Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект и презентация по химии на тему "Родившийся на небе (железо)" (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект и презентация по химии на тему "Родившийся на небе (железо)" (9 класс)

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ откр. урок Железо.docx

библиотека
материалов

hello_html_74e03f1d.gifhello_html_74e03f1d.gifhello_html_74e03f1d.gifhello_html_74e03f1d.gifhello_html_74e03f1d.gifhello_html_85bae65.gifhello_html_m2247c641.gifhello_html_85bae65.gifТема открытого урока: Родившийся на небе (железо).

Цель: на основе уже имеющихся общих знаний о металлах дать представление о физических и химических свойствах железа как химическому элементу побочной подгруппы. Рассмотреть важнейшие соединения железа (II) и (III), качественные реакции на ионы железа.

Задачи:

1.Образовательная: продолжить формировать умения характеризовать элемент по его положению в периодической системе химических элементов, на основе строения атома объяснять физические и химические свойства металла, совершенствовать умения школьников при составлении химических уравнений,

2.Развивающая: продолжить развивать критическое мышление, навыков самостоятельности и способности к рефлексии, коммуникативные умения в ходе коллективной и парной работы, умения работать с химическими веществами, с текстом учебника, умения делать выводы.

3.Воспитательная: продолжить воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки, чувства ответственности, убедить в необходимости привлечения средств химии к пониманию процессов, происходящих в окружающем мире. Оборудование: компьютер, проектор, периодическая таблица Д. И. Менделеева, таблица растворимости веществ, ряд активности металлов, тесты, пробирки,

Вещества: на каждый стол: минералы (магнитный железняк Fe3O4, гематит, красный железняк Fe2O3, лимонит, бурый железняк Fe2O3 · 3Н2О, железный колчедан FeS2), Fe металлическое, растворы HCI, CuSO4, FeCI2, FeCI3, на стеле учителя: красная кровяная соль, желтая кровяная соль, роданид натрия.

Тип урока: изучение нового материала.

I. Актуализация знаний учащихся. (1 мин)


Ребята! Сегодня мы с вами отправимся в виртуальное путешествие, чтобы познакомиться с Пришельцем из космоса. А какой металл считается Пришельцем? Почему его так назвали? Во время путешествия нам предстоит сделать несколько остановок по требованию.

Древние египтяне называли его «вааепере», что означает «родившийся на небе», шумеры называли его «небесной медью», а древние копты — «небесным камнем». Его название происходит от санскритского слова "жалжа", что означало "металл, руда". Научное название элемента произошло от латинского слова "феррум".

Сегодня мы познакомимся с небесным металлом – железом. Вам в этом поможет маршрутный лист, во время урока вы его будете заполнять.

Характеристика железа по положению в ПСХЭ. (4 мин)

Учитель: Работая с Периодической таблицей химических элементов, составьте визитную карточку для железа по алгоритму в маршрутном листе:

Порядковый номер: 26

Период: 4

Группа: VIII

Подгруппа: побочная

Электронная формула: 1s22s22p63s23p64s23d6

Степень окисления:

Учитель. В атоме железа заполняется не последний энергетический уровень, а предпоследний – это особенность элементов побочных подгрупп. Подобно всем металлам. Атомы железа при химических взаимодействиях отдают электроны, проявляя при этом восстановительные свойства. Степени окисления железа +2 и+3. Железо образует два генетических ряда. Железо образует простое вещество – металл. Тип кристаллической решетки – металлическая ( кубическая гранецентрированная или кубическая объемоцентрированная). Вид химической связи - металлическая. Обусловливают характерные физические свойства металлов.

История железа (4 мин)

Нам известно, что в истории человеческого общества выделяют четыре эпохи: каменный век, медный век, бронзовый век и железный век, который длится и по сей день. 9/10 всех металлов используемых человеком металлов и сплавов – это сплавы на основе железа.

Железо – это знак воина. Этот металл оказался не только созидателем. С ним связаны многие кровавые страницы человечества. Миллиардами снарядов и бомб обрушился этот металл на людей в годы первой и второй мировых войн. В древности людям было известно семь металлов. Считалось, сто их не может быть больше, потому что столько же небесных тел хорошо видно с Земли. Каждому металлу посвящалось не только небесное тело, но и день недели.

