Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект и презентация урока по химии на тему "Галогены" (9 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект и презентация урока по химии на тему "Галогены" (9 класс)

Выбранный для просмотра документ Группа I.docx приложение.docx

библиотека
материалов

hello_html_40e40048.gifhello_html_4fa210c3.gifhello_html_m448a248e.gifhello_html_m7751d160.gifhello_html_40e40048.gifhello_html_m6663b0f5.gifhello_html_m6663b0f5.gifПРИЛОЖЕНИЕ 2

Группа I. Строение и свойства атомов галогенов (Г) - учебник §18 стр 104



1. Положение Г в ПСХЭ ____________________________________________





2.Строение атомов

Символ

элемента

Название

элемента

Заряд ядра

атома

Строение внешнего

электронного слоя


Характерные

степени окисления

































3.Свойства атомов Г.

восстановительные _______________________

окислительные _________________________

F - ______________________





















Группа II.

Простые вещества галогены и их свойства - учебник §18 стр 104-105 таблица 7



1.Соства: Тип связи: Тип кристаллической решетки:





2.Свойства простых веществ.

Вещество

Агрегатное

состояние

Цвет

Запах





























3.Температура плавления и кипения Г ___________________________

Причины: 1) Mr ____________________

2) Размеры атомов ______________________

3) Силы межмолекулярного взаимодействия ___________________



















Группа III.

Химические свойства Г - учебник §18 стр 106-108

1.Окислительные свойства в реакциях с ____________________

Уравнения реакций

Эффект реакций

Скорость реакций

















2.Ослабление окислительных свойств наблюдается в реакциях с ______________________

Уравнения реакций

Эффект реакций

Скорость реакций






















3.Восстановительные свойства в реакциях с _____________________________

1)_______________________________________________

2)_______________________________________________



Выбранный для просмотра документ Класс 9 галогены конспект.docx

библиотека
материалов

Дата: 8.12.2011г.

Класс: 9

Тема урока «Галогены»

Тип урока: изучение нового материала

Форма проведения: групповая (обучение в команде), индивидуальная

Педагогические технологии: информационная технология, технология обучения в сотрудничестве (обучение в команде)

Цель урока: рассмотреть строение атомов галогенов и их физические свойства; изучить химические свойства галогенов

Задачи урока:

Образовательные: дать общую сравнительную характеристику галогенов; рассмотреть закономерности в изменении их физических и химических свойств в зависимости от увеличения порядкового номера химического элемента.

Развивающие: продолжить работу по развитию умения учащихся анализировать, устанавливать причинно – следственные связи, сравнивать, переносить знания в новую ситуацию.

Воспитательные: продолжить работу по воспитанию личностных качеств, обеспечивающих успешность исполнительной деятельности учащихся, трудолюбия, исполнительности, добросовестности, ответственности, дисциплинированности, работоспособности, воображения, эмоциональности, уверенности, обученности.

Оборудование: компьютер, проектор, доска SMART, опорная презентация, набор химические элементы в ампулах, раздаточный материал: опорная схема, лист – самооценки, карточка – физические свойства металлов и неметаллов(для проверки д/з), тест – выбрать правильное утверждение, индивидуальное задание, инструкция к лабораторному опыту «Взаимодействие хлора с металлами», цветные карточки для формирования групп, смайлики (рефлексия). Два цилиндра, спиртовка, тигельные щипцы, хлор, медная проволока, железная проволока



План урока

1.Проверка д/з

2.Работа в группах

3.Выступление представителей от групп

4.Работа с дополнительными вопросами

5.Выполнение лабораторного опыта (по группам)

6.Обсуждение результатов лабораторного опыта

7.Индивидуальная работа (тест – утверждение)

8.Подведение итога урока

9.Обсуждение домашнего задания

10.Оценка результатов работы групп

11.Рефлексия

План – конспект

Структура урока/

хронометраж

Ход урока

Примечание

1.Организационный этап

Организация внимания и порядка в классе, взаимное приветствие, проверка готовности класса к уроку.



2.Этап проверки домашнего задания

1.Проведение тестирования по теме «Общая характеристика неметаллов».

Задание: выписать номера физических свойств, характерных для (1 вариант) металлов, для (2 вариант) неметаллов.

2.Взаимопроверка в парах (опора на ключ)


Работа по вариантам (приложение 1)

Слайд 1

3.Постановка темы и цели урока

Сообщение темы и цели урока

Вопрос к классу: Как изменяются неметаллические свойства химических элементов в ПСХЭ Д.И.Менделеева (в периодах, группах)?

Учитель: Следует, что у элементов 7 группы ПСХЭ наиболее сильно выраженные неметаллические свойства. Тема этого урока «Галогены»

Цель урока: рассмотреть строение атомов галогенов и их физические свойства; изучить химические свойства галогенов


Слайд 2

4.Изучение новых знаний.

1.Учитель: Слово «галогены» в переводе означает «рождающие соли».

Вопрос классу: Почему неметаллы главной подгруппы 7 группы получили такое название?

2.Работа в группах по материалам учебника над темами:

Группа1. Строение и свойства атомов галогенов.

Группа 2. Простые вещества галогены и их свойства.

Группа 3. Химические свойства галогенов.

3.Выступление представителей от групп

4.Обсуждение результатов работы групп (дополнительные вопросы от других групп).

5.Оценка результатов работы групп (выставление оценок в листах самооценки).


Слайд 3

Организация работы класса по рассмотрению нового материала:

1.Класс делится на три группы (по выданным учителем номеркам)

2.Работа членов группы дифференцирована учителем и указана в номерках.

3.Группы формируются за отдельными столами.

4.Группы работают по опорным конспектам (приложение 2) в рабочих тетрадях (приложение 3).

5.Результаты работы групп фиксируются в листах самооценки (приложение 4).

Слайд4-6

Демонстрация образцов простых веществ: фтор, хлор, бром, иод.

5.Закрепление изученного материала

1.Выполнение лабораторного опыта «Взаимодействие хлора с медью и железом»

2.Обсуждение результатов лабораторного опыта

3.Самостоятельная работа по вариантам

Задание: Выберите правильное утверждение.

Учитель: Если ы согласны с утверждением поставьте + , а если не согласны поставьте - .

Инструкция к лабораторному опыту (рабочая тетрадь)



Тест – выбрать правильное утверждение (приложение 5)

Слайд 7

Самопроверка результата теста с опорой на слайд

6.Подведение итога урока

Учитель возвращается к вопросу заданному в начале урока: Почему неметаллы главной подгруппы 7 группы назвали «галогены» или «рождающие соли».


7.Информация о домашнем задании

Учитель комментирует задания для домашней работы:

1.§18

2.Дифференцированное выполнение индивидуальной работы

Карточки индивидуальной работы (приложение 6)

8.Оценка знаний учащихся

1.Выставление в лист – самооценки индивидуальных оценок за проверочные работы и лабораторный опыт

2.Анализ листов – самооценки (выведение среднего балла)

Лист - самооценки

9.Рефлексия

Учитель: Я попрошу всех присутствующих выразить свое отношение к уроку:

- если урок вам очень понравился, вы узнали много нового и интересного для вас, то выберите картинку с улыбающимся лицом;

- если урок оставил вас равнодушными, то выберите картинку с печальным лицом.

Слайд 8



Выбранный для просмотра документ проверочная 9 класс галогены.docx

библиотека
материалов

Для проверки степени усвояемости изученной темы «Галогены» на следующем уроке была проведена проверочная работа в форме теста.



Самостоятельная работа по теме «Галогены»

1.Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома фтора соответствует электронной конфигурации:

А.ns2 np3; Б.ns2 np4; В.ns2 np5; Г.ns2 np6.

2.Из перечисленных химических элементов наименьший атомный радиус у атома:

А. Брома; Б. Иода; В. Фтора; Г. Хлора.

3.Из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:

А. Br, Б. I, В. F, Г.Cl.

4.Положение элемента брома в ПСХЭ:

А. 2-й период, главная подгруппа 7 группа; Б. 3-й период, главная подгруппа 7 группа;

В. 4-й период, главная подгруппа 7 группа; Г. 5-й период, главная подгруппа 7 группа.

5.Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные окислительные свойства имеет:

А. Бром; Б. Фтор; В. Иод; Г. Хлор.

6.Агрегатное состояние хлора при обычных условиях:

А. Газообразное; Б. Жидкое; В. Твердое.

7.Химическая связь в молекуле фтора:

А. Ионная; Б. Ковалентная неполярная; В. Ковалентная полярная; Г. Металлическая.

8.Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная:

А. F2, NaCl; Б. HCl, Br2; В. Cl2, H2; Г.BaCl2, I2.

9.Раствор фтора в воде приготовить нельзя, так как:

А. Фтор плохо растворяется в воде; Б. Фтор не растворяется в воде;

В. Фтор улетучивается из воды; Г. Фтор взаимодействует с водой.

10. Хлор не взаимодействует с раствором вещества, формула которого:

А. NaI; Б. NaBr; В. NaF.



Шкала оценки:



6-7 правильных ответов – соответствуют оценки «3»

8-9 правильных ответов – соответствуют оценки «4»

10 правильных ответов – соответствует оценки «5»



Результат проверки тестовой работы

Оценка

«2»

«3»

«4»

«5»


Кол-во учащихся

-

6

6

2



% обученности



100



% качества



57



Выбранный для просмотра документ рабочая тетрадь по галогенам.docx

библиотека
материалов

hello_html_40e40048.gifhello_html_4fa210c3.gifhello_html_m448a248e.gifhello_html_m7751d160.gifhello_html_40e40048.gifhello_html_m6663b0f5.gifhello_html_m6663b0f5.gifПРИЛОЖЕНИЕ 3 Дата: __________ Тема урока: «Галогены»

Группа I. Строение и свойства атомов галогенов (Г)

1. Положение Г в ПСХЭ ____________________________________________

2.Строение атомов

Символ

элемента

Название

элемента

Заряд ядра

атома

Строение внешнего

электронного слоя


Характерные

степени окисления





























3.Свойства атомов Г.

восстановительные _______________________

окислительные _________________________

F - ______________________

Группа II. Простые вещества галогены и их свойства

1.Соства: Тип связи: Тип кристаллической решетки:



2.Свойства простых веществ.

Вещество

Агрегатное

состояние

Цвет

Запах

























3.Температура плавления и кипения Г ___________________________

Причины: 1) Mr ____________________

2) Размеры атомов ______________________

3) Силы межмолекулярного взаимодействия ___________________





Группа III. Химические свойства Г

1.Окислительные свойства в реакциях с ____________________

Уравнения реакций

Эффект реакций

Скорость реакций

















2.Ослабление окислительных свойств наблюдается в реакциях с ______________________

Уравнения реакций

Эффект реакций

Скорость реакций


















3.Восстановительные свойства в реакциях с _____________________________

1)_______________________________________________

2)_______________________________________________

IV. Лабораторный опыт «Взаимодействие хлора с металлами»

Оборудование: два цилиндра, спиртовка, тигельные щипцы, хлор, медная проволока, железная проволока

План работы:

1.Прокалить медную проволоку в пламени спиртовки и опустить в цилиндр с хлором.

2. Прокалить железную проволоку в пламени спиртовки и опустить в цилиндр с хлором.

Уравнения реакций

Наблюдения

Cu + Cl2 =



Fe + Cl2 =





Вопрос 1. Какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляет хлор в данных реакциях? ______________________________________________________________________________

Вопрос 2. Почему применяется прокаливание металлической проволоки перед началом реакции? ______________________________________________________________________________

Краткое описание документа:

Тип урока: изучение нового материала

Форма проведения: групповая (обучение в команде), индивидуальная

Педагогические технологии: информационная, технология обучения в сотрудничестве (обучение в команде)

Цель урока: рассмотреть строение атомов галогенов и их физические свойства; изучить химические свойства галогенов.

Оборудование: компьютер, проектор, доска SMART, опорная презентация, набор химические элементы в ампулах, раздаточный материал: опорная схема, лист - самооценки, карточка - физические свойства металлов и неметаллов, тест, индивидуальные задания, инструкция к лабораторному опыту...

 

Автор
Дата добавления 01.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров532
Номер материала 356440
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх