Конспект урока "Углерод. Оксиды углерода" (блочно-модульная технология обучения)

Развернутый план – конспект по теме: “Углерод и его соединения”.

9 класс. О.С. Габриелян

Тип урока: изучение нового материала

Образовательные задачи: продолжить формирование знаний по теме неметаллы: положение углерода в периодической системе Д.И. Менделеева и его строение; физические свойства углерода и его соединений (аллотропия), химические свойства углерода и его соединений (взаимодействие с простыми и сложными веществами), применение углерода и его соединений (оксидов). Продолжить формирование умений: составлять химические уравнения, расставлять коэффициенты.

Развивающие задачи: Продолжить развитие умения слушать, анализировать, выделять главное, продолжить формирование трудовых навыков, делать выводы.

Воспитательные задачи: продолжить формирование представления о единичном и целом при знакомстве с химическими свойствами соединений углерода, элементы эстетического воспитания.

Методы обучения:

Словесные: описание, объяснение, элементы беседы.

Словесно-наглядные: объяснение с использованием записей на доске и в тетради.

Оборудование: ПСХЭ, плакат с кристаллической решеткой, аллотропные видоизмения углерода.

УЭ	Руководство к деятельности учащихся			Источник информации	Вопросы для самоконтроля
УЭ – 0 3 мин	Цель работы на уроке: познакомиться со строением, физическими и химическими свойствами, применением, получением углерода и его соединений (оксиды).
УЭ – 1 7 мин	Ответьте на вопросы выданных тестовых заданий				Тестовые задания для 1 и 2 варианта (приложение 1)
УЭ – 2-3 25 мин	Откройте учебник. Прочтите положением углерода в ПСХЭ. Запишите строение его атома, возможные степени окисления и валентность.			§ 29 стр.164.	Ответьте на вопрос: - сколько электронов и каких находится на внешнем энергетическом уровне у атома углерода.
	Аллотропия углерода Используя учебник заполните таблицу свойства	алмаз	графит
Строение
Физические свойства
применение

Химические свойства

Запишите уравнения реакций:

б) Взаимодействие со сложными веществами:

1. C + CaO → CaC₂ + CO₂↑

2. C + H₂SO₄ → CO₂↑ + SO₂↑ + H₂O

3. C + HNO₃ → CO₂↑ + NO₂↑ + H₂O

Оксиды углерода.

Используя учебник заполните таблицу

СО (угарный газ)

СО₂ (углекислый газ)

С = О

строение

О=С=О

температура кипения -191,5С. Сильный яд!

(дополнить)

физические свойства

Получают при неполном сгорании угля:

С + СО₂ = 2СО

Получение

CO + CuO →

CO + H₂O = CH₃COOН

химические свойства

применение

стр. 164-166

стр. 168

§ 30

стр. 172-174

Ответьте на вопросы:

- что такое карат?

- почему свойства алмаза и графита отличаются между собой?

а) Взаимодействие углерода с простыми веществами:

1. C + O₂ →

→

2. C + H₂ →

3. C + S →

4. C + F₂ →

5. C + Ca →

В уравнении 2б и 3б расставьте коэффициенты МЭБ

Допишите реакции,

а) получения углекислого газа;

CaCO₃ →

CaCO₃ + HCl →

C + O₂ →

б) характеризующие химические свойства углекислого газа

CO₂ + H₂O →

CO₂ + NaOH →

CO₂ + Mg →

CO₂ + CaO →

CO₂ + Ca(OH)₂ →

это качественная реакция на оксид углерода. Раствор мутнеет.

УЭ – 4

3 мин

УЗ – 5

3 мин

Итоги урока.

Домашнее задание

§ 29

§ 30

Ответьте на вопросы (приложение 2)

упр. 6, 8 (письменно)

упр. 6, 7 (письменно)

1 вариант Выберите верные суждения Соли серной кислоты могу быть средними – сульфатами и кислыми – гидросульфатами. Степень окисления азота: +1, +2, +3, +6. Кислые соли фосфора называются фосфаты. Аммиак нельзя получить при разложении хлорида аммония. Фосфин можно получить из фосфидов

2 вариант Выберите верные суждения Концентрированная серная кислота хорошо растворяет оксид серы (VI). Степень окисления азота в азотистой кислоте равна +5. Реактив на растворимые фосфаты – это нитрат серебра. Концентрированную серную кислоту можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах. При разложении азотной кислоты получается вода и оксид азота (VI)

Ответы

вопрос

1 вариант

2 вариант

1

+

+

2

-

-

3

-

+

4

-

+

5

+

-

Рефлексия

«Рефлексивная мишень».

Учащимся раздается мишень, которая делится на сектора. В каждом из секторов записываются параметры - вопросы рефлексии состоявшейся деятельности. Ученик ставит метки в сектора соответственно оценке результата: чем ближе к центру мишени, тем ближе к десятке, на краях мишени оценка ближе к нулю. Затем проводят её краткий анализ.