Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока "Типы химических реакций"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока "Типы химических реакций"

библиотека
материалов
hello_html_m27a088e2.gifhello_html_m5f57602.gif

Цели:

повторить и закрепить знания о типах химических реакций и принципах их классификации, развивать умения определять типы реакций, писать уравнения реакций, проводить по ним расчеты; опытным путем подтверждать свои знания;

продолжать развивать научно-познавательную и коммуникативную компетенции, логическое мышление, эрудицию.

Перед уроком группа делится на 4 команды по 4 - 6 человек.

Ход урока

Преподаватель: Любой человек, не взирая на возраст, любит путешествовать. Вот и вас я приглашаю совершить вместе со мной путешествие в Страну химических реакций.

1 этап. Собери рюкзак

Преподаватель: Перед тем как отправится в путешествие мы должны собрать рюкзак. В него мы положим знания, которые нам пригодятся в нашем путешествии.

На столе Преподавателя карточки в виде компаса, спичек и т. д. За каждый ответ на вопрос команда получает карточку-снаряжение.

  • Что такое химические реакции? ( Это процессы, в которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся по составу и свойствам.)

  • Перечислите признаки химических реакций. ( выпадение осадка, выделение газа, выделение тепла)

  • По каким признакам классифицируют химические реакции? ( по составу, по тепловому эффекту, по действию катализатора, по направлению)

  • Дайте определение экзотермическим реакциям.( Это реакции идущие с выделением тепла)

  • Дайте определение эндотермическим реакциям. .( Это реакции идущие с поглощением тепла)

  • Дайте определение реакциям соединения. ? ( Это процессы, в которых из простых веществ образуются сложные)

  • Дайте определение реакциям разложения. ( Это процессы, в которых из сложных веществ образуются простые)

  • Дайте определение реакциям замещения. ( Это процессы, в которых атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе)

  • Дайте определение реакциям обмена. ( Это процессы, в которых сложные вещества обмениваются составными частями)

  • На основании какого закона мы расставляем коэффициенты в уравнениях химических реакций? (Закон Авогадро)

Итоги I конкурса (за каждое определение дается 1 карточка-снаряжение).


2 этап. Наскальные рисунки

Преподаватель : Сейчас мы подошли к гористой местности. Перед нами четыре горы с наскальными рисунками. . Ваша задача разгадать эти надписи, записать примеры химических реакций и подтвердить их опытным путем.




hello_html_754f6cf0.jpg




1.Соединение : NH3 + HCl = NH4Cl

2.Разложение: C12H22CaO14 = 11C + CO2 + CaO + 11H2O

3.Замещение 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

4. Обмен: 2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4


3 этап. Река уравнений реакций


Преподаватель: А сейчас нам предстоит преодолеть реку уравнений химических реакций.

Каждая команда получает карточку с уравнениями реакций. Ваша задача дописать уравнения реакций , расставить коэффициенты и определить тип химической реакции

1 карточка

CuS04 + КОН

H2S + CuCl2

Cu(OH)2 + HN03


2 карточка

Fe2(S04)3 + NaOH

CuS04 + KC1

СаСО, + НС1


3 карточка

FeCl3 + КОН

КОН + ВаС12

MgO + H2S04


4 карточка


CuS043 + NaOH

NaOH+ HN03

СаСО, + H2S04


Команда получает по 1 баллу за каждое правильно решенное уравнение реакции.

4 этап. Привал

Преподаватель: Перед тем как идти дальше нам необходимо отдохнуть. Поэтому сейчас у нас будет привал. Двое учеников отправляются на химическую рыбалку.( по одному от каждой команды)

Из плотного листа бумаги вырезают карточки. Одна половина карточек выполнена в форме головы рыбы и передней части ее туловища, а другая половина - в виде задней части туловища рыбы и хвоста. На карточках первого вида написаны начала химических реакций, а на карточках второго вида- окончание химических реакций. . Карточки крепятся на доске с помощью магнитов. «Рыболов» должен выловить «голову» и »хвост» рыбы и сразу же на доске из «пойманных» карточек - частей рыб составить уравнение реакций.

Победителем будет тот «рыболов», который поймал больше рыб-карточек и составил из них больше химических уравнений.. Задание на время.






Учитель: А чтобы нам не


Си

Al

Mn

Fe

Zn

Mg

Ag

Hg

Pt




Au

Zn

Mg

Ni

Fe

Hg

Al

Mn

Pt




Na

S02

Si02

Zn

Na20

C02

CuO

Ag

N205




S02

Na20

FeO

CuO

C02

P205

ZnO

S03

N205



Преподаватель: Чтобы вам не было скучно поиграем в крестики - нолики.


