Конспект урока "Практическая работа_Приготовление раствора соли"

Тема урока: «Практическая работа № 3. Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества». 

ХОД УРОКА

✓ Вспомним!

Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора

 

✓  Прочитайте § 22 учебника, особое внимание обратите на примеры решения задач

✓  Прочитайте описание практической работы №6 (стр97-98)

✓  Разберем, каким образом выполнить расчеты для выполнения практической работы: вариант 5

Вариант	Растворенное вещество	Раствор 1	Раствор 2	Раствор 3
5	Сульфат натрия	200 г, 12%	10%-ный	15%-ный

Решение:

1. Приготовление раствора 1

1.1. Рассчитаем массу сульфата натрия и объем воды, необходимых для приготовления раствора 1. 

Дано:            1) Найдем массу сульфата натрия, используя формулу  m (р-ра) = 200 г                      m _(в-ва)

W(Na2SO4) = 12%          W =                 m (р-ра)  * 100% ρ(H2O) = 1г/мл                       W *m ₍р_-ра) m (в-ва) =

   100% mV( H(Na2O) 2SO– 4?)  – ?                                m (Na2SO4) =                          12   100% *%200          г  = 24г

2) Найдем массу воды: 

m (H₂O) = m (_р-_ра) - m (_в-_ва) = 200 г – 24 г = 176 г

3) Найдем объем воды:  V = m/ρ

V(H₂O)  = 176г/1г/мл = 176 мл

1.2. Взвесим 24 г сульфата натрия, поместим в стакан

1.3. Отмерим мерным цилиндром 176 мл воды, добавим в стакан с солью, перемешаем стеклянной палочкой до полного растворения.

2. Приготовление раствора 2

2.1. Рассчитаем массу воды, которую необходимо добавить к раствору 1, чтобы получить раствор 2 меньшей концентрации. 

Дано: 1) Найдем массу раствора 2, учитывая, что масса вещества m (Na₂SO₄) = 24 г в нем не менялась

                  W(Na2SO4) = 10%                                     m (в-ва)

                  ρ(H2O) = 1г/мл                    W =                 m (р-ра)  * 100%

   m (в-ва)*100% m (р-ра) =                W

                                                                                                ^{24 г} *100%

                                                                  m _(р-ра) =                              _10% = 240 г

2)      Найдем массу воды, которая должна быть в растворе 2:  m (H₂O) = m (_р-_ра) - m (_в-_ва) = 240 г – 24 г = 216 г

3)      Найдем объем воды:  V = m/ρ

V(H₂O)  = 216г/1г/мл = 216 мл

4) Учитывая, что в растворе 1 было 176 мл воды, найдем, сколько надо добавить вода: V(H₂O)  = 216 - 176 = 40 мл

2.2. Отмерим мерным цилиндром 40 мл воды, добавим в раствор 1, перемешаем.

3. Приготовление раствора 3

3.1. Рассчитаем массу сульфата натрия, который надо добавить к раствору 2, чтобы получить раствор 3 большей концентрации. 

1) Найдем массу сульфата натрия, которая содержится в растворе 3  

                                                                            m (в-ва)

  W =                 m (р_-ра)  * 100%  

                                                         m _(в-ва) =      W *m (_р-_ра)

               100% 15% ^{*240 г}                m _(Na2SO4) =                           = 36г

   100%

2) Найдем массу сульфата натрия, который надо добавить к раствору 2, чтобы получить раствор 3 (учитывая, что в растворе 2 содержится 24 г соли)  m (Na₂SO₄) = 36 – 24 = 12 г

3.2. Взвесим 12 г сульфата натрия, поместим в стакан с раствором 2 и перемешаем до полного растворения

Внимание!!! Эту задачу можно решить другим способом, предложенным в учебнике

(стр 96 задача 3)

Домашнее задание.   

Оформить практическую работу № 3 по плану:

-          Тема -    Цель

-          Оборудование и реактивы

-          Описание работы (расчеты, что делали?)

-          Вывод