Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект по химии на тему "В мире кислот" (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект по химии на тему "В мире кислот" (8 класс)

библиотека
материалов

Ақсуат орта мектебі

Аксуатская средняя школа














Урок - путешествие

«В мире кислот».

8 класс
















Составитель: учитель биологии и химии

Курбанов А.О.









Аксуат


Урок - путешествие «В мире кислот». 8 класс


Цель: Совершенствовать знания о составе и классификации кислот, названии их солей, способствовать умению учеников применять свои знания в более сложной ситуации.

Оборудование и реактивы: периодическая система химических элементов, таблица растворимости, штатив с пробирками, соляная кислота, гидроксид натрия, индикаторная бумага, синий лакмус, метилоранж, фенолфталеин, карточки с формулами кислот, яблоко, лимон, йогурт, клей силикатный, борная кислота, мел.


Маршрут путешествия: (записан на доске)


1. Станция информационная.


2.Станция экспериментальная.


3.Станция историческая.


4.Станция практическая.


5.Станция дегустационная.


ХОД УРОКА.


Вступительное слово учителя: Сегодня мы отправимся в путешествие, чтобы больше узнать о кислотах - необычных неорганических веществах. Девизом нашего путешествия будут слова Гёте: « Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать».Вы должны будете показать, как умеете использовать свои знания в различных ситуациях. Итак, первый вопрос:


-- Что такое кислоты? (сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка).


-- Сколько атомов водорода может быть в кислотах? Как их классифицируют по данному признаку? (одно-, двух-, трёхосновные). Приведите примеры.


-- Чем можно заместить водород? Что при этом получается? (металлами; соли).


-- Дайте определение солей. (Сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка).


I.Станция информационная (от неё отправляемся в путь).


1. Работа по карточкам (устно по цепочке): один ученик называет кислоту, которую показывает учитель, другой - название её соли.


2.Записи в тетради: ученик у доски пишет кислоты, а остальные в тетради


(проверка по доске).


-- На какие две группы можно поделить кислоты по составу кислотного остатка? (кислородосодержащие и бескислородные). Примеры.


--Какое агрегатное состояние могут иметь кислоты? (жидкое - большинство).


Учитель: Существуют и твёрдые кислоты, и те которые сразу разлагаются с образованием газов. Отправимся на другую станцию.


II.Станция экспериментальная.


Демонстрация борной кислоты - белое кристаллическое вещество, используется в медицине для дезинфекции, в кожевенном производстве.


Опыт 1. К силикатному клею приливаем раствор соляной кислоты, выпадает белый студенистый осадок кремниевой кислоты (H2SiO3).


Опыт 2. К мелу приливаем раствор соляной кислоты, наблюдаем выделение углекислого газа.


1. Записи в тетради.


а) кислоты твёрдые (борная- H3BO3, фосфорная-H3PO4, кремниевая-H2SiO3).


б) кислоты, которые разлагаются: H2CO3 --- H2O + CO2


H2SO3 --- H2O + SO2


Учитель: - Как отличить кислоты от других веществ? (индикаторами).


- Какие вы знаете индикаторы? (синий лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин, индикаторная бумага).


Демонстрация индикаторов.


Опыт 3. В три пробирки с водой, гидроксидом натрия и соляной кислотой опустить индикаторную бумагу. Записать, как она меняет свою окраску.


Опыт 4. В эти же пробирки добавить фенолфталеин. В одной из них раствор становится малиновым - это щёлочь.


Опыт 5. В три пробирки нальём те же вещества и добавим синий лакмус. В кислой среде он покраснел. Добавим метиловый оранжевый - в кислой среде раствор розовый, в щелочной - жёлтый.


Рассказ учителя об открытии индикаторов Робертом Бойлем.


Учитель: Вы теперь можете определить кислоты с помощью индикатора. А задумывались ли вы, почему они названы кислотами? Чтобы об этом узнать мы отправимся на следующую станцию.


III. Станция историческая.


В 1772 году Дж. Пристли показал, что при действии на поваренную соль концентрированной серной кислотой выделяется бесцветный газ, который может быть собран над ртутью и растворён в воде. Этот раствор назвали «муриевая кислота» (мурия - рассол, солёная вода). Кислотой мурия Пристли назвал соляную кислоту; её до сих пор так называют.В 1756 году М.В. Ломоносов назвал раствор газа HCl в воде - соляной кислотой.В 1778 году А.Л.Лавуазье предположил, что кислоты - вещества, содержащие кислород. В чём он был неправ? (есть бескислородные кислоты, кислород содержится также в оксидах, основаниях, солях).


В 1814 году Г.Деви высказал мнение, что атом водорода - необходимая активная частица кислот, но атом водорода должен замещаться на металл.

Домашнее задание: А какую кислоту называют «купоросным» маслом? Почему? (серную, так как была получена из её солей - купоросов).


А теперь применим все свои знания на деле - на станции практической.


IV. Станция практическая (задания записаны на карточках).


1. Выпишите и распределите вещества по классам неорганических соединений:FeSO4, CuO, HPO3, NaOH, Ca(OH)2, HF, NaCl, Na2CO3, Al(OH)3, WO3, HClO4.


2.Составить оксиды, соответствующие кислотам, основаниям:


HPO3 --- P2O5 Ca(OH)2 --- CaO


HClO4 --- Cl2O7 Al(OH)3 --- Al2O3


NaOH ---


Na2O


3. Какие гидроксиды соответствуют оксидам:


CuO --- Cu(OH)2 SO2 --- H2SO3 WO3 --- H2WO4


4. Найдите «лишнее» вещество в каждом ряду. Почему вы так думаете?


а) HCl, HNO3, HPO3 в) H2SiO3, HJ, NaOH


б) HBr, H2SO4, HNO2 г) LiOH,


KOH, Cu(OH)2


5. На какие ионы распадаются выделенные вещества:


HCl --- H+ + Cl-


NaOH --- Na+ + OH-


H2SO4 --- 2H+ + SO2- Cu(OH)2 --- на ионы не распадается


Домашнее задание: (проверка по учебнику О.С. Габриелян) упражнение №4, стр.74.


Написать кислоты, которые соответствуют оксидам:


N2O3 --- HNO2 FeO --- Fe(OH)2


N2O5 ---HNO3 MgO --- Mg(OH)2


SO3 --- H2SO4 Na2O --- NaOH


CO2 --- H2CO3


NO и CO - кислот не образуют


Упражнение№5,(расчётные задачи проверяются устно)


ν(H2SO4)=m/M=490г/98г/моль=5 моль


ν(H3PO4)=9,8г/98г/моль=0,1 моль


Учитель: вы хорошо потрудились, можем отправляться на последнюю - самую «вкусную» станцию.


V. Станция дегустационная.


«Вкусные» кислоты - кислые на вкус, сладки (записаны на доске).


Уксусная - H4C2O2 (CH3 - COOH)


Молочная - H6C3O2 (CH3 - CH - COOH)OH


Яблочная - H6C4O5


Винная (виноградная) - H6C4O6


Лимонная - H8C6O7


Щавелевая - H2C2O4 (HOOC - COOH)


Муравьиная - H2CO2 (H - COOH)


- Чем они все похожи?


- Где вы встречали эти кислоты?


- Какие из них пробовали на вкус?


Попробуйте три из них: вручаются призы - яблоко, лимон, йогурт, витамин С (аскорбиновая кислота).


VI. Вывод по уроку:

Что нового узнали на уроке?


- Чему научились?

Домашнее задание: подготовка к диктанту «Кислоты», Упражнение №3,

Краткое описание документа:

Урок - путешествие «В мире кислот». 8 класс

 

Цель: Совершенствовать знания о составе и классификации кислот, названии их солей, способствовать умению учеников применять свои знания в более сложной ситуации.

Оборудование и реактивы: периодическая система химических элементов, таблица растворимости, штатив с пробирками, соляная кислота, гидроксид натрия, индикаторная бумага, синий лакмус, метилоранж, фенолфталеин, карточки с формулами кислот, яблоко, лимон, йогурт, клей силикатный, борная кислота, мел.

 

Маршрут путешествия: (записан на доске)

 

1. Станция информационная.

 

2.Станция экспериментальная.

 

3.Станция историческая.

 

4.Станция практическая.

 

5.Станция дегустационная.

 

ХОД УРОКА.

 

Вступительное слово учителя: Сегодня мы отправимся в путешествие, чтобы больше узнать о кислотах - необычных неорганических веществах. Девизом нашего путешествия будут слова Гёте: « Просто знать - ещё не всё, знания нужно уметь использовать».Вы должны будете показать, как умеете использовать свои знания в различных ситуациях. Итак, первый вопрос:

 

 

-- Что такое кислоты? (сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка).

Автор
Дата добавления 10.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров274
Номер материала 378290
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх