Конспект урока "Вычисление массовой доли элемента"

Урок №12 8 класс.

Тема: Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Вычисления по химическим формулам. (слайд 1)

Цель: 

Образовательная:    Научить вычислять массовую долю элементов в соединении по формуле соединения и устанавливать химическую формулу сложного вещества по известным массовым долям химических элементов.

Развивающая: развить у учащихся умение применять основные физические величины в химии, на основе имеющихся знаний, при вычислении массовой доли атома химического элемента в соединении. Закрепить умение работать с Периодической системой.

Воспитательная: активизировать познавательный интерес к предмету и творческую активность школьников, умение сотрудничать с учителем и товарищами.

Девиз урока: «Стремящийся к ближайшему изучению химии должен быть сведущ и в математике.» (М.В. Ломоносов) (Приложение 2, слайд 2) Поставьте самостоятельно цель урока используя девиз урока.

Итак, тема урока: «Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Вычисления по химическим формулам.» (Приложение 2, слайд 1)

Учитель: Мы сегодня будем решать задачи. Но это не простые задачи. Мы начнём готовиться к одному из важных моментов в жизни каждого человека. К какому? Вы узнаете позже.

2. Разминка. Блеф-игра «Верите ли вы, что…»

 Простое вещество – это вещество, состоящее из одного вида атомов?

Сложное вещество – это вещество,  состоящее из атомов разного вида?

Мы ничего не можем рассказать о веществе по его формуле?

Что химический индекс – это надпись на конверте?

Что коэффициент показывает количество атомов веществ молекулярного строения?

Что относительная атомная масса – это действительная масса атома?

Мы ее находим, взвешивая атом?

Относительная молекулярная масса – это сумма относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы?

Задание 1. Найдите значения Mr (устный счет). Ответьте на вопрос: К какому важному событию мы начинаем готовиться?

1) H2O
2) NaCl
3) NH3
4)Са(ОН)2
5) Na2CO3
6) Br2
7) NaBr

Проверка (слайд 3)18-Э;   58,5-К;  17-З;  84-А ;  100 -М;   -Е;    -Н.

А как вы думаете, почему я привела примеры именно этих соединений?

Ответ на этот вопрос вы получите в конце нашего урока.

Для того, чтобы перейти к нашей новой теме необходимо вспомнить такое математическое понятие как доля. Что такое доля?

Доля-это часть от целого, которое можно выразить в виде:

-простой дроби;

-десятичной дроби;

-процентов.

И вы помните, чтобы получит ответ в процентах необходимо десятичную дробь умножить на 100%. (слайд 4)

В химии тоже есть понятие доля- массовая доля элемента в соединении. Это содержание элемента в составе вещества.

Как рассчитать массовую долю?

Массовая доля элемента – это отношение массы этого элемента к массе соединения.

Если массовую долю обозначить через W (омега), то

W(Е)= m(Е)/ m(в-ва) (слайд 5)

И зная эту формулу можно решить например такую химическую задачу.

Пример 1. В соединении массой 17г содержится 14 г атомов азота. Раcсчитайте массовую долю атомов азота .

Дано:                                     Решение:

m(N)=14г                          W(N)= m(N)/m(в-ва)

m(в-ва)=17г                      W(N)=14г/17г= 14/17=0,82=82%

W(N)=?                              Ответ: 14/17; 0,82; 82% (слайд 6)

Пример 2. Массовая доля Na – 0,39. Рассчитайте массу атомов Na, содержащегося в соли массой 58,5г

Дано:                                     Решение:

m(в-ва)=58,5г                       W(Nа)= m(Nа)/m(в-ва)

W(Nа)=0,39                          m(Nа)= W(Nа)х m(в-ва)              

m(Nа)=?г                               m(Nа)=0,39х58,5г=23г                    

Ответ: 23г (слайд 7)

Есть задачи другого характера

Массовую долю элемента можно рассчитать и по химической формуле соединения, используя относительные атомные и молекулярную массы.

W(Е)= Ar(Е)xn/Mr(в-ва), где

Ar(Е)- относительная атомная масса элемента;

n – индекс или количество атомов элемента в соединении;

Mr(в-ва)- относительная молекулярная масса вещества (слайд 8)

Пример 3.Рассчитайте массовую долю каждого элемента в составе воды?

Дано:                                     Решение:

Н2О                         W(Н)= Ar(Н)x2/Mr(Н2О)

W(Н)=?                    Mr(Н2О)= Ar(Н)x2+ Ar(О)=1х2+16=18 а.е.м.

W(О)=?                              W(Н)= 1а.е.м.x2/18а.е.м.=2/18=1/9=0,11=11%

                                           W(О)= Ar(О) /Mr(Н2О)= 16а.е.м. /18а.е.м.=16/18=8/9=0,89=89%

Ответ: W(Н)= 1/9=0,11=11%;     W(О)=  8/9=0,89=89%   (слайд 9)

Массовую долю можно использовать и для нахождении формулы вещества.

Пример 4. Определите формулу соли выпускаемой на ПАО «Бром» (слайд 10), если известно что в ее состав входит Nа с массовой долей 0,  22    и  Br  с массовой долей   0,78 . Мr (соли)=103.

Дано:                                                      Решение:

W(Nа)=0,22                             W(Nа)= Ar(Nа)xХ/Mr(соли)

W(Br)=  0,78                                      Х= Mr(соли)х W(Nа)/ Ar(Nа)=103х0,22/23

Мr (соли)=  103                            Х=1

Х-?                                  W(Nа)= Ar(Br)xУ/Mr(соли)

У-?                                           У= Mr(соли)х W(Br)/ Ar(Br)=103х0,78/80

                                                 У=1

Ответ: NаBr  (слайд 11)

Физкультминутка: упражнения на снятие напряжения, улучшение мозгового кровообращения (стоя)

• потереть мочки ушей большим и средним пальчиками;
• ладонями потереть вдоль уха слегка;
• закрыть-открыть край уха;
• слегка потянуть за уши в сторону;
• руки вперёд, смена положения рук (выпады вперёд) на 12 счетов;
• руки поднять и сбросить усталость.

Сегодня на уроке я познакомила вас с решениями разных задач с применением понятия массовая доля элемента. Что вам было не понятно. Попробуем решить задачи самостоятельно пользуясь вашими записями.

Задания для закрепления:

·         (Слайд12)         На севере Крымского полуострова в г. Красноперекопске   расположено ведущее предприятие по производству технической   кальцинированной соды  Крымский содовый завод, который обеспечивает около 2,5%  мирового рынка кальцинированной соды. Формула кальцинированной соды Na₂CO_3.   Рассчитайте массовую долю каждого элемента в составе соды.

·         Производство соды на заводе осуществляется аммиачным способом. Определите формулу аммиака, если известно, что в его состав входит азот с массовой долей     82%       , водород с массовой долей    18%    Мr (аммиака)=17.  (слайд 13)

На столах учащихся в пронумерованных пробирках уксусная кислота - 1 и пищевая сода -2. Необходимо провести исследование.

•       Вспомни правила ТБ при выполнении опыта.

•       Определи по запаху кислоту. Какая это кислота?

•       Прилей к выданному белому веществу кислоту. Что наблюдаешь?

•       Спрогнозируй, какое вещество тебе выдано? Попробуй определить формулу вещества, если известно, что его молекулярная масса равна 84. А массовые доли натрия - 0,27; водорода – 0,01; углерода – 0,14; остальное кислород (слайд 14)

Сейчас я узнаю были ли вы внимательны на уроке?   Так почему в начале урока я привела формулы именно  этих соединений. Все они непосредственно играют важную роль на наших ведущих химических предприятиях- Бромном и Содовом заводах.  Или являются сырьем, или промежуточным продуктом или продуктом производства. 

Задание: Составьте текст рекламного объявления, используя те знания, которые вы получили сегодня на уроке. (слайд 15)

•        Д/з Формула уксусной кислоты СН3СООН.

•       Какую информацию об этом соединении мы можем получить? Сделайте необходимые расчеты.

•       Проведите исследование любого химического вещества на кухонном столе (например сахара, глюкозы, спирта, крахмала …). Формулу можно найти в интернете или справочной литературе (слайд 16).

Спасибо за внимание.