Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Конспект модульного урока: "Реакции ионного обмена"
  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Реакции ионного обмена Конспект урока Технология: модульное обучение Учитель:...
1.Какие вещества называются электролитами, а какие не электролитами. 2.Что на...
Теория электролитической диссоциации 1.Основные положения теории электролитич...
Алгоритм составления уравнений реакций ЭЛД оснований, кислот, солей. Записать...
Ионные уравнения реакций Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl Ca(OH)2 + 2NH4Cl = Ca...
Реакции ионного обмена: идущие до конца, идущие не до конца. Составить уравне...
1 из 6

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Реакции ионного обмена Конспект урока Технология: модульное обучение Учитель:
Описание слайда:

Реакции ионного обмена Конспект урока Технология: модульное обучение Учитель: Яковлева Л. А.

№ слайда 2 1.Какие вещества называются электролитами, а какие не электролитами. 2.Что на
Описание слайда:

1.Какие вещества называются электролитами, а какие не электролитами. 2.Что называется электролитической диссоциацией, или ионизацией ? 3.Сильные электролиты . Привести примеры 4.Слабые электролиты . Привести примеры Электролиты. Неэлектролиты

№ слайда 3 Теория электролитической диссоциации 1.Основные положения теории электролитич
Описание слайда:

Теория электролитической диссоциации 1.Основные положения теории электролитической диссоциации 2.Что такое ионы? Какие ионы называются катионами, а какие – анионами.. Привести примеры. 3.Как происходит диссоциация электролитов с ионной связью? 4.Как происходит диссоциация электролитов с полярной связью? 5.Какова главная причина электролитической диссоциации в водных растворах?

№ слайда 4 Алгоритм составления уравнений реакций ЭЛД оснований, кислот, солей. Записать
Описание слайда:

Алгоритм составления уравнений реакций ЭЛД оснований, кислот, солей. Записать уравнения диссоциации электролитов: соляной кислоты гидроксида натрия хлорида кальция сульфата калия

№ слайда 5 Ионные уравнения реакций Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl Ca(OH)2 + 2NH4Cl = Ca
Описание слайда:

Ионные уравнения реакций Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2H2O+ 2NH3 CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O

№ слайда 6 Реакции ионного обмена: идущие до конца, идущие не до конца. Составить уравне
Описание слайда:

Реакции ионного обмена: идущие до конца, идущие не до конца. Составить уравнение в молекулярной и ионной форме: Cu(OH)2 + HCl = AgNO3 + NaCl = KCl + CuSO4 =

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Краткое описание документа:

При переводе общещбразовательной школы в новое качественное состояние значительное внимание уделяется внедрению новых педагогических технологий, одна из которых-модульное обучение.Одним из элементов этой технологии является модульный урок. Для меня это наиболее приемлемая форма для обобщения знаний. Применяю модульный урок на уроках химии и биологии. Разбивка учебного содержания урока на отдельные логически завершенные элементы и определение цели каждого из них- основа алгоритма такого урока.

Автор
Дата добавления 08.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров220
Номер материала 429998
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх