Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа № 8
Конспект урока в 8 классе на тему:
Практическая работа.
«Приготовление раствора с определенной массовой долей
растворенного вещества»»
Составила:
учитель химии Калмычина Н.В.
2018 г.
Цель
: научиться практически готовить растворы с заданной массовой
долей растворённого вещества
Задачи:
- познакомиться
с устройством лабораторных весов и правилами взвешивания;
- повторить
и использовать правила ТБ при выполнении практической работы в кабинете
химии;
- совершенствовать
навыки работы с лабораторным оборудованием;
- закрепить
теоретические знания о растворах и способах выражения их концентрации;
- продолжить
формирование умения описывать наблюдения и делать выводы.
Оборудование: Лабораторные весы с
разновесами, лист бумаги, химический стакан, мерный цилиндр, ложечка для
сыпучих веществ, стеклянная палочка.
Реактивы: Хлорид натрия, вода. Сахар
Эпиграф к уроку:
«Недостаточно овладеть премудростью, нужно также уметь пользоваться
ею».
Ход урока.
I. Организационный
момент.
II. Постановка
цели урока.
На прошлых уроках мы с вами говорили, что растворы являются
неотъемлемой частью нашей жизни.
- Ребята, вспомним,
Ø что
такое раствор? (Однородная система, состоящая из частиц
растворителя и частиц растворённого вещества.)
Ø какое
значение имеют растворы? (Ответы
учащихся: почти все лекарственные вещества действуют на организм в растворенном
состоянии, усвоение пищи связано с переводом питательных веществ в
раствор; растворами являются важнейшие физиологические жидкости – кровь, лимфа,
клеточный сок растений и т.д.; получение удобрений, металлов и их сплавов,
бумаги, парфюмерной продукции протекают в растворах).
Сегодня на уроке мы с вами проведем практическую работу по
приготовлению раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.
Ø -
Какова цель нашего урока? (ребята
самостоятельно формулируют цель практической работы).
III. Основная часть
урока
- Химик-органик Н.Н. Семенов писал:
«Химия – это наука экспериментальная, а не волшебная, и лучше в этой науке быть
в безопасности, чем потом сожалеть».
1. Правила
техники безопасности.
При проведении любой практической работы мы с вами должны
соблюдать правила техники безопасности.
(Два ученика, в роли химиков, объясняют всему классу правила ТБ
при проведении практической работы).
1 Ученик:
Помни
каждый ученик,
Знай, любая кроха,
Безопасность – хорошо,
А халатность – плохо!
2 Ученик:
Не
спеши хватать пробирку,
А инструкцию читай,
Убедись, что ты все понял,
Вот тогда и начинай!
1 Ученик:
Чтобы
опыт получился,
Пользуйся посудой чистой!
2 Ученик:
Пусть
в пробирке пахнет воблой,
В колбе будто мармелад,
Вещества на вкус не пробуй!
Сладко пахнет даже яд!
2. Актуализация
теоретических знаний.
Для того чтобы приготовить необходимый раствор, мы должны
вспомнить расчетные формулы.
- Вспомните,
·
что такое массовая доля растворённого вещества?
(Это отношение массы растворённого вещества к массе раствора)
·
Что такое массовая доля раствора? (
Она показывает содержание растворённого вещества в 100 граммах данного
раствора).
·
Какими формулами мы будем пользоваться при проведении
расчетов?
(w= mв-ва : mр-ра *
100%; mр-ра = mв-ва + : mводы, mводы=
v*ρ).
3. Выполнение
практической работы.
1. этап работы: Расчетная часть.
Получив задание от учителя, произведи
расчет для выполнения практической работы.
( по вариантам)
Приготовить
180 г 3% раствора сахара
|
Приготовить
150 г 4% раствора сахара
|
Приготовить
120 г 2% раствора соли
|
2. этап работы:
Рассчитайте массу сахара и массу воды,
необходимые для приготовления необходимого вам раствора используя формулы:
m(вещества)
= m(раствора) · ω(вещества)
m(H2O)
= m(раствора) - m(вещества)
На весах взвесьте требуемую навеску
сахара, и высыпьте ее в химический стакан.
3. этап работы:
Определите объем воды, соответствующий
вычисленной массе, используя формулу:
V = m / ρ. Помните,
что для воды ρ = 1 г/мл.
Мерным цилиндром отмерьте рассчитанный
объем воды и вылейте ее в стакан с сахаром.
4. этап работы:
Приготовление раствора сахара с заданной
массовой долей сахара. Перемешайте стеклянной палочкой сахар с
водой до полного его растворения.
5.этап работы Оформление работы.
IV. Закрепление
Ø -
Что вы получили в ходе практической работы?
(Однородную бесцветную жидкость, которая является
раствором данной соли с определённой массовой долей растворённого вещества)
Ø Сформулируйте
вывод о том, как приготовить раствор с определённой массовой долей
растворённого вещества.
V. Итог урока
·
Чему вы сегодня учились на уроке? (Приготовлению
растворов с определённой массовой долей растворённого вещества).
·
Что нужно знать, чтобы приготовить раствор с заданной долей
растворенного вещества? (Необходимо
взвесить нужную массу твёрдого вещества, отмерить объём воды, эту смесь
перемешать до полного растворения твёрдого вещества.)
·
Где мы можем воспользоваться умением готовить растворы с
определённой массовой долей растворённого вещества? (При
приготовлении сахарных сиропов, маринадов.)
·
Какие
бывают растворы? ( насыщенные и ненасыщенные)
·
Как
вы думаете, людям каких специальностей необходимы знания и умения , которые вы
сегодня получили?
Сегодня на
практической работе мы использовали два самых распространенных вещества в
повседневной жизни: поверенная и соль и сахар.
Давайте послушаем
небольшие сообщения об этих веществах.( 2 учащихся)
VI. Домашнее задание
Вычислите, какую массу сульфата цинка необходимо взять для
получения 10 г раствора глазных капель, применяемых для лечения конъюнктивита,
если известно, что массовая доля соли в растворе составляет 0,25%?
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.