Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока "Реакции ионного обмена и условия их протекания"

Конспект урока "Реакции ионного обмена и условия их протекания"



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Дата класс 9

Тема: Реакции ионного обмена и условия их протекания.

Лабораторный опыт №1 Реакции обмена между растворами электролитов.

Цель: сформировать представление учащихся о реакциях, протекающих межу ионами, условий протекания реакций ионного обмена до конца, обратимых реакциях, полных и сокращенных ионных уравнениях.

Задачи:

 Задачи урока:

 

Образовательные:

Актуализировать и углубить знания о ТЭД; рассмотреть реакции обмена в свете представлений ТЭД; сформировать у учащихся представление о сущности реакций ионного обмена; продолжить формировать навыки составления уравнений диссоциации электролитов, сформировать навыки написания полных и сокращенных ионных уравнений.

 

Развивающие:

Продолжить развивать умения применять знания и собственный опыт в различных ситуациях: способствовать развитию мышления, анализу полученных знаний, выделения главного, обобщения и систематизации.

 

Воспитательные:

Создать условия для формирования культуры умственного и практического труда, интереса к знаниям, умений проводить самооценку. Содействовать формированию гуманности, доброты, толерантности, ответственности.

 

Метод обучения:  частично-поисковый. словесный, наглядный

Формы работы: фронтальная, групповая, индивидуальная.

 Опорные знания:  Основные положения ТЭД, диссоциация кислот, щелочей, солей.

Базовые понятия и термины: растворы, электролиты, неэлектролиты, растворенное вещество, электролитическая диссоциация, ионы, катионы, анионы, химическая связь, сильные и слабые электролиты, степень диссоциации, реакции обмена.

                                              Структура урока

1.Организационный этап………………………………………1 мин.

2.Проверка домашнего задания……………………………...  7 мин.

3. Актуализация опорных знаний…………………………. 3 мин.

4.Изучение нового материала……………………………….20 мин.

         1.Реации ионного обмена и условия их протекания.

         2.Реакции с образованием воды.

         3.Реакции с образованием осадка.

         4.Реакции с выделением газа.

5. Лабораторная работа………………………………………..5 мин

6.Обобщение и закрепление знаний………………………8 мин.

7.Домашнее задание…………………………………………..1 мин.


  1. Организационный момент – 1 мин:

Приветствие Здравствуйте, ребята! Я рада вас приветствовать сегодня на уроке.

, проверка готовности к уроку, организация внимания учащихся), 

информация о цели и ходе урока, мотивация

Сегодня вы должны научиться применять полученные знания по теме «ТЭД» в новой нестандартной ситуации.

2.Проверка домашнего задания (7 мин).

Фронтальный опрос по материалам предыдущих уроков:

1.Какие вещества называются электролитами? Приведите примеры.

1.Вещества, проводящие электрический ток в водных растворах или расплавах. Например: раствор или расплав поваренной соли .

2. Какие вещества называются неэлектролитами? Приведите примеры.

2.Вещества, которые в растворенном или расплавленном состоянии не проводят электрический ток. Например: газы и орг.вещества.

  • Что такое реакции обмена? (это реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями).

  • Что такое ионы? (это заряженные частицы, которые отличаются от атомов числом электронов)

  • На какие группы делятся ионы? (катионы – положительные ионы; анионы – отрицательные ионы)

  • Что такое электролитическая диссоциация? (процесс распада молекул электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении)

  • На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации кислоты  (ионы водорода и ионы кислотного остатка)

  • На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации растворимые основания? (ионы металла и ионы ОН-1 групп)

  • На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации соли? (ионы металла и ионы кислотного остатка)

  • Таким образом, какие ионы выделяют при электролитической диссоциации? (Н+1, ОН-1, Ме+n, кислотный остаток-n)

Именно эти ионы находятся в таблице растворимости: (Работа с таблицей растворимости – определение растворимых и нерастворимых веществ)

3. Актуализация опорных знаний (3 мин).

Парная работа :

     1.  Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один   запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты.

Раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода, серная кислота, спирт.

2.Написать уравнения диссоциации следующих веществ:

KNO3, Ba(OH)2, HCl, Na2SO4

4. Изучение нового материала. Объяснение учителя. 20 мин.

Реакции обмена протекают между ионами, поэтому называются реакции ионного обмена запишем в тетради определение

Реакции ионного обмена идут до конца в трех случаях:

Запишем обозначение

  • если образуется осадок – нерастворимое вещество после реакции)

  • если выделяется газ

  • если образуется вода

В остальных случаях реакции обмена являются обратимыми

Разберем эти случаи поподробнее (случаи разбираются на слайдах и на доске, проводится фронтальная беседа: почему реакция идет, что и почему образуется, как определить образование осадка, газа, воды и т.п.):

1) Если образуется осадок :

а) CuSO4 + 2NaOH hello_html_7ac320a6.gif Na2SO4 + Cu(OH)2hello_html_501144df.gif

б) 2AgNO3 + CaCl2 hello_html_7ac320a6.gif Ca(NO3)2 + 2AgClhello_html_m10f1c976.gif

в) Na2CO3 + Ca(NO3)2 hello_html_7ac320a6.gif 2NaNO3 + CaCO3hello_html_501144df.gif

г) BaCl2 + K2SOhello_html_7ac320a6.gif 2KCl + BaSO4hello_html_501144df.gif

2) Если выделяется газ:

а) CaCO3 + 2HNO3 hello_html_7ac320a6.gif Ca(NO3)2 + H2CO3 (H2O + COhello_html_m6fb10e70.gif)

б) Na2SO+ 2HCl hello_html_7ac320a6.gif 2NaCl + H2SO3 (H2O + SOhello_html_m6fb10e70.gif)

в) CuS + 2HCl hello_html_7ac320a6.gif CuCl2 + H2hello_html_m6fb10e70.gif

3) Если образуется вода :

а) CuO + H2SO4 hello_html_7ac320a6.gif CuSO4 + H2O

б) Fe(OH)3 + 3HCl hello_html_7ac320a6.gif FeCl3 + 3H2O

в) NaOH + HNO3 hello_html_7ac320a6.gif NaNO3 + H2O

4) Если НЕ образуются осадок, газ и вода, то реакции являются обратимыми:

Определение:

Обратимые реакции – это реакции, которые при одних и тех же условиях протекают в двух противоположных направлениях

а) 2NaNO3 + CaClhello_html_7a0ea30.gif Ca(NO3)2 + 2NaCl

б) K3PO4 + 3NaCl hello_html_7a0ea30.gif Na3PO4 + 3KCl

в) CuCl2 + Na2SO4 hello_html_7a0ea30.gif CuSO4 + 2NaCl

Ионные уравнения

Для реакций ионного обмена составляют полные и сокращенные ионные уравнения. При этом на ионы никогда не раскладывают :

  • нерастворимые вещества (см. таблицу растворимости);

  • оксиды;

  • воду;

  • газы

1) Запишем молекулярное уравнение и уравняем его:

CuSO4 + 2NaOH hello_html_m66ea5bc5.gif Na2SO4 + Cu(OH)2hello_html_m10f1c976.gif

2) Разложим на ионы все, что возможно и затем сократим одинаковые ионы в обоих частях уравнения:

Cu+2 + SO4-2 + 2Na+1 + 2OH-1 hello_html_m66ea5bc5.gif 2Na+1 + SO4-2 + Cu(OH)2 hello_html_m10f1c976.gif(полное ионное уравнение)

3) Запишем то, что получилось:

Cu+2 + 2OH-1 hello_html_m66ea5bc5.gif Cu(OH)2 hello_html_m10f1c976.gif (сокращенное ионное уравнение)

Другие примеры составления ионных уравнений (разбираются с пояснениями):

Пример 2.

CaCO3 + 2HNO3 hello_html_m66ea5bc5.gif Ca(NO3)2 + H2CO(H2O + CO2hello_html_m6fb10e70.gif)

CaCO3 + 2H+1 + 2NO3-1 hello_html_m66ea5bc5.gif Ca+2 + 2NO3-1 + H2O + CO2hello_html_m6fb10e70.gif

CaCO3 + 2H+1 hello_html_m66ea5bc5.gif Ca+2 + H2O + CO2 hello_html_m6fb10e70.gif

Пример 3.

CuS + 2HCl hello_html_m66ea5bc5.gif CuCl2 + H2Shello_html_m6fb10e70.gif

CuS + 2H+1 + 2Cl-1 hello_html_m66ea5bc5.gif Cu+2 + 2Cl-1 + H2Shello_html_m6fb10e70.gif

CuS + 2H+1 hello_html_m66ea5bc5.gif Cu+2 + H2Shello_html_m6fb10e70.gif

Пример 4.

NaOH + HNO3 hello_html_m66ea5bc5.gif NaNO3 + H2O

Na+1 + OH-1 + H+1 + NO3-1 hello_html_m66ea5bc5.gif Na+1 + NO3-1 + H2O

OH-1 + H+1 hello_html_m66ea5bc5.gif H2O

Пример 5.

K3PO4 + 3NaCl hello_html_m66ea5bc5.gif Na3PO4 + 3KCl

3K+1 + PO4-3 + 3Na+1 + 3Cl-1 hello_html_m66ea5bc5.gif 3Na+1 + PO4-3 + 3K+1 + 3Cl-1

Вывод: сокращенного ионного уравнения нет, следовательно, у обратимых реакций нет сокращенных ионных уравнений

 5    Лабораторная работа.№1 (групповая)

Тема: Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Цель : отработать алгоритм составления реакций ионного обмена, знать условия протекания реакций ионного обмена.

Группа 1: Взаимодействие растворов хлорид натрия и нитрат серебра (I) или нитрат свинца (II).

Группа 2: Взаимодействие растворов карбоната натрия и соляной кислоты.

Группа 3: Взаимодействие растворов азотной кислоты и гидроксида калия.

Группа 4: Взаимодействие растворов хлорид магния и сульфат натрия.

В процессе выполнения лабораторной работы учащиеся заполняют таблицу.

 

6. Обобщение и закрепление знаний (10 мин).

Учащимся предлагается выполнить задания в парах. Каждое задание предлагается на слайде и проверяется на следующем слайде

Задание 1

Саша и Алеша делали домашнее задание. Они составили уравнения реакций, но случайно на лист бумаги пролили чернила. Помогите ученикам восстановить запись. Составьте к восстановленным

hello_html_m1163df0c.gif

Проверка задания 1 .

1) NaOH + HCl hello_html_m66ea5bc5.gif NaCl + H2O

Na+1 + OH-1 + H+1 + Cl-1 hello_html_m66ea5bc5.gif Na+1 + Cl-1 + H2O

OH-1 + H+1 hello_html_m66ea5bc5.gif H2O

2) MgCl2 + Na2SO3 hello_html_m66ea5bc5.gif MgSO3 hello_html_m10f1c976.gif + 2NaCl

Mg+2 + 2Cl-1 + 2Na+1 + SO3-2 hello_html_m66ea5bc5.gif MgSOhello_html_m10f1c976.gif + 2Na+1 +2Cl-1

Mg+2 + SO3-2 hello_html_m66ea5bc5.gif MgSOhello_html_m10f1c976.gif

3) K2SO3 + 2HNO3 hello_html_m66ea5bc5.gif 2KNO+ H2O + SOhello_html_m6fb10e70.gif

2K+1 + SO3-2 + 2H+1 + 2NO3-1 hello_html_m66ea5bc5.gif 2K+1 + 2NO3-1 + H2O + SOhello_html_m6fb10e70.gif

SO3-2 + 2H+1 hello_html_m66ea5bc5.gif H2O + SOhello_html_m6fb10e70.gif

4) ZnSO4 + 2NaOH hello_html_m66ea5bc5.gif Zn(OH)hello_html_m10f1c976.gif + Na2SO4

Zn+2 + SO4-2 + 2Na+1 + 2OH-1 hello_html_m66ea5bc5.gif 2Na+1 + SO4-2 + Zn(OH)2 hello_html_m10f1c976.gif

Zn+2 + 2OH-1 hello_html_m66ea5bc5.gif Zn(OH)hello_html_m10f1c976.gif

5) Al(OH)3 + 3HNO3 hello_html_m66ea5bc5.gif Al(NO3)3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+1 + 3NO3-1 hello_html_m66ea5bc5.gif Al+3 + 3NO3-1 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+1 hello_html_m66ea5bc5.gif Al+3 + 3H2O

6) CaCO3 + 2 HCl hello_html_m66ea5bc5.gif CaCl2 + H2O + COhello_html_m6fb10e70.gif

CaCO3 + 2H+1 + 2Cl-1 hello_html_m66ea5bc5.gif Ca+2 + 2Cl-1 + H2O + COhello_html_m6fb10e70.gif

CaCO3 + 2H+1 hello_html_m66ea5bc5.gif Ca+2 + H2O + COhello_html_m6fb10e70.gif

IV. На следующем уроке мы продолжим разбирать тему “Реакции ионного обмена” и напишем небольшую проверочную работу, а сейчас ....

7. Домашнее задание 

Параграф 9 упр. 3 стр. 36 и ... не забудьте составить полные и сокращенные ионные уравнения



Приложение 1

СОСТАВЛЕНИЕ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ  Правила:

 

1.Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.

2.Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.

3.Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

4.Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.

1. Записать молекулярное

    уравнение реакции.

 

2. С помощью таблицы

    растворимости определить

    растворимость каждого

    вещества.

 

3. Составить полное ионное

    уравнение.

 

4. Составить сокращенное

    ионное уравнение

    (найти одинаковые ионы и

     сократить их слева и справа).

    

 

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3  + 3NaCl

 

                         Р              Р               Н                  Р

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3  + 3NaCl

 

 

 

3Na+ + 3OH + Fe3+ + 3Cl = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl

 

 

3Na+ + 3OH + Fe3+ + 3Cl = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl

3OH + Fe3+  = Fe(OH)3



7



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 16.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров22
Номер материала ДБ-266860
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх