Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Конспект урока на тему Химические реакции
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока на тему Химические реакции

библиотека
материалов
Химические реакции Скорость химических реакций Катализ Химическое равновесие...
Скорость химических реакций Скорость химической реакции - это величина, показ...
Катализ Катализ — избирательное ускорение одного из возможных термодинамическ...
Химическое равновесие Химическое равновесие — состояние химической системы, в...
Окислительно-восстановительные реакции ОВР – реакции, протекающие с изменение...
Химические источники электрического тока Первый химический источник тока пред...
Электролиз Электролиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на э...
Коррозия металла Разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей ср...
Способы борьбы с коррозией
9 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Химические реакции Скорость химических реакций Катализ Химическое равновесие
Описание слайда:

Химические реакции Скорость химических реакций Катализ Химическое равновесие ОВР Химические источники электрического тока Электролиз Коррозия металла Способы борьбы с коррозией

№ слайда 2 Скорость химических реакций Скорость химической реакции - это величина, показ
Описание слайда:

Скорость химических реакций Скорость химической реакции - это величина, показывающая как изменяются концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени.

№ слайда 3 Катализ Катализ — избирательное ускорение одного из возможных термодинамическ
Описание слайда:

Катализ Катализ — избирательное ускорение одного из возможных термодинамически разрешенных направлений химической реакции под действием катализатора, который многократно вступает в промежуточное химическое взаимодействие с участниками реакции и восстанавливает свой химический состав после каждого цикла промежуточных химических взаимодействий. При гомогенном катализе действие катализатора связано с тем, что он вступает во взаимодействие с реагирующими веществами с образованием промежуточных соединений, это приводит к снижению энергии активации. Механизм гетерогенного катализа сложнее, чем у гомогенного. Механизм гетерогенного катализа включает пять стадий, причем все они обратимы. Диффузия реагирующих веществ к поверхности твердого вещества Физическая адсорбция на активных центрах поверхности твердого вещества реагирующих молекул и затем хемосорбция их Химическая реакция между реагирующими молекулами Десорбция продуктов с поверхности катализатора Диффузия продукта с поверхности катализатора в общий поток

№ слайда 4 Химическое равновесие Химическое равновесие — состояние химической системы, в
Описание слайда:

Химическое равновесие Химическое равновесие — состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой. Для системы, находящейся в химическом равновесии, концентрации реагентов, температура и другие параметры системы не изменяются со временем

№ слайда 5 Окислительно-восстановительные реакции ОВР – реакции, протекающие с изменение
Описание слайда:

Окислительно-восстановительные реакции ОВР – реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, образующих молекулы реагирующих веществ. Процесс окисления– процесс отдачи электронов Процесс восстановления– процесс принятия электронов Окислитель – принимает электроны, восстанавливается и понижает степень окисления Восстановитель –отдаёт электроны, окисляется и повышает степень окисления MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O 2Cl- - 2ē → Cl20 (восстановитель окисляется) Mn+4 + 2ē → Mn+2 (окислитель восстанавливается) NH4NO2 = N2+ 2H2O 2N-3 - 6ē → N20 (восстановитель окисляется) 2N+3 + 6ē → N20 (окислитель восстанавливается) 4K2SO3 = 3K2SO4+ K2S S+4 -2ē → S+6 │x 3 (восстановитель окисляется) S+4 + 6ē → S-2 │x 1 (окислитель восстанавливается) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O S+4 + 4ē → S0 │x 1 (окислитель восстанавливается) S-2 – 2ē → S0 │x 2 (восстановитель окисляется)

№ слайда 6 Химические источники электрического тока Первый химический источник тока пред
Описание слайда:

Химические источники электрического тока Первый химический источник тока предложил в 1786 году итальянский врач Луиджи Гальвани, поэтому соответствующие устройства стали называть элементами Гальвани, или гальваническими элементами. На основании гальванических элементов составлен ряд активности металлов. Электрохимическую сущность этого ряда раскрывает работа гальванических элементов, в которых в качестве анода используются различные металлы, опущенные в раствор своей соли, а отрицательным электродом служит так называемый водородный электрод (пластина из губчатой платины, погруженная в раствор кислоты, через который непрерывно пропускают водород). С помощью такого гальванического элемента для каждого металла в стандартных условиях был определен электронный потенциал. Потенциал водородного электрода принят равным нулю. Ряд металлов, составленный в порядке возрастания значений их стандартных потенциалов, называется электрохимическим рядом напряжений. Электрохимический ряд напряжений показывает, какое электрическое напряжение нужно приложить, чтобы выделить из раствора металл, содержащий его ионы. Химические реакции, протекающие под действием электрического тока, называются электролизом. При электролизе отрицательно заряженный электрод – катод – является восстановителем, а положительно заряженный электрод – анод – окислителем. Электрохимические превращения, протекающие на электродах, называются электродными процессами. При электролизе на катоде и аноде могут протекать следующие процессы: На катоде: Если соль образована активным металлом, стоящим в электрохимическим ряду напряжений до алюминия, включая сам алюминий, то при гидролизе водного раствора этой соли на катоде не происходит выделение металла, а выделяется водород. Если соль образована металлом, стоящим в электрохимическом ряду напряжений после алюминия, то при электролизе раствора этой соли на катоде выделяется металл. На аноде: Если анод не является инертным (медный, железный, цинковый), то в процессе электролиза анод растворяется. Если анод инертный (графитовый или платиновый), а соль, подвергаемая электролизу, образована кислородсодержащей кислотой, то при электролизе раствора этой соли на аноде происходит разложение воды с образованием кислорода Если анод инертный (графитовый или платиновый), а соль, подвергаемая электролизу, образована бескислородной кислотой, то при электролизе раствора этой соли на аноде происходит окисление кислотного остатка до образования простого вещества.

№ слайда 7 Электролиз Электролиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на э
Описание слайда:

Электролиз Электