Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока "Реакция нейтрализации как пример реакции обмена"

Конспект урока "Реакция нейтрализации как пример реакции обмена"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_1d98b021.gifhello_html_1d98b021.gifhello_html_m4239fbc3.gifhello_html_m621c3a93.gifТема урока: «Реакция нейтрализации как пример реакции обмена»

Цель урока: формировать представление о реакции нейтрализации как частном случае реакции обмена.

Задачи:

- создать условия для развития представлений о реакции нейтрализации как частном случае реакции обмена;

- расширить знания учащихся о свойствах кислот и оснований;

- продолжить развитие умений составления уравнений химических реакций;

- воспитывать наблюдательность и внимание в ходе проведения демонстрационного эксперимента.

Тип урока: комбинированный

Оборудование и реактивы: соляная кислота, растворы гидроксида натрия, гидроксида меди (II), фенолфталеин, пробирки.

Ход урока

  1. Организационный момент.

Ребята давайте продолжим наше путешествие по стране под название Химия. На прошлом уроке мы знакомились с городом под названием Основания и с его жителями. Основные жители данного города – это основания. Дайте определение понятию «основание». Ну а теперь давайте проверим, как вы справились с домашним заданием.

  1. Проверка домашнего задания.

7, 8.

  1. Опрос и дальнейшая актуализация знаний.

  1. Какие классы неорганических веществ вы знаете?

  2. Дайте определение понятиям «оксиды», «кислоты», «соли».

  3. С какими веществами реагирует вода?

  4. Какие вещества образуются при реакции воды с основными и кислотными оксидами?

  5. Как доказать, что в результате взаимодействия воды с кислотным оксидом образуется кислота?

  6. Что такое индикаторы?

О каком индикаторе идёт речь?

От щелочи я жёлт, как в лихорадке,

Краснею от кислот, как от стыда.

И я ищу спасительную влагу,

Чтоб не смогла заесть меня среда.

(Метилоранж.)

Попасть в кислоту для него неудача,

Но он перетерпит без вздоха и плача.

Зато в щелочах у такого блондина

Начнётся не жизнь, а сплошная малина.

(Фенолфталеин.)

  1. Какие ещё индикаторы вы знаете?

  2. Дайте определение понятиям «кислотный оксид», «основный оксид».

  3. На какие группы делятся основания?

  4. В какой цвет окрашивается фенолфталеин, метилоранж, лакмус в растворе щелочи?

  1. Изучение нового материала.

Вы уже знаете, что щелочи это растворимые основания, при работе с ними необходимо соблюдать особые правила безопасного поведения, так как они оказывают разъедающее действие на нашу кожу. Но их можно «обезвредить», добавив к ним раствор кислоты – нейтрализовать. И тема сегодняшнего урока: «Реакция нейтрализации как пример реакции обмена» (запись темы на доске и в тетради).

Цель сегодняшнего урока: формировать представление о реакции нейтрализации; научится записывать уравнения реакций нейтрализации.

Давайте вспомним, какие вы уже знаете типы химических реакций. Определите тип данных реакциях

Na 2O + H2O = 2NaOH

2H2O = 2H2 + O2

Zn + 2HCl =ZnCl2 +H2

Дайте определение данным типам реакций.

Так же вы уже знаете, что если к щелочи добавить фенолфталеин, то раствор станет малинового цвета. Но если к этому раствору добавить кислоту, окраска исчезает (дем. взаимодействия NaOH и HCl). Это произошла реакция нейтрализации.

Запись уравнения на доске: NaOH + HCl = NaCl + H2O

В результате получается соль и вода.

Давайте все вместе попробуем дать определение реакции нейтрализации.

Реакция нейтрализации не относится ни к одному из известных до сих пор типов реакций. Это реакция обмена. Общая схема реакции обмена: AB +CD =AD + CB

То есть это реакция между сложными веществами, в ходе которых они обмениваются своими составными частями.

А кто знает, какая кислота находится у нас в желудке? Как вы думаете, почему при изжоге рекомендуется, если под рукой нет таблетки, выпить немного раствора соды?

Дело в том, что раствор соды тоже имеет щелочную среду и когда мы выпиваем этот раствор, происходит реакция нейтрализации. Раствор соды нейтрализует соляную кислоту, находящую в нашем желудке.

Как вы думаете, вступают ли в реакцию с кислотами нерастворимые основания? (Ответы учащихся). Дем. взаимодействия Cu(OH)2 и HCl .

Запись уравнения на доске: Cu(OH)2 + 2 HCl = CuCl2 + 2H2O.

  1. Закрепление

  1. Допишите следующие уравнения реакций:

а) KOH+ H2SO4 = …;

б) Fe(OH)2 + HCl =…;

в) Ca(OH)2+ H2SO4=…. .

  1. Какие исходные вещества необходимо взять для получения следующих солей по реакции нейтрализации: Ca(NO3)2; NaI; BaSO4.

  2. Даны вещества: HCl; H2SO4; Fe(OH)3. Составьте уравнения всех возможных реакций нейтрализации между ними.

Физкультминутка: Учитель показывает вещества, а учащимся необходимо определить к какому классу веществ относится вещество и выполнять следующие действия: оксид – руки вверх, соль – встать, кислота – руки в стороны, основания – ничего не делать.

  1. Обобщение

  1. Закончите предложенную схему



Основные классы неорганических веществ


?

СО2; Na2O ? ? ?

Н2SO4; HCl NaOH;Ca(OH)2 CaCl2;Na2SO4

2.Закончите нижеприведённые предложения:

- Группа атомов ОН называется …..

- Валентность этой группы постоянная и равна ….

- Основания состоят из атомов …. и одной или нескольких …. .

- К химическим свойствам оснований можно отнести их действие на … .При этом индикаторы приобретают окраску: лакмус - ….; фенолфталеин - ….; метилоранж - … .

- Кроме того, основания вступают в реакцию с …. .

- Эта реакция называется реакцией …

- Продуктами этой реакции являются …. и …. .

- Реакция обмена – это реакция между …. веществами, при которой они обмениваются своими … частями.

- Реакция нейтрализации – это частный случай реакции … .


VII Рефлексия

Что на сегодняшнем уроке нового вы узнали? Достигли ли мы целей, поставленных на уроке?

  1. Домашнее задание: § 33 № 6, подготовится к практической работе № 6

Дополнительная информация: Знаете ли вы, что женщины Древней Руси мыли волосы раствором еловой золы или золы подсолнечника? Раствор золы мылкий на ощупь и называется «щелок». Такой раствор имеет щелочную среду, как и вещества, которые мы изучаем. По-арабски зола – «аль-кали».

Историческое названия важнейших щелочей: гидроксид натрия – едкий натр, гидроксида калия – едкий кали. Щелочи используются для производства стекла и мыла.

Загадка:

В ней металл и кислород,

Да ещё плюс водород.


И такое сочетание

Называют -….. (основание)

Леонид Чуешков

Впереди всегда здесь «аш»,

А за ним что остаётся.

Она щиплется и жжётся.

И на первый взгляд проста,

А зовётся - … (кислота)

Леонид Чуешков





Автор
Дата добавления 08.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров467
Номер материала ДВ-509787
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх