Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по теме: "Виды химической связи"

Конспект урока по теме: "Виды химической связи"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ТЕМА: Виды химической связи. Электроотрицательность.

Вид урока: Урок обобщения.

Цель: Сформировать навыки работы с тестовыми заданиями.

Задачи:

1) Познавательные:

  • Сформировать у учащихся понятие о химической связи и причине ее образования;

  • Познакомить с различными видами связи.

  • Показать взаимосвязь между строением атомов элементов и образуемых ими простыми и сложными веществами, имеющими разные виды связи.

  • Научить школьников различать типы химических связей.

2) Развивающие:

  • Учить учащихся устанавливать причинно-следственную связь между свойствами вещества и видами химической связи;

  • Развивать умения выделять главное, существенное, сравнивать, обобщать.

  • Научить применять знания при работе с тестовыми заданиями.

3)Воспитывающие:

Формировать научное мировоззрение, целостную картину мира.

Оборудование: мультимедиа, тесты, таблицы: ковалентная связь, ионная связь.

План урока:

1.Вступительное слово учителя:

-Я вам предлагаю выполнить ряд заданий тестового характера. Выберете правильный ответ.

(Тесты на слайде вывожу на экран)

1)Вещество, в котором все связи только ионные, имеют формулу:

Почему?

2)Вещество ,в котором все связи только ковалентные, имеют формулу:

Почему?

3)Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковым номером 8 и16:

А) ионная, В) ковалентная неполярная,

Б) ковалентная полярная, Г) металлическая. Почему?

4)Связь в соединении, образованном атомом водорода и элементом, имеющим распределение электронов в атоме 2,8,6, является:

А) ионная, В) ковалентная неполярная.

Б) ковалентная полярная. Почему?

- О чем мы должны знать, чтобы решать подобные задания?

-О чём будет наша тема?

Записываю тему на доске «Виды химической связи. Электроотрицательность.»

-Давайте повторим основные понятия темы:

1)Какие виды химической связи мы знаем?

2)Дайте определение ковалентной связи.

3)Какие разновидности ковалентной связи мы знаем?

4)От чего зависит вид ковалентной связи?

5)Дайте определение электроотрицательности.

6)Как изменяется электроотрицательность по периодам и по группам Периодической таблицы химических элементов.

Задания для двух учащихся, которые будут работать на доске:

А) Показать схему образования химической связи в молекуле хлора.

Б) Определить вид химической связи и показать схему образования связи в молекуле воды.

Весь класс работает на центральной доске:

-Дайте определение ионной связи.

-Дайте определение ионам.

-Как образуются ионы из атомов?

Показать схему образования ионной связи в молекуле хлорида лития.

/ Проверяем задания у учащихся по ковалентной связи./

Весь класс внимательно слушает и готовит вопросы - уточняющие ответ одноклассников.

Задание всему классу:

/Задание на слайде /

Определите вид химической связи в следующих веществах: KBr N HCL P

Ответ запишите в таблицу:

Весь класс выполняет в тетради. Проверяем. После того когда открываем ответ. Самопроверка/выставляют себе отметки

Критерии оценки на доске:

Без ошибок – 5

1 ошибка – 4

2 ошибки – 3

  • Какие примеры вызвали затруднения?

Давайте вместе определим вид связи.

Что нужно сделать, чтобы получить высокий результат?

Вывод:

Внимательно прочитывать задания

Применять все полученные знания (алгоритм)

  • Давайте закрепим полученный результат:

/Самостоятельно выполняем тесты отпечатанные на листочках на 2 варианта/

  • На слайд ответы (самопроверка)

У кого «5» -

«4» -

«3» -

  • Какие затруднения вы испытывали?

  • Над чем мы еще должны поработать? (они наталкивают меня на мысль «что еще сделать»)

Домашнее задание §42-43





























Тема: «Виды химической связи. Электроотрицательность.»

Вариант -1

  1. Химическая связь в хлориде калия?



а) Ковалентная полярная. в) ковалентная неполярная.

б) ионная. г) металлическая.



  1. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковым номером 8 и 16?



а) ионная. в) ковалентная неполярная.

б) ковалентная полярная. г) металлическая.

3. Связь в соединении, образованном атомом водорода и элементов, имеющим распределение электронов в атоме 2,8,6, является?

а) ионной. в) ковалентная неполярная.

б) ковалентная полярная г) металлической.

4. В ковалентных водородных соединениях состава НЭ число общих электронных пар равно?

а) 1. в) 5.

б) 2. г) 4.

5. Вещество, в котором все связи только ионные, имеет формулу?

а) Na2S. в) ZnCl2.

б) AlCl3. г)H2S.

6. Вещество, в котором все связи только ковалентные, имеет формулу?

а) NaCl. в) MgBr2.

б) H2O. г) Zn.





7. Химическая связь в фосфине PH3?

а) ионная. в) ковалентная неполярная.

б) ковалентная полярная. г) металлическая.

Тема: «Виды химической связи. Электроотрицательность.»

Вариант -2

  1. Химическая связь в сульфиде калия?



а) Ковалентная полярная. в) ковалентная неполярная.

б) ионная. г) металлическая.



  1. Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковым номером 8 и 15?



а) ионная. в) ковалентная неполярная.

б) ковалентная полярная. г) металлическая.

3. Связь в соединении, образованном атомом водорода и элементов, имеющим распределение электронов в атоме 2,8,7, является?

а) ионной. в) ковалентная неполярная.

б) ковалентная полярная г) металлической.

4. В ковалентных водородных соединениях состава Н2Э число общих электронных пар равно?

а) 1. в) 5.

б) 2. г) 4.

5. Вещество, в котором все связи только ионные, имеет формулу?

а) KCL. в) ZnCl2.

б) AlCl3. г)H2S.

6. Вещество, в котором все связи только ковалентные, имеет формулу?

а) NaCl. в) K2S.

б) H2O. г) Mg.





7. Химическая связь в аммиаке NH3?

а) ионная. в) ковалентная неполярная.

б) ковалентная полярная. г) металлическая.



Автор
Дата добавления 28.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров15
Номер материала ДБ-295968
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх