Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока и презентация по химии на тему "Железо и его соединения. Генетическая связь соединений железа" (9 класс).
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока и презентация по химии на тему "Железо и его соединения. Генетическая связь соединений железа" (9 класс).

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ железо.doc

библиотека
материалов

Урок №38

Тема: Железо и его соединения. Генетическая связь соединений железа.

Цель: Формирование у учащихся знаний о положении железа в ПС и физических и химических свойств простого вещества и важнейших соединений.

Ход урока

Вводно-эмоциональный момент

Приветствие учителя, проверка посещаемости урока учениками.

Актуализация знаний учащихся.

- Охарактеризуйте применение алюминия, основываясь на его физические свойства.

- Какие сплавы алюминия и где используются?

- Как доказать амфотерность гидроксида алюминия?

- Биологическое значение алюминия. (Сообщение)

Al2 (SO4)3+ KOH(нед) =

Al2 (SO4)3+ KOH(изб.) =

Изучение новой темы

Ребята, посмотрите в окно, что вы наблюдаете?

А что может повлиять на погоду?

Скажите в нашей Галактике Земля единственная планета?

А какие планеты вы еще знаете?

Посмотрите на рисунок на слайде и назовите планету.

А как вы думаете: как Марс связан с темой нашего урока?

Верно, сегодня мы с вами рассмотрим еще один металл – железо. (работа в группах)

1-я группа. Характеристика железа как химического элемента.

Инструкционная карта

Положение в периодической системе.

  1. Порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, валентность.

  2. Строение атома алюминия: заряд ядра, количество электронов, протонов и нейтронов, электронное строение атома.

  3. Степень окисления.

  4. Оксид и гидроксид, их характеристика.

  5. Нахождение в природе.

2-я группа. Характеристика простого вещества железа.

Инструкционная карта:

  1. Тип химической связи.

  2. Тип кристаллической решетки.

  3. Физические свойства железа.

  4. Способы получения.

3-я группа. Химические свойства железа.

Инструкционная карта:

  1. Предсказать химические свойства железа на основе положения в периодической системе и ряду напряжений металлов.

  2. Написать уравнения возможных реакций, характеризующих химические свойства железа.

  3. Объяснить, почему с некоторыми веществами реакции не идут.

  4. Написать химические реакции:

    1. Fe + Cl2

    2. Fe + S→

    3. Fe + O2

    4. Fe + H2O→

    5. Fe + HCl→

    6. Fe + CuCl2

Закрепление. Ребята работают в ПСС, обмениваются знаниями.

Учитель дополняет записи учащихся и знакомит с основными соединениями железа.

FeO – основной оксид железа (II), порошок черного цвета, нерастворим в воде.

Fhello_html_m6f97dbd0.gife2O3-основной оксид железа (III), красно-бурого цвета, нерастворим в воде.

Fhello_html_10910f24.gifhello_html_10910f24.gifhello_html_10910f24.gifeO + HCl FeCl2 + H2O FeO + Fe2O3 Fe(FeO2)2 феррит железа (II)( Fe3O4)

Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O при высокой температуре

Fe(OH)2- типичное основание, нерастворимое зеленого цвета

Fe(OH)3- проявляет слабо амфотерные свойства, красно-бурого цвета осадок, нерастворимый в воде.

Fe(OH)2 неустойчивое соединение и на воздухе медленно окисляется кислородом

4Fe(OH)2 + О2 + 2Н2О → 4Fe(OH)3

ДЗ: §42 - §43, выписать в тетрадь получение железа и его природные соединения.

Дополнительное задание: №6 стр.135 Осуществить превращения

FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3Fe

Рефлексия.

- Какие затруднения вы испытали при самостоятельном изучении темы урока?

- Что вам больше всего понравилось на уроке?

Литература:

  1. М.Б.Усманова, К.Н. Сакарьянова. Химия. Учебник для 9 класса. Алматы «Атамура», 2013г

  2. Н.Нурахметов, К.Сарманова, К.Джексембина и др.. Химия. Учебник для 9 класса. Алматы «Мектеп», 2005г





Выбранный для просмотра документ железо.ppt

библиотека
материалов
марс
Тема урока: Железо Цель урока: Формирование у учащихся знаний о положении жел...
Актуализация знаний учащихся Al2 (SO4)3+ KOH(нед) = Al2 (SO4)3+ KOH(изб.) =
Ответы 1.Al2 (SO4)3 + 6KOH(нед.) = 2AL(OH)3 +3K2SO4 2. Al2 (SO4)3 + 8KOH(изб)...
Характеристика элемента 4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядко...
Физические свойства железа Серебристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей...
Степени окисления Fe0 +2 +2; +3; +3 S, Cu+2 , O2 H2O Cl2 HNO3 HCl(раз) H2SO4(...
Химические свойства При нагревании 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe...
Химические свойства Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + 2HClр = FeCl2 + H2 Fe + H2SO...
При нагревании 2Fe + 6H2SO4(k)= Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O Fe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+...
Минералы железо Fe3O4 магнитный железняк или магнетит Fe2O3 красный железняк...
Применение Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной метал...
Качественная реакция на катионы железа K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль K4[F...
14 1

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 марс
Описание слайда:

марс

№ слайда 3 Тема урока: Железо Цель урока: Формирование у учащихся знаний о положении жел
Описание слайда:

Тема урока: Железо Цель урока: Формирование у учащихся знаний о положении железа в ПС и физических и химических свойств простого вещества и важнейших соединений. Задачи: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства . Рассмотреть важнейшие соединения железа (ll) и (lll). Ознакомиться с природными соединениями железа и с качественными реакциями на ионы железа (ll) и (lll).

№ слайда 4 Актуализация знаний учащихся Al2 (SO4)3+ KOH(нед) = Al2 (SO4)3+ KOH(изб.) =
Описание слайда:

Актуализация знаний учащихся Al2 (SO4)3+ KOH(нед) = Al2 (SO4)3+ KOH(изб.) =

№ слайда 5 Ответы 1.Al2 (SO4)3 + 6KOH(нед.) = 2AL(OH)3 +3K2SO4 2. Al2 (SO4)3 + 8KOH(изб)
Описание слайда:

Ответы 1.Al2 (SO4)3 + 6KOH(нед.) = 2AL(OH)3 +3K2SO4 2. Al2 (SO4)3 + 8KOH(изб) = 2KAlO2 + 3K2SO4 + 4H2O

№ слайда 6 Характеристика элемента 4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядко
Описание слайда:

Характеристика элемента 4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 26 26 электронов, 26 протонов, относительная атомная масса 56, 30 нейтронов. 4 электронных слоя, 2)8)14)2), электронная конфигурация 1s22s2p63s2p6d64s2 Степень окисления 0,+2, +3 ,+4 и иногда + 6; является восстановителем

№ слайда 7 Физические свойства железа Серебристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей
Описание слайда:

Физические свойства железа Серебристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью, ковкостью и способностью к намагничиванию. Плотность 7,864г/см3, температура плавления 1539 * С

№ слайда 8 Степени окисления Fe0 +2 +2; +3; +3 S, Cu+2 , O2 H2O Cl2 HNO3 HCl(раз) H2SO4(
Описание слайда:

Степени окисления Fe0 +2 +2; +3; +3 S, Cu+2 , O2 H2O Cl2 HNO3 HCl(раз) H2SO4(раз)

№ слайда 9 Химические свойства При нагревании 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe
Описание слайда:

Химические свойства При нагревании 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O3) Fe +S =FeS При очень высокой температуре 4Fe + 3C =Fe4C3 4Fe + 3Si =Fe4Si3 3Fe + 2P = Fe3P2

№ слайда 10 Химические свойства Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + 2HClр = FeCl2 + H2 Fe + H2SO
Описание слайда:

Химические свойства Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + 2HClр = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 p= FeSO4 + H2

№ слайда 11 При нагревании 2Fe + 6H2SO4(k)= Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O Fe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+
Описание слайда:

При нагревании 2Fe + 6H2SO4(k)= Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O Fe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O

№ слайда 12 Минералы железо Fe3O4 магнитный железняк или магнетит Fe2O3 красный железняк
Описание слайда:

Минералы железо Fe3O4 магнитный железняк или магнетит Fe2O3 красный железняк или гематит 2Fe2O3.3H2O бурый железняк или лимонит FeS2 железный или серный колчедан FeSO4.7H2O железный купорос

№ слайда 13 Применение Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной метал
Описание слайда:

Применение Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали) Железный колчедан – для производства серной кислоты Железный купорос– для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил. Чугун и сталь в технике и в быту. Хлорид железа(lll)– при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей. Сульфат железа(lll) при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии .

№ слайда 14 Качественная реакция на катионы железа K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль K4[F
Описание слайда:

Качественная реакция на катионы железа K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль K4[Fe(CN)6]– желтая кровяная соль FeCl2+ K3[Fe(CN)6 = KFe[Fe(CN)6] турнбуллева синь FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] берлинская лазурь KFe+2 [Fe+3 (CN)6] = KFe+3 [Fe+2 (CN)6] Турнбуллева синь берлинская лазурь

Краткое описание документа:

Урок проводится в девятом классе общеобразовательной школы. Он изучается в разделе химии 9 класса "Металлы". Учащиеся уже умеют давать характеристику неметаллам и рассмотрели свойства металлов кальция, алюминия, поэтому им не трудно рассмотреть самостоятельно данную тему. Я предлагаю учащимся на уроке работать в парах постоянного и сменного состава. Учащиеся по инструкционным картам изучают в группах физические и химические свойства, получение и применение железа и его соединений.   Проводят качественные реакции на ионы железа 2 и 3 валентного.

На уроке используется презентация при работе в парах сменного состава.

Автор
Дата добавления 09.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1335
Номер материала 376470
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх