Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока"Электроотрицательность" 8 класс

Конспект урока"Электроотрицательность" 8 класс

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):
библиотека
материалов

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №9 ст.Александровской»

Майского района Кабардино-Балкарской Республики







Открытый урок по химии

(В соответствии с ФГОС)






«Электроотрицательность химических элементов»



8 класс







Учитель химии высшей

квалификационной категории

Балкарова Лариса Халидовна











2016

Тема «Электроотрицательность химических элементов», 8 класс

Цели урока:

Предметная - формирование понятия об электроотрицательности, как качественном свойстве атома на основе активной познавательной деятельности учащихся.

Воспитательная – воспитание у учащихся организованности, умения вести познавательную деятельность в группе, умение сотрудничать в решении учебных задач.

Развивающая – развитие учебно-познавательных, учебно-интелектуальных, метапредметных умений, формирование коммуникативной компетенции.

Знать: что такое электроотрицательность.

Уметь: сравнивать электроотрицательность химических элементов в сложных веществах

Задачи:

  • развивать речь, память, мышление, воображение, смекалку, самостоятельность

  • продолжить развитие представлений о строении вещества

  • воспитывать умение работать в группе, желание помогать друг другу, развивать у обучающихся активизацию, сотрудничество и сплоченность в коллективе.

  • создавать благоприятный психологический климат на уроке.

  • продолжить формирование познавательного интереса к предмету соблюдать требования СанПИНа к гигиене учебного помещения, гигиене поведения школьников (осанка, зрение), организация урока (смена видов деятельности, динамические паузы);

Тип урока: Усвоение новых знаний.

Методы: беседа, устный опрос, организация упражнений по применению знаний (групповая, индивидуальная), взаимопроверка, самопроверка обучающихся.

Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, экран, презентация к уроку, выполненная в программе Power Point, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, портрет Полинга, презентация.

План урока:

I. Организационный момент (1-2 мин.).
II. Актуализация знаний. 
III Изучение нового материала (25–30 мин.)
IV. Закрепление знаний. (5мин)
V. Подведение итогов, домашнее задание (2–3 мин.)

План урока:

I. Организационный момент (1-2 мин.).
II. Актуализация знаний. 
III Изучение нового материала (25–30 мин.)
IV. Закрепление знаний. (5мин)
V. Подведение итогов, домашнее задание (2–3 мин.)

Содержание урока

I.Организационный момент.

II. Актуализация знаний

Охарактеризовать элемент по положению в периодической таблице. Вы умеете характеризовать элементы, а у меня еще вот какой вопрос возник – а эти элементы могут связаться друг с другом в единое целое? (да) Тогда составьте мне формулы этих веществ. Формулы прошу записать на доске (составляют, записывают)

Почему же они объединились? За счет чего существуют вместе? (осознание проблемы)

Целеполагание- Выяснить, почему элементы соединяются друг с другом.

Откройте свои тетради, запишите сегодняшнее число, а тема урока пока будет для нас загадкой. Вместе мы её постараемся разгадать (оставляют место для записи темы).

Я вам предлагаю тестирование и взаимопроверку (3 мин).

1. Тестирование. Приложение№ 1. Тест. Слайд №1

Взаимопроверка. Оцените работы.

2. Работа с терминологией. “Установи соответствие” Приложение №2. Тест. Слайд №2

А сейчас, займемся творчеством – я вас попрошу создать плоскостную модель атомов следующих элементов – Н, СL, Nа, О, Мg… Чтобы создать модель, что вам необходимо сделать прежде всего? (записать строение атома на бумаге). Работаем в группе. Эти модели нам еще пригодятся.

От чего зависит радиус атома и что это (расстояние от ядра атома до внешнего энергет. уровня).

У вас на столах находятся конверты – откройте. Что там? (знаки хим.элементов). Слайд №3

Вот ваше задание – обсудите в группе и расположите на доске эти знаки в порядке увеличения атомного радиуса. (Время 2 минуты) Экспертная оценка!

Учитель – посмотрите внимательно на выстроенную вами последовательность, что общего вы видите? (все начинаются «ме» и заканчиваются «неме").

Какую закономерность мы может выявить в этом случае – чем меньше атомный радиус, тем ярче неметаллические свойства, и наоборот (записывают в тетрадь) Слайд №4

  1. Как изменяются металлические и неметаллические свойства в периоде, в группе?

  2. Какие элементы обладают сильными металлическими свойствами?

  3. Какие элементы обладают сильными неметаллическими свойствами? Слайд №5

Учитель – Любой химический элемент стремится достигнуть состояния идеального газа, когда энергетический уровень полностью завершен. Посмотрите свои модели атомов – у вас элементы с закрытым слоем? (нет) как в таком случае атомы химических элементов могут решить эту проблему? (отдать или принять электроны). Слайд №6,7,8

Учитель – вернемся к вашим моделям. Сравните свои элементы и определите, какой элемент притянет, а какой отдаст электроны. В моделях произведите соответствующие изменения. Новые электроны покажите другим цветом. (Время 3 минуты)

Представьте свои варианты решения проблемы (показывают новые модели, объясняя ход решения проблемы, крепят на доске.)

Какую закономерность мы наблюдаем здесь (у кого меньше электронов, отдают и наоборот ( связать с радиусом атома)). Слайд №9

Учитель – как же будет называться эта новая качественная характеристика атома? Обратимся к источникам информации. У вас на столах есть учебники. Прочитайте их, проанализируйте содержание и дайте название этой характеристике (работа с текстом).

(находят определение и озвучивают) – электроотрицательность.

Вот мы и подошли к разгадке нашей темы – (об ЭО) (записывают тему урока. Учитель – Впервые понятие ЭО ввел американский ученый химик Лайнус Полинг (сл 8). Он изучил ЭО химических элементов и перевел их в численные значения. На основании этих данных была создана таблица ЭО, Почему относительной – так как значения истинной не совсем удобные числа. Откройте учебник, стр122, талб.19. Как вы видите, значения ОЭО элеметов колеблятся в диапазоне от 0,7 до ____? Как вы думаете, есть ли элементы с ОЭО =0? ( рассказ о ЭО благородных газов).



Физ.минутка.(Выбираем по одному из предложенных упражнений, проводим в течении одной минуты)Приложение№3 Слайд №10



1. Выполните задания:

  1. Расположите химические знаки перечисленных ниже элементов в порядке возрастания значений электроотрицательности: Магний, натрий, хлор, сера, кислород, цезий, бор, калий, азот, бериллий, литий, фтор. Подчеркните элементы с наименьшей и наибольшей электроотрицательностью.

  2. Выпишите чему равна электроотрицательность лития?

  3. У какого элемента I группы самая наименьшая электроотрицательность?

  4. Наибольшую степень электроотрицательности имеет элемент?

  5. Какие значения электроотрицательности имеют металлы?

  6. Какие значения электроотрицательности имеют неметаллы?

Записываем 2 закономерности. Слайд №11,12,13

IV. Закрепление изученного материала

1. Вставьте пропущенные слова:

  1. Зная численные значения электроотрицательностей, можно судить о принадлежности соответствующего элемента к ……или ………

  2. У металлов электроотрицательность, как правило, …….., а у неметаллов……..

  3. Электроотрицательность элементов возрастает в периодах…….., а в главных подгруппах –………

  4. При химических реакциях электроны ……… или ………. к атомам элементов, обладающих ……….. электроотрицательностью.

  5. Слайд №14,15

II. В приведенных ниже формулах подчеркните атомы наиболее электроотрицательного химического элемента: СаСL2, К2O, N2, H2S, Al2O3. Слайд №16,17

III. Работа в группах. Обсуждение вопросов.

Учитель – И опять обратимся к нашим моделям и формулам – почему же эти элементы связываются друг с другом? (один отдает, другой притягивает электроны). Т.е. между ними возникает…….(связь). Более подробно с химической связью и её типами вы познакомитесь на следующих уроках.

Давайте вернемся к началу урока – что же мы хотели узнать сегодня? ( почему элементы соединяются друг с другом) Мы узнали ответ на этот вопрос? (да). Как же он звучит? ( элементы соединяются друг с другом, так как один элемент с большей ЭО оттягивает на себя электроны другого элемента с меньшей ЭО и они связываются).

Учитель – А как узнать ЭО элемента? ( из таблицы ЭО). Но ведь не всегда эта таблица будет у вас перед глазами. Какая еще таблица служит источником информации об атоме? (ПСХЭ). Посмотрите на те закономерности, которые мы с вами вывели в ходе совместной работы, проанализируйте их, и примените к ПСХЭ. Какую закономерность на основании ПСХЭ мы можем вывести? (сл.10) Теперь, пользуясь только таблицей Менделеева определите при помощи стрелок, к какому элементу в вами составленных в начале урока формулах будут смещаться электроны. (выполняют задание, записывают результат

Выводы. Слайд №18,19,20

Запишите домашнее задание. Слайд №21

































Приложение№1

Тест

1. Электронная формула атома натрия:

А)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Б)1s2 2s2 2p2 В)1s2 2s2 2p63s1 Г)1s2 2s2

2. Общая формула высших оксидов элементов главной подгруппы III группы:

а)R2O б)RO в)RO2 г)R2O3

3. Валентность серы в соединениях CаS; SO3; SO2.

а) I , II, III. б) II, IV, VI. в) II, VI , IV. Г) III, IV, V.

4. Порядковый номер элемента в периодической таблице:

а) равен числу протонов в ядре б) равен массе атома

в) равен числу нейтронов в ядре г) возрастает с увеличением массы атома

5. Какое количество электронов содержит атом магния:

а) +12 б) +24 в) +3 г) +2

6. Металлические свойства наиболее сильно выражены у следующего элемента.

а) Na б) Li в) К г) Сs

7. С увеличением порядкового номера радиусы атомов в главных подгруппах

а) уменьшаются б) не изменяются в) увеличиваются г) изменяются периодически

8. В ряду химических элементов В -- С—N

а) уменьшается заряд ядра атомов

б) увеличивается радиус атомов

в) одинаково число электронов во внешнем электронном слое

г) усиливаются неметаллические свойства

9. В главных подгруппах периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядра радиус атомов

а) увеличивается б) уменьшается

в) не изменяется г) изменяется периодически

10. Элемент, атомы которого имеют в третьем электронном слое два электрона, - это

А) Мg б) Si в) B г) Ве

Взаимопроверка. (Ответы: 1в, 2г, 3в, 4а, 5а, 6г, 7в, 8г, 9а, 10 а.).




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-207278

Похожие материалы