Логотип Инфоурока

Получите 30₽ за публикацию своей разработки в библиотеке «Инфоурок»

Добавить материал

и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru

Инфоурок Химия КонспектыКонспект урока и презентация по химии на тему "Железо и его соединения. Генетическая связь соединений железа" (9 класс).

Конспект урока и презентация по химии на тему "Железо и его соединения. Генетическая связь соединений железа" (9 класс).

Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ железо.doc

библиотека
материалов

Урок №38

Тема: Железо и его соединения. Генетическая связь соединений железа.

Цель: Формирование у учащихся знаний о положении железа в ПС и физических и химических свойств простого вещества и важнейших соединений.

Ход урока

Вводно-эмоциональный момент

Приветствие учителя, проверка посещаемости урока учениками.

Актуализация знаний учащихся.

- Охарактеризуйте применение алюминия, основываясь на его физические свойства.

- Какие сплавы алюминия и где используются?

- Как доказать амфотерность гидроксида алюминия?

- Биологическое значение алюминия. (Сообщение)

Al2 (SO4)3+ KOH(нед) =

Al2 (SO4)3+ KOH(изб.) =

Изучение новой темы

Ребята, посмотрите в окно, что вы наблюдаете?

А что может повлиять на погоду?

Скажите в нашей Галактике Земля единственная планета?

А какие планеты вы еще знаете?

Посмотрите на рисунок на слайде и назовите планету.

А как вы думаете: как Марс связан с темой нашего урока?

Верно, сегодня мы с вами рассмотрим еще один металл – железо. (работа в группах)

1-я группа. Характеристика железа как химического элемента.

Инструкционная карта

Положение в периодической системе.

  1. Порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, валентность.

  2. Строение атома алюминия: заряд ядра, количество электронов, протонов и нейтронов, электронное строение атома.

  3. Степень окисления.

  4. Оксид и гидроксид, их характеристика.

  5. Нахождение в природе.

2-я группа. Характеристика простого вещества железа.

Инструкционная карта:

  1. Тип химической связи.

  2. Тип кристаллической решетки.

  3. Физические свойства железа.

  4. Способы получения.

3-я группа. Химические свойства железа.

Инструкционная карта:

  1. Предсказать химические свойства железа на основе положения в периодической системе и ряду напряжений металлов.

  2. Написать уравнения возможных реакций, характеризующих химические свойства железа.

  3. Объяснить, почему с некоторыми веществами реакции не идут.

  4. Написать химические реакции:

    1. Fe + Cl2

    2. Fe + S→

    3. Fe + O2

    4. Fe + H2O→

    5. Fe + HCl→

    6. Fe + CuCl2

Закрепление. Ребята работают в ПСС, обмениваются знаниями.

Учитель дополняет записи учащихся и знакомит с основными соединениями железа.

FeO – основной оксид железа (II), порошок черного цвета, нерастворим в воде.

Fhello_html_m6f97dbd0.gife2O3-основной оксид железа (III), красно-бурого цвета, нерастворим в воде.

Fhello_html_10910f24.gifhello_html_10910f24.gifhello_html_10910f24.gifeO + HCl FeCl2 + H2O FeO + Fe2O3 Fe(FeO2)2 феррит железа (II)( Fe3O4)

Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O при высокой температуре

Fe(OH)2- типичное основание, нерастворимое зеленого цвета

Fe(OH)3- проявляет слабо амфотерные свойства, красно-бурого цвета осадок, нерастворимый в воде.

Fe(OH)2 неустойчивое соединение и на воздухе медленно окисляется кислородом

4Fe(OH)2 + О2 + 2Н2О → 4Fe(OH)3

ДЗ: §42 - §43, выписать в тетрадь получение железа и его природные соединения.

Дополнительное задание: №6 стр.135 Осуществить превращения

FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3Fe

Рефлексия.

- Какие затруднения вы испытали при самостоятельном изучении темы урока?

- Что вам больше всего понравилось на уроке?

Литература:

  1. М.Б.Усманова, К.Н. Сакарьянова. Химия. Учебник для 9 класса. Алматы «Атамура», 2013г

  2. Н.Нурахметов, К.Сарманова, К.Джексембина и др.. Химия. Учебник для 9 класса. Алматы «Мектеп», 2005г





Выбранный для просмотра документ железо.ppt

библиотека
материалов

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд
Описание слайда:

2 слайд марс
Описание слайда:

марс

3 слайд Тема урока: Железо Цель урока: Формирование у учащихся знаний о положении жел
Описание слайда:

Тема урока: Железо Цель урока: Формирование у учащихся знаний о положении железа в ПС и физических и химических свойств простого вещества и важнейших соединений. Задачи: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства . Рассмотреть важнейшие соединения железа (ll) и (lll). Ознакомиться с природными соединениями железа и с качественными реакциями на ионы железа (ll) и (lll).

4 слайд Актуализация знаний учащихся Al2 (SO4)3+ KOH(нед) = Al2 (SO4)3+ KOH(изб.) =
Описание слайда:

Актуализация знаний учащихся Al2 (SO4)3+ KOH(нед) = Al2 (SO4)3+ KOH(изб.) =

5 слайд Ответы 1.Al2 (SO4)3 + 6KOH(нед.) = 2AL(OH)3 +3K2SO4 2. Al2 (SO4)3 + 8KOH(изб)
Описание слайда:

Ответы 1.Al2 (SO4)3 + 6KOH(нед.) = 2AL(OH)3 +3K2SO4 2. Al2 (SO4)3 + 8KOH(изб) = 2KAlO2 + 3K2SO4 + 4H2O

6 слайд Характеристика элемента 4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядко
Описание слайда:

Характеристика элемента 4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 26 26 электронов, 26 протонов, относительная атомная масса 56, 30 нейтронов. 4 электронных слоя, 2)8)14)2), электронная конфигурация 1s22s2p63s2p6d64s2 Степень окисления 0,+2, +3 ,+4 и иногда + 6; является восстановителем

7 слайд Физические свойства железа Серебристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей
Описание слайда:

Физические свойства железа Серебристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью, ковкостью и способностью к намагничиванию. Плотность 7,864г/см3, температура плавления 1539 * С

8 слайд Степени окисления Fe0 +2 +2; +3; +3 S, Cu+2 , O2 H2O Cl2 HNO3 HCl(раз) H2SO4(
Описание слайда:

Степени окисления Fe0 +2 +2; +3; +3 S, Cu+2 , O2 H2O Cl2 HNO3 HCl(раз) H2SO4(раз)

9 слайд Химические свойства При нагревании 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe
Описание слайда:

Химические свойства При нагревании 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O3) Fe +S =FeS При очень высокой температуре 4Fe + 3C =Fe4C3 4Fe + 3Si =Fe4Si3 3Fe + 2P = Fe3P2

10 слайд Химические свойства Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + 2HClр = FeCl2 + H2 Fe + H2SO
Описание слайда:

Химические свойства Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + 2HClр = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 p= FeSO4 + H2

11 слайд При нагревании 2Fe + 6H2SO4(k)= Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O Fe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+
Описание слайда:

При нагревании 2Fe + 6H2SO4(k)= Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O Fe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O

12 слайд Минералы железо Fe3O4 магнитный железняк или магнетит Fe2O3 красный железняк
Описание слайда:

Минералы железо Fe3O4 магнитный железняк или магнетит Fe2O3 красный железняк или гематит 2Fe2O3.3H2O бурый железняк или лимонит FeS2 железный или серный колчедан FeSO4.7H2O железный купорос

13 слайд Применение Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной метал
Описание слайда:

Применение Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали) Железный колчедан – для производства серной кислоты Железный купорос– для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил. Чугун и сталь в технике и в быту. Хлорид железа(lll)– при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей. Сульфат железа(lll) при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии .

14 слайд Качественная реакция на катионы железа K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль K4[F
Описание слайда:

Качественная реакция на катионы железа K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль K4[Fe(CN)6]– желтая кровяная соль FeCl2+ K3[Fe(CN)6 = KFe[Fe(CN)6] турнбуллева синь FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] берлинская лазурь KFe+2 [Fe+3 (CN)6] = KFe+3 [Fe+2 (CN)6] Турнбуллева синь берлинская лазурь

  • Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
    Пожаловаться на материал
Скачать материал
Скачать тест к этому уроку
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Урок проводится в девятом классе общеобразовательной школы. Он изучается в разделе химии 9 класса "Металлы". Учащиеся уже умеют давать характеристику неметаллам и рассмотрели свойства металлов кальция, алюминия, поэтому им не трудно рассмотреть самостоятельно данную тему. Я предлагаю учащимся на уроке работать в парах постоянного и сменного состава. Учащиеся по инструкционным картам изучают в группах физические и химические свойства, получение и применение железа и его соединений.   Проводят качественные реакции на ионы железа 2 и 3 валентного.

На уроке используется презентация при работе в парах сменного состава.

Общая информация
Скачать материал
Скачать тест к этому уроку

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.