Конспект внеурочного занятия по химии "Химический турнир" 9 класс

Номинация «Методическая разработка внеурочного занятия».

Игра по химии 9 класс «Химический турнир».

И.С. Конькова

МБОУ «СОШ №3» г. Абакан, республика Хакасия.

Цель: закрепление, совершенствование и обобщение знаний, умений и подготовка к контролю по основным темам курса неорганической химии.

Задачи:

Образовательная: обобщить и систематизировать знания учащихся для подготовки их к сдаче ГИА.

Развивающая:  развивать интеллектуальные способности при выполнении различных разноуровневых дидактических заданий.

Воспитательная: воспитывать способность к сотрудничеству, взаимопомощи, групповой, творческой деятельности, а также при выполнении самостоятельной работы.

С каждым годом в школах увеличивается число учащихся, которые сдают экзамен по химии. Понятное дело, что в течение года ученики плодотворно работают на уроках, посещают еженедельные консультации, пишут 1 раз в месяц пробные экзамены. И для того, чтобы разнообразить формы подготовки к экзаменам можно провести внеурочное занятие.

Игра проводится для учащихся 9-х классов, формируются команды из параллельных классов по жеребьевке (жеребьевка может проходить по-разному), для этого заранее распечатать фотокарточки известных учёных химиков (если 3 команды получается, то распечатываются фотокарточки 3-х учёных), при входе в аудиторию, учащиеся вытягивают своего учёного и собираются в команду (тем самым название команды уже обеспечено). Далее команды должны за определенное время придумать девиз. Игра проходит по четвертой главе учебника: Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2013.

Оценивают работу команд и определяют победителя члены жюри – учащиеся старших классов. Игру проводит ведущий.

Оборудование для мероприятия: мультимедийный проектор, карточки с заданиями, реактивы и лабораторное оборудование для занимательных опытов, мешочки с мячиками.

Ход  мероприятия

I.                  Организационный момент.

Приветствие команд, жюри, зрителей. Ознакомление с общими правилами игры. Также во время каждого конкурса (кроме разминки) от команды по очереди выбирается участник, которому необходимо будет за определенное время выполнить тестовые задания ГИА по данному этапу. За правильные ответы данных участников даются баллы, и засчитывается в общий командный балл.  Командам раздаются таблицы Периодической системы Д.И. Менделеева, таблицы растворимости (как на экзамене).

Девиз мероприятия: «Химия сама создаёт свой объект. Эта творческая способность, сходная с творческой силой искусства, существенным образом отличает её от отечественных и исторических наук» (Марселен Бертло из книги «Химическая механика»).

II.               Проведение конкурсов.

Разминка

Ведущий раздает командам карточки с заданиями. Командам необходимо сделать задания правильно и быстро. За правильные ответы по 2 балла. На выполнение разминки отводится 5-7 минут.

1.     На полочке вы видите химическую посуду с загадочными надписями. Расставьте сосуды в определенном порядке и прочитайте завещание Д. И. Менделеева о смысле учения.

(Ответ: расставьте сосуды в порядке убывания их высоты: «Учение-себе, плод учения – другим»).

2.     Кто из нас не мечтал разыскать сокровища, спрятанные когда-то в глубине веков, морскими пиратами?! Если разгадаете головоломку, то узнаете, как наверняка найти настоящий клад.

(Ответ: Если расположить символы химических элементов в порядке возрастания их порядковых номеров, то из набора букв, записанных рядом с химическими знаками, получится фраза: «Хороший друг – это настоящий клад».

Конкурс «Тайны атомов»

Командам раздаются мешочки с теннисными мячиками, на мячиках написаны химические элементы. Команде необходимо расположить элементы по группе или по периоду и рассказать закономерность изменения свойств данных элементов (у одной команды элементы расположатся по группе, а другой команды – по периоду). За правильный ответ – 5 баллов. На конкурс отводится 5 минут.

Задание для участника команды (за каждый правильный ответ – 1 балл)

1.     Номер периода в Периодической системе Д. И. Менделеева соответствует: А) числу энергетических уровней в атоме; Б) числу валентных электронов в атоме; В) числу неспаренных электронов в атоме; Г) общему числу электронов в атоме. 2.     Число электронов в электронной оболочке атома определяется: А) числом протонов; Б) числом нейтронов; В) числом энергетических уровней; Г) Величиной относительной атомной массы. 3.     Среди элементов IV А группы максимальный радиус атома имеет: А) германий  Б) углерод  В) олово  Г) кремний 4.     Наиболее выражены металлические свойства у элемента: А) натрий  Б) магний  В) калий  Г) кальций 5.     Наиболее сильное основание соответствует элементу: А) магний  Б) калий  В) литий  Г) барий

Конкурс «Наведи порядок!»

На мультимедийной доске воспроизводится список различных веществ. Командам раздаются таблицы, в которые необходимо вписать вещества по химическим связям, также в веществах определить степени окисления каждого элемента. За правильный ответ (правильно распределено вещество и правильно определены степени окисления) – 2 балла. На конкурс отводится 5-7 минут.

Примеры веществ: Ca, CH₄, CBr₄, I₂, K₂MnO₄, NH₃, NH₄Cl, O₂, KCl, CO₂, CaO, Na₂S, Fe, SO₂, O₃, HCl, H₂SO_4.

Таблица:

Металлическая связь	Ковалентная полярная связь	Ковалентная неполярная связь	Ионная связь

Задание для участника команды (за каждый правильный ответ – 1 балл)

1.       Степень окисления хрома в соединении, формула которого (NH4)2Cr2O7, равна: А) +7; Б) +2; В) +6; Г) +5. 2.     Вещество с ковалентной неполярной связью: А) белый фосфор;            Б) фосфид алюминия; В) хлорид фосфора (V); Г) фосфат кальция. 3.     Соединение с ионной кристаллической решёткой образуется при взаимодействии хлора с: А) фосфором  Б) барием  В) водородом  Г) серой 4.     Степень окисления хлора увеличивается в ряду веществ, формулы которых: А) HClO, HClO4, KClO3            Б) Cl2, Cl2O7, KClO3 В) Ca(ClO)2, KClO3, HClO4       Г) KCl, KClO3, KClO 5.     Наиболее полярная химическая связь в молекуле: А) аммиака  Б) сероводорода  В) бромоводорода  Г) фтороводорода

Конкурс «В мире химических реакций».

Для этого конкурса заранее приготовлена доска, на которой написаны начало химических реакций для каждой команды. Командам необходимо по очереди на доске дописать химическую реакцию, расставить коэффициенты (кроме того участника, который делает индивидуальное задание для команды). Потом участники устно определяют классификацию химических реакций по числу и составу реагентов и продуктов. За правильное уравнение реакции (дописать, расставить коэффициенты и определить классификацию) – 3 балла. На конкурс отводится 6 минут.

Примеры химических реакций:

Al+I2= BaCl2+AgNO3= Al+CuCl2= Al2O3+HCl= Al(OH)3+H2SO4= Al2(SO4)3+BaCl2=

Ca+Cl2= Ba+HCl= BaO+CO2= Ba+H2O= Ca(OH)2+HCl= Ba(OH)2+SO2=

Задание для участника команды (за каждый правильный ответ – 1 балл)

1.       Взаимодействие алюминия с оксидом хрома (III) – это реакция: А) замещения;  Б) присоединения; В) разложения; Г) обмена. 2.     При сливании растворов иодида калия и нитрата свинца (II) протекает реакция: А) замещения;  Б) присоединения; В) разложения; Г) обмена. 3.     Хлор вступает в реакцию замещения с:       А) хлоридом железа (II);   Б) бромидом калия;        В) оксидом углерода (II);  Г) гидрокисдом натрия. 4.     Окислительно-восстановительная реакция лежит в основе получения: А) сульфата аммония из аммиака и серной кислоты            Б) кислорода разложением пероксида водорода В) оксида бария разложением карбоната бария      Г) гидроксида кальция из оксида кальция 5.     Эндотермическим процессом является: А) нейтрализация серной кислоты гидроксидом натрия       Б) горение серы       В) разложение гидроксида кальция Г) взаимодействие алюминия с бромом

Конкурс «Назовите процесс».

Для этого конкурса на одну из стен кабинета приклеили карточки с цифрами, на обратной стороне карточки находится задание для команды. Чтобы определить свою цифру, команде выдаются задания такого плана:

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: CuCl2+HI=CuI+I2+HCl Определите окислитель и восстановитель. Посчитайте сумму коэффициентов и найдите свою цифру в кабинете, там ваше следующее задание.

Задание с обратной стороны карточки с цифрой:

Назовите изображенный здесь процесс. К каким явлениям его можно отнести: к физическим или химическим? Найдите рисунок, где этот процесс изображен, верно.

(Ответ: Процесс фильтрования, под буквой Г показано правильно).

За электронный баланс – 3 балла, за карточку – 2 балла. На конкурс отводится 5-10 минут.

Задание для участника команды (за правильный ответ – 2 балла)

Конкурс «А знаете ли вы….?»

Командам выдаются карточки, на которых изображена химическая посуда. Участникам необходимо назвать их. За правильное название химической посуды – 1 балл. На конкурс отводится 5-7 минут.

(Ответ: 1. Плоскодонная колба. 2. Коническая колба. 3. Воронка для фильтрования. 4. Круглодонная колба. 5. Делительная воронка. 6. Колба Вюрца. 7. Химический стакан. 8. Мензурка. 9. Колба Бунзена. 10. Реторта. 11. Склянка. 12. Прямой холодильник Либиха.

Конкурс «А ну-ка, нахимичим!»

Для этого конкурса заранее готовятся лабораторное оборудование и реактивы для каждой команды отдельно. В этом конкурсе учащиеся будут выполнять задание №22 из ГИА по химии. Команде выдается карточка с заданиями, по которой им необходимо сначала решить задание, потом взять у ведущего все необходимые реактивы, оборудование и проделать практику по своему заданию. Необходимо быстро и качественно решить и  проделать опыт. За задание, выполненное правильно на карточке – 5 баллов, за опыт – 2 балла.

Пример задания: Даны следующие вещества: HCl, H₂O₂, Mg₃(PO₄)₂, Cu(OH)₂, MgCO₃, NaOH.  Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид магния. Напишите уравнение реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

III.           Подведение итогов и награждение.

Считаем все баллы общекомандные и индивидуальные.

Литература.

1.      Габриелян О. С. Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2013.

2.     Добротин Д. Ю, Молчанова Г.Н. ОГЭ. Химия: типовые экзаменационные варианты: 30 вариантов. –М.: Издательство «Национальное образование», 2017.

3.     Рэмсден Э.Н. Начала современной химии: Справ. изд: Пер. с англ./Под ред. В.И. Барановского. А.А.Беслюдина. А.И. Ефимова, А.А. Потехина – Л.: Химия, 2010.

4.     Савина Л.А. Я познаю мир. Химия, М.: Астрель, 2002.

5.     Химия. 8-11 классы: внеклассные мероприятия/авт.-сост. Е.П. Ким.-2-е изд.-Волгоград: Учитель, 2011.

6.     Штремплер Г. И. Химия на досуге: Загадки, игры, ребусы: Кн. для учащихся. – М.: Просвещение, 1993.

7.     Энциклопедический словарь юного химика / Под ред. Д.Н. Трифонова. – М.: Педагогика-Пресс. 20