковалентной полярной связью?

Ковалентная полярная связь – это электронный обмен между двумя атомами в молекуле вещества, при котором общая пара электронов смещается к одному атому (более электроотрицательному). Электронная плотность распределена неравномерно.

Фиксирование на листах оценивания баллов за работу.

3. Постановка учебной задачи                                                                       (слайд 5-6)

Ребята, сегодня на уроке мы будем с вами говорить об органических веществах, содержащих кроме углерода и водорода еще и кислород. Давай узнаем, что это за вещества.

Учитель зачитывает определение, обучающиеся формулируют тему и цели урока.

  Органические вещества, в молекулах которых содержится одна или несколько гидроксильных групп –ОН, связанных с углеводородным радикалом.

Из классификации органических соединений мы пришли к выводу, что речь идет о спиртах.

Запишем тему урока: «Предельные одноатомные спирты: метанол и этанол».

Как вы думаете, какие цели мы должны достигнуть во время урока? (Определить, какие вещества относят к спиртам; научиться назвать спирты, записывать формулы изомеров; рассмотреть свойства и применение спиртов)

4. «Открытие нового знания»                                                           

Гидроксильная группа (–ОН) является функциональной группой спиртов.

Гидроксильная группа – главная особенность строения спиртов, определяющая их свойства.

Общая формула одноатомных спиртов – C_nH_2n+1OH или (R-OH)         (слайд 7)

Спирты – в зависимости от углеводородного радикала – подразделяются на предельные, непредельные и ароматические.

Спирты подразделяются по числу гидроксильных групп на одноатомные, двухатомные, трёхатомные и многоатомные.                                               (слайд 8)

Предельными одноатомными спиртами называют производные предельных углеводородов, в молекулах которых  гидроксильная группа–ОН, связанна с углеводородным радикалом (C_nH_2n +1–).

Гомологический ряд и номенклатура спиртов:

Для названия спиртов есть два способа:

1) В формуле спирта  считаем число атомов С, вспоминаем  как называется предельный углеводород с этим числом атомов С,  к названию этого углеводорода  прибавляем окончание - ол

2) Вспоминаем  название радикал (R), прибавляем к названию  -овый  спирт.

                                                                                                                             (слайд 9)

Для спиртов характерно несколько видов изомерии:

1.Структурная изомерия

1)                    изомерия углеродного  скелета

СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₂ – ОН           С₄Н₉ОН                   бутанол – 1

СН₃ – СН – СН₂ – ОН                       С₄Н₉ОН

           СН₃                                                                     2 - метилпропанол -1

2) изомерия положения гидроксогруппы

СН₃ – СН₂ – СН₂ – ОН                    С₃Н₇ОН              пропанол – 1

СН₃ – СН – СН₃                                                С₃Н₇ОН

           ОН                                                                      пропанол – 2

Физические свойства

Первые представители гомологического ряда спиртов (до С₁₂-) –  жидкости,

высшие (более С₁₂ ) –  твердые вещества. Метанол и этанол смешиваются с водой в

любых соотношениях. С ростом молекулярной массы растворимость спиртов

в воде падает. Высшие спирты практически нерастворимы в воде.   (Приложение Б)

Химические свойства спиртов:

1)                    Взаимодействие с щелочными металлами

2С₂Н₅ОН + 2Na → 2С₂Н₅ОNa + H₂

2) Взаимодействие с щелочами С₂Н₅ОН + NaОН → С₂Н₅ОNa + H₂О

3)Взаимодействие с кислотами С₂Н₅ОН + HCl → С₂Н₅Cl + H₂О

4) Взаимодействие с карбоновыми кислотами с образованием сложных эфиров

(Реакция этерификации)

     C₂H₅OH + CH₃COOH → CH₃COOC₂H₅    + Н₂О

5) Реакции окисления (горения) C₂H₅OH + 3O₂ = 2CO₂ + 3H₂O

6) Реакция дегидратации

     C₂H₅OH    →   C₂H₄↑ + H₂O  (реакция проходит при нагревании и в присутствии концентрированной серной кислоты)

7)Качественная реакция на одноатомные спирты. Если накаленную медную проволоку опустить в этиловый спирт, то она становится блестящей и появляется неприятный запах  уксусного альдегида.

C₂H₅OH + СuO_{(черный)} = CH₃COH + Cu_{(красный)} + H₂O

этанол                      уксусный альдегид

8) Качественная реакция – этиловый спирт горит синеватым пламенем.

С₂Н₅ОН + 3О₂ → 2СО₂↑ + 3 H₂O

     Способы получения спиртов:

1)                    Взаимодействие галогенопроизводных предельных углеводородов с 

щелочами.

                С₂Н₅Cl + КОН → С₂Н₅ОН + КCl 

2) Метанол получают из водяного газа.