Железо – один из первых элементов человечества. Этот химический элемент хорошо изучен. Тем не менее, ученые не знают, кем и когда было открыто железо: слишком давно это было. Использовать железные изделия человек начал еще в начале 1 тысячелетия до н.э. У древних греков и египтян железо называли «небесным металлом». На Землю падают метеориты, состоящие в основном из железа. Самым крупным железным метеоритом является метеорит, найденный в 1920 году на юго-западе Африки весом 60 т. Метеоритное железо самородное. Железо обнаружено также на Марсе и на Луне. Самородное железо на Земле – редкость. Ядро Земли состоит из железа и никеля, но они не доступны для человека.

В гробницах фараонов были найдены железные предметы. Оружие из уникального «металла с неба» было у индийских властителей 17 века, у российского царя Александра 1, у латиноамериканского героя Боливара. В древности железо ценилось очень высоко. У африканских народов оно стоило в 10 раз дороже золота. В «Одиссее» Гомера говорится, что победителю игр, устроенных Ахиллесом, была назначена награда: кусок золота и кусок железа.

Давайте послушаем маленькую историю о железе.


Ученик 4 (Коновалова). Несколько столетий назад некоторые народы имели о железе весьма смутное представление. Знаменитый английский мореплаватель 18 века Джеймс Кук рассказывает в своих дневниках, как во время одного из первых путешествий он подарил несколько железных гвоздей жителям тихоокеанских островов. Те долго с недоумением вертели в руках, а затем, посоветовавшись с верховным жрецом, начали закапывать гвозди в землю. Это, в свою очередь, вызвало недоумение у англичан. Тогда туземцы знаками объяснили гостям, что гвозди прорастут и дадут много металлических бананов, с помощью которых их племя победит своих врагов. Правда, уже вскоре островитяне поняли, что железо не следует закапывать в землю, и стали находить ему самое разнообразное применение. Во время последующих путешествий Кук писал об отношении к железу жителей Полинезийских островов: «…Ничто так не манило к себе посетителей наших судов, как этот металл; железо всегда было для них самым желанным , самым драгоценным товаром». Однажды его матросам удалось за ржавый гвоздь получить целую свинью. Из-за этих гвоздей на корабле Кука начали твориться невообразимые вещи: матросы вытаскивали гвозди ото всюду, они даже пытались утащить якорь, чтобы наковать из него новых гвоздей. Кук вынужден был вывесить особый приказ, грозивший самым суровым наказанием каждому, кто решится унести с корабля какой-либо железный предмет.

Дополнительная литература: В.В.Девяткин. «Химия для любознательных» « Джеймс Кук подарил островитянам железные гвозди…» с.58-59.


Нахождение в природе (3 мин)


По запасам в земной коре железо занимает 4 место после O, Si, Al. Его содержание в земной коре около 5 %. Дайте краткий рассказ этим соединениям железа.

Ученик 5 (Косенко). Гематит, или красный железняк – основная руда главного металла современности – железа. Содержание железа достигает в нем 70%. Гематит известен с давних пор. В Вавилоне и Древнем Египте он использовался в украшениях, для изготовления печатей, наряду с халцедоном служил излюбленным материалом в качестве резного камня. У Александра Македонского был перстень с вставкой из гематита, который, как он полагал, делал его неуязвимым в бою. В древности и в Средние века гематит слыл лекарством, останавливающим кровь.

Ученик 6 (Турсунова) Магнетит, или магнитный железняк – минерал, содержащий 72% железа. Это самая богатая железная руда. Замечательное в этом минерале его природный магнетизм – свойство, благодаря которому он был открыт. Как сообщал римский ученый Плиний, магнетит назван в честь греческого пастуха Магнеса. Магнес пас стадо возле холма над р. Хинду в Фессалии. Неожиданно посох с железным наконечником и подбитые гвоздями сандалии притянула к себе гора, сложенная сплошным серым камнем. Минерал магнетит дал в свою очередь название магниту.

Ученик 7 ( )Пирит – один из тех минералов, увидев который хочется воскликнуть: «Неужели это так и было?» Трудно поверить, что высший класс огранки и полировки, поражающий нас в рукотворных изделиях, в кристаллах пирита – щедрый дар природы. Пирит получил свое название от греческого слова «пирос» – огонь, что связано с его свойством искрить при ударе стальными предметами. Этот красивый минерал поражает золотистым цветом, ярким блеском на почти всегда четких гранях. Благодаря своим свойствам пирит известен с глубокой древности.

Способы получения железа. (3 мин)

Производство железа из руд началось в конце 1 тысячелетия до н.э. Бронзовый век сменился железным только тогда, когда человечество смогло поднять температуру пламени в печах до 1540 С – температура плавления железа. Металлическое железо выплавляли путем нагревания руды с древесным углем при высокой температуре.

2Fe2+3O3-2 + 3C0 4Fe0 + 3C+4O2-2 FeO + C Fe + CO

Промышленное получение железа и его сплавов осуществляют в доменных печах.

Физические свойства железа(5 мин): блестящий, серебристо-белый металл, довольно мягкий, пластичный. Его можно обрабатывать: резать, ковать, прокатывать, штамповать. Ему можно придавать большую прочность и твердость путем закалки - метод термического воздействия. Железо обладает хорошими магнитными свойствами. Температура плавления 1540 С – тугоплавкий металл. Температура кипения 3070 С. Плотность 7, 87 г/см3. Обладает магнитными свойствами. Железо высокой чистоты содержит менее 0,01 % примесей. Оно почти инертно, не корродирует. Получают его методом электролиза солей. В качестве конструкционного материала чистое железо не пригодно. Поэтому в него вводят добавки и получают сплавы, важнейшими из которых, являются чугун и сталь. Технически чистое железо содержит 0,02 -0,04 % примесей (C, O, S, N, P) – это низкоуглеродистая сталь. Ее используют для изготовления кнопок, скрепок. Свойства железа и стали сильно различаются: железный шарик при ударе о металлическую плитку расплющивается, а чугунный – раскалывается.

Историческая справка.

В 1834 году в «Горном журнале» появилась статья «Улучшение железа и стали посредством … ржавления в земле». Способ превращения железа в сталь через ржавление в земле известен людям с глубокой древности. Например, черкесы на Кавказе закапывали полосовое железо в землю, а откопав его через 10-15 лет, выковывали из него свои сабли, которые могли перерубить даже ружейный ствол, щит, кости врага. Ученица 9 класса подготовила доклад про дамасскую сталь, давайте послушаем её.

Ученик 8 ( )Много столетий назад в Индии процветало искусство изготовления из стали мечей и кинжалов особой твердости с необычным узором, острых и тонких, как бритва, и гибких, как ветка ивы. С течением времени рецепты изготовления такой булатной стали были забыты. Разгадать секрет производства булатов, объяснить чудесные свойства старинных дамасских клинков пыталось ни одно поколение ученых 18-19 веков. Безуспешно занимался этой проблемой физик М. Фарадей. П. П. Аносову первому удалось открыть тайну булата. В течение 10 лет он осуществил тысячи экспериментов, используя влияние на качество стали кремния, марганца, хрома, углерода, алюминия, титана, алмаза, платины, золота. Эти опыты увенчались успехом, и Аносов получил сталь, не уступающую по качеству прославленной дамасской, сочетающую изумительную твердость и невиданную упругость. На клинках из этой стали были необыкновенные узоры.

Химические свойства железа( 7 мин)

Учитель. Железо-таинственный и незаменимый элемент. Вам ребята предстоит вспомнить свойства металлов и разъяснить некоторые реакции. Железо – металл средней активности, в электрохимическом ряду напряжений металлов он стоит до водорода, поэтому при взаимодействии с большинством разбавленных кислот, вытесняет из них водород.

1. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами.

Fe + S= FeS(при нагревании)

2Fe +3Cl2 = 2FeCl3

3Fe +С = Fe3С-цементит

2Fe +N2= 2FeN

3Fe +2O2 = Fe3O4 (Fe2O3FeO ) –раскаленное железо сгорает в кислороде с образованием железной окалины.

2.На воздухе железо легко окисляется – ржавеет (25% железа гибнет от коррозии)

.4Fe +6H2O + 3O2 4Fe(OH)3

3.С разбавленными кислотами HCl и H2SO4

Fe + 2HCl= FeCl2 + H2

Fe +H2SO4= FeSO4+ H2

Fe + 4HNO3(p) = Fe(NO3)3 + 2H2O + NO

Концентрированные H2SO4 и HNO3 пассивируют железо на холоде, а при нагревании взаимодействуют с ним ( Fe+3). Азотную кислоту можно перевозить в железных цистернах.

2Fe +6H2SO4(конц. )= Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

3Fe + 10HNO3 (конц. )=3Fe(NO3)3 + NO + 3H2O

4.С солями, если металл соли находится в ряду активности правее железа

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (учащиеся опускают привязанный на нитке гвоздь в водный р-р CuSO4)

5. С водой 3 Fe + 4H2O (пары) = Fe3O4 + 4H2при температуре 700-900оС . Эту реакцию использовал Лавуазье для получения водорода.

