262613
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 6.900 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.500 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 50%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыКонспект урока в 9 классе по теме: "Гидролиз солей"

Конспект урока в 9 классе по теме: "Гидролиз солей"

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Тема урока: «Гидролиз солей»

Тип урока: изучения новой темы на основе комплексного применения ранее полученных знаний.

Метод: проблемное обучение.

Формы работы: работа в группах.

Цель урока: сформировать представление о гидролизе, сущности гидролиза солей; научить составлять уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном и ионном виде, определять реакцию и тип среды раствора электролита на основании состава соли.

Задачи урока:

Образовательные:

  • Сформулировать:

  • Понятие о гидролизе солей;

  • Углубить знания учащихся об обратимых реакциях;

  • Научить составлять ионные уравнения гидролиза;

  • Закрепить практические навыки определения среды раствора;

  • Установить связь между строением и свойствами;

  • Самостоятельно применять усвоенные ранее знания для получения и систематизации информации о классификации солей;

Развивающие:

  • Развивать:

  • Умения для поиска взаимосвязи между изученным ранее и новым материалом;

  • Умения устанавливать причинно-следственные связи;

  • Умения поиска решения поставленных проблем;

  • Логическое мышление(умения сравнивать, наблюдать, обобщать, делать выводы);

  • Коммуникативные навыки при работе в группах;

  • Формировать навыки обобщать материал и составлять схемы;

  • Продолжить формировать навыки работы со справочной литературой;

  • Продолжить формировать умения оценивать свою деятельность и деятельность других участников процесса.

Воспитательные:

  • Воспитывать самостоятельность, терпимость и уважение к своим партнерам, чувство ответственности.

Ход урока:

  1. Организационный момент:

  • Актуализация.

Мы часто используем в быту растворы солей. Задумывались ли вы, что происходит с солью при растворении? Протекает ли химическая реакция между солью и водой или это механическое явление?

Как любой вопрос, имеющий большое практическое значение и применение, основан на теории, а именно на теории протекания химических явлений, теории растворов. Поэтому мы должны повторить основные идеи и понятия, имеющие непосредственное отношение к теме урока.

  • Дайте определение степени электролитической диссоциации.

  • Назовите формулы сильных оснований.

  • Назовите формулы слабых оснований.

  • Назовите формулы сильных кислот.

  • Назовите формулы слабых кислот.

  • По какому признаку эти вещества классифицируют на сильные и слабые?

  • Какие ионы образуются при диссоциации оснований?

  • Какая среда раствора в данном случае?

  • Какие ионы образуются при диссоциации кислот?

  • Какая среда раствора?

  • Сделайте вывод, присутствие каких ионов обуславливает щелочную и кислотную реакцию среды?

  • Как изменится цвет лакмуса в щелочной и кислой среде?

Химический эксперимент. Работа в парах.

Перед вами четыре пробирки, в которых растворы кислоты, щелочи, дистиллированная вода, водопроводная вода. Подтвердите ваши ответы экспериментально. При работе не забывайте о правилах техники безопасности при обращении с химическими веществами.

Инструктивная карточка к лабораторной работе по теме: «Изменения цвета универсальной индикаторной бумаги в растворах кислот и щелочей».

  • Возьмите пробирку №1 с раствором NaOH , опустите в нее универсальную индикаторную бумагу.

  • Отметьте цвет индикаторной бумаги, сделайте вывод.

  • Возьмите пробирку №2 с раствором кислоты, опустите в нее универсальную индикаторную бумагу.

  • Отметьте цвет индикаторной бумаги, сделайте вывод.

  • Возьмите пробирку №3 с дистиллированной водой, опустите в нее универсальную индикаторную бумагу.

  • Отметьте цвет бумаги, сделайте вывод.

  • Возьмите пробирку №4 с водопроводной водой, опустите в нее универсальную индикаторную бумагу. Отметьте цвет индикаторной бумаги.

Как объяснить слабощелочную реакцию среды в пробирке с водопроводной водой?

Вспомним, в чем различие дистиллированной воды и воды водопроводной? (присутствие растворимых солей). Значит, окраску лакмуса обуславливает наличие в воде растворимых солей. Можем ли мы, основываясь на имеющихся знаниях, объяснить результаты 4 опыта?

Действительно, вы столкнулись с неизвестным пока для вас явлением, которое не можете грамотно объяснить на основании имеющихся у вас опыта и знаний. Это явление-гидролиз солей в водных растворах, и ему мы посвятим сегодняшний урок.

Записываем тему урока.

  1. Изучение нового материала.

Тема: Гидролиз солей.

Наша цель - изучить сущность гидролиза солей в водных растворах.

Задачи – сформулировать определение понятия «гидролиз», научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей, записывать уравнения реакций гидролиза, предсказывать и объяснять изменения кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе, познакомиться с ролью гидролиза солей.

2.Изучение нового материала.

- Любую соль можно представить как продукт взаимодействия кислоты с основанием. В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания соли можно разделить на типы.

( Рассматриваем состав солей, составляем классификацию и записываем в виде таблицы).























Химический эксперимент. Работа в парах.

Возьмите три пробирки и в каждую налейте 2-3 мл раствора одной из солей: хлорид алюминия, ацетат натрия, нитрат калия. Добавьте в каждую 2-3 капли лакмуса. Как объяснить происходящие изменения окраски индикатора?

Проблема: Все исследуемые в опыте вещества – растворы солей сильных электролитов. Почему же в разных растворах окраска лакмуса изменилась не одинаково?

Анализируем результаты опыта с раствором ацетата натрия. Данная соль образована сильным основанием и слабой кислотой.

  • В водном растворе соль диссоциирует на ионы:



  • В растворе на ряду с молекулами воды присутствуют и ее ионы, которые в незначительных количествах образуются при диссоциации этого слабого электролита.



  • Связывание ацетат – ионов с протонами водорода ведет к накапливанию в растворе гидроксид - ионов, что и объясняет наличие щелочной среды и изменение окраски лакмуса в синий цвет.



- Какие ионы соли при взаимодействии с молекулами воды образовали слабо диссоциирующее вещество?

Вывод:

  • Гидролиз – это реакции обмена ионов соли с молекулами воды.

  • Соли, образованные слабой кислотой и сильным основанием, подвергаются гидролизу по аниону.

Составим алгоритм записи уравнений гидролиза соли.

  1. Составить уравнение диссоциации соли, определим ионы слабого электролита.

  2. Составить уравнение его взаимодействия с водой, определить продукты гидролиза в виде ионов.

  3. Сократить ионы которые не изменили заряд.

  4. Сделать вывод о среде раствора электролита.

Используя алгоритм анализируем результаты определения среды раствора хлорида алюминия.









Вывод: Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, подвергаются гидролизу по катиону.



Анализируем результат определения среды раствора соли нитрата натрия.







Вывод: Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются, так как ни катионы ни анионы не образуют с водой слабые электролиты.

Так отчего же водопроводная вода имеет слабощелочную среду?

Вывод: Из–за гидролиза солей, которые в качестве примесей имеются в водопроводной воде.

Реакции гидролиза имеют огромное биологическое значение, так как происходят в живых организмах при процессах обмена веществ, в частности при пищеварении. Пища, которую мы употребляем, состоит из белков, жиров и углеводов. В желудочно- кишечном тракте белки годролизуются до аминокислот, жиры – до глицерина и высших жирных кислот, полисахариды – до моносахаридов.

  1. Закрепление.

Работа в парах с использованием установки «Кобра». Пять групп.

На столах инструкция по выполнению работы.

  • Определить реакцию среды растворов солей, записать уравнения реакций гидролиза, результаты оформить в таблицу.

1 группа: определить реакцию среды нитрата алюминия.

2 группа: определить реакцию среды сульфита калия.

3 группа: определить реакцию среды сульфата аммония.

4 группа: определить реакцию среды нитрита натрия.

5 группа: определить реакцию среды карбоната натрия.









Самопроверка. Проверяем по образцу. Таблица с правильными ответами демонстрируется на экране мультимедиа.

Если какая либо группа не справляется с работой – разбираем вместе записывая уравнения на доске.

4.Рефлексия.

Подведем итоги:

  • Гидролиз – взаимодействие соли с водой с образованием слабого электролита и изменением реакции среды;

  • Гидролиз – обратимый процесс;

  • Возможен гидролиз:

  • По катиону;

  • По аниону.

  • Гидролиз необратим в том случае, если хотя бы один из продуктов гидролиза уходит из сферы реакции. Он сразу идет и по катиону и по аниону.

Домашнее задание: Параграф № 6.Стр.22.Ответить на вопрос №9.









Общая информация

Номер материала: ДБ-288233

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по подбору и оценке персонала (рекрутинг)»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации, как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Разработка бизнес-плана и анализ инвестиционных проектов»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Психодинамический подход в консультировании»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Деятельность по хранению музейных предметов и музейных коллекций в музеях всех видов»
Курс профессиональной переподготовки «Управление информационной средой на основе инноваций»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.