Конспект урока"Электроотрицательность" 8 класс

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №9 ст.Александровской»

Майского района Кабардино-Балкарской Республики

Открытый урок по химии

(В соответствии с ФГОС)

«Электроотрицательность химических элементов»

8 класс

                                                                                  Учитель химии высшей     

                                                                                  квалификационной категории

                                                                                  Балкарова Лариса Халидовна

2016

 Тема «Электроотрицательность химических элементов», 8 класс

Цели урока:

Предметная  - формирование понятия об электроотрицательности, как качественном свойстве атома на основе активной познавательной  деятельности учащихся.

Воспитательная  – воспитание у учащихся организованности, умения вести познавательную деятельность в группе, умение сотрудничать в решении учебных задач.

Развивающая – развитие учебно-познавательных, учебно-интелектуальных, метапредметных умений, формирование коммуникативной  компетенции.

Знать: что такое электроотрицательность.

Уметь: сравнивать электроотрицательность химических элементов в сложных веществах

Задачи:

·         развивать речь, память, мышление, воображение, смекалку, самостоятельность

·         продолжить развитие представлений о строении вещества

·         воспитывать умение работать в группе, желание помогать друг другу, развивать у обучающихся активизацию, сотрудничество и сплоченность в коллективе.

·         создавать благоприятный психологический климат на уроке.

·         продолжить формирование познавательного интереса к предмету соблюдать требования СанПИНа к гигиене учебного помещения, гигиене поведения школьников (осанка, зрение), организация урока (смена видов деятельности, динамические паузы);

Тип урока:  Усвоение новых знаний.

Методы: беседа, устный опрос, организация упражнений по применению знаний (групповая, индивидуальная), взаимопроверка, самопроверка обучающихся.

Оборудование: компьютер, мультимедийный проектор, экран, презентация к уроку, выполненная в программе Power Point, периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, портрет Полинга, презентация.

План урока:

I. Организационный момент (1-2 мин.).
II. Актуализация знаний. 
III Изучение нового материала (25–30 мин.)
IV. Закрепление знаний. (5мин)
V. Подведение итогов, домашнее задание (2–3 мин.)

План урока:

I. Организационный момент (1-2 мин.).
II. Актуализация знаний. 
III Изучение нового материала (25–30 мин.)
IV. Закрепление знаний. (5мин)
V. Подведение итогов, домашнее задание (2–3 мин.)

Содержание урока

I.Организационный момент.

 II. Актуализация знаний

Охарактеризовать элемент по положению в периодической таблице. Вы умеете характеризовать элементы, а у меня еще вот какой вопрос возник – а эти элементы могут связаться друг с другом в единое целое? (да) Тогда составьте мне формулы этих веществ. Формулы прошу записать на доске (составляют, записывают)

Почему же они объединились? За счет чего существуют вместе? (осознание проблемы)

Целеполагание- Выяснить, почему элементы соединяются друг с другом.

Откройте свои тетради, запишите сегодняшнее число, а тема урока пока будет для нас загадкой. Вместе мы её постараемся разгадать (оставляют место для записи темы).

Я вам предлагаю тестирование и взаимопроверку (3 мин).

1. Тестирование. Приложение№ 1. Тест. Слайд №1

Взаимопроверка.  Оцените работы.

2. Работа с терминологией. “Установи соответствие” Приложение №2. Тест.              Слайд №2

А сейчас, займемся творчеством – я вас попрошу создать плоскостную модель атомов следующих элементов – Н, СL, Nа, О, Мg… Чтобы создать модель, что вам необходимо сделать прежде всего? (записать строение атома на бумаге). Работаем в группе. Эти модели нам еще пригодятся.

От чего зависит радиус атома и что это (расстояние от ядра атома до внешнего энергет. уровня).

У вас на столах находятся  конверты – откройте. Что там? (знаки хим.элементов).      Слайд №3

Вот ваше задание – обсудите в группе и расположите на доске эти знаки в порядке увеличения атомного радиуса. (Время 2 минуты) Экспертная оценка!   

Учитель –  посмотрите внимательно на выстроенную вами последовательность, что общего вы видите? (все начинаются «ме» и заканчиваются «неме").

Какую закономерность мы может выявить в этом случае – чем меньше атомный радиус, тем ярче неметаллические свойства, и наоборот (записывают в тетрадь) Слайд №4

1.     Как изменяются металлические и неметаллические свойства в периоде, в группе?

2.     Какие элементы обладают сильными металлическими свойствами?

3.     Какие элементы обладают сильными неметаллическими свойствами?           Слайд №5

Учитель –  Любой химический элемент стремится достигнуть состояния идеального газа, когда энергетический уровень полностью завершен. Посмотрите свои модели атомов – у вас элементы с закрытым слоем? (нет) как в таком случае атомы химических элементов могут решить эту проблему? (отдать или принять электроны). Слайд №6,7,8

Учитель –  вернемся к вашим моделям. Сравните свои элементы и определите, какой элемент притянет, а какой отдаст электроны. В моделях произведите соответствующие изменения. Новые электроны покажите другим цветом. (Время 3 минуты)

Представьте свои варианты решения проблемы (показывают новые модели, объясняя ход решения проблемы, крепят на доске.) 

Какую закономерность мы наблюдаем здесь (у кого меньше электронов, отдают и наоборот ( связать с радиусом атома)). Слайд №9

 Учитель –  как же будет называться эта новая качественная характеристика атома? Обратимся к источникам информации. У вас на столах есть учебники. Прочитайте их, проанализируйте содержание и дайте название этой характеристике (работа с текстом).

(находят определение и озвучивают) – электроотрицательность.

Вот мы и подошли к разгадке нашей темы –  (об ЭО) (записывают тему урока. Учитель –   Впервые понятие ЭО ввел американский ученый химик Лайнус Полинг (сл 8). Он изучил ЭО химических элементов и перевел их в численные значения. На основании этих данных была создана таблица ЭО, Почему относительной – так как значения истинной не совсем удобные числа. Откройте учебник, стр122,  талб.19. Как вы видите, значения ОЭО элеметов колеблятся в диапазоне от 0,7 до ____?    Как вы думаете, есть ли элементы с ОЭО =0? ( рассказ о ЭО благородных газов).

  Физ.минутка.(Выбираем по одному из предложенных упражнений, проводим в течении одной минуты)Приложение№3 Слайд №10

 1. Выполните задания:

1.     Расположите химические знаки перечисленных ниже элементов в порядке возрастания значений электроотрицательности: Магний, натрий, хлор, сера, кислород, цезий, бор, калий, азот, бериллий, литий, фтор. Подчеркните элементы с наименьшей и наибольшей электроотрицательностью.

2.     Выпишите чему равна электроотрицательность лития?

3.     У какого элемента I группы самая наименьшая электроотрицательность?

4.     Наибольшую степень электроотрицательности имеет элемент?

5.     Какие значения электроотрицательности имеют металлы?

6.     Какие значения электроотрицательности имеют неметаллы?

Записываем 2 закономерности. Слайд №11,12,13

 IV. Закрепление изученного материала

1. Вставьте пропущенные слова:

1.     Зная численные значения электроотрицательностей, можно судить о принадлежности соответствующего элемента к ……или ………

2.     У металлов электроотрицательность, как правило, …….., а у неметаллов……..

3.     Электроотрицательность элементов возрастает в периодах…….., а в главных подгруппах –………

4.     При химических реакциях электроны ……… или ………. к атомам элементов, обладающих ……….. электроотрицательностью.

5.     Слайд №14,15

II. В приведенных ниже формулах подчеркните атомы наиболее электроотрицательного химического элемента: СаСL₂, К₂O, N₂, H₂S, Al₂O₃. Слайд №16,17

III. Работа в группах. Обсуждение вопросов.

Учитель –    И опять обратимся к нашим моделям и формулам – почему же эти элементы связываются друг с другом? (один отдает, другой притягивает электроны). Т.е. между ними возникает…….(связь).  Более подробно с химической связью и её типами вы познакомитесь на следующих уроках.

Давайте вернемся к началу урока – что же мы хотели узнать сегодня? ( почему элементы соединяются друг с другом) Мы узнали ответ на этот вопрос? (да). Как же он звучит? ( элементы соединяются друг с другом, так как один элемент с большей ЭО оттягивает на себя электроны другого элемента с меньшей ЭО и они связываются).

Учитель –    А как узнать ЭО элемента? ( из таблицы ЭО). Но ведь не всегда эта таблица будет у вас перед глазами. Какая еще таблица служит источником информации об атоме? (ПСХЭ). Посмотрите на те закономерности, которые мы с вами вывели в ходе совместной работы, проанализируйте их, и примените к ПСХЭ. Какую закономерность на основании ПСХЭ мы можем вывести? (сл.10)   Теперь, пользуясь только таблицей Менделеева определите при помощи стрелок, к какому элементу в вами составленных в начале урока формулах будут смещаться электроны. (выполняют задание, записывают результат

Выводы. Слайд №18,19,20

Запишите домашнее задание.  Слайд №21

Приложение№1

Тест

1. Электронная формула атома натрия:

А)1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²   Б)1s² 2s² 2p²      В)1s² 2s² 2p⁶3s¹         Г)1s² 2s²

2. Общая формула высших оксидов элементов главной подгруппы III группы:

а)R₂O      б)RO     в)RO₂    г)R₂O₃ 

3. Валентность серы в соединениях CаS;  SO₃; SO_2.

а) I ,  II,   III.          б) II,    IV,   VI.        в) II,   VI ,  IV.         Г) III,      IV,    V.

4. Порядковый  номер элемента в  периодической  таблице:

а) равен  числу  протонов  в  ядре             б) равен массе  атома   

  в) равен  числу  нейтронов   в ядре     г) возрастает с увеличением массы  атома

5.  Какое количество электронов  содержит атом  магния:

а)   +12         б)   +24      в) +3      г) +2

6.  Металлические  свойства наиболее сильно  выражены у  следующего  элемента.

а) Na     б) Li     в) К     г) Сs

7.  С увеличением порядкового  номера радиусы атомов в главных подгруппах

а) уменьшаются    б) не изменяются     в)  увеличиваются    г)  изменяются  периодически

8. В ряду химических элементов    В  -- С—N

а) уменьшается  заряд  ядра  атомов

б) увеличивается  радиус  атомов

в) одинаково  число  электронов  во  внешнем электронном  слое

г) усиливаются  неметаллические  свойства

9. В главных подгруппах  периодической системы  химических  элементов    с увеличением    заряда ядра радиус атомов

а) увеличивается                                         б) уменьшается

в)  не изменяется                                      г) изменяется  периодически

10.  Элемент, атомы которого имеют в  третьем  электронном  слое  два электрона,  - это

А) Мg                                б) Si                         в) B                                  г) Ве

Взаимопроверка.     (Ответы: 1в, 2г, 3в, 4а, 5а, 6г, 7в, 8г, 9а, 10 а.).