Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока химии на тему "Типы химических реакций. Реакция разложения"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока химии на тему "Типы химических реакций. Реакция разложения"

библиотека
материалов

Урок химии.

Тема: Типы химических реакций. Реакция разложения.

Цель: познакомить учащихся с реакциями разложения; продолжить развитие умений составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты, определять тип химической реакции; развивать умения наблюдать, сравнивать, осмысливать результаты наблюдений, делать выводы, сравнивать наблюдаемые явления, т.е. внешние проявления химической реакции с её сущностью; воспитывать понимание необходимости соблюдения правил ТБ, интерес к изучаемому предмету.



Оборудование: лабораторное оборудование: штатив, пробирка для получения газа, асбестовая сетка, спиртовка; химические реактивы: известковая вода, основной карбонат меди, дихромат аммония; термины; презентация по теме «Реакция разложения».

Ход урока:

  1. Орг. момент.

  2. Актуализация знаний учащихся.

Задание 1. (учащийся выполняет на доске)

Расставить коэффициенты. Указать тип химической реакции.

Fe + Сl2 - FeCl3

P + O2 - P2O5

NH3 - N2 + H2

Al 2O 3 - Al + O2

Задание 2. Фронтальная беседа. Работа с терминами.

Химические явления

Химическое уравнение

Химическая формула

Коэффициент

Закон сохранения массы веществ

Реакция соединения

Экзотермическая реакция

Эндотермическая реакция

Каталитическая реакция

  1. Изучение нового материала.

Демонстрация лабораторного опыта «Разложение основного карбоната меди (2)»

Беседа с учащимися в ходе выполнения опыта

-Обратите внимание на цвет исходного вещества основного карбоната меди (2).

Какие правила ТБ необходимо соблюдать при нагревании вещества?

- Как изменяется окраска исходного вещества при нагревании? Как вы думаете, о чем это говорит?

-Что вы видите на стенках пробирки при нагревании?

-Что вы наблюдаете в пробирке с известковой водой? Как вы думаете, что это значит?

-Сколько веществ образовалось в результате реакции? Можете ли вы их назвать?

-Почему пробирку с основным карбонатом меди закрепляют в штативе с небольшим наклоном в сторону отверстия?

Запись уравнения учителем на доске, учащимися в тетрадях

Cu2 C H2 O 5 = H2O + C O2 ↑ + 2C u O

Демонстрация лабораторного опыта «Разложение дихромата аммония»

(N H4)2Cr 2O 7 = N 2 + Cr 2O3+ 4 H 2O

-Назовите признаки этих химических реакций.

-Что общего в этих реакциях?



Слайд 2, 3

Проанализируйте данные таблицы, выделите признаки этого типа и определите тип реакции.

Сформулируйте определение реакции разложения

Слайд 4

Химическая реакция, при которой из одного сложного вещества образуется несколько простых или сложных веществ называется реакцией разложения.

Как правило, почти все реакции разложения являются эндотермическими, и, чтобы они протекали, нужна непрерывная подача тепла или использование катализатора.

Слайд 5

  1. Закрепление.

  1. Слайд 6. 7

Выберите уравнения реакция разложения (устно)

- Какая из реакций может быть использована для получения кислорода в лаборатории?

(На практике реакции разложения могут быть использованы для получения необходимых веществ)

  1. Слайд 8 .

Расставьте коэффициенты в схемах реакций. (Работа в тетрадях, один учащийся выполняет работу на доске.)

  1. Слайд 9.

Восстановите пропущенную запись, расставьте коэффициенты в схемах реакций.

(Работа в тетрадях, один учащийся выполняет работу на доске.)

  1. Слайд 10.

Запишите уравнения химических реакций по описанию.

5. Домашнее задание

П. 29. Упр. 1 (б, в, г.) письм ст. 155

6. Итог урока.

Приложение:

Закрепление материала.

Задание 1. Выберите уравнения реакций разложения.

1. CaO + CO2 = CaCO3

2. CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

3. Fe + S = FeS

4. 2H2O = 2H2 + O2

5. CuO + H2 = Cu + H2O

6. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

7. ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

8. Cu(OH)2 = CuO + H2O

Задание 2. Расставьте коэффициенты в схемах реакций

Hg O = Hg + O2

H2 O2 = H2 O + O2

C H4 = C2 H2 + H2

K Cl O3 = K C I + O2

Задание 3. Восстановите пропущенную запись, расставьте коэффициенты в схемах реакций

NH3 = N2 + ….

H2 O = ….. + O2

C H4 = …… + H2

Ag Br = ….. + Br2

Задание 4. Запишите уравнения химических реакций по описанию:
1.Гидроксид железа (III) разлагается на оксид железа (III) и воду.
2.При пропускании электрического тока вода разлагается на кислород и водород.
3. Нитрат серебра разлагается на серебро, оксид азота (
IV) и кислород.
Допишите предложение.
Эти реакции относятся к реакциям …, так как… По тепловому эффекту они будут…








Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Тема: Типы химических реакций. Реакция разложения.

Цель: познакомить учащихся с реакциями разложения; продолжить развитие умений составлять уравнения химических реакций, расставлять коэффициенты, определять тип химической реакции; развивать умения наблюдать, сравнивать, осмысливать результаты наблюдений, делать выводы, сравнивать наблюдаемые явления, т.е. внешние проявления химической реакции с её сущностью; воспитывать понимание необходимости соблюдения правил ТБ, интерес к изучаемому предмету.

Автор
Дата добавления 13.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров411
Номер материала 296666
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх