Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока "Значение ОВР"

Конспект урока "Значение ОВР"


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_648175e3.gifhello_html_648175e3.gifХимия 9 класс Урок № Дата ______________

Тема урока: Значение окислительно-восстановительных реакций

Цели урока: закрепить с учащихся разные типы химических реакций, рассмотреть сущность окислительно-восстановительных реакций, сформировать понятия окисления и восстановления, умения составлять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса.
Обучающие
• закрепить понятия “степень окисления”, процессы “окисления”, “восстановления”; 
• закрепить навыки в составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса; 
• научить прогнозировать продукты окислительно-восстановительных реакций. 
Развивающие: 
• Продолжить развитие логического мышления, умений наблюдать, анализировать и сравнивать, находить причинно-следственные связи, делать выводы, работать с алгоритмами, формировать интерес к предмету. 
Воспитательные: 
• Формировать научное мировоззрение учащихся; совершенствовать трудовые навыки; 
• научить слушать учителя и своих одноклассников, быть внимательным к себе и окружающим, оценивать себя и других, вести беседу.


ХОД УРОКА

  1. Организационный момент

Девиз урока: «Кто-то теряет, а кто-то находит…»

II. Повторение и обобщение изученного ранее материала 
Определите степень окисления элементов в соединениях: 
H2SO4, Н2, H2SO3, HCIO4, Ва, KMnO4, Данное задание с выборочными ответами используется для устного фронтального опроса. 

Процессы окисления и восстановления. Окислительно-восстановительные реакции. 
В ходе беседы происходит актуализация знаний об окислительно-восстановительных процессах. 
Укажите тип химической реакции справа. По необходимости расставьте коэффициенты. Если с.о. элементов до и после реакции изменяются, то слева напишите слово «да», если не изменяются, то напишите слово «нет». 
 
Hg + S → Hg S 
NaNO3 →NaNO2 + O2 
CuSO4 + NaOH →Na 2SO4 + Cu(OH)2 
Все виды работ проверяются вместе с классом. На доске остаются уравнения химических реакций, и далее классу предлагается ответить на вопросы: 
1) Во всех ли случаях происходит изменение степеней окисления химических элементов? (нет). 
2) Зависит ли это от типа химических реакций по числу реагентов и продуктов реакции? (нет). 
Предлагаются вопросы: 
- Что называется процессом восстановления? 
- Как изменяется степень окисления элемента при восстановлении? 
- Что такое окисление? 
- Как изменяется степень окисления элемента при окислении? 
- Дайте определение понятиям «окислитель» и «восстановитель». 
С современной точки зрения изменение степени окисления связано с оттягиванием или перемещением электронов. Поэтому наряду с приведенным можно дать и другое определение: это такие реакции, при которых происходит переход электро¬нов от одних атомов, молекул или ионов к другим. 
Делаем вывод: «
В чем же заключается суть ОВР?» 
Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов - окисления и восстановления. В этих реакциях число электронов, отдаваемых восстановителями, равно числу электронов, присоединяемых окислителями.


  1. Закрепление изученного материала

Расстановка коэффициентов в уравнениях ОВР методом электронного баланса.

Отработка навыков определения степени окисления, составления схем окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса (работа у доски и в тетрадях) с развитием навыков рассуждения и анализа через комментарии ответов учащимися. 
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций и укажите процесс окисления и восстановления: 

Уравнение реакции Изменение степени окисления окислителя

  1. S02 + N02 = S03+NO 1) -1 → 0 
    Б) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2 2) 0 → -2 
    В) 4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 3) +4 → +2 
    Г) 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6Н20 4) +1 → 0 
    5) +2 → 0 
    6) 0 → - 1

 
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O

H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O

H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Вопросы из части С (С1) КИМов ЕГЭ:

NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 →NaNO3 + MnSO4 + …+ …

NaNO3 + NaI + H2SO4 →NO + I2 + … + …

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + … + … + …

Проверка - фронтальный опрос, уточнение признаков окислительно-восстановительных реакций. 
Вопросы из части В (В2) КИМов ЕГЭ: 
Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в данной реакции:

4NH3 + 6NO = 5N2 + 6Н20 3) +2→ 0 
Г) 2H2S + 302 = 2S02 + 2Н20 4) + 1 → 0 
5) +4 → +2 
6) 0→ -2 
• Установите соответствие между уравнением реакции и вещества, являющегося восстановителем в данной реакции 
Уравнение реакции Восстановитель 
A) NO + N02 + H20 = 2HN02 1) N02 
Б) SO2 + 2H2S = 3S + 2H20 2) H2S 
 Br2 + S02 + 2H20 = 2HBr + H2SO4 3) Br2 
Г) 2КI + Вr2 = 2КВг + I2 4) S02 
5) NO 
6) KI 
IV. Этап закрепления знаний (завершается тестом). 
Тест 
1) Чему равна низшая степень окисления серы? 
а) –6; б) –4; в) –2; г) 0; д) +6.

2) Чему равна степень окисления фосфора в соединении Mg3P2? 
а) +3; б) +5; в) 0; г) –2; д) –3.

3) Какие элементы имеют постоянную степень окисления +1? 
а) Водород; б) литий; в) медь; 
г) магний; д) селен.

4) Чему равна высшая степень окисления марганца? 
а) –1; б) 0; в) +7; г) +4; д) +6.

5) Чему равна степень окисления хлора в соединении Са(СlO)2?
а) +2; б) +1; в) 0; г) –1; д) –2.

6) Какие из следующих веществ могут являться только окислителями? 
а) NH3; б) Br2; в) KClO3; г) Fe; д) HNO3.

7) Как называется представленный ниже процесс и сколько электронов в нем участвует?

а) восстановление, 1е; б) окисление, 2е; 
в) восстановление, 2е; г) окисление, 1е.

8) Какие из перечисленных веществ могут являться и окислителями, и восстановителями? Возможно несколько вариантов ответа. 
а) SO2; б) Na; в) H2; г) K2Cr2O7; д) HNO2.

9) Как называется представленный ниже процесс и сколько электронов в нем участвует?

а) восстановление, 8е; б) окисление, 4е; 
в) окисление, 8е; г) восстановление, 4е.

10) Какие из перечисленных ниже веществ могут быть только восстановителями? Возможно несколько вариантов ответа. 
а) Н2S; б) KMnO4; в) SO2; г) NH3; д) Na.

Ответы. 1 – в; 2 – д; 3 – б, г; 4 – в; 5 – б; 6 – д; 7 – б; 8 – а, в, д; 9 – а; 10 – а, г, д. 


V. Углубление и расширение знаний (Лекционная часть урока) 
Значение окислительно-восстановительных реакций 
Окислительно-восстановительные реакции сопровождают многие процессы, осуществляемые в промышленности и в различных сферах быта: горение газа в газовой плите, приготовление пищи, стирка, чистка предметов домашнего обихода, изготовление обуви, парфюмерных, текстильных изделий… 
Зажигаем ли мы спичку, горят ли в небе причудливые фейерверки – все это окислительно-восстановительные процессы. 
Для целей отбеливания и дезинфекции пользуются окислительными свойствами таких наиболее известных средств, как пероксид водорода, перманганат калия, хлор и хлорная, или белильная, известь. 
Если требуется окислить с поверхности изделия какое-либо легко разрушающееся вещество, применяют пероксид водорода. Он служит для отбеливания шелка, перьев, меха. С его помощью также реставрируют старинные картины. Ввиду безвредности для организма пероксид водорода применяют в пищевой отрасли промышленности для отбеливания шоколада, рубцов и оболочек в производстве сосисок. 
Дезинфицирующее действие перманганата калия тоже основано на его окислительных свойствах. 
Хлор как сильный окислитель используют для стерилизации чистой воды и обеззараживания сточных вод. Хлор разрушает многие краски, на чем основано его применение при белении бумаги и тканей. Хлорная, или белильная, известь – это один из самых распространенных окислителей как в быту, так и в производственных масштабах. 
В природе окислительно-восстановительные реакции чрезвычайно распространены. Они играют большую роль в биохимических процессах: дыхании, обмене веществ, нервной деятельности человека и животных. Проявление различных жизненных функций организма связано с затратой энергии, которую наш организм получает из пищи в результате окислительно-восстановительных реакций. 
VI. Подведение итогов.

Выставляются оценки за урок и дается домашнее задание: 
• А. Определить степени окисления элементов по формулам: 
HNO2, Fe2(SO4)3, NH3, NH4Cl, KClO3, Ва(NО3)2, НСlО4 
• Б. Расставить коэффициенты методом электронного баланса: 
KMnO4 +Na2SO3+H2O → MnO2+ Na2 SO4+ KOH 
• С. KMnO4 + Na2SO3+ KOH → … + K2 MnO4 + …




VI. Подведение итогов.

Выставляются оценки за урок и дается домашнее задание: 

Д/з изучить п.1, вып. Зад.4 с




Автор
Дата добавления 03.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров245
Номер материала ДВ-304004
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх