Ход урока
I. Организационный момент.
Учитель: Здравствуйте,
ребята! Я рада вас видеть!
Присаживайтесь, пожалуйста. К уроку всё
готово.
Я хочу ознакомить Вас с чем мы сегодня будем
работать: у вас на
столах у каждого есть протокол урока,
коллекция минералов и
оборудование для проведения практической
работы.
II. Постановка темы и учебной цели.
СЛАЙД
Сегодняшний урок я хотела бы начать с загадки.
А вы попробуйте угадать, о каком химическом элементе идёт
речь.
Среди металлов самый славный,
Важнейший древний
элемент.
В тяжелой индустрии
главный,
Знаком с ним школьник
и студент
Родится в огненной
стихии,
Расплав его течет
рекой.
Важнее нет в
металлургии,
Он нужен всей стране
родной. (Железо)
Конечно, речь идёт о железе – главном металле
современной промышленности и цивилизации.
Ребята, а когда мы изучаем новое вещество, по
какому плану мы работаем? (положение в П.С., строение атома, физ. и хим.
свойства, соединения)
Правильно, а значит тема нашего урока
будет...
(Железо и его соединения). СЛАЙД
Записываем тему урока в протокол. ( я на
доску)
А теперь обозначим цель урока.
(Изучить
соединения железа) СЛАЙД
-Узнать какие соединения образует железо
-Уметь применять полученные знания.
В протоколе у Вас обозначены задания, которые нам
предстоит решить в течение этого урока. Просмотрите их, пожалуйста, и нам нужно
выработать
критерии оценки Вашей
деятельности.
СЛАЙД
Критерии оценки: СУММА баллов:
Заполнение
таблицы
Осуществление превращения
Выполнение
практической работы
Контрольный
тест
Сообщения
III. Подготовка к восприятию нового материала.
На прошлых уроках в большой теме "Металлы" вы
рассмотрели местоположение железа в П. С.,
особенности строения атома,
физические и химические
свойства.
Давайте вспомним положение железа в П.С. (____________)
Слайд
(запись на доске: 26Fe - 4 период
8В группа, d - элемент)
Возможные степени окисления .......
Физические свойства железа ...... (___________)
Слайд
Химическая активность железа..... (_ср. акт.
металл)
Мы вспомнили характеристику химического элемента
и простого вещества, а значит можно перейти к соединениям железа.
IV. Изучение нового материала.
1. В
протоколе задание 1.
Ознакомьтесь с коллекцией минералов и заполните
таблицу.
Оцените себя.
С какими минералами, содержащими железо Вы
познакомились? Слайд
Основными железными рудами являются:
магнетит – Fe3O4, месторождения встречаются на
Южном Урале (Магнитогорское месторождение);
гематит – Fe2O3,
месторождения встречаются в Криворожском районе; лимонит – Fe2O3*nH2O
месторождения встречаются в Крыму, на Урале (Бакальское месторождение) –
(География)
2. Прослушайте
сообщения учащихся
Природные
соединения железа
|
Название минерала
|
Химическая формула
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Сообщения
учащихся (Оцениваются в 2 балла):
1. Гематит, или красный железняк –
известен с давних пор. В Вавилоне и Древнем Египте он использовался в
украшениях, для изготовления печатей, наряду с халцедоном служил излюбленным
материалом в качестве резного камня. У Александра Македонского был перстень с
вставкой из гематита, который, как он полагал, делал его неуязвимым в бою. В
древности и в Средние века гематит слыл лекарством, останавливающим кровь.
Порошок из этого минерала издревле использовали для изготовления красной
краски.
2.Магнетит, или магнитный железняк – самая богатая железная руда.
Замечательное в этом минерале его природный магнетизм – свойство, благодаря
которому он был открыт. Минерал тяжелый: образец магнетита размером с яблоко
весит 1,5 кг.
В древности магнетит наделяли всевозможными
лечебными свойствами и способностью творить чудеса. Его использовали для
извлечения металла при ранениях, а Иван Грозный среди своих сокровищ наравне с
другими камнями хранил его непримечательные кристаллы.
3. Лимонит, или бурый железняк называют «болотная руда». Дело в том, что
происхождение залежей бурого железняка связано с железобактериями.
Железобактерии развиваются, размножаются в прудах, болотах и даже водопроводных
трубах. Через некоторое время это приводит к образованию «болотных руд».
_________________________________________________________
СЛАЙД «Соединения железа»
А теперь поработаем с формулами соединений
железа(II) и железа(III). (на доске записывают и
проговаривают названия).
Зная формулы этих соединений, выполняем 2 задание
– превращения.
Работаем индивидуально на 2 варианта.
2. Превращение.
2 Задание. Допишите уравнения химических реакций, расставьте
коэффициенты.
2 учащихся работают у доски (Прикрепить цепочки превращений на доску)
1 Вариант. Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 ↓→
FeO
1. Fe + H2SO4
→
2. FeSO4 +
NaOH →
3. Fe(OH)2 ↓ t→
2 Вариант. Fe
→ FeCl3 → Fe(OH)3 ↓→ Fe2O3
1. Fe + Cl2 →
2. FeCl3 + NaOH →
3. Fe(OH)3 ↓
t→
Проверьте правильность выполнения задания и оцените себя (за
каждый правильный ответ -2 балла).
3. Практическая работа.
Слайд
Внимание: при проведении эксперимента соблюдайте
правила техники безопасности!
В каждой группе своё задание.
Изучите инструкцию и приступайте к выполнению опыта.
Составьте отчёт, заполнив таблицу:
|
Что делали?
|
Что наблюдали?
|
|
NaOH
FeSO4
|
Осадок зеленоватого цвета
|
|
NaOH
FeCl3
|
Осадок бурого цвета
|
Составьте уравнение проделанной реакции.
Вывод. ________________________.
А теперь прослушаем, чем занималась каждая
группа.
Проверьте правильность выполнения задания
и оцените себя (за каждый правильный ответ -1балл).
Сегодня железо
играет большую роль в нашей жизни. СЛАЙД.
Очень много профессий связано с этим химическим
элементом СЛАЙД,
Сообщения
учащихся (Оцениваются в 2 балла):
Значение железа в
природе и жизни человека
Биохимики открыли важную роль железа в жизни
растений, животных и человека. Входя в состав чрезвычайно сложно построенного
органического соединения, называемого гемоглобином, железо обусловливает
красную окраску этого вещества, от которого в свою очередь, зависит цвет крови
человека и животных. В организме взрослого человека содержится 3г чистого
железа, 75% которого входит в состав гемоглобина. Основная роль гемоглобина –
перенос кислорода из легких к тканям, а в обратном направлении перенос
углекислого газа. При недостатке железа в организме человека развивается
железистая анемия.
Железо необходимо и растениям. Оно входит в
состав цитоплазмы, участвует в процессе фотосинтеза. Растения, выращенные на
субстрате, не содержащем железа, имеют белые листья.
Токсичность железа
Избыточная доза железа (200 мг и выше) может
оказывать токсичное действие, т. е отравление. Железо занимает пятое место по
уровню токсичности после ртути, свинца, кадмия и мышьяка в окружающей среде.
Соединения железа(II) токсичнее соединений железа (III). Вдыхание пыли,
содержащей железо приводит к заболеваниям легких, сердечно-сосудистой дистонии,
к снижению секреции желудка, изменению состава крови, возникновению стоматита,
гастрита. Ионы тяжелых металлов, содержащиеся в водоемах, растениях, не только
причиняют вред здоровью человека, но и разрушают его генофонд.
V. Выходной контроль.
Цель: Проверить
уровень усвоения знаний, полученных на уроке.
Задание: Выполните
тест
Тест
Вариант 1
1. Чугун – сплав, в состав которого входят:
а) железо и сера
б) железо и кислород
в) железо и углерод
г) железо и медь
2. В виде какого минерала железо встречается
в природе:
а) жёлтый железняк
б) красный железняк
в) серый железняк
г) чёрный железняк
3. Какой цвет имеет осадок гидроксида
железа (III):
а) зелёный
б) бурый
в) красный
г) синий
4. Качественной реакцией на Fe2+ является
реакция с красной кровяной солью. Какое
окрашивание даёт при этом продукт реакции:
а) красное
б) жёлтое
в) синее
г) розовое
5. Какое соединение неизвестно в цепочке
превращений: Fe(OH)3 → Х
→ FeCl3
а) Fe2O3
б) Fe3O4 в) Al
г) Fe(OH)2
Вариант 2
1. Сталь – сплав, в состав которого входят:
а) железо и сера
б) железо и кислород
в) железо и углерод
г) железо и медь
2. В виде какого минерала железо встречается в
природе:
а) жёлтый железняк
б) бурый железняк
в) серый железняк
г) чёрный железняк
3. Какой цвет имеет осадок гидроксида железа (II):
а) бурый
б) зелёный
в) красный
г) синий
4. Качественной реакцией на Fe3+ является
реакция
с роданидом калия. Какое окрашивание даёт при
этом продукт реакции:
а) синее
б) жёлтое
в) красное
г) розовое
5. Какое соединение неизвестно в цепочке
превращений: Fe(OH)2 → Х
→ Fe2O3
а) Fe(OH)3
б) Fe3O4 в) Al
г) FeCl3
СЛАЙД.
Проверьте правильность выполнения и оцените себя (за
каждый правильный ответ -1балл, максимальное количество баллов - 5).
1в, 2б, 3б, 4в, 5а
VI. Подведение итогов. Домашнее задание.
Обратитесь к цели, которая была поставлена перед вами на
данном уроке, оцените, смогли ли мы её достичь?
Проанализируйте задачи, всё ли было выполнено?
Подсчитайте общее количество баллов и поставьте оценку. СЛАЙД
Если вы набрали за урок 20- 18 баллов, то ваша
оценка «5». Молодец!
Если вы набрали за урок 17- 15 баллов, то ваша
оценка «4». Тоже неплохо!
Если вы набрали за урок 14- 10 балов, то ваша
оценка «3». Повторите материал учебника с. 63-65
Если вы набрали за урок менее 10 баллов, то ваша
оценка «2». К сожалению, вы не усвоили материал этого раздела. Повторите
материал учебника с. 76-83
Приложите все усилия для ликвидации
пробелов в знаниях.
Слайд. Домашнее
задание:
|
Оценка
|
Задание
|
|
«5» и «4»
|
§ 14, задача 6 с.83
|
|
«3» и «2»
|
§ 14, задание 4 с.82
|
VII.Рефлексия.
1. Как Вы чувствовали себя на уроке?
2. С каким настроением работали?
3. Довольны ли Вы уроком?
4. Какие затруднения возникали?
5. Как преодолеть эти учебные проблемы?
И наш урок я хотела бы закончить словами
академика А.Е.Ферсмана о том, что произошло бы на Земле, если всё железо вообще
исчезло
«…на улицах стоял бы ужас разрушения: ни
рельсов, ни вагонов,
ни паровозов, ни автомобилей… не оказалось бы,
даже камни мостовой превратились бы в глинистую
труху,
а растения бы начали чахнуть и гибнуть без
живительного металла.
Впрочем – человек бы не дожил до этого момента,
ибо, лишившись трёх граммов железа в своём теле и в крови, он прекратил бы своё
существование раньше, чем развернулись бы
нарисованные события. Потерять железо – пять тысячных своего веса – было
бы для него смертью!»
Ребята,
спасибо вам за урок.
Мне было
очень приятно с вами работать! Всего доброго.
Урок окончен.
Протокол урока.
Дата_______
Ф.И. _________________________
Тема урока_______________________________________________________________
Цель урока___________________________________________________________________
Задачи
урока. 1. Ознакомиться с коллекцией минералов и заполнить таблицу.
2. Осуществить превращение.
3. Выполнить практическую работу.
4. Прослушать сообщения.
5. Выполнить контрольный тест.
6. Суммировать полученные баллы и выйти на результат.
Задание 1. Рассмотрите коллекцию минералов, найдите в ней
природные образцы тех веществ, которые содержат железо. В таблицу выпишите их
названия и формулы.
|
Название минерала
|
Химическая формула
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Одна
строка правильного ответа -1 балл.
Количество баллов ______ Прослушать сообщения.
Задание 2. Осуществите превращение (письменно в протоколе):
2 Вариант. Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 ↓→ Fe2O3
1. Fe + Cl2 →
2. FeCl3 + NaOH →
3. Fe(OH)3 ↓ t→
Проверьте и оцените себя. За правильно написанное уравнение по 1баллу,
за правильно расставленные коэффициенты по 1
баллу в каждом уравнении.
Количество баллов ______
Задание 3. Практическая работа ( работа в группе)
Ознакомьтесь с инструкцией выполнения опыта и проделайте его.
Отчёт оформите в таблице.
|
Что делали (1балл)
|
Что наблюдали (1балл)
|
|
|
|
Составьте уравнения проделанных реакций.
______________________________________________________________________________(1балл)
______________________________________________________________________________(1балл)
Сделайте
вывод.______________________________________________________________(1балл)
Количество
баллов ______
Задание 4. Выполните контрольный тест (индивидуально). Вариант 2
1. Сталь – сплав, в состав которого входят:
а) железо и сера
б) железо и кислород
в) железо и углерод
г) железо и медь
2. В виде какого минерала железо встречается в природе:
а) жёлтый железняк
б) бурый железняк
в) серый железняк
г) чёрный железняк
3. Какой цвет имеет осадок гидроксида железа (II):
а) бурый
б) зелёный
в) красный
г) синий
4. Качественной реакцией на Fe3+ является
реакция с роданидом
калия.
Какое окрашивание даёт при этом продукт реакции:
а) синее
б) жёлтое
в) красное
г) розовое
5. Какое соединение неизвестно в цепочке превращений: Fe(OH)2 →
Х → Fe2O3
а) Fe(OH)3
б) Fe3O4 в) Al
г) FeCl3
Проверьте
себя. За каждый правильный ответ по 1 баллу. Количество баллов ______
5.
Подсчитайте общее количество баллов и поставьте оценку
Если вы набрали за урок 20- 18 баллов, то
ваша оценка «5». Молодец!
Если вы набрали за урок 17- 15 баллов, то ваша оценка «4». Тоже неплохо!
Если вы набрали за урок 14- 10 балов, то
ваша оценка «3». Повторите материал учебника с. 63-65
Если вы набрали за урок менее 10 баллов, то ваша оценка «2». К сожалению, вы не усвоили материал этого
раздела. Повторите материал учебника с. 76-83
Приложите все усилия для ликвидации
пробелов в знаниях.
6. Домашнее задание:
|
Оценка
|
Задание
|
|
«5» и «4»
|
§ 14, задача 6 с.83
|
|
«3» и «2»
|
§ 14, задание 4 с.82
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.