Вывод: железо – восстановитель. Образует два ряда соединений: Fe+2 иFe+3.

Качественные реакции на Fe3+и Fe+2

Качественными называются реакции, с помощью которых можно распознать различные вещества, они сопровождаются яркими эффектами.

С целью обнаружения ионов Fe3+ в растворе пользуются желтой кровяной солью К4[Fe(CN)6], которая в присутствии Fe3+ дает синее вещество – берлинскую лазурь.

4FeCl3+3K4 (Fe(CN)6)= Fe4 (Fe(CN)6)3+12KCl, в сокращенном ионном виде:

4Fe3++3(Fe(CN)6)4- = Fe4 (Fe(CN)6)3

Другая реакция обнаружения ионов Fe3+ в растворе – это взаимодействие с KNCS раствор окрашен в интенсивно-красный цвет FeCl3+ 3KNCS --- Fe(NCS)3+3KCl, в сокращенном ионном виде:

Fe3++ 3NCSFe(NCS)3

Качественная реакция на Fe+2 - реакция с красной кровяной солью, при этом получается турнбулева синь. 3FeCl2+ 2K3(Fe(CN)6)= Fe3 (Fe(CN)6)2 +6KCl, в сокращенном ионном виде:

3Fe2+ + 2(Fe(CN)6)2-= Fe3 (Fe(CN)6)2

Роль железа в жизни человека и растений (3 мин)

Учитель. – Какова роль железа в жизни человека и растений? Биохимики открыли важную роль железа в жизни растений, животных и человека. Железо обусловливает красную окраску гемоглобина, от которого зависит цвет крови человека и животных. В организме взрослого человека содержится 3 г чистого железа, 75% которого входит в состав гемоглобина. Основная роль гемоглобина – перенос кислорода из легких к тканям, а в обратном направлении – CO2. Железо есть и миоглобине – белке, запасающем кислород в мыщцах. Железо необходимо и растениям. Оно входит в состав цитоплазмы, участвует в процессе фотосинтеза. Растения, выращенные на субстрате, не содержащем железа, имеют белые листья. Маленькая добавка железа к субстрату – и они приобретают зеленый цвет. Если белый лист смазать раствором соли, содержащей железо, то вскоре смазанное место зеленеет. Так от одной и той же причины – наличия железа в соках и тканях – весело зеленеют листья растений и ярко румянятся щеки человека. При недостатке замедляется развитие растений. В организм железо поступает вместе с пищей. В пищевых продуктах содержится трехвалентное железо. А клетки кишечника пропускают только двухвалентное. Попав в кишечник, Fe+3 восстанавливается в Fe+2. Если человек плохо пережевывает пищу, Fe+3 не восстанавливается и остается недоступным. На усвоение влияет и состав пищи. Присутствие витамина С и фруктозы способствуют растворению и усвоению Fe. Но есть враги железа – это чай, кофе, яичные желтки. В их присутствии железо образует труднорастворимые соединения. У человека, страдающего недостатком железа, развивается малокровие (железодефицитная анемия).

Ежедневно нужно съедать одно яблоко натощак. Ионы железа (11) всасываются в кровь в тонком кишечнике, ровно столько, сколько необходимо организму. Тереть яблоко на терке нельзя Fe2+ Fe3+.

Применение железа и его сплавов. (1 мин)

В настоящее время железо – это основа современной техники, с/х машиностроения, транспорта. Назовите предметы изготовленные из железа (швейные иглы, скрепки, батареи, гвозди, инструменты, ножницы (хранить в сухом помещении). Соединения железа: железный купорос, хлорное железо, оксиды железа используют для приготовления красителей, лекарств, катализаторов, магнитных материалов, составов, защищающих древесину от гниения. Термит используется для сварки стальных изделий, например, железнодорожных рельсов встык). Железный купорос используется при крашении тканей, для борьбы с вредителями. Железный сурик Fe2O3 , охра – применяется как пигмент для приготовления красок

Закрепление изученного материала

1.Выберите правильные ответы (6 мин)

1. Железо – это активный щелочной металл.

2. Железо легко куется.

3. Железо взаимодействует с разбавленными кислотами.

4. Железо не подвергается коррозии.

5. Температура плавления железа - 15390С.

6. Железо взаимодействует с концентрированными кислотами H2SO4 и HNO3 при нагревании.

7. Атомы железа проявляют окислительные свойства.

8. Железо не обладает способностью намагничиваться.

9. Близ г. Дели в Индии стоит железная колонна без малейшего пятнышка ржавчины, хотя ее возраст почти 2800 лет.

10. Чистое железо не подвергается коррозии.

Задачи для закрепления полученных знаний. ( 2 мин)

Великий Гете сказал: «Просто знать, еще не все, знания надо уметь использовать».

  1. Близ города Дели в Индии стоит железная колонна без малейшего пятнышка ржавчины, хотя ее возраст 2800 лет. Это знаменитая Кутубская колонна высотой 7 м и массой 6,5 т. Надпись на колонне говорит о том, что она была поставлена в 9 веке до н.э. Чем объяснить ее долговечность и коррозионную стойкость? (Колонна была изготовлена из чистого металла: железа в колонне оказалось 99,72 %. Как удалось получить такой чистый металл в то время до сих пор загадка).

  2. Чтобы обнаружить примеси железа в платиновой посуде, например, чашке, ее нагревают до температуры красного каления. Тогда ее поверхность покрывается красным налетом. С чем связано появление налета? Как удалить этот налет не повредив изделие?

(4Fe+ 3O2=2Fe2O3 ; Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O )

Заключение. (3 мин)

Напишите вывод урока по образцу, закончив предложения:

  • Сегодня я узнал (а) ……………..

  • Я удивился (ась) ……………………….

  • Теперь я умею ……………………

  • Я хотел (а) бы ………………………..



  1. Подведение итогов. обращаясь к эпиграфу нашего урока, хотелось бы вам пожелать следующее: пусть ваш мозг истирается от работы мысли, а не пожирается ржавчиной от лени.

Домашнее задание: §41, 42; кроссворд по теме «Железо».


Выбранный для просмотра документ откр.през.ppt

библиотека
материалов
«Родившийся в небе» Составила: учитель химии Аршалынской средней школы №1 Мер...
ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы
Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядков...
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 Краткая электронная формула Валентные воз...
Плавка железа в Древнем Египте (воздух подаётся мехами, сшитыми из шкур живот...
ХАЛЬКОПИРИТ ПИРИТ ЧЁРНЫЙ ПИРИТ ГЕМАТИТ
Нахождение в природе красный железняк (гематит, Fe2O3; содержит до 70 % Fe),...
Восстановление из оксидов железа: Алюмотермия: 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 Водо...
Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плав...
Качественные реакции на ионы железа Fe2+ и Fe3+ На ионы Fe2+ +2 +3 +2 FeCl2 +...
Закончите уравнения реакций: Fe + HBr = Fe + HCl(р-р) = Fe + O2 = Fe + Br2 =...
Важнейшие сплавы железа: чугуны и стали являются основными конструкционными м...
Итоговый тест. Отметить знаком «+» номер положения, которое считается верным...
Ответы Вариант 1. – + – + + – – + Вариант 2. + – – – + + + - Критерии отметки...
Напишите вывод урока по образцу, закончив предложения: Сегодня я узнал (а) ……...
Домашнее задание § 41,42; решить кроссворд.
17 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 «Родившийся в небе» Составила: учитель химии Аршалынской средней школы №1 Мер
Описание слайда:

«Родившийся в небе» Составила: учитель химии Аршалынской средней школы №1 Меркер Наталья Викторовна п. Аршалы – 2012

№ слайда 2 ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы
Описание слайда:

ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы

№ слайда 3 Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядков
Описание слайда:

Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Период Группа Подгруппа 26 Четвертый II Побочная

№ слайда 4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 Краткая электронная формула Валентные воз
Описание слайда:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 Краткая электронная формула Валентные возможности - II, III 3d6 4s2 +26 56 0 2e 8e 2e 14e 3p6 4s2 3d6 3d5

№ слайда 5 Плавка железа в Древнем Египте (воздух подаётся мехами, сшитыми из шкур живот
Описание слайда:

Плавка железа в Древнем Египте (воздух подаётся мехами, сшитыми из шкур животных)

№ слайда 6 ХАЛЬКОПИРИТ ПИРИТ ЧЁРНЫЙ ПИРИТ ГЕМАТИТ
Описание слайда:

ХАЛЬКОПИРИТ ПИРИТ ЧЁРНЫЙ ПИРИТ ГЕМАТИТ

№ слайда 7 Нахождение в природе красный железняк (гематит, Fe2O3; содержит до 70 % Fe),
Описание слайда:

Нахождение в природе красный железняк (гематит, Fe2O3; содержит до 70 % Fe), магнитный железняк (магнетит, FeFe2O4, Fe3O4; содержит 72,4 % Fe) пирит FeS2 (серный или железный колчедан) Гидротермальный источник с железистой водой. Окислы железа окрашивают воду в бурый цвет.

№ слайда 8 Восстановление из оксидов железа: Алюмотермия: 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 Водо
Описание слайда:

Восстановление из оксидов железа: Алюмотермия: 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 Водородом: 2Н2 + Fe3O4 = 3Fe + 4H2O

№ слайда 9 Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плав
Описание слайда:

Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Температура плавления – 1535 0С Температура кипения около 2800 0С При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Качественные реакции на ионы железа Fe2+ и Fe3+ На ионы Fe2+ +2 +3 +2 FeCl2 +
Описание слайда:

Качественные реакции на ионы железа Fe2+ и Fe3+ На ионы Fe2+ +2 +3 +2 FeCl2 + K3[Fe(CN)6] —> KFe[Fe(CN)6]+2KCL красная кровяная соль синий осадок ----------------------------------------------------------------------------------------------------------- На ионы Fe3+ +3 +3 +2 FeCl3 + K4[Fe(CN)6] —> KFe[Fe(CN)6]+3KCL желтая кровяная соль синий осадок +3 +3 FeCl3 + KCNS —> Fe(CNS)3 + 3KCl роданид калия раствор красного цвета

№ слайда 12 Закончите уравнения реакций: Fe + HBr = Fe + HCl(р-р) = Fe + O2 = Fe + Br2 =
Описание слайда:

Закончите уравнения реакций: Fe + HBr = Fe + HCl(р-р) = Fe + O2 = Fe + Br2 = Fe + H2SO4(р-р) = Fe + Co(NO3)2 = Fe + H2SO4(конц.) =

№ слайда 13 Важнейшие сплавы железа: чугуны и стали являются основными конструкционными м
Описание слайда:

Важнейшие сплавы железа: чугуны и стали являются основными конструкционными материалами практически во всех отраслях современного производства. Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов. Оно входит в состав гемоглобина крови, соединения железа применяют для лечения малокровия, истощении, упадке сил. Основным источником железа для человека является пища. Его много в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.

№ слайда 14 Итоговый тест. Отметить знаком «+» номер положения, которое считается верным
Описание слайда:

Итоговый тест. Отметить знаком «+» номер положения, которое считается верным Железо – это активный щелочной металл. Железо легко куется. Железо входит в состав сплава бронзы. На внешнем энергетическом уровне атома железа 2 электрона. Железо взаимодействует с разбавленными кислотами. С галогенами образует галогениды со степенью окисления +2. Железо не взаимодействует с кислородом. Железо можно получить путем электролиза расплава его соли. Железо – это металл серебристо-белого цвета. Железо не обладает способностью намагничиваться. Атомы железа проявляют окислительные свойства. На внешнем энергетическом уровне атома железа 1 электрон. Железо вытесняет медь из растворов ее солей. С галогенами образует соединения со степенью окисления +3. С раствором серной кислоты образует сульфат железа (II). Железо не подвергается коррозии. Вариант 1. Вариант 2.

№ слайда 15 Ответы Вариант 1. – + – + + – – + Вариант 2. + – – – + + + - Критерии отметки
Описание слайда:

Ответы Вариант 1. – + – + + – – + Вариант 2. + – – – + + + - Критерии отметки: “5” – 0 ошибок, “4” – 1-2 ошибки, “3” – 3-4 ошибки, “2” – 5 и больше ошибок.

№ слайда 16 Напишите вывод урока по образцу, закончив предложения: Сегодня я узнал (а) ……
Описание слайда:

Напишите вывод урока по образцу, закончив предложения: Сегодня я узнал (а) …………….. Я удивился (ась) ………………………. Теперь я умею …………………… Я хотел (а) бы ………………………..

№ слайда 17 Домашнее задание § 41,42; решить кроссворд.
Описание слайда:

Домашнее задание § 41,42; решить кроссворд.

Краткое описание документа:

Древние египтяне называли его «вааепере», что означает «родившийся на небе», шумеры называли его «небесной медью», а древние копты — «небесным камнем». Его название  происходит от санскритского слова "жалжа", что означало "металл, руда".  Научное название элемента произошло от латинского слова "феррум".                                                                                                

Автор
Дата добавления 21.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров442
Номер материала 143102
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх