Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока - конкурса в 11 классе на тему "Химическая связь и строение веществ"
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Конспект урока - конкурса в 11 классе на тему "Химическая связь и строение веществ"




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

Урок – конкурс «СВОЯ ОПОРА» или чья шпаргалка лучше

Активизация познавательной деятельности – важнейшее условие развития учащихся и поддержания их интереса к химии. Продуманный и хорошо организованный процесс самостоятельного освоения материала и его обобщения способен увлечь даже тех школьников, которые не проявляют особого интереса к изучению данного предмета. Уроки обобщения знаний можно спланировать так, чтобы они не только давали учащимся возможность повторить и систематизировать учебный материал, но и развивали умение выступать перед аудиторией, уверенно применять знания, анализировать ответы одноклассников, формулировать вопросы различных типов по изученным темам, проявлять смекалку, осмысленно и творчески подходить к решению поставленной задачи.

Урок – конкурс, по сути, являющийся дидактической игрой, помогает учащимся глубже усвоить изученный материал и, кроме того, стимулирует развитие их познавательного интереса, творческих способностей. Немаловажное значение для этого имеет эмоциональный настрой школьников и психолого-педагогический климат урока.

Как показывает практика, применение дидактических игр целесообразно, прежде всего при изучении тем, которые недостаточно обеспечены химическим экспериментом.

За 2 – 3 недели до урока класс делится на четыре команды, состав команд и задания вывешиваются в кабинете химии на стенде. Учитель объясняет школьникам, что каждой команде необходимо подготовить опорный конспект или идеальную шпаргалку по теме «Химическая связь и строение вещества» и защитить его. Учитель объясняет ученикам практическую значимость такой работы: нынешним школьникам – будущим студентам и молодым специалистам – придется проходить собеседование при приеме на работу, поэтому им необходимо обладать логическим мышлением и коммуникативными способностями, хорошо говорить, уметь грамотно обосновывать и корректно отстаивать свою точку зрения, решать творческие задачи, ставить цели и мотивировать свои решения.

Кроме того, в школе дети в основном учатся решать задачи так называемого закрытого типа, где есть конкретные условия и один конкретный ответ. Решаются такие задачи, как правило, по заданному алгоритму. Однако жизнь чаще всего ставит перед человеком, так называемые задачи открытого типа, для которых не всегда есть четкий алгоритм решения и ответ может быть не один, а несколько. Навыки в решении подобных задач учащиеся могут получить, работая в группах на уроке или при подготовке к нему.

Каждая команда получает задание подготовить конспект по всей теме «Химическая связь и строение вещества». Учитель делит тему на 4 блока и на уроке вызывает команды в произвольном порядке. (Если поручить командам готовить один из блоков, то на уроке школьники не очень внимательно слушают ответы товарищей, готовясь каждый к своему выступлению). Члены команды должны продемонстрировать свой конспект, дать его краткую характеристику, а затем письменно (на доске) и устно ответить на вопросы по одному из блоков. Если ответ учащегося требует уточнения или дополнения, учитель обращается к классу.

Работая таким образом, учащиеся класса не являются пассивными слушателями. Они отвечают на вопросы учителя, выполняют письменно в тетрадях те же задания, что и их товарищи, работающие у доски. Результаты работы каждого ученика (устный ответ, письменный ответ при работе в группе, устный ответ с места) учитель фиксирует на листе опроса и в конце урока выставляет всем отметки.

Такая форма проведения урока мотивирует учащихся к проявлению активности, поскольку им известно, что по данной теме их спросят непременно, а итог их совместной работы будут анализировать одноклассники. Хорошие результаты позволяют школьникам испытать гордость за качественно выполненную работу.

Для проведения урока – конкурса необходимо 2 часа (спаренные уроки).



ОБОБЩАЮЩИЙ УРОК В 11 КЛАССЕ ПО ТЕМЕ

«ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА»

Цели урока: обобщить, систематизировать и закрепить знания основных теоретических положений и понятий, характеризующих химическую связь.

Задачи урока: обобщить знания по теме «Химическая связь и строение вещества», создать условия для развития коммуникативных способностей, логического мышления учащихся (таких мыслительных операций, как анализ, синтез, сравнение, обобщение), их творческой самореализации, способствовать формированию культуры дискуссии, воспитывать чувства взаимопомощи и ответственности за общее дело.

Девиз урока: «Зная типы связей в молекулах любого вещества, можно объяснить его структуру и важнейшие свойства» (Л.Полинг).

Ход урока.

После вступительного слова учителя, в котором он подчеркивает роль учения о химической связи в развитии современной химии, учащиеся с помощью учителя формулируют цели урока, учитель записывает их на доске, где заранее уже записаны дата, тема и девиз урока.

Педагог кратко рассказывает о плане проведения урока, затем вызывает каждую из команд к доске в произвольной очередности. Учащиеся кратко характеризуют свой опорный конспект, а затем излагают теоретический материал по одному из блоков, отвечают на вопросы по данному блоку, выполняют письменные задания.

Остальные учащиеся слушают ответы товарищей и, если возникает такая необходимость, дополняют их, исправляют, задают вопросы по данному блоку, письменно выполняют в тетрадях задания.

Блок 1. Ковалентная связь и ее свойства

Задание для устного ответа

Дайте определения ковалентной полярной и неполярной связи, связывающих и несвязывающих (неподелённых) электронных пар, σ- и π-связи, одинарной и кратной связи, обменного и донорно-акцепторного механизмов образования связи. Расскажите о свойствах ковалентной связи: длине, энергии, направленности.



Письменные задания

  1. Покажите с помощью электронно-графических схем образование ковалентных связей в молекулах F2, Cl2, HCl, H2O. Напишите электронные и структурные формулы этих молекул.

  2. Опишите пространственную структуру молекул F2, Cl2, HCl, H2O.



Вопросы по данному блоку

  1. Какая из систем и почему наиболее устойчива: два отдельных атома водорода или молекула водорода?

  2. Какую природу имеют силы, удерживающие атомы в составе молекулы?

  3. Каким должен быть спин электронов, которые образуют общую электронную пару при возникновении ковалентной связи?

  4. Сколько связывающих и неподелённых электронных пар имеется в молекуле фтора?

  5. Как зависит геометрическая структура молекул от числа электронных пар?

  6. Атомы каких элементов могут выступать акцепторами электронных пар: водорода, калия, фтора, серы?



Блок 2. Виды химической связи.

Задание для устного ответа

Дайте определения понятий электроотрицательности, иона, ионной связи, ионного соединения. Расскажите о возникновении ионной связи между простым катионом и сложными анионами, металлической связи, внутримолекулярной и межмолекулярной водородной связи и межмолекулярного взаимодействия.

Письменные задания

  1. Напишите электронные формулы атомов и ионов: Li, Li+, S, S2-, F, F- .

  2. Составьте схемы образования димеров уксусной и пропановой кислот за счет образования водородной связи.



Вопросы по данному блоку

  1. Размер какой частицы больше: атома металла или его катиона? Атома неметалла или его аниона?

  2. Между молекулами каких веществ могут образовываться водородные связи?

  3. Какие связи присутствуют в веществах, формулы которых F2, Cl2, HBr, H2S, Mg, CH3OH, CuSO4, KOH?

  4. Между какими молекулами существует межмолекулярное взаимодействие: полярными или неполярными?

  5. Почему вода, аммиак и фтороводород имеют аномально высокие температуры кипения по сравнению с аналогичными веществами, образованными элементами этих же групп других периодов?

  6. Как называют соединения металлов друг с другом? Приведите примеры таких соединений.

Блок 3. Валентность и степень окисления.



Задание для устного ответа

Дайте определения понятий валентности и степени окисления. Расскажите о валентных возможностях атомов первых трех периодов, основных положениях, которыми следует руководствоваться при определении степеней окисления атомов элементов.



Письменные задания

  1. Составьте электронно-графические схемы атомов кислорода и серы, сделайте выводы об их валентных возможностях.

  2. Определите степени окисления всех атомов в соединениях по их формулам: H2O2, OF2, CH3OH, KMnO4, KClO3, K2MnO4, HClO4, Ca(NO3)2, NH4NO3, Fe3(PO4)2, Al2(SO4)3, PCl5, NOF.



Вопросы по данному блоку

  1. Какой характеристикой атома – качественной или количественной – является валентность?

  2. Почему валентность атомов элементов второго периода не может быть больше четырех?

  3. К соединениям с каким видом связи применимо понятие валентности?

  4. Какие степени окисления характерны для атомов металлов?

  5. Как определить максимальную положительную и минимальную отрицательную степени окисления атома неметалла?

  6. Приведите примеры соединений, в которых степень окисления и валентность атомов данного элемента не совпадают.



Блок 4. Типы кристаллических решеток.



Задание для устного ответа

Расскажите об атомных, молекулярных, ионных и металлических кристаллических решетках и свойствах веществ с данными типами кристаллических решеток.



Письменные задания

  1. Изобразите схемы атомной, молекулярной, ионной и металлической кристаллических решеток и приведите примеры веществ с данными типами кристаллических решеток.

  2. Выпишите из данного перечня формулы веществ: а) молекулярного строения; б) немолекулярного строения: Na2S, SiC, SiO2, HBr, CO2, NH3, N2, C (алмаз).



Вопросы по данному блоку

  1. Почему вещества с атомной кристаллической решеткой имеют высокие температуры кипения и плавления?

  2. Почему вещества с ионной кристаллической решеткой обычно не имеют запаха?

  3. Какой тип кристаллической решетки у инертных газов?

  4. Вещество обладает высокими температурами плавления и кипения и большой плотностью. Какой тип кристаллической решетки у данного вещества?

  5. Почему органические вещества, молекулы которых содержат десятки тысяч атомов, вообще не плавятся?

  6. От чего зависит реакционная способность веществ молекулярного строения?



По окончании выступления команд учащиеся в группах обсуждают предложенные опорные конспекты и определяют лучший. Учитель выставляет отметки, задает домашнее задание и организует процесс рефлексии, предлагая детям вопросы: достигнута ли цель урока? Отметьте положительные и отрицательные стороны проведения урока в форме деловой игры.

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

Урок – конкурс «СВОЯ ОПОРА»  или чья шпаргалка лучше

      Активизация познавательной деятельности – важнейшее условие развития учащихся и поддержания их интереса к химии. Продуманный и хорошо организованный процесс самостоятельного освоения материала и его обобщения способен увлечь даже тех школьников, которые не проявляют особого интереса к изучению данного предмета. Уроки обобщения знаний можно спланировать так, чтобы они не только давали учащимся возможность повторить и систематизировать учебный материал, но и развивали умение выступать перед аудиторией, уверенно применять знания, анализировать ответы одноклассников, формулировать вопросы различных типов по изученным темам, проявлять смекалку, осмысленно и творчески подходить к решению поставленной задачи.

    Урок – конкурс, по сути, являющийся дидактической игрой, помогает учащимся глубже усвоить изученный материал и, кроме того, стимулирует развитие их познавательного интереса, творческих способностей. Немаловажное значение для этого имеет эмоциональный настрой школьников и психолого-педагогический климат урока.

    Как показывает практика, применение дидактических игр целесообразно, прежде всего при изучении тем, которые недостаточно обеспечены химическим экспериментом.

   За 2 – 3 недели до урока класс делится на четыре команды, состав команд и задания вывешиваются в кабинете химии на стенде. Учитель объясняет школьникам, что каждой команде необходимо подготовить опорный конспект или идеальную шпаргалку по теме «Химическая связь и строение вещества» и защитить его. Учитель объясняет ученикам практическую значимость такой работы: нынешним школьникам – будущим студентам и молодым специалистам – придется проходить собеседование при  приеме на работу, поэтому им необходимо обладать логическим мышлением и коммуникативными способностями, хорошо говорить, уметь грамотно обосновывать и корректно отстаивать свою точку зрения, решать творческие задачи, ставить цели и мотивировать свои решения.

   Кроме того, в школе дети в основном учатся решать задачи так называемого закрытого типа, где есть конкретные условия и один конкретный ответ. Решаются такие задачи, как правило, по заданному алгоритму. Однако жизнь чаще всего ставит перед человеком, так называемые задачи открытого типа, для которых не всегда есть четкий алгоритм решения и ответ может быть не один, а несколько. Навыки в решении подобных задач учащиеся могут получить, работая в группах на уроке или при подготовке к нему.    

   Каждая команда получает задание подготовить конспект по всей теме «Химическая связь и строение вещества». Учитель делит тему на 4 блока и на уроке вызывает команды в произвольном порядке. (Если поручить командам готовить один из блоков, то на уроке школьники не очень внимательно слушают ответы товарищей, готовясь каждый к своему выступлению). Члены команды должны продемонстрировать свой конспект, дать его краткую характеристику, а затем письменно (на доске) и устно ответить на вопросы по одному из блоков. Если ответ учащегося требует уточнения или дополнения, учитель обращается к классу.

    Работая таким образом, учащиеся класса не являются пассивными слушателями. Они отвечают на вопросы учителя, выполняют письменно в тетрадях те же задания, что и их товарищи, работающие у доски. Результаты работы каждого ученика (устный ответ, письменный ответ при работе в группе, устный ответ с места) учитель фиксирует на листе опроса и в конце урока выставляет всем отметки.

     Такая форма проведения урока мотивирует учащихся к проявлению активности, поскольку им известно, что по данной теме их спросят непременно, а итог их совместной работы будут анализировать одноклассники. Хорошие результаты позволяют школьникам испытать гордость за качественно выполненную работу.

     Для проведения урока – конкурса необходимо 2 часа (спаренные уроки).

 

ОБОБЩАЮЩИЙ УРОК В 11 КЛАССЕ ПО ТЕМЕ

 «ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА»

    Цели урока: обобщить, систематизировать и закрепить знания основных теоретических положений и понятий, характеризующих химическую связь.

    Задачи урока: обобщить знания по теме «Химическая связь и строение вещества», создать условия для развития коммуникативных способностей, логического мышления учащихся (таких мыслительных операций, как анализ, синтез, сравнение, обобщение), их творческой самореализации, способствовать формированию культуры дискуссии, воспитывать чувства взаимопомощи и ответственности за общее дело.

    Девиз урока: «Зная типы связей в молекулах любого вещества, можно объяснить его структуру и важнейшие свойства» (Л.Полинг).

Ход урока.

   После вступительного слова учителя, в котором он подчеркивает роль учения о химической связи в развитии современной химии, учащиеся с помощью учителя формулируют цели урока, учитель записывает их на доске, где заранее уже записаны дата, тема и девиз урока.

   Педагог кратко рассказывает о плане проведения урока, затем вызывает каждую из команд к доске в произвольной очередности. Учащиеся кратко характеризуют свой опорный конспект, а затем излагают теоретический материал по одному из блоков, отвечают на вопросы по данному блоку, выполняют письменные задания.

     Остальные учащиеся слушают ответы товарищей и, если возникает такая необходимость, дополняют их, исправляют, задают вопросы по данному блоку, письменно выполняют в тетрадях задания.

                                Блок 1.        Ковалентная связь и ее свойства

                                        Задание для устного ответа

  Дайте определения ковалентной полярной и неполярной связи, связывающих и несвязывающих (неподелённых) электронных пар, σ- и π-связи, одинарной и кратной связи, обменного и донорно-акцепторного механизмов образования связи. Расскажите о свойствах ковалентной связи: длине, энергии, направленности.

                                              

 

                                                                 Письменные задания

1.      Покажите с помощью электронно-графических схем образование ковалентных связей в молекулах F2, Cl2, HCl, H2O. Напишите электронные и структурные формулы этих молекул.

2.      Опишите пространственную структуру молекул F2, Cl2, HCl, H2O.

 

                                   Вопросы по данному блоку

1.      Какая из систем и почему наиболее устойчива: два отдельных атома водорода или молекула водорода?

2.      Какую природу имеют силы, удерживающие атомы в составе молекулы?

3.      Каким должен быть спин электронов, которые образуют общую электронную пару при возникновении ковалентной связи?

4.      Сколько связывающих и неподелённых электронных пар имеется в молекуле фтора?

5.      Как зависит геометрическая структура молекул от числа электронных пар?

6.      Атомы каких элементов могут выступать акцепторами электронных пар: водорода, калия, фтора, серы?

 

                                       Блок 2.   Виды химической связи.

                                        Задание для устного ответа

Дайте определения понятий электроотрицательности, иона, ионной связи, ионного соединения. Расскажите о возникновении ионной связи между простым катионом и сложными анионами, металлической связи, внутримолекулярной и межмолекулярной водородной связи и межмолекулярного взаимодействия.

                                                   Письменные задания

1.      Напишите электронные формулы атомов и ионов: Li, Li+, S, S2-, F, F- .

2.      Составьте схемы образования димеров уксусной и пропановой кислот за счет образования водородной связи.

 

                                   Вопросы по данному блоку

1.      Размер какой частицы больше: атома металла или его катиона? Атома неметалла или его    аниона?

2.      Между молекулами каких веществ могут образовываться водородные связи?

3.      Какие связи присутствуют в веществах, формулы которых F2, Cl2, HBr, H2S, Mg, CH3OH, CuSO4, KOH?

4.      Между какими молекулами существует межмолекулярное взаимодействие: полярными или неполярными?

5.      Почему вода, аммиак и фтороводород имеют аномально высокие температуры кипения по сравнению с аналогичными веществами, образованными элементами этих же групп других периодов?

6.      Как называют соединения металлов друг с другом? Приведите примеры таких соединений.

    

                                Блок 3.          Валентность и степень окисления.

 

                                               Задание для устного ответа

Дайте определения понятий валентности и степени окисления. Расскажите о валентных возможностях атомов первых трех периодов, основных положениях, которыми следует руководствоваться при определении степеней окисления атомов элементов.

 

                                                   Письменные задания

1.      Составьте электронно-графические схемы атомов кислорода и серы, сделайте выводы об их валентных возможностях.

2.      Определите степени окисления всех атомов в соединениях по их формулам: H2O2, OF2, CH3OH, KMnO4, KClO3, K2MnO4, HClO4, Ca(NO3)2, NH4NO3, Fe3(PO4)2, Al2(SO4)3, PCl5, NOF.

 

                                               Вопросы по данному блоку

1.      Какой характеристикой атома – качественной или количественной – является валентность?

2.      Почему валентность атомов элементов второго периода не может быть больше четырех?

3.      К соединениям с каким видом связи применимо понятие валентности?

4.      Какие степени окисления характерны для атомов металлов?

5.      Как определить максимальную положительную и минимальную отрицательную степени окисления атома неметалла?

6.      Приведите примеры соединений, в которых степень окисления и валентность атомов данного элемента не совпадают.

 

                            Блок 4.           Типы кристаллических решеток.

 

                                               Задание для устного ответа

Расскажите об атомных, молекулярных, ионных и металлических кристаллических решетках и свойствах веществ с данными типами кристаллических решеток.

 

                                                   Письменные задания

1.      Изобразите схемы атомной, молекулярной, ионной и металлической кристаллических решеток и приведите примеры веществ с данными типами кристаллических решеток.

2.      Выпишите из данного перечня формулы веществ: а) молекулярного строения; б) немолекулярного строения: Na2S, SiC, SiO2, HBr, CO2, NH3, N2, C (алмаз).

 

                                               Вопросы по данному блоку

1.      Почему вещества с атомной кристаллической решеткой имеют высокие температуры кипения и плавления?

2.      Почему вещества с ионной кристаллической решеткой обычно не имеют запаха?

3.      Какой тип кристаллической решетки у инертных газов?

4.      Вещество обладает высокими температурами плавления и кипения и большой плотностью. Какой тип кристаллической решетки у данного вещества?

5.      Почему органические вещества, молекулы которых содержат десятки тысяч атомов, вообще не плавятся?

6.      От чего зависит реакционная способность веществ молекулярного строения?

 

 

По окончании выступления команд учащиеся в группах обсуждают предложенные опорные конспекты и определяют лучший. Учитель выставляет отметки, задает домашнее задание и организует процесс рефлексии, предлагая детям вопросы: достигнута ли цель урока? Отметьте положительные и отрицательные стороны проведения урока в форме деловой игры.

Общая информация

Номер материала: 573683
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>