Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по теме: "Свойства оксидов" (10 - 11 класс), 2 часа
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока по теме: "Свойства оксидов" (10 - 11 класс), 2 часа

библиотека
материалов

Уроки в 10 ( 11кл) Общая химия


Уроки № 1 – 2 Оксиды – классификация, химические свойства, получение оксидов

Цели:

Познакомить учащихся с полной классификацией оксидов, их номенклатурой; повторить типы химической связи и основные их характеристики; проследить изменение характера оксида и типа связи в нем по периодической системе элементов. Актуализировать знания учащихся о свойствах оксидов, а также содержание понятия «амфотерность»; продолжить совершенствование навыков составления ионных уравнений реакций; углубить понятие «переходный металл».

Обобщить, дополнить знания учащихся о способах получения оксидов; продолжить формирование понятий о свойствах и взаимосвязи основных классов неорганических соединений.

1. Оксиды – бинарные соединения, содержащие атомы кислорода со степенью окисления (-2):

Переоксиды – особая группа:


+1 -1 +1 -1 +1

Н2О2 Н – О – О – Н

hello_html_5261b4ae.gifhello_html_3e66e364.gif+2 -1 +2 O -1

hello_html_m3de891fb.gifВаО2 Ba

О-1

(–О–О–) пероксо-группа

Названия по IUPAC: латинский корень от названия более ЭО-элемента+ суфикс –ид; если данный элемент образует несколько оксидов – обязательно валентность в скобках.

Примеры:

N2O – оксид азота (I); исторические названия: закись озота (min валентность!); «веселящий газ» - название по свойствам.

NO – оксид азота (II); историческое название: окись азота.

N2O3 – оксид азота (III); историческое название: трехокись, триоксид – по составу; азотистый ангидрид – название по свойствам.

И далее: NO2, N2O5.


2. Классификация оксидов по свойствам


hello_html_m2e9e64a8.gifhello_html_mba0778.gifОКСИДЫ


солеобразующие несолеобразующие

имеют соответствующие нет соответствующих

гидроксиды – гидроксидов;

по степени окисления нет общих свойств;

и характеру свойств специфические свойства

hello_html_me215cc.gifhello_html_m2b75c8d1.gifhello_html_4db2f000.gif(3 группы) N2O, NO, CO, SiO



Основные Кислотные Амфотерные

им соответствуют им соответствуют им соответствуют

основания кислоты амфотерные гидроксиды

I-II групп V-VII групп IIIIIIV групп

МеХОУ МеХОУ; НемХОУ МеХОУ

переходный металл переходный металл

+1 +1 +6 +6 +3 +3

Na2O3 – NaOH CrO3 – H2CrO4 Al2O3 – Al(OH)3


+2 +2 +4 +4 +3 +3

CuO – Cu(OH)2 SO2 – H2SO3 Cr2O3 – Cr(OH)3


+5 +5 +2 +2

N2O5HNO3 ZnOZn(OH)2


Можно доказать генетическую (родственную) связь оксидов и гидроксидов:

hello_html_m2dda7431.gifNa2O + H2O 2NaOH

hello_html_5afa50eb.gif CaO + H2O Ca(OH) 2


нhello_html_52f9e855.gifhello_html_m16f8a104.gifерастворимые Cu(OH)2 CuO + H2O

hello_html_5de0dcc6.gifоснования CuO + H2O нет реакции


hello_html_m58a2cc46.gifCrO3+H2O H2CrO4

hello_html_5de0dcc6.gif N2O5 + H2O 2HNO3

hello_html_1531fc8e.gifhello_html_m16f8a104.gifH2SiO3 H2O + SiO2

hello_html_5de0dcc6.gifИсключения H2O + SiO2 нет реакции


hello_html_m5b707224.gifhello_html_4e9315ef.gifZn(OH)2 tо ZnO + H2O

hello_html_m5b707224.gifhello_html_m1b7c67c1.gif 2Al(OH)3 tо Al2O3 + 3H2O


hello_html_m7f6f5cd2.gif

нет реакции

ZnO + H2O

Al2O3 + H2O


I. Опрос

а) Как изменяются свойства элементов по периоду и подгруппе, в связи с чем? Почему все элементы вставных декад – переходные металлы? В чем суть термина «переходность»? Как это вытекает из строения их атомов?

б) Между атомами каких элементов образуется ионная и ковалентная полярная связь? Почему четкой границы между этими видами связи не существует? Примеры соединений. Что такое «полярность» ковалентной связи», «степень ионизации ковалентной связи»? Что показывают эти величины?

Проследим изменение характера свойств оксидов по Периодической системе и сопоставим это с типом химической связи в их молекулах. Помним: кислород – это второй по ЭО элемент после фтора.


1. По периоду (II-й период):

+1 +2 +3 +4 +5 +2 -1

Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5 O2 OF2

несолеобраз..

hello_html_m7f246ed4.gif

hello_html_1cd387e4.gifЭО (элемента) – увеличивается, ΔЭО – уменьшается

уменьшается степень полярности связи.


сильноосновной амфот. слабокисотн. среднекислот. сильнокислотн.

LiOH Be(OH)2 H3BO3 (HBO2) H2CO3 HNO3


2. По подгруппе (I подгруппа, главная подгруппа):


Li2O Na2O K2O Rb2O Cs2O

hello_html_m3743c511.gif

ЭО (элемента) – уменьшается,

hello_html_1cd387e4.gifΔЭО – увеличивается усиливается степень ионности связи



3. Вывод: чем больше химическая связь в оксиде приближается к ионной, тем более вероятно, что это по характеру свойств основной оксид.

Оксиды с резким различием в полярности связи (и характере свойств) взаимодействуют между собой.

L2O + N2O5 -- LiNO3

основной кислотный

ковалентная

ионная связь малополярная связь

N2O5 + CO2 ≠ нет реакции

кислотный кислотный Оксиды похожи и по

ковалентная ковалентная типу химической связи

малополярная связь средне полярная связь и по характеру свойств.




Металлы

характерные

(I, II группы, главные подгруппы)


Металлы

переходные

(IIIIV группы, главные подгруппы + все Ме побочных подгрупп)


Неметаллы





hello_html_m689545c5.gifhello_html_5516592d.gif

Валентность I-II

+1, +2





Валентность V-VII

+1, +2


hello_html_7bb4dfce.gif

hello_html_m689545c5.gif





основные МеХОУ










кислотные ЭХОУ

соотв. основания




соотв. кислоты

ионная связь





ковалентная полярная связь

ионная кристаллическая

hello_html_25f060be.gifрешетка




молекулярная кристаллическая решетка

(hello_html_25f060be.gifисключение SiO2 -атомная







твердые нелетучие

тугоплавкие




летучие легкоплавкие

CO2,SO2газы

N2O3, SO3жидкости

P2O5, N2O5твердые ве-ва

(кроме SiO2 – твердое тугоплавкое нелетучее вещество

Химические свойства/ все оксиды – не электролиты

1. Взаимодействие с Н2О


Только оксиды Ме I, II групп главных подгрупп (им соответствуют щелочи)


Nhello_html_3a9c1675.gifa2O + H2O 2NaOH

_

hello_html_3a9c1675.gifNa2O + H2O 2Na+ + 2OH


а) образование нестойких кислот:

с оксидами CO2; SO2

Chello_html_md246c0d.gifhello_html_m11c86f15.gifO2 + H2O H2CO3 (нет такой молекулы)

реально

_ 2-

Chello_html_md246c0d.gifhello_html_m51d95d99.gifhello_html_m11c86f15.gifhello_html_m11c86f15.gifO2 + H2O H+ + HCO3 2H+ + CO3

hello_html_7118611e.gif

Равновесная система – конденсация компонентов зависит от условий.



+6 +6

бhello_html_53cff709.gif) SO3 + H2O H2SO4

+ 2-

hello_html_53cff709.gifSO3 + H2O 2H + SO4



в) SiO2 + H2O ≠ исключение



г) двойные оксиды

+4 +5 +3

hello_html_53cff709.gifNO2 + H2O HNO3 + HNO2

Вряд ли можно говорить о соответствии этого оксида кислотам



+5 +5

Аhello_html_53cff709.gifhello_html_m2184eae1.gifнгидриды - N2O5 HNO3

иhello_html_5c78c6b0.gifм соответствуют +3 +3

кhello_html_6d2ebe36.gifислоты N2O3 HNO2


2. Взаимодействие с кислотами (НR)

Мhello_html_6bafbe62.gifhello_html_3a7bc85d.gifеО + HR МеR + H2O соль + H2O

(избыток соли – кислая соль)

CuO + 2H+ + SO2-4 = Cu2+ + SO42- + H2O

1 моль : 1 моль

hello_html_6d2ebe36.gifCuO + 2H2SO4 Cu(HSO4)2 + H2O

1 : 2


Нет реакций


3. Взаимодействие с основаниями

Эhello_html_6d2ebe36.gifО + МеОН МеR + H2O

раствор

(избыток кислотного оксида – кислая соль)

hello_html_6d2ebe36.gifCO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O

_ 2-

hello_html_6d2ebe36.gifCO2 + 2OH CO2 + H2O

1моль : 2моль

hello_html_6d2ebe36.gifCO2 +NaOH NaHCO3

1моль:1моль

4. Взаимодействие между оксидами


Мhello_html_1e634f54.gif

соль

еО + кислотный оксид

МеО + амфотерный оксид


Эhello_html_1e634f54.gif

соль

О + основной оксид

ЭО + амфотерный оксид

hello_html_6d2ebe36.gifСaO + CO2 CaCO3


Амфотерные оксиды в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства, то есть имеют двойственный характер.

Амфотерные оксиды

BeO, ZnO,Al2O3,

Cr2O3



hello_html_m6e2fbeee.gifhello_html_1aee358.gifСоль+H2O оксид, гидроксид оксид, гидрокс оксид, гидроксид соль +H2O

Вода обладает двойственными свойствами: _

Нhello_html_m23a160e7.gifhello_html_m4ca2b379.gif2О Н+ + ОН

(и кислотными: Н+, и основными: ОН), поэтому с амфотерными оксидами не взаимодействует.

С основными и кислотными оксидами и гидроксидами взаимодействие будет тем лучше, чем более ярко выражен их характер. Это относится к соединениям металлов I и II групп главных подгрупп Периодической системы и характерных неметаллов.

1hello_html_7210fefa.gif. ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O

hello_html_m383b48c7.gifZnO + 2H+ Zn2+ + H2O

основные свойства

2hello_html_222f43f3.gif. ZnO + 2NaOH + H2O Na2[Zn(OH)4]

комплексная соль

тетрагидроксоцинкат натрия

hello_html_66560fcc.gifZnO + 2Na+ + 2OH + H2O 2Na+ + [Zn(OH)4]2–

кислотные

свойства

В реакциях получены две различные соли:

hello_html_367cf4a7.gifZnCl2 Zn2+ + 2Cl

Катион


иhello_html_39bb5576.gif Na2[Zn(OH)4] 2Na+ + [Zn(OH)4]2–

Zn входит в состав аниона


Запомним! Амфотерным оксидам (и гидроксидам) соответствуют два вида солей, где переходный металл, образующий эти амфотерные соединения, находятся в катионной и анионной формах. Это еще одно доказательство переходности его свойств:


Простое Оксиды Соли

вещество: и гидроксиды

пhello_html_m2a8a79d1.gifhello_html_m2325928f.gifереходный Ме различного различных типов –

свойства металла характера, катионные

и неметалла свойств и анионные





Получение оксидов


1

1

1

hello_html_md2509e6.gifhello_html_md2509e6.gif. Ме Нем

2

2

3

4

MeXOУ


НeмXOУ

hello_html_mee47280.gifhello_html_m346a85ae.gifМеХЭУ НемХЭУ


2

4

3

2

hello_html_md2509e6.gifhello_html_33ff277b.gifhello_html_md2509e6.gifhello_html_7383d13b.gifhello_html_76f46bc5.gifhello_html_6a26161b.gifhello_html_m2a9bfcda.gifhello_html_m2a9bfcda.gif


hello_html_m15c6665c.gifhello_html_m2a73c75a.gif Ме(ОН)n соль HnЭOm


2. Уточняем особенности взаимодействия:

А. MeXOУ


В. НeмXOУ

1) Au, Ag, Pt + O2

Al, Zn, Cr, Ni – оксидная пленка

(реакция с поверхностью)

hello_html_a972dfc.gif2Zn + O2 2ZnO


hello_html_a972dfc.gifщелочные металлы Ме + О2

hello_html_a972dfc.gifпероксиды (кроме Li)

оксиды – в недостатке О2


2) Только для нерастворимых оснований:


hello_html_a972dfc.gifhello_html_197dcc87.gifCu(OH)2 to CuO + H2O




1) галогены – не окисляются,

т.к. ΔЭО (Hal – О) – мала




2. Нестойкие кислоты:


H2CO3, H2SO3, H2SiO3(to), HClO, HIO3

200o

+5 +5

hello_html_m3016a444.gif2H I O3 I2O5 + H2O

получаются соответствующие ангидриды

(электронно-статические реакции)


Особый случай:

+5 +4

hello_html_66560fcc.gif4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O (OBP!)


3) Разложение солей нестойких кислот:CaCO3 --- CaO +CO2


Особый случай – нитраты:


to

hello_html_m7d0827e.gifhello_html_58443661.gifhello_html_m45a54252.gifдо Mg Me(NO2)n + O2

hello_html_m3d81be9d.gifMe(NO3)n (Mg – Cu) MeXOУ + NO2 + O2 OBP!

hello_html_m7d0827e.gif Me + NO2 + O2


Nhello_html_m914b7bd.gifH4NO3 N2O + 2H2O


4) Обжиг сульфитов:

hello_html_a972dfc.gif2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2

4) Окисление большинства летучих

водородных соединений (кроме HHal)

hello_html_a972dfc.gifSiH4 + 2O2 SiO2 + 2H2O



Домашнее задание ( 1урок)

1. Как осуществить превращения:

hello_html_m763e875.gifhello_html_m763e875.gifPb S


  1. hello_html_m19ee9312.gifhello_html_566e7284.gifhello_html_m366d8b56.gifhello_html_m83a875b.gifhello_html_65205b0f.gifhello_html_65205b0f.gifPbS PbO PbCO3 б) BaSO3 SO2 H2S


Pb(OH)2 H2SO3


2. Всеми возможными способами получить оксиды MgO, FeO, CO2

3. Какие из приведенных оксидов будут взаимодействовать: а) с раствором гидроксида калия; б) с раствором хлороводородной кислоты?

а) SO2, SiO2, ZnO, MgO б) SO3, CaO, CuO, Cr2O3


Домашнее задание (2 урок)

1. Только из оксидов получить соли KMnO4, KClO3, Ba(NO2)2, Ca(ClO)2, NaClO4. Дать название оксидам.

2. Составить уравнения реакций в молекулярной и ионной форме:

hello_html_m63daf34a.gifhello_html_m12b04621.gifhello_html_f7f1eb5.gifAl(OH)3 Al2O3 Al2(SO4)3


Na[Al(OH)4]

3. Какое количество веществ (моль) соли образуют при полном взаимодействии оксида алюминия с 400 г 15%-ного раствора азотной кислоты?

4. Составить формулы оксидов переходных металлов: Cr (+2, +3, +6), Mn(+2, +3, +6, +7). Сделать выводы о характере их свойств, привести формулы соответствующих им гидроксидов.

3hello_html_m67cc5a3e.gifhello_html_629311fc.gifhello_html_cdbaac1.gif. Осуществить цепочку превращений Li Li2O LiOH Li2CO3 и вычислить массу исходного лития, зная, что в итоге получено 3,7 г карбоната лития.

Даны оксиды: MgO, Cl2O7, Na2O, SO3, Al2O3. Используя только эти вещества, получить все возможные соли, напишите уравнения этих реакций.











Автор
Дата добавления 05.05.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров121
Номер материала ДБ-068344
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх