Инфоурок Химия КонспектыКонспект урока и презентация по химии на тему "Железо и его соединения. Генетическая связь соединений железа" (9 класс).

Конспект урока и презентация по химии на тему "Железо и его соединения. Генетическая связь соединений железа" (9 класс).

Скачать материал

Выберите документ из архива для просмотра:

Выбранный для просмотра документ железо.ppt

Скачать материал "Конспект урока и презентация по химии на тему "Железо и его соединения. Генетическая связь соединений железа" (9 класс)."

Получите профессию

HR-менеджер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Корреспондент

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • 1 слайд

  • марс

    2 слайд

    марс

  • Тема урока: ЖелезоЦель урока: Формирование у учащихся знаний о положении желе...

    3 слайд

    Тема урока: Железо
    Цель урока: Формирование у учащихся знаний о положении железа в ПС и физических и химических свойств простого вещества и важнейших соединений.
    Задачи:
    Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его.
    Изучить основные физические и химические свойства .
    Рассмотреть важнейшие соединения железа (ll) и (lll).
    Ознакомиться с природными соединениями железа и с качественными реакциями на ионы железа (ll) и (lll).

  • Актуализация знаний учащихся
Al2 (SO4)3+ KOH(нед) = 
Al2 (SO4)3+ KOH(изб.) =

    4 слайд

    Актуализация знаний учащихся

    Al2 (SO4)3+ KOH(нед) =
    Al2 (SO4)3+ KOH(изб.) =

  • Ответы
1.Al2 (SO4)3 + 6KOH(нед.) = 2AL(OH)3  +3K2SO4

2. Al2 (SO4)3 + 8KOH(из...

    5 слайд

    Ответы

    1.Al2 (SO4)3 + 6KOH(нед.) = 2AL(OH)3 +3K2SO4

    2. Al2 (SO4)3 + 8KOH(изб) = 2KAlO2 + 3K2SO4 +
    4H2O

  • Характеристика элемента4-период, 4ряд, 8-группа,  побочная подгруппа, порядко...

    6 слайд

    Характеристика элемента
    4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 26

    26 электронов, 26 протонов, относительная атомная масса 56, 30 нейтронов.

    4 электронных слоя, 2)8)14)2), электронная конфигурация 1s22s2p63s2p6d64s2

    Степень окисления 0,+2, +3 ,+4 и иногда + 6; является восстановителем

  • Физические свойства железаСеребристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей п...

    7 слайд

    Физические свойства железа
    Серебристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью, ковкостью и способностью к намагничиванию.
    Плотность 7,864г/см3, температура плавления 1539 * С

  • Степени окисленияFe0
 +2                   +2; +3;                   +3
S, Cu...

    8 слайд

    Степени окисления
    Fe0
    +2 +2; +3; +3
    S, Cu+2 , O2 H2O Cl2 HNO3
    HCl(раз)
    H2SO4(раз)


  • Химические свойстваПри нагревании
2Fe + 3Cl2 =2FeCl3
3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2...

    9 слайд

    Химические свойства
    При нагревании
    2Fe + 3Cl2 =2FeCl3
    3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O3)
    Fe +S =FeS

    При очень высокой температуре
    4Fe + 3C =Fe4C3
    4Fe + 3Si =Fe4Si3
    3Fe + 2P = Fe3P2


  • Химические свойства
  Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Fe + 2HClр = FeCl2 + H2
Fe + H2...

    10 слайд

    Химические свойства

    Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
    Fe + 2HClр = FeCl2 + H2
    Fe + H2SO4 p= FeSO4 + H2

  • При нагревании
2Fe + 6H2SO4(k)=
                 Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O

Fe+ 6...

    11 слайд

    При нагревании

    2Fe + 6H2SO4(k)=
    Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O

    Fe+ 6HNO3(k)=
    Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O

  • Минералы  железоFe3O4  магнитный железняк или магнетит 
Fe2O3   красный желез...

    12 слайд

    Минералы железо
    Fe3O4 магнитный железняк или магнетит
    Fe2O3 красный железняк или гематит
    2Fe2O3.3H2O бурый железняк или лимонит
    FeS2 железный или серный колчедан
    FeSO4.7H2O железный купорос

  • ПрименениеМагнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металл...

    13 слайд

    Применение
    Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали)
    Железный колчедан – для производства серной кислоты
    Железный купорос– для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины
    Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил.
    Чугун и сталь в технике и в быту.
    Хлорид железа(lll)– при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей.
    Сульфат железа(lll) при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии .



  • Качественная реакция на катионы железаK3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль
K4[Fe...

    14 слайд

    Качественная реакция на катионы железа
    K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль
    K4[Fe(CN)6]– желтая кровяная соль
    FeCl2+ K3[Fe(CN)6 = KFe[Fe(CN)6]
    турнбуллева синь
    FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]
    берлинская лазурь
    KFe+2 [Fe+3 (CN)6] = KFe+3 [Fe+2 (CN)6]
    Турнбуллева синь берлинская лазурь

Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Выбранный для просмотра документ железо.doc

Урок №38

Тема: Железо и его соединения. Генетическая связь соединений железа.

Цель: Формирование у учащихся знаний о положении железа в ПС и физических и химических свойств простого вещества и важнейших соединений.

Ход урока

Вводно-эмоциональный момент

Приветствие учителя, проверка посещаемости урока учениками.

Актуализация знаний учащихся.

- Охарактеризуйте применение алюминия, основываясь на его физические свойства.

- Какие сплавы алюминия и где используются?

- Как доказать амфотерность гидроксида алюминия?

- Биологическое значение алюминия. (Сообщение)

Al2 (SO4)3+ KOH(нед) =

Al2 (SO4)3+ KOH(изб.) =

Изучение новой темы

         Ребята, посмотрите в окно, что вы наблюдаете?

А что может повлиять на погоду?

          Скажите в нашей Галактике Земля единственная планета?

А какие планеты вы еще знаете?

Посмотрите на рисунок на слайде и назовите планету.

А как вы думаете: как Марс связан с темой нашего урока?

Верно, сегодня мы с вами рассмотрим еще один металл – железо. (работа в группах)

1-я группа. Характеристика железа как химического элемента.

Инструкционная карта

 Положение в периодической системе.

1.     Порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, валентность.

2.     Строение атома алюминия: заряд ядра, количество электронов, протонов и нейтронов, электронное строение атома.

3.     Степень окисления.

4.     Оксид и гидроксид, их характеристика.

5.     Нахождение в природе.

2-я группа. Характеристика простого вещества железа.

Инструкционная карта:

1.     Тип химической связи.

2.     Тип кристаллической решетки.

3.     Физические свойства железа.

4.     Способы получения.

3-я группа. Химические свойства железа.

Инструкционная карта:

1.     Предсказать химические свойства железа на основе положения в периодической системе и ряду напряжений металлов.

2.     Написать уравнения возможных реакций, характеризующих химические свойства железа.

3.     Объяснить, почему с некоторыми веществами реакции не идут.

4.     Написать химические реакции:

1.     Fe + Cl2

2.     Fe + S→

3.     Fe + O2

4.     Fe + H2O→

5.     Fe + HCl→

6.     Fe + CuCl2

Закрепление. Ребята работают в ПСС, обмениваются знаниями.

Учитель дополняет записи учащихся и знакомит с основными соединениями железа.

FeO – основной оксид железа (II), порошок черного цвета, нерастворим в воде.

Fe2O3-основной оксид железа (III), красно-бурого цвета, нерастворим в воде.

FeO + HCl        FeCl2 + H2O                FeO + Fe2O3         Fe(FeO2)2 феррит железа (II)( Fe3O4)

Fe2O3 + HCl        FeCl3 + H2O                                при высокой температуре                              

Fe(OH)2- типичное основание, нерастворимое зеленого цвета

Fe(OH)3- проявляет слабо амфотерные свойства, красно-бурого цвета осадок, нерастворимый в воде.

Fe(OH)2 неустойчивое соединение и на воздухе медленно окисляется кислородом

4Fe(OH)2 + О2 + 2Н2О → 4Fe(OH)3

ДЗ: §42 - §43, выписать в тетрадь получение железа и его природные соединения.

Дополнительное задание: №6 стр.135 Осуществить превращения

FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3Fe

Рефлексия.

- Какие затруднения вы испытали  при самостоятельном изучении темы урока?

- Что вам больше всего понравилось на уроке?

Литература:

1.     М.Б.Усманова, К.Н. Сакарьянова. Химия. Учебник для 9 класса. Алматы «Атамура», 2013г

2.     Н.Нурахметов, К.Сарманова, К.Джексембина и др.. Химия. Учебник для 9 класса. Алматы «Мектеп», 2005г

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Конспект урока и презентация по химии на тему "Железо и его соединения. Генетическая связь соединений железа" (9 класс)."

Получите профессию

Интернет-маркетолог

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Получите профессию

Няня

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Урок проводится в девятом классе общеобразовательной школы. Он изучается в разделе химии 9 класса "Металлы". Учащиеся уже умеют давать характеристику неметаллам и рассмотрели свойства металлов кальция, алюминия, поэтому им не трудно рассмотреть самостоятельно данную тему. Я предлагаю учащимся на уроке работать в парах постоянного и сменного состава. Учащиеся по инструкционным картам изучают в группах физические и химические свойства, получение и применение железа и его соединений.   Проводят качественные реакции на ионы железа 2 и 3 валентного.

На уроке используется презентация при работе в парах сменного состава.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 743 671 материал в базе

Скачать материал

Другие материалы

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 09.02.2015 4492
    • RAR 464.9 кбайт
    • 58 скачиваний
    • Рейтинг: 1 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Зырянова Татьяна Павловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Зырянова Татьяна Павловна
    Зырянова Татьяна Павловна
    • На сайте: 9 лет и 6 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 41978
    • Всего материалов: 14

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Мини-курс

Практика гештальт-терапии: техники и инструменты

5 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 353 человека из 65 регионов
  • Этот курс уже прошли 145 человек

Мини-курс

Основы цифрового права

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Индустриальный туризм

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе