Конспект урока "Строение атома"

Учитель химии: Түктібаева А.Қ.

Дата:_______________________

План урока по химии для 10 __класса

Тема урока:"Современные представления о строении атома. Расположение электронов в атомах. Квантовые числа"

Цель урока: рассказать о строении атома, расположении электронов в атомах и о квантовых числах.

Задачи :

v  Образовательные: сформировать представления о строении атома; дать понятие протон, электрон, нейтрон.

v  Развивающие: характеризовать элементарные частицы (протон, электрон, нейтрон); определять элементарные частицы атома; развивать умения читать текст с выборочным пониманием интересующей информации и устанавливать логическую последовательность основных фактов

v  Воспитательные: воспитывать стремление к самообразованию и самосовершенствованию, прививать умение сотрудничества и объективного оценивания своей работы и работы других учащихся.

Тип урока: Изучение нового материала

Форма урока: урок – беседа с элементами рассказа.

Ход урока:

1. Организационный момент 3мин
2. Актуализация знаний и изучение нового материала 25мин
3. Этап закрепления изученного материла 14 мин
4. Этап информации о домашнем задании  3мин

Ход урока

1. ОРГАНИЗАЦИОННЫЙ МОМЕНТ.  2мин

Цель: Настроить учащихся на урок. Здравствуйте ребята, садитесь. Надеюсь на сотрудничество и плодотворную работу на сегодняшнем уроке химии.

II АКТУАЛИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ И ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА 25 мин

Цель: Активизировать деятельность учащихся на выявление опорных знаний (существование химического элемента в трех формах: свободные атомы, простые вещества и сложные вещества; уметь определять порядковый номер химического элемента и его относительную атомную массу при помощи «Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева»).

Учитель: Ребята! Вы можете дать определения следующим понятиям?

Химия

Учащиеся:  это наука о веществах, свойствах и их превращениях

Учитель: Физическое тело

Учащиеся:  это все то, что нас окружает

Учитель: Вещество

Учащиеся: Это то, из чего состоит физическое тело

Учитель: Из чего состоит большая часть веществ?

Учащиеся: из молекул

Учитель: А чем образованы молекулы?

Учащиеся: атомами

Учитель: А что входит в состав атома?

Вот чтобы ответить на этот вопрос нам и поможет тема сегодняшнего урока.

И так тема: «Современные представления о строении атома» (открываем тетради, записываем тему урока).

Учитель: до конца 19 века считали что атом неделим. Последние открытия ученых показали что атом делим. После открытия периодического закона Д.И.Менделеевым, он сказал: "В настоящее время нет возможности доказать сложность любого атома.... частица (атом), которую мы считаем неделимой, возможно не делится химическим путем....". В то время он предполагал сложность строения атома.

Первоначальные теории о строении атома. Атомы состоят из положительно заряженого иона и отрицательно заряженного электрона. Английский ученый Дж.Томсон 1903 году предложил статистическую или электронно-ионную теорию строения атома. Согласно этой теории атом является положительно заряженной сферообразной частицей, а внутри находятся отрицательные электроны, уравнивающие положительный заряд.И электрон и сфера находятся в непрерывном движении.

В 1911 году английский ученый Э.Резерфорд предложил динамическую или ядерную теорию строения атома.  Эту теорию он основал на том что, во время бомбардировки металлической пластины альфа- частицами они рассеиваются. Во время бомбордировки альфа-частицами металлической пластины большинство этих частиц могут проходить через нее. Но в то же время некоторые меняют свое направление, отклоняются, а не которые направляются обратно. Согласно наблюдению Резерфорда, число альфа-частиц, которые отклонялись составляет 1/100,000 часть от общего числа частиц.

В результате Резерфорд выдвинул планетарную теорию строения атома. Согласно ей атом состоит из маленького положительно заряженного ядра, которое расположено в центре атома. Масса атома находится полностью в ядре. Отрицательно заряженные электроны, как планеты вокруг Солнца вращаются вокруг ядра. Атом- нейтральная частица, т.к. + и - частицы в атоме взаимно равны. Положительный заряд атома равен его порядковому номеру в ПС.

Порядковый номер показывает заряд его ядра и число электронов, вращающихся вокруг него. Заряд ядра является главным показателем свойства атома. Н-р, порядковый номер водорода (Н) - 1 ,т.е. заряд +1, вокруг него вращается 1 электрон и т.д.

Недостатки ядерной теории строения Резерфорда. Если электрон непрерывно вращается вокруг ядра по законам термодинамики его энергия уменьшается и в конце концов он должен упасть на ядро. Если электрон упадет на ядро, то и атом должен исчезнуть. Но атом - устойчивая частица.

Для объяснения устойчивости атома датский ученый Н.Бор предложил три постулата.

1. Электрон вокруг ядра вращается не по любой а по постоянной (стационарной) орбите. Когда электрон вращается по стационарной орбите, энергия не выделяется и не поглощается.

2. При переходе электрона с одной стационарной орбиты на другую энергия выделяется или поглощается.

3.Энергия выделяется или поглощается не непрерывно, а только в виде порций - квантов.

Выделяющая или поглощающая энергия определяется по уравнению Планка:

, где Е-энергия, h- постоянная Планка, v - частота волны.

            Состояние электронов  в атомах объясняет теория квантовой механики.

Порядок заполнения электронных уровней и 
подуровней многоэлектронных атомов