    СО + 2Н₂       →     СН₃ОН

3) Гидратация (присоединение воды) алкенов

                                            _{t, кат.}

             С₂Н₄ + Н₂О     →             С₂Н₅ОН

4) Этиловый спирт получают сбраживание сахаристых веществ, содержащих глюкозу: С₆Н₁₂О₆    → 2С₂Н₅ОН+ 2СО₂↑

5. ЗДОРОВЬЕСБЕРЕГАЮЩАЯ МИНУТКА

Глубоко вздохнули: вот, мы набрали кислород.

Выдохнув: из легких чистых газ уходит углекислый.

Руки вверх, потом вперед – не поймать нам водород.

Руки в стороны. Ходить. Будем с химией дружить.

                                                                                                                              (слайд 10)

Влияние спиртов на организм человека. Применение спиртов. (Презентации обучающихся, просмотр видеоролика)

          Демонстрация: изготовление «Теста на алкогольное опьянение»

         Сr₂O₃ растираем в ступке с H₂SO₄. Получается паста красного цвета. Берут трубку и наносят полоску этой пастой. Пары этилового спирта окрашивают в зеленый цвет.

         К₂Сr₂O₇ + 3С₂Н₅ОН +4 H₂SO₄  = 3СН₃СОН + Сr₂ (SO₄)₃ + К₂SO₄  +  7H₂O  (слайд 11)

6.     Первичное закрепление.

Работа в группах «С чем взаимодействуют спирты» (Приложение В)         

Занесение баллов в лист оценивания.

7.                     Включение нового знания в систему знаний и повторений.                        

Интерактивное задание «Выбери формулы спиртов»                                    (слайд 12)

Занесение баллов в лист оценивания.

8.                     Домашнее задание: §19 читать, знать определения; стр. 93 зад.№3,4+тесты; творческое задание: нарисовать газету, листовку, плакат (по выбору) по теме: «Мы за здоровый образ жизни» или «Вред алкоголя»                                          

9.                     Подведение итогов урока. Рефлексия.                                    

Что сегодня изучали на уроке?

Что нового узнали на уроке?

На доске цветок (спирты), обучающиеся на доске приклеивают лепестки и записывают ответы.

Подсчет баллов, подведение итогов урока, оценивание.

ПРИЛОЖЕНИЕ А

ЛИСТ ОЦЕНИВАНИЯ

Фамилия, имя _______________________________________, 10 класс, Дата_______

Тема урока: Получение и химические свойства кислот

 Критерии:

Оценка «5» -  22-25 баллов

Оценка «4» - 16-21 балл

Оценка «3» -  менее 15 баллов

ПРИЛОЖЕНИЕ Б

Физические свойства некоторых спиртов

                                                                                                                                                                               ПРИЛОЖЕНИЕ В

ПОЯСНЕНИЯ К ПРИЛОЖЕНИЮ: Реакции записаны в виде таблицы. Можно увеличить, если использовать как пазлы. А можно разрезать и наклеивать на картон. Картон можно брать разноцветный (веселее).

ПРИЛОЖЕНИЕ В

                                                                                                                                                                        ПРИЛОЖЕНИЕ Б

Выполните задания

1.     Изобразить структурные, молекулярные формулы следующих спиртов: гексанол, пентанол, гептанол, октанол. Запишите по 2-3 изомера для данных спиртов и дайте им названия.

2.     Дайте названия следующим спиртам:

А) СН₃-СН₂-СНОН-СН₃                               Г) СН₃-СНОН-СН₂-СН₃

Б) С₅Н₁₁ОН                                                     Д) НО-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃

В) СН₃-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-ОН                      Е) СН₃-СН₂-ОН

3.     Запишите формулы спиртов в порядке уменьшения их растворимости: С₅Н₁₁ОН, С₇Н₁₅ОН , СН₃ОН, С₄Н₉ОН, С₆Н₁₃ОН                                                                                                                                                                                                                                                                   

4.     Относительная плотность паров одноатомного предельного спирта по водороду равна 30. Определите его молекулярную формулу

5.     Вычислите массовые доли элементов в пентаноле.

Выполните задания

1.     Изобразить структурные, молекулярные формулы следующих спиртов: гексанол, пентанол, гептанол, октанол. Запишите по 2-3 изомера для данных спиртов и дайте им названия.

2.     Дайте названия следующим спиртам:

А) СН₃-СН₂-СНОН-СН₃                               Г) СН₃-СНОН-СН₂-СН₃

Б) С₅Н₁₁ОН                                                     Д) НО-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-СН₃

В) СН₃-СН₂-СН₂-СН₂-СН₂-ОН                      Е) СН₃-СН₂-ОН

3.     Запишите формулы спиртов в порядке уменьшения их растворимости: С₅Н₁₁ОН, С₇Н₁₅ОН , СН₃ОН, С₄Н₉ОН, С₆Н₁₃ОН                                                                                                                                                                                                                                                                   

4.     Относительная плотность паров одноатомного предельного спирта по водороду равна 30. Определите его молекулярную формулу

5.     Вычислите массовые доли элементов в пентаноле.