Урок №
Тема:
Неметаллы. Общая характеристика галогенов по их положению в периодической
таблице и строение их атомов.
Цели:
- изучить положение неметаллов в
ПС;
- изучить особенности строения
атомов неметаллов;
- изучить явление аллотропии на
примере неметаллов;
- изучить физические свойства
неметаллов;
- рассмотреть ЭО как меру
«неметалличности»;
- рассмотреть относительность
понятий «металл-неметалл»;
- изучить водородные соединения
неметаллов.
- развивать когнитивную сферу
учащихся;
- развивать общеучебные умения и
навыки: умение, работать по плану, умение работать с книгой;
- развивать умение делать
самостоятельные выводы.
- воспитывать культуру
умственного труда;
- воспитывать
дисциплинированность и чувство ответственности.
Оборудование и
реактивы:
образцы неметаллов - простых веществ H2, O2, Cl2
(в пробирках с пробками); Br2 (в ампуле); S, J2, P
(красный), активированный уголь, пьезо-зажигалка, йодкрахмальная бумажка.
Тип урока: урок
усвоения новых знаний.
Методы обучения: словесные
(рассказ, объяснение, беседа); иллюстративные (схемы); наглядные
(мультимедийное наглядное пособие); проблемно-поисковый.
ФОПД:
фронтальная, индивидуально-обособленная, групповая (динамические группы).
Технологии: элементы
технологии «Сотрудничества», личностно-ориентированного обучения.
Информационно-коммуникационные технологии.
Ход
работы:
I. Организационный
момент.
II. Актуализация
знаний.
Ответьте на вопросы:
- на какие 2 большие группы
условно делятся все Х.Э.?
- каково положение в ПС металлов?
III. Изучение
1. Положение
неметаллов в ПС
Неметаллы расположены в основном в
правом верхнем углу ПС, условно ограниченном диагональю бор-астат. Самым
активным является фтор.
2. Особенности
строения атомов неметаллов.
Во внешнем электронном слое атомов
неметаллов находится от трёх до восьми электронов.
Для атомов неметаллов, по сравнению
с атомами металлов характерны:
- меньший атомный радиус;
- четыре и более электрона на
внешнем энергетическом уровне.
Отсюда и такое важнейшее свойство
атомов неметаллов – тенденция к приёму недостающих до 8 электронов, т.е.
окислительные свойства. Качественной характеристикой атомов неметаллов, т.е.
своеобразной мерой их неметалличности, может служить электроотрицательность,
т.е. свойство атомов химических элементов поляризовать химическую связь,
оттягивать к себе общие электронные пары. Электроотрицательность – мера
неметалличности, т.е. чем более электроотрицателен данный химический элемент,
тем ярче выражены неметаллические свойства.
3. Кристаллическое
строение неметаллов-простых веществ. Аллотропия.
Если металлы – простые вещества
образованы за счет металлической связи, то для неметаллов – простых веществ
характерна ковалентная неполярная химическая связь. В отличие от
металлов неметаллы – простые вещества, характеризуются большим многообразием
свойств. Неметаллы имеют различное агрегатное состояние при обычных условиях:
- газы – H2, O2,
O3, N2, F2, Cl2;
- жидкость – Br2;
- твердые вещества – модификации
серы, фосфора, кремния, углерода и др.
Гораздо богаче у неметаллов и
спектр цветов: красный – у фосфора, красно-бурый – у брома, желтый – у серы,
желто-зеленый – у хлора, фиолетовый – у паров йода. Элементы – неметаллы более
способны, по сравнению с металлами, к аллотропии.
Способность атомов
одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называется
аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или
модификациями.
4. Сообщения.
5. Физические
свойства неметаллов.
- Ковкость отсутствует
- Блеска нет
- Теплопроводность (только графит)
- Цвет разнообразный: желтый,
желтовато-зеленый, красно-бурый.
- Электропроводность (только
графит и черный Фосфор.)
- Агрегатное состояние:
- газообразное(H2,
O2, Cl2 ,F2, O3)
- твердое (Р,
С)
- жидкое (Br2)
6. Химические
свойства неметаллов.
Неметаллы в химических реакциях
могут быть восстановителями и окислителями (фтор, кислород.)
7. Водородные
соединения неметаллов.
В отличие от металлов неметаллы
образуют газообразные водородные соединения. Их состав зависит от степени
окисления неметаллов.
-4
|
-3
|
-2
|
-1
|
RH4
→
|
RH3
→
|
H2R
→
|
HR
|
Летучие водородные
соединения неметаллов можно разделить на три группы:
1) Хорошо растворимые в воде (HCl,
HBr, HJ, H2S, H2Se, NH3), которые диссоциируют
на ионы, проявляя кислотные и основные свойства.
2) Соединения, разлагаемые водой:
BH3 + 3H2O =
H3BO3 + 3H2↑
3) Летучие водородные соединения
CH4, PH3,
которые не взаимодействуют с водой.
По периоду в ПС
химических элементов с увеличением порядкового номера элемента – неметалла
усиливается кислотный характер водородного соединения.
SiH4 → PH3 →
H2S → HCl
Выводы:
- Элементы-неметаллы расположены
в главных подгруппах III–VIII групп ПС Д.И. Менделеева, занимая её верхний
правый угол.
- На внешнем электронном слое
атомов элементов-неметаллов находятся от 3 до 8 электронов.
- Неметаллические свойства
элементов усиливаются в периодах и ослабевают в подгруппах с увеличением
порядкового номера элемента.
- Высшие кислородные соединения
неметаллов имеют кислотный характер (кислотные оксиды и гидроксиды).
- Атомы элементов-неметаллов
способны как принимать электроны, проявляя окислительные функции, так и
отдавать их, проявляя восстановительные функции.
IV. Закрепление
изученного. Рефлексия.
1) Вставьте слова, пропущенные в
тексте.
Атомы ____ в отличие от атомов ____ легко принимают наружные электроны,
являются ____
2) Вставьте слова , пропущенные в
тексте.
Неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в периодах
____
В группах неметаллические свойства элементов ____
3) Пользуясь периодической
таблицей, запишите молекулярные формулы высших кислородных соединений
неметаллов III периода. Как будет изменяться кислотный характер?
4) Запишите формулы водородных
соединений элементов VII А группы. Как изменяются кислотные свойства с
увеличением порядкового номера элемента?
5) Водород занимает в периодической
таблице два места: в I А группе и в VII А группе. Запишите молекулярные формулы
водородных соединений Na, K, Cl, F.
Поменяйтесь тестом с соседом и
проверьте тест вместе со мной.
V. Читаем по
учебнику стр.
VI. Решаем
упражнения стр.75
VII. Оценки и
домашнее задание.
Д/З § Неметаллы.
Условные
обозначения:
ПС – периодическая система
е – электрон
Э.О. – электроотрицательность
А. – аллотропия
Х.р. – химическая реакция
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.