Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока с презентацией "Гидролиз солей" (11 класс)
  • Химия

Конспект урока с презентацией "Гидролиз солей" (11 класс)

Выбранный для просмотра документ конспект урока по гидролизу солей.doc

библиотека
материалов

hello_html_2b251340.png

Муниципальное автономное общеобразовательное

учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 35

с углубленным изучением отдельных предметов»

(МАОУ «СОШ № 35»)

«Öткымын предмет пыдiсянь велöдан 35 №-a

шöр школа» муниципальнöй асъюралана велöдан учреждение

(«35 – а ШШ МАВУ»)





Предмет - химия
Класс- 11
Авторская программа - примерная программа

Н.Е. Кузнецовой
«Химия, 11 класс»
Тема «Гидролиз солей»
Вид материала - иллюстративный материал к уроку с заданиями



Разработчик:

Краснова Марина Павловна, учитель химии.








Сыктывкар

2015




Цель:

  • Сформировать у учащихся понятие гидролиза солей.

Задачи:

Образовательные:

  • Научить учащихся определять характер среды растворов солей по их составу.

  • Научить составлять ионные уравнения реакций гидролиза различных солей. Углубить знания учащихся об обратимых химических реакциях.

  • Закрепить практические навыки определения среды раствора.

  • Совершенствовать умения в работе с тестовыми заданиями разных типов.

  • Закрепить умения и навыки работы с таблицами, учебником и дополнительной литературой

  • Обучение применению изученного материала в упражнениях формата ЕГЭ.

Развивающие:

  • Развивать у учащихся умения сравнивать и анализировать теоретические сведения, применять их на практике, делать выводы;

  • Выделять главное в процессе демонстрации опыта, развивать логическое мышление.

Воспитательные:

  • Тренировать коммуникативные умения, слушать друг друга, высказывать свою точку зрения и аргументировать ее, работать в группах.

  • Формировать естественно -научное мировоззрение; информационную культуру.

  • Повышать интерес к предмету.

Планируемые результаты:

  • Личностные: учащиеся научатся успешно работать в коллективе и в группе с информацией в учебнике, с проведением экспериментов, с презентацией; учащиеся научатся эффективно участвовать в совместной деятельности (ученик – ученик, учитель – ученик) при обсуждении темы и цели, содержания урока; осознавать ценность полученных знаний о разнообразии и свойсвах солей.

  • Метапредметные: учащиеся научатся контролировать и оценивать свои действия; уметь анализировать, делать выводы; решать проблемные вопросы, выявлять причинно-следственные связи; выявлять главные, существенные признаки понятий; классифицировать информацию по заданному признаку (заполнение таблицы «Гидролиз солей»).

  • Предметные: учащиеся научатся и закрепят полученные знания и умения по теме: «Гидролиз»; приобретут новые знания о свойствах солей; научатся использовать знания в практической деятельности.

Место проведения: кабинет химии

Материально – техническое обеспечение занятия: АРМ, мультимедиа, компьютер, проектор, экран.

Методическое и дидактическое обеспечение занятия:

  • Учебник химии 11 класса, Химия: 11 класс: Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений (профильный уровень): в 2 ч. Ч.1/ Под ред.проф.Н.Е. Кузнецовой.-М.: Вентана-Граф, 2008.-208 с.:ил.

  • Презентация "Гидролиз солей»

  • Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева

  • Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде

  • Таблица «Индикаторы»

  • Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и тестовые задания на соответствие (задания ЕГЭ).

Оборудования и реактивы: штатив с пробирками, растворы индикаторов (фенолфталеина, лакмуса), растворы солей хлорида меди (II), карбоната калия, хлорида натрия, гидроксид калия, соляная кислота, дистиллированная вода.

Технологии: проблемно-исследовательский метод

Тип занятия: урок открытия новых знаний

План урока.

Продолжительность –45 минут.

Этапы

Примерное время


Организационный


1

Повторение основных опорных знаний (фронтальный опрос)

3


Актуализация знаний.


5


Постановка проблемы.

5

Изучение нового материала.


15


Разрешение проблемы (решение задачи)



5


Подведение итогов. Рефлексия.

8

Домашнее задание

3



























Ход урока

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность

учащихся

Примечания

1. Организационный этап.


Приветствие учащихся, проверка готовности к уроку, создание положительной эмоциональной атмосферы:

Химолюбом быть поверьте нелегко,

Но нам все очень интересно.

Познав многое, пойдем мы далеко,

Может кто- то станет и известным.

Будем трудности преодолевать,

Интеллект свой повышать,

Чтоб во благо родины своей,

Внедрять много творческих идей!

Приветствуют учителя, показывают готовность к уроку.



2. Повторение основных опорных знаний (фронтальный опрос).

1. Назовите сильные и слабые электролиты.

2. Дайте определение и классификацию солей в свете теории электролитической диссоциации.

3. Назовите признаки протекания реакций ионного обмена.

4. Что такое рН и каково его практическое значение?

5. Назовите индикаторы. Как с их помощью можно определить среду раствора?

Учащиеся дают устные полные ответы с приведением соответствующих примеров


3. Актуализация знаний.

Демонстрирую три пронумерованные пробирки, в которых находятся растворы соляной кислоты, гидроксида калия и воды. Учащимся предстоит определить, что находится в каждой из пронумерованных пробирок.

1. Какая среда в водных растворах щелочей, кислот, воды. Почему?

2. Как экспериментально можно определить среду раствора?

Учащиеся отвечают на поставленные вопросы устно, один их учеников демонстрирует экспериментально метод определения среды раствора при помощи индикаторов и распознает содержимое пробирок.


Химический эксперимент №1

4. Постановка проблемы.

Как определить среду раствора соли?

Наш сегодняшний урок мы начнем с решения задачи.

При сливании раствора, содержащего 3 моль хлорида меди (II), с избытком раствора карбоната калия выделяется газ и выпадает осадок. Определите массу выпавшего осадка. Какая среда раствора?

Внимательно прочитаем еще раз условие задачи и решим у доски.




Обращаю ваше внимание на образовавшуюся соль карбоната меди (II) в уравнении реакции и рекомендую проверить ее по таблице растворимости.






Может быть я ошиблась с условиями задачи? Проверим это опытным путем







Проведя эксперимент, мы пришли к выводу, что в условии задачи все сформулировано правильно. А вот мы при составлении уравнения реакции чем-то пренебрегли. Чем же?


Да, это верно! Мы этого не учли, поэтому у нас не получается решение задачи. На этом уроке мы рассмотрим, как различные соли взаимодействуют с водой, а затем вернемся к решению этой задачи.




Запишем тему урока: «Гидролиз солей»

Учащиеся задумываются над поставленным вопросом, пытаются дать варианты ответов.


Ученик выходит к доске, записывает условия задачи и решение с уравнением реакции обмена между растворами хлорида меди (II) и карбонатом калия.

Дано:

ʋ(CuCl2)=3 моль

Найти:

m(осадка)=?

Решение:

CuCl2 + К2СО3CuСО3 +2КCl

Ученики констатируют тот факт, что среди продуктов нет газа и не выпадает осадок.

Ученики открывают таблицу растворимости и устанавливают, что на месте этой соли стоит прочерк.



Ученик выполняет химический эксперимент, предварительно напоминает о правилах техники безопасности: сливает растворы CuCl2 и К2СО3.

Учащиеся наблюдают выделение бесцветного газа и выпадение голубого осадка


Учащиеся дают варианты ответов.







Учащиеся дают правильный ответ:

Взаимодействием солей с водой при получении раствора








Учащиеся записывают в тетради тему урока.













Работа с таблицей растворимости






Химический эксперимент №2

5. Изучение нового материала.











































































































































































6. Разрешение проблемы (решение задачи).




















7. Подведение итогов. Рефлексия.

















































8. Домашнее задание































Что такое «гидролиз соли»?

Откройте учебник §-29 «Гидролиз неорганических и органических соединений»











Ребята, наши наблюдения и выводы в ходе изучения нового материала, будем записывать в таблицу 1. «Гидролиз растворов солей».











Вспомним, как диссоциирует молекула воды?





Измениться ли значение водородного показателя рН, если в воде растворить соль хлорида меди (II) CuCl2?

Проверим это опытным путем.



Прошу ученика для сравнения добавить индикатор лакмус в раствор соляной кислоты HCl. Что наблюдаете?



Какой вывод мы можем сделать на основе этих наблюдений?






Проанализируем состав соли CuCl2, используя таблицу растворимости.



Составьте уравнение реакции гидролиза соли хлорида меди (II) по алгоритму. (Приложение 1)












Какой можно сделать вывод?








Теперь проведем эксперимент с раствором соли карбоната калия К2СО3: поместите в пробирку раствор соли и добавьте индикатор фенолфталеин. Что наблюдаете?



Для сравнения проведем опыт с гидроксидом калия (щелочь) КОН и фенолфталеином. Что наблюдаете?





Какой вывод мы можем сделать на основе этих наблюдений?





Проанализируем состав соли К2СО3 , используя таблицу растворимости.


Составьте уравнение реакции гидролиза соли карбоната калия К2СО3 по алгоритму. (Приложение 1)












Какой можно сделать вывод?








Далее проведем сравнительные эксперименты с раствором хлорида натрия NaCl и дистиллированной воды. В каждую из пробирок добавьте индикатор лакмус. Что наблюдаете?




Какой вывод можно сделать на основе данного опыта?



Проанализируем состав соли NaCl, используя таблицу растворимости.


Составьте уравнение реакции гидролиза соли хлорида натрия NaCl по алгоритму. (Приложение 1)









Какой можно сделать вывод?












Каким еще может быть случай образования солей?

Какой вид гидролиза характерен для такой соли? Какая реакция среды? Приведите примеры.








Вернемся к задаче, при решении которой мы зашли в тупик. Что нужно изменить в написании уравнения реакции?









Приглашается к доске тот же ученик закончить решение задачи.








Итак, сегодня мы познакомились с явлением гидролиза солей. Ответьте, пожалуйста, кратко на мои вопросы:

  1. Что такое гидролиз?

  2. На какие группы можно разделить соли?

  3. Какие виды гидролиза существуют?


Обращаю ваше внимание на слайд, где представлена изученная сегодня тема «Гидролиз» в формате ЕГЭ по химии (слайд )

Учащиеся, сдающие ЕГЭ по химии получают дополнительные задания на дом (приложение 2)


Проверим результативность нашей совместной исследовательской деятельности и напишем химический диктант.

(Приложение 3)

Проверьте себя по образцу для самопроверки и зафиксируйте результат проверки при помощи знаков «+» или «?»

- У кого были затруднения при выполнении задания?

- На каком шаге было затруднение?

- Используя образец для самопроверки, исправьте ошибки.

- У кого не было затруднений, и работа выполнена, верно?

- Молодцы! Вы хорошо справились с работой.


Читать §-29, вопрос 5 письменно

Предлагаю выполнить дополнительные задания (индивидуальная работа):

  1. Сообщение по темам «Значение гидролиза в природе», «Роль гидролиза в практической деятельности человека»

  2. Объясните письменно, почему раствор кальцинированной соды нельзя кипятить в алюминиевой посуде? Ответ должен содержать уравнения соответствующих реакций.

  3. Изучите состав минеральной воды «Сыктывкарская» и напишите уравнения гидролиза солей, входящих в состав минеральной воды.


Урок закончен. Спасибо за работу.

До свидания.



Учащиеся пытаются самостоятельно ответить на поставленный вопрос, затем открывают учебник и ищут определение «гидролиз», «гидролиз соли»:

«гидро»-вода, «лизис»-разложение. Делают вывод, что гидролиз соли –процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, в результате которого образуются слабо диссоциирующие молекулы или ионы. Записываем определение в тетради.


Учащиеся в тетради начинают оформление таблицы.

п/п

Тип образования соли

Уравнение гидролиза

Значение рН

Среда раствора соли

Вид гидролиза

1.






2.






3.






4.











Учащийся у доски записывает данный процесс: НОН↔Н+ + ОН-

Делает вывод, что рН=7, значит среда нейтральная.


Учащийся проводит химический эксперимент: помещает в пробирку раствор соли хлорида меди(II) и добавляет индикатор лакмус. Делает наблюдения - раствор становиться красным.


Ученик проделывает данный опыт с соляной кислотой, соблюдая правила техники безопасности при работе с кислотами, и наблюдает, что раствор HCl становиться тоже красным.


Учащиеся отмечают, что раствор соли хлорида меди(II) так же, как и раствор кислоты НС1, имеют одинаковую окраску при добавлении к ним лакмуса и значит имеют рН=7, следовательно, среда кислая.



Учащиеся отмечают, что соль CuCl2 образована слабым основанием гидроксидом меди (II) Cu(ОН)2 и сильной соляной кислотой HCl.

Учащийся у доски составляет данное уравнение, остальные ученики записывают в тетради:

  1. CuCl2 Cu2+ + 2Cl-

  2. Cu2+ -слабый ион (катион), т.к. входит в состав слабого основания Cu(ОН)2

  3. Cu2+ +НОН↔ CuОН+ + Н+

  4. CuCl2 + НОН↔ CuOHCl + HCl

  5. +]>[ОН-], рН<7, значит среда раствора соли кислая.

  6. Гидролиз идет по катиону.

Учащиеся отмечают: что сильнее, то и определяет среду соли.


Учащиеся дают ответ: «Раствор соли, образованный слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую среду, т.к. имеется избыток ионов водорода, а гидролиз идет по катиону». Учащиеся оформляют результаты в таблицу п.1.


Учащийся выходит к демонстрационному столу и проводит данный эксперимент, вспоминая правила техники безопасности. Делает наблюдение -раствор окрасился в малиновый цвет.



Учащийся, соблюдая правила техники безопасности при работе со щелочами, проделывает данный опыт с гидроксидом калия и наблюдает, что при добавлении к нему фенолфталеина раствор становится тоже малиновым.



Учащиеся делают вывод, что раствор карбоната калия К2СО3 так же, как и раствор гидроксида калия КОН, имеет рН>7, значит среда щелочная.



Учащиеся отмечают, что соль К2СО3 образована сильным основанием гидроксидом калия КОН и слабой угольной кислотой Н2СО3.

Учащийся у доски составляет данное уравнение, остальные ученики записывают в тетради:

  1. К2СО3↔2К+ + СО32-

  2. СО32- -слабый ион (анион), т.к. входит в состав слабой кислоты Н2СО3

  3. СО32- +НОН↔НСО3- + ОН-

  4. К2СО3 +НОН↔КНСО3+ КОН

  5. [Н+] <[ОН-], рН>7, значит среда раствора соли щелочная.

  6. Гидролиз идет по аниону.

Учащиеся убеждаются в правильности убеждения « что сильнее, то и определяет среду раствора соли».

Учащиеся дают ответ: «Раствор соли, образованный сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную среду, т.к. имеется избыток гидроксид-анионов, а гидролиз идет по аниону».

Учащиеся оформляют результаты в таблицу п.2.


Учащийся проводит данный эксперимент у демонстрационного стола: берет две пробирки, в одну наливает раствор хлорида натрия NaCl, а в другую-дистиллированную воду. В каждую из пробирок ученик добавляет лакмус. Делает наблюдения: в обеих пробирках растворы окрашены в фиолетовый цвет.


Учащиеся дают ответы: Раствор хлорида натрия так же, как и дистиллированная вода, имеет рН=7, значит среда нейтральная.

Учащиеся отмечают, что соль NaCl образована сильным основанием гидроксидом натрия NaОН и сильной соляной кислотой HCl.

Учащийся у доски составляет данное уравнение, остальные ученики записывают в тетради:

1. NaClNa+ + Cl-

2. слабых ионов нет

3. нет реакции

4. NaCl +НОН↔ NaОН+НCl

5. [Н+] =[ОН-], рН=7, значит среда раствора соли нейтральная.

6. Не гидролизуется.

Учащиеся определяют: «силы электролитов равны»

Учащиеся дают ответ: «Раствор соли, образованный сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную среду, т.к. равенство концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов не нарушено, значит, такие соли гидролизу не подвергаются». Учащиеся оформляют результаты в таблицу п.3.



Учащиеся дают ответы, а затем сравнивают данные ответы с таблицей 19. «Гидролиз солей» в учебнике §-29. Делают вывод о том, что: «Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, подвергаются необратимому гидролизу, т.е. полностью разлагаются с образованием осадка и выделением газа». Учащиеся оформляют результаты в таблицу п.4.


Учащиеся дают ответ:

В левую часть уравнения нужно добавить вещество Н2О, в правой части уравнения соль карбонат меди (II) заменить на осадок гидроксида меди (II) и углекислый газ. Соль хлорид калия образована сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролизу не подвергается, в уравнении реакции остается без изменений.

Ученик изменяет уравнение реакции и производит расчеты:

CuCl2 + К2СО3+ Н2О →Cu(ОН)2↓ +СО2↑ + 2КCl

ʋ (Cu(ОН)2)=ʋ(CuCl2)=3 моль

m(Cu(ОН)2)=М • ʋ=98 г/моль • 3 моль=294 г

Ответ: масса выпавшего осадка составляет 535 г.



Учащиеся дают краткие ответы на поставленные вопросы.









Учащиеся отрабатывают полученные знания на решении заданий в формате ЕГЭ по химии.







Учащиеся заполняют бланк химического диктанта, отвечают письменно на вопросы со слайда презентации.

Далее учащиеся сверяются с шаблоном ответов, выставляют себе оценку по следующим критериям:

5-6 «+» -оценка «3»

7-8 «+» -оценка «4»

9-10 «+» -оценка «5»




Учащиеся дают самооценку своих результатов








Учащиеся записывают домашнее задание.

Выбирают тему дополнительного задания (по желанию)


Работа с учебником











Заполнение таблицы в тетради
















Химический эксперимент №3




Химический эксперимент №4











Работа с таблицей растворимости






















Химический эксперимент №5





Химический эксперимент №6











Работа с таблицей растворимости
























Химический эксперимент №7











Работа с таблицей растворимости





































































Использование ЭОР, тестовых заданий в формате ЕГЭ





Работа с бланками ответов (самоанализ)












hello_html_m77496fc3.png

Выбранный для просмотра документ методы анализа веществ. индикаторы.pptx

библиотека
материалов
 Разработчик: Краснова Марина Павловна Сыктывкар, 2015
Химолюбом быть поверьте нелегко, Но нам все очень интересно. Познав многое,...
Для определения среды раствора добавляем лакмус
Проблема…
Таблица 1. Гидролиз растворов солей
Вспомним…
Вспомним!
Сделаем вывод о свойствах гидролиза солей
Повторим типы гидролиза солей
Проверяем решение задачи CuCl2 + К2СО3+ Н2О →Cu(ОН)2↓ +СО2↑ + 2КCl ʋ (Cu(ОН)2...
1. Фенолфталеин можно использовать для обнаружения в водном растворе соли: 1...
2. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу А...
Химический диктант 1. 2. 3. 4. 5.
Проверьте свои ответы по шаблону
Домашнее задание
Список сайтов для слайдов
22 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1  Разработчик: Краснова Марина Павловна Сыктывкар, 2015
Описание слайда:

Разработчик: Краснова Марина Павловна Сыктывкар, 2015

№ слайда 2 Химолюбом быть поверьте нелегко, Но нам все очень интересно. Познав многое,
Описание слайда:

Химолюбом быть поверьте нелегко, Но нам все очень интересно. Познав многое, пойдем мы далеко, Может кто- то станет и известным. Будем трудности преодолевать, Интеллект свой повышать, Чтоб во благо родины своей, Внедрять много творческих идей!

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 Для определения среды раствора добавляем лакмус
Описание слайда:

Для определения среды раствора добавляем лакмус

№ слайда 5 Проблема…
Описание слайда:

Проблема…

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Таблица 1. Гидролиз растворов солей
Описание слайда:

Таблица 1. Гидролиз растворов солей

№ слайда 9 Вспомним…
Описание слайда:

Вспомним…

№ слайда 10 Вспомним!
Описание слайда:

Вспомним!

№ слайда 11 Сделаем вывод о свойствах гидролиза солей
Описание слайда:

Сделаем вывод о свойствах гидролиза солей

№ слайда 12 Повторим типы гидролиза солей
Описание слайда:

Повторим типы гидролиза солей

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14 Проверяем решение задачи CuCl2 + К2СО3+ Н2О →Cu(ОН)2↓ +СО2↑ + 2КCl ʋ (Cu(ОН)2
Описание слайда:

Проверяем решение задачи CuCl2 + К2СО3+ Н2О →Cu(ОН)2↓ +СО2↑ + 2КCl ʋ (Cu(ОН)2)=ʋ(CuCl2)=3 моль m(Cu(ОН)2)=М • ʋ=98 г/моль • 3 моль=294 г Ответ: масса выпавшего осадка составляет 535 г.  

№ слайда 15 1. Фенолфталеин можно использовать для обнаружения в водном растворе соли: 1
Описание слайда:

1. Фенолфталеин можно использовать для обнаружения в водном растворе соли: 1) ацетата алюминия; 2) нитрата калия; 3) сульфата алюминия; 4) силиката натрия. Ответ: 4

№ слайда 16 2. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу А
Описание слайда:

2. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу А-3: Б-1; В-2; Г-2 ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА А) (NH4)2CO3  Б) NH4Cl  В) Na2CO3  Г) NaNO2 1)по катиону 2) по аниону 3)по катиону и аниону 4) негидролизуется

№ слайда 17 Химический диктант 1. 2. 3. 4. 5.
Описание слайда:

Химический диктант 1. 2. 3. 4. 5.

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19 Проверьте свои ответы по шаблону
Описание слайда:

Проверьте свои ответы по шаблону

№ слайда 20 Домашнее задание
Описание слайда:

Домашнее задание

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22 Список сайтов для слайдов
Описание слайда:

Список сайтов для слайдов

Выбранный для просмотра документ приложение 1. Алгоритм решения уравнений гидролиза солей.docx

библиотека
материалов

Приложение 1

Алгоритм составления реакций гидролиза солей:

  1. Записать уравнение диссоциации соли.

  2. Выбрать слабый ион (катион или анион).

  3. Записать его взаимодействие с водой.

  4. Записать молекулярное уравнение гидролиза.

  5. Определить водородный показатель рН и указать среду раствора.

  6. Указать вид гидролиза соли.

Пример:

Составить реакцию гидролиза раствора соли хлорида аммония NH4Cl

  1. NH4Cl NH4 + + Cl-

  2. NH4 +- слабый ион (катион), т.к. входит в молекулу слабого основания NH4OH (NH3 • Н2О)

  3. NH4 + +НОН↔ NH3 • Н2О + Н+

  4. NH4Cl +НОН↔ NH3 • Н2О + НCl

  5. В результате гидролиза соли в растворе накапливаются ионы Н+, что определяет кислую среду, рН<7.

  6. Гидролиз соли хлорида аммония идет по катиону.

Выбранный для просмотра документ приложение 2. Задания по гидролизу формата ЕГЭ.docx

библиотека
материалов

hello_html_m2a7690f7.gif
hello_html_m2a7690f7.gif

Приложение 2

1. Установите соответствие между формулой соли и концентрациями ионов водорода и ионов гидроксида в растворе этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ КОНЦЕНТРАЦИЯ [H+] и [OH]

А) FeI2 Б) Na2S 1) [H+] = [OH]

В) CsCl Г) Be(NO3)2 2) [H+] > [OH]

3) [H+] < [OH]

2. Установите соответствие между химической формулой соли и реакцией среды ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) Na 2S 1) кислая

Б) K 2SO3 2) нейтральная

В) Cs 2SO4 Г) Al 2 (SO 4) 3 3) щелочная

3. Установите соответствие между названием соли и реакцией среды ее водного раствора.

НАЗВАНИЕ СОЛИ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) фосфат калия 1)щелочная

Б) сульфат меди 2)кислая

В) карбонат лития Г) нитрат натрия 3)нейтральная

4. Установите соответствие между формулой соли и окраской индикаторов в её водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ

  1. NaC1O3 1) лакмус красный, фенолфталеин малиновый
    Б) ZnSO4 2) лакмус красный, фенолфталеин бесцветный

  2. С3Н7СООК 3) лакмус синий, фенолфталеин малиновый
    Г)
    Na4SiO4 4) лакмус синий, фенолфталеин бесцветный

  1. лакмус фиолетовый, фенолфталеин малиновый

  2. лакмус фиолетовый, фенолфталеин бесцветный

5. Установите соответствие между формулой соли и реакцией среды ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) NH4NO3 1)щелочная

Б) ZnSO4 2)кислая

В) СH3COONa Г) NaBr 3) нейтральная

6. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) (NH4)2CO3 1)по катиону

Б) NH4Cl 2) по аниону

В) Na2CO3 Г) NaNO2 3)по катиону и аниону

7. Установите соответствие между формулой соли и ионным уравнением гидролиза этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) KNO 2 1) S 2-+ H2 O hello_html_54b0540.gifHS- + OH-

Б) Fe(NO3)3 2) NO- 2 + H 2O hello_html_54b0540.gifHNO2 + OH-

В) Na2S 3) 6H O + Al 2S 3= 2Al(OH) 3 + 3H 2S

Г) Al 2S3 4) Fe3+ + H2 Ohello_html_54b0540.gif FeOH2+ + H+

5) Al + H2 Ohello_html_54b0540.gif AlOH + H

6) NO3- + H 2Ohello_html_54b0540.gif HNO 3 + OH-

8. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) Pb(NO3)2 1)нейтральная

Б) K2CO3 2)кислая

В) NaNO3 Г) Li2S 3)щелочная


9. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли.



ФОРМУЛА СОЛИ


МОЛЕКУЛЯРНО-ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ

1)

CuSO4

A)

CH3COO + H2O hello_html_54b0540.gif CH3COOH + OH

2)

K2CO3

Б)

NH4+ + H2O hello_html_54b0540.gif NH3H2O + H+

3)

CH3COONa

В)

Сu2+ + H2O hello_html_54b0540.gif Cu(OH)+ + H+

4)

(NH4)2SO4

Г)

СO32– + H2O hello_html_54b0540.gif HCO3 + OH



Д)

Сu2+ + 2H2O hello_html_54b0540.gif Cu(OH)2 + 2H+


10. Установите соответствие между названиями веществ и продуктами их гидролиза.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ГИДРОЛИЗА

А) триолеин 1) C17H33COOH и C3H5(OH)3

Б) нитрид магния 2) Cu(OH)Cl и HCl

В) хлорид меди (II) 3) NH3 и Mg(OH)2

Г) тринитрат целлюлозы 4) (C6H10O5)n и HNO3

5) Mg(NO3)2 и NH3

6) Cu (OH)2 и HCl

11. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) BeSO4 1)по катиону

Б) KNO2 2) по аниону

В) Pb(NO3)2 Г) CuCl2 3)по катиону и аниону

12. Установите соответствие между названием соли и ионным уравнением гидролиза по первой ступени этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА

А) сульфит натрия 1) S 2-+ H2 O hello_html_54b0540.gifHS- + OH-

Б) гидросульфит натрия 2) SO32- + H 2O hello_html_54b0540.gifHSO3- + OH-

В) сульфид натрия 3) CO32- + H2 Ohello_html_54b0540.gif HCO3-- + OH-

Г) карбонат натрия 4) HSO3- + H2 Ohello_html_54b0540.gif H2SO3 + OH-

5) HCO3- + H 2Ohello_html_54b0540.gif H2CO 3 + OH-

13. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) Cr2S3 1)не гидролизуется

Б) AlCl3 2) гидролизуется по катиону

В) K2SO4 3) гидролизуется по аниону

Г) Na3PO4 4) гидролизуется по катиону и аниону

14. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) (CH3COO)2 Ca 1)нейтральная

Б) NaCl 2)кислая

В) BeSO4 Г) K 2 S 3)щелочная

15.Установите соответствие между формулой соли и окраской индикатора в её водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ИНДИКАТОРА

  1. K2S 1) лакмус красный, фенолфталеин малиновый
    Б) A1(NO3)3 2) лакмус красный, фенолфталеин бесцветный

  2. C6H5COONa 3) лакмус синий, фенолфталеин малиновый
    Г) NaC1O4 4) лакмус синий, фенолфталеин бесцветный

  1. лакмус фиолетовый, фенолфталеин малиновый

  2. лакмус фиолетовый, фенолфталеин бесцветный

16. Установите соответствие между названием соли и её способностью к гидролизу.

НАЗВАНИЕ СОЛИ СПОСОБНОСТЬ СОЛИ К ГИДРОЛИЗУ

А) нитрат железа (II) 1) гидролизу не подвергается

Б) сульфат меди (II) 2) гидролиз по катиону

В) сульфид калия 3) гидролиз по аниону

Г) нитрат кальция 4) гидролиз по катиону и аниону

17. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) NaNO2 1)нейтральная

Б) Al2(SO4)3 2)кислая

В) NaNO3 Г) KCN 3)щелочная

18. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) сульфид калия 1)нейтральная

Б) сульфат калия 2)кислая

В) сульфат цинка 3)щелочная

Г) сульфит натрия

19. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в водном растворе.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) NaNO3 1)не гидролизуется

Б) NaНСO3 2) гидролизуется по катиону

В) Fe(NO3)3 3) гидролизуется по аниону

Г) CH3COONH4 4) гидролизуется по катиону и аниону


Выбранный для просмотра документ приложение 3. Бланки для химического диктанта.docx

библиотека
материалов

Приложение 3


Бланк химического диктанта по теме «Гидролиз соли»

Фамилия______________________

Имя__________________________

Класс_________________________

Ставьте знак «+», если вы согласны с утверждением, знак «-», если не согласны с данным утверждением.

1

2

3

3

5

6

7

8

9

10













Бланк химического диктанта по теме «Гидролиз соли»

Фамилия______________________

Имя__________________________

Класс_________________________

Ставьте знак «+», если вы согласны с утверждением, знак «-», если не согласны с данным утверждением.

1

2

3

3

5

6

7

8

9

10












Бланк химического диктанта по теме «Гидролиз соли»

Фамилия______________________

Имя__________________________

Класс_________________________

Ставьте знак «+», если вы согласны с утверждением, знак «-», если не согласны с данным утверждением.

1

2

3

3

5

6

7

8

9

10












Бланк химического диктанта по теме «Гидролиз соли»

Фамилия______________________

Имя__________________________

Класс_________________________

Ставьте знак «+», если вы согласны с утверждением, знак «-», если не согласны с данным утверждением.

1

2

3

3

5

6

7

8

9

10












Бланк химического диктанта по теме «Гидролиз соли»

Фамилия______________________

Имя__________________________

Класс_________________________

Ставьте знак «+», если вы согласны с утверждением, знак «-», если не согласны с данным утверждением.

1

2

3

3

5

6

7

8

9

10













Выбранный для просмотра документ раздаточный материал таблицаИндикаторы и таблица Растворимости (2).docx

библиотека
материалов

http://www.lenbaza.ru/baza/pict/2151.jpg



http://1.bp.blogspot.com/_0_zTjOqUElk/S9SK6gRkWNI/AAAAAAAAAUw/u9W-fDNw8PI/s1600/%D1%82%D0%B0%D0%B1%D0%BB%D0%B8%D1%86%D0%B0+%D1%80%D0%B0%D1%81%D1%82%D0%B2%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%BC%D0%BE%D1%81%D1%82%D0%B8.png

Автор
Дата добавления 17.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1271
Номер материала ДA-049048
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх