Конспект урока " Свойства концентрированной азотной кислоты"

Разработка урока по теме: «Свойства концентрированной азотной кислоты»

Класс: 9

Дата: 25.01.2021

Цель урока: продолжить изучение азотной кислоты, рассмотреть химические свойства концентрированной азотной кислоты

Образовательные задачи:  расширить представления учащихся об азотной кислоте; продолжить формирование умений записывать уравнения реакций, характеризующих свойства азотной кислоты.

Развивающие задачи: способствовать продолжению развития устойчивого интереса к химической науке;  применять полученные знания на практике и оценивать результаты выполненных действий; совершенствовать умения обобщать и делать выводы.

Воспитательные задачи: воспитывать положительное отношение к знаниям, инициативность, способность преодолевать трудности для достижения цели; формировать у каждого учащегося умения работать в группах, навыки взаимопроверки и взаимоконтроля.

Тип урока: урок совершенствования знаний, умений и навыков.

Методы обучения: частично – поисковый, наглядный, интерактивный.

Формы организации познавательной деятельности: групповая, индивидуальная, фронтальная.

                                                   План урока.

1.Организационный момент

2.Актуализация опорных знаний

3. Мотивация учебной деятельности учащихся

4. Совершенствование знаний, умений и навыков

5. Закрепление

6.Рефлексия

7. Домашнее задание

Ход урока

1. Организационный момент

·      Приветствие

·       Проверка подготовленности учащихся к учебному занятию

·       Организация внимания

2.  Актуализация опорных знаний учащихся ( блиц – опрос по вопросам изученных тем). Учащиеся класса отвечают на вопросы блиц – опроса в своих тетрадях, затем меняются тетрадями, сверяют ответы с правильными ответами, представленными учителем (Помощник № 1), используя шкалу оценивания, выставляют оценку друг другу.

Блиц – опрос

1. Степень окисления атома азота в азотной кислоте -

2. Валентность атома азота в азотной кислоте –

3. В молекуле азотной кислоты связь –

4. 3 – 10% - раствор аммиака называется –

5. Аммиак при нормальных условиях – это …

6. Ион аммония образуется по …         механизму.

7. Оксид азота (II) является  – … оксидом.

8. При окислении оксида азота (II)  образуется …

9. Оксид азота (IV) – это ….

10. Оксид азота (IV) является  – … оксидом.

Помощник № 1

Шкала оценивания: каждый правильный ответ оценивается в – 0.5 балла.  

1. Степень окисления атома азота в азотной кислоте - + 5.

2. Валентность атома азота в азотной кислоте – IV.

3. В молекуле азотной кислоты связь – ковалентная полярная.

4. 3 – 10% - раствор аммиака называется – нашатырным спиртом.

5. Аммиак при нормальных условиях – это бесцветный газ с характерным запахом.

6. Ион аммония образуется по донорно - акцепторному механизму.

7. Оксид азота (II) является  – несолеобразующим  оксидом.

8. При окислении оксида азота (II)  образуется оксид азота(IV).

9. Оксид азота (IV) – это бурый ядовитый газ с характерным удушливым запахом.

10. Оксид азота (IV) является  – кислотным оксидом\

3.Мотивация учебной деятельности учащихся (постановка целей и задач урока)   

1.Скажите, пожалуйста, различаются ли растворы  кислот по концентрации?

Ответы учащихся: да, растворы бывают разбавленные и концентрированные.

2.Отличаются ли  химические свойства разбавленных и концентрированных растворов сильных неорганических кислот?

Ответы учащихся: да, отличаются.

3.На прошлом уроке мы изучили химические свойства разбавленной азотной кислоты. Как вы считаете, что мы будем  сегодня изучать?

Ответы учащихся: химические свойства концентрированной азотной кислоты. Учащиеся записывают тему урока.

4. Совершенствование знаний, умений и навыков

 Свойства концентрированной азотной кислоты

1. Разложение при нагревании и под действием света

4HNO₃(конц.)= 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

Чем  > t и чем  > c  (HNO₃), тем быстрее идет разложение. Концентрированная азотная кислота всегда окрашена в желтоватый цвет, т.к. в ней растворен оксид азота(IV).

2. Окислительные свойства концентрированной азотной кислоты:

а) окисление неметаллов

HNO₃ разбавлен. – NO  HNO₃ концентр.– NO₂ .   

S + 2HNO₃ (р) = H₂SO₄ + 2NO↑                           

S + 6HNO₃ (к) = H₂SO₄ + 6NO₂↑ + 2H₂O                           

3P + 5HNO₃(р) + 2H₂O = 3H₃PO₄ + 5NO↑ 

P + 5HNO₃(к) = H₃PO₄ + 5NO2↑ + H₂O 

Тлеющий уголек, погруженный в концентрированную азотную кислоту, не только не гаснет, а ярко разгорается, разлагая кислоту с образованием NO_2.

C +4HNO₃(конц.) = CO₂ + 2H₂O + 4NO₂

б) окисление сложных веществ

Иногда при окислении выделяется так много тепла, что окисляющееся вещество загорается само собой, без предварительного подогревания.

Например: скипидар, бумага, солома, древесные опилки в концентрированной азотной кислоте  самовоспламеняются.

3.Взаимодействие с белками.

 При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с белками образуются вещества ярко – желтого цвета.

При работе с концентрированной азотной кислотой необходимо соблюдать крайнюю осторожность: не допускать ее попадания  на кожу и одежду! В случае попадания кислоты на кожу смыть большим количеством проточной воды и обработать 2 % раствором соды.

4. Взаимодействие с металлами

а) с щелочными и щелочно – земельными металлами образуется

Me(NO₃)n + N₂O + H₂O ,например:

 4Ca + 10HNO₃(конц.) = 4Ca(NO₃)₂ + N₂O +5 H₂O;

б) с Fe,Cr,Al,Au,Pt,Ta, Rh,Ir не взаимодействует;

в) с другими тяжелыми металлами образуется

 Me(NO₃)n + NO₂ + H₂O, например:

 Cu + 4HNO₃(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

5. Закрепление

Составьте уравнения реакций между концентрированной азотной кислотой и следующими металлами: Ba и Co. Уравнения реакций рассмотрите как ОВР.

Двое учащихся одновременно выполняют задание у доски (индивидуальная работа учащихся).

а) 4Ba⁰ + 10HN⁺⁵O₃(конц.) = 4Ba⁺²(NO₃)₂ + N⁺¹₂O + 5H₂O

Ba⁰ – 2е – Ba⁺² , 2, окисляется, восстановитель

N⁺⁵ + 4е – N⁺¹ ,1 , восстанавливается, окислитель

б) Co⁰ + 4HN⁺⁵O₃(конц.) = Co⁺²(NO₃)₂ +2 N⁺⁴O₂ +2H₂O

Co⁰ - 2е – Co⁺² , 1 , окисляется, восстановитель

N⁺⁵ + 1е – N⁺⁴ , 2 , восстанавливается, окислитель.

Самостоятельная работа учащихся ( если не хватило времени, домашнее задание)

Используя предложенную схему

                                                             N₂O

 

                                                                                     Щелочные,
                                                                                    щелочно-земельные
                                                                                    металлы

                                                                              NO₂         

                                  Al, Cr, Fe                      

                                                                         Остальные металлы

Концентрированная                     При любых условиях

Разбавленная

HNO3

   N₂O        Активные металлы
                       

                         Малоактивные  металлы                                      Pt, Rh, Ir, Ta, Au

  NO                                                           

                                                                  Сильно разбавленная,
                                                                                   активные металлы

N₂O, N₂, NH₃

выполните упр 5 на стр. 96 учебника.

Сверьте правильность выполнения задания с помощником № 2.

Помощник № 2

а)3Ag ⁰+4HN⁺⁵O₃(разб.) =3Ag⁺NO₃ + N⁺²O + 2H₂O

Ag⁰ -1e –Ag⁺ , 3 , окисляется, восстановитель

N⁺⁵ +3e – N⁺², 1 , восстанавливается, окислитель

б)Ag⁰ +2HN⁺⁵O₃(конц.) =Ag⁺NO₃ + N⁺⁴O₂ +H₂O

Ag⁰ -1e – Ag⁺ ,1 , окисляется, восстановитель

N⁺⁵ +1e – N⁺⁴ , 1 , восстанавливается, окислитель

Самостоятельно определите процент успешности выполнения задания.

6. Рефлексия

1. На уроке вы узнали что-то новое?

2. Вы поняли новую тему?

3. На все возникшие у вас вопросы вы получили ответы?

4. По новой теме вам нужна дополнительная консультация?

5. На уроке вы поработали добросовестно?

7. Домашнее задание

Изучите материал § 27 учебника, выполните тестовые задания в конце параграфа. Используя электронное приложение, ознакомьтесь с видеофрагментами к параграфу.

Итоги.Выставление отметок.