Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока "Углерод. Оксиды углерода" (блочно-модульная технология обучения)

Конспект урока "Углерод. Оксиды углерода" (блочно-модульная технология обучения)


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов

hello_html_m2a7690f7.gifРазвернутый план – конспект по теме: “Углерод и его соединения”.

9 класс. О.С. Габриелян

Тип урока: изучение нового материала

Образовательные задачи: продолжить формирование знаний по теме неметаллы: положение углерода в периодической системе Д.И. Менделеева и его строение; физические свойства углерода и его соединений (аллотропия), химические свойства углерода и его соединений (взаимодействие с простыми и сложными веществами), применение углерода и его соединений (оксидов). Продолжить формирование умений: составлять химические уравнения, расставлять коэффициенты.

Развивающие задачи: Продолжить развитие умения слушать, анализировать, выделять главное, продолжить формирование трудовых навыков, делать выводы.

Воспитательные задачи: продолжить формирование представления о единичном и целом при знакомстве с химическими свойствами соединений углерода, элементы эстетического воспитания.

Методы обучения:

Словесные: описание, объяснение, элементы беседы.

Словесно-наглядные: объяснение с использованием записей на доске и в тетради.

Оборудование: ПСХЭ, плакат с кристаллической решеткой, аллотропные видоизмения углерода.



УЭ

Руководство к деятельности учащихся

Источник информации

Вопросы для самоконтроля

УЭ – 0

3 мин

Цель работы на уроке: познакомиться со строением, физическими и химическими свойствами, применением, получением углерода и его соединений (оксиды).


УЭ – 1

7 мин

Ответьте на вопросы выданных тестовых заданий


Тестовые задания для 1 и 2 варианта

(приложение 1)

УЭ – 2-3

25 мин

  1. Откройте учебник. Прочтите положением углерода в ПСХЭ.

Запишите строение его атома, возможные степени окисления и валентность.



§ 29

стр.164.



Ответьте на вопрос:

- сколько электронов и каких находится на внешнем энергетическом уровне у атома углерода.


Аллотропия углерода

Используя учебник заполните таблицу


свойства

алмаз

графит

Строение



Физические свойства



применение




Химические свойства


Запишите уравнения реакций:








б) Взаимодействие со сложными веществами:

  1. C + CaO → CaC2 + CO2

  2. C + H2SO4 → CO2↑ + SO2↑ + H2O

  3. C + HNO3 → CO2↑ + NO2↑ + H2O



Оксиды углерода.


Используя учебник заполните таблицу


СО (угарный газ)


СО2 (углекислый газ)

С = О


строение

О=С=О

температура кипения -191,5С. Сильный яд!

(дополнить)

физические свойства


Получают при неполном сгорании угля:

С + СО2 = 2СО

Получение


CO + CuO →

CO + H2O = CH3COOН

химические свойства



применение






стр. 164-166







стр. 168















§ 30

стр. 172-174





Ответьте на вопросы:

- что такое карат?

- почему свойства алмаза и графита отличаются между собой?






а) Взаимодействие углерода с простыми веществами:

  1. C + O2

  1. C + H2

  2. C + S

  3. C + F2

  4. C + Ca


В уравнении 2б и 3б расставьте коэффициенты МЭБ









Допишите реакции,

а) получения углекислого газа;

CaCO3

CaCO3 + HCl

C + O2

б) характеризующие химические свойства углекислого газа

CO2 + H2O →

CO2 + NaOH →

CO2 + Mg →

CO2 + CaO →

CO2 + Ca(OH)2

это качественная реакция на оксид углерода. Раствор мутнеет.

УЭ – 4

3 мин


УЗ – 5

3 мин

Итоги урока.



Домашнее задание




§ 29

§ 30


Ответьте на вопросы (приложение 2)



упр. 6, 8 (письменно)

упр. 6, 7 (письменно)




1 вариант

Выберите верные суждения

  1. Соли серной кислоты могу быть средними – сульфатами и кислыми – гидросульфатами.

  2. Степень окисления азота: +1, +2, +3, +6.

  3. Кислые соли фосфора называются фосфаты.

  4. Аммиак нельзя получить при разложении хлорида аммония.

  5. Фосфин можно получить из фосфидов

2 вариант

Выберите верные суждения

  1. Концентрированная серная кислота хорошо растворяет оксид серы (VI).

  2. Степень окисления азота в азотистой кислоте равна +5.

  3. Реактив на растворимые фосфаты – это нитрат серебра.

  4. Концентрированную серную кислоту можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах.

  5. При разложении азотной кислоты получается вода и оксид азота (VI)


Ответы

вопрос

1 вариант

2 вариант

1

+

+

2

-

-

3

-

+

4

-

+

5

+

-



Рефлексия

«Рефлексивная мишень».

Учащимся раздается мишень, которая делится на сектора. В каждом из секторов записываются параметры - вопросы рефлексии состоявшейся деятельности. Ученик ставит метки в сектора соответственно оценке результата: чем ближе к центру мишени, тем ближе к десятке, на краях мишени оценка ближе к нулю. Затем проводят её краткий анализ.


Image2445


Общая информация

Номер материала: ДВ-480786


Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Похожие материалы

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Формирование компетенций межкультурной коммуникации в условиях реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Специфика преподавания конституционного права с учетом реализации ФГОС»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Корпоративная культура как фактор эффективности современной организации»
Курс повышения квалификации «Международные валютно-кредитные отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Осуществление и координация продаж»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Управление качеством»