Выигрышный путь - металлы, вступающие в реакцию с кислотами

Выигрышный путь - металлы, вытесняющие медь из хлорида меди (II)

Выигрышный путь - вещества, взаимодействующие с водой


Выигрышный путь - вещества, которые при взаимодействии с водой образуют кислоты





5 этап. Водопад реакций

Преподаватель: Сообразительность - качество, нужное всегда и везде, в том числе и в путешествии. Вот и сейчас вам очень пригодится сообразительность.

Каждая команда получает инструкцию к заданию.

  1. Расположите перед собой основное игровое поле. Внимательно изучите на нем незаконченные уравнения реакций.

  2. Возьмите из конверта рабочие карточки.

  3. Соотнесите формулу вещества на карточке и незаконченные уравнения химических реакций.

  4. Положите рабочую карточку на клетку игрового поля в том месте, где формула вещества на карточке логически вписывается в уравнение химической реакции.

  5. Закройте карточками все клетки игрового поля в заданной последовательности.

  6. Прочтите слово-код на обратной стороне карточек.

  7. Подготовьтесь к проверке учителя.


CaO + … = Ca(OH)2

... + HCl= CuCl2+H2O

Mg + … = MgCl2

+ H2 = Cu + H2O

2KOH + … = K2CO3 + 2H2O

Zn + … = ZnCl2 + H2

H2SO4 + … = FeSO4 + H2O

+ H2SO4 = FeSO4 + H2



H2O

Cu(OH)2

Cl2

CuO

CO2

HCl

FeO

Fe


.6 этап. Путь домой

Каждому учащемуся дается тест по повторенной теме Правильные ответы написаны на доске.


Вариант 1

1) Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются:

а) эндотермическими;

б) термическими;

в) экзотермическими.

2) Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции:

а) замещения;

б) соединения;

в) разложения.

3) Уравнение реакции обмена:

а) СаО + Si02 = CaSi03;

б) 2КС103 = 2КС1+302;

в) FeS + 2HC1 = FeCl2 + H2S.

4) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

А1 + С12 = А1С13, равна:

а) 4

6)7;

в) 5.

5) Схема химической реакции, в которой правильно расставлены коэффициенты:

а) Н2 + С12= 2НС1;

б) Са + 02-= 2СаО;

в) Zn + НС1-= ZnCl2 + Н2.








Вариант 2

1) Реакции, в результате которых образуются простые вещества называются:

а) соединения;

б) термическими;

в) разложения.

2) В результате обратимых реакций наступает::

а) выделение газа;

б) химическое равновесие;

в) разложение веществ..

3) Уравнение реакции соединения

а) 2Na + H2 =2 NaH

б) 2KNO3 + MgCl2 = Mg(NO3)2 + 2KCl

в) CaCO3 = CaO + CO2

4 Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

СаСО3 + H2S04 = CaSO4 + H2CO3 равна:

а) 4

6)2

в) 5.

5)Схема химической реакции, в которой правильно расставлены коэффициенты:

а) 2Na + С12= 2NaС1

б) Zn + НС1-= ZnCl2 + Н2.

в) Са +H3PO4 = Ca PO4 + 3H2


Вариант 3

1) Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются:

а) эндотермическими;

б) термическими;

в) экзотермическими.

2) Из нескольких сложных веществ образуются другие вещества в реакции:

а) замещения;

б) соединения;

в) обмена.

3) Уравнение реакции разложения

а) 4 Li + O2 = 2 Li2O

б) 2КС103 = 2КС1+302;

в) CaS + 2HC1 = CaCl2 + H2S.

4) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Fe + С12 = FeС13, равна:

а) 4

6)7;

в) 5.

5) Схема химической реакции, в которой правильно расставлены коэффициенты:

а) Н2 + O2= 2Н2O;

б) СаO +CO2-= 2СаCО3;

в) Zn +2 НС1-= ZnCl2 + Н2.


Вариант 4

1) Реакции, протекающие с образованием осадка, называются:

а) эндотермическими;

б) необратимые

в)соединения.

2) Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции:

а) замещения;

б) соединения;

в) разложения.

3) Уравнение реакции замещения:

а) MgО + Si02 = MgSi03;

б) 2КС103 = 2КС1+302;

в) Fe+ 2HC1 = FeCl2 + H2

4) Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

КС103 = КС1+02, равна:

а) 4

6)7;

в) 5.

5) Схема химической реакции, в которой правильно расставлены коэффициенты:

а) 2Н2 + С12= 2НС1;

б) СаO +H2O-= 2Са(ОH);

в) ZnO +2НС1-= ZnCl2 + Н2.O





7 этап. Путевые заметки

Преподаватель : Уважаемые туристы наше путешествие подошло к концу. Спасибо вам за то, что вы помогли осуществить мне это путешествие. И если оно вам понравилось, то подумайте о том, куда бы вы хотели отправиться в следующий раз. Подводятся итоги, выставляются оценки ученикам




















































Урок - путешествие







Преподаватель: Кондратова М.А.


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 18.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров167
Номер материала ДВ-269781
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх