Конспект урока химии в 9 классе.
Тема «Железо»
Цель урока:
1.
Познавательная:
рассмотреть железо как химический элемент и простое вещество;
2.
Развивающая:
развивать математические навыки, умения классифицировать, обобщать, делать
выводы;
3.
Воспитывающая:
воспитание умения слушать других, уверенности в своих силах.
Используемая технология: технология педагогических
мастерских.
Ход урока
1.
«Индукция»
(используется прием «корзина идей»).
Учитель создает проблемную ситуацию,
предлагая учащимся записать ассоциации, связанные со словом «железо».
2.
«Самоконструкция».
Учитель предлагает создать рисунок на
основании только имеющихся у учащихся знаний о железе.
3.
«Социоконструкция».
Организуется работа в парах.
Школьники обмениваются тетрадями, дополняют записи и рисунки друг друга.
4.
«Социализация».
Учащиеся объединяются в малые группы
по четыре человека, выполняют задания, создают групповые работы «афиши», используя
периодическую систему химических элементов и текст параграфа 17.
Задания:
1 группа. Разделите формулы веществ на 2 группы.
Назовите каждую из них. Определите степень окисления железа в данных веществах:
Fe(NO3)2 , Fe2O3, FeCl3, Fe(OH)3, FeS Fe(OH)2, H2FeO4 , FeO.
1 группа веществ:__________________________________
2 группа веществ: __________________________________
2 группа. Вставьте слова и цифры, пропущенные в тексте
(прием «реставратор»):
В атоме железа на внешнем слое __электрона. Железо
проявляет в соединениях степени окисления ___, ___,___, так как находится
в___периоде, в___группе ___подгруппе и может отдавать электроны____________.
Технически чистое железо отличается от химически чистого ______________.
Уникальность Делийской колонны в том, что ___________________.
3 группа. В чем сходства и отличия взаимодействия
железа с кислородом и парами воды? Вспомните, что представляет собой железная
окалина. Опираясь на знания об общих свойствах металлов, запишите уравнения
возможных реакций:
Fe + AgNO3 (р-р)=
Fe +I2 =
Fe+ HNO3 (конц)=
Fe + MgCl2 (р-р)=
Fe + H2SO4 (конц)=
В чем особенность взаимодействия железа с разбавленной
азотной кислотой?
4 группа. Вставьте слова и цифры, пропущенные в тексте
(прием «реставратор»):
Распространение химических элементов в земной коре: 1
место-_____, 2 - ____, 3-____, 4 - ____. Химические названия природных
соединений железа: гематит – оксид _________, лимонит – кристаллогидрат оксида
_________, магнетит - ______________.
5 группа. Заполните таблицу «Качественные реакции на
ионы ионы Fe2+ и Fe3+» (прием «реставратор»):
Ион
|
Формула и название реактива
|
Признак реакции, название
продукта
|
Fe2+
|
K3[Fe(CN)6]- ………….
|
…………..- турнбулева синь
|
Fe3+
|
………………..- желтая кровяная соль
|
…………..- берлинская лазурь
|
……………….- роданид калия
NH4SCN- …………………
|
Ярко-красный раствор
|
5.
«Афиширование».
Учащиеся представляют результаты
работы групп в виде «афиш». Задают вопросы друг другу по выполненным заданиям.
6.
«Разрыв».
Учитель фиксирует внимание учащихся
на возникших познавательных противоречиях: если при горении железа образуется
смешанный оксид «железная окалина», то, как же можно получить оксиды железа? (
Учебник с. 119-120).
7.
«Рефлексия».
На сегодняшнем уроке
·
было
необычным……..
·
я могу
повалить себя за…….
·
я могу
похвалить своих товарищей за…….
·
работа в
группе дала мне возможность……..
Домашнее задание: изучить п. 17, выполнить №3
на с. 124, написать уравнения реакций для цепочек превращений на с. 119-120,
указать типы химических реакций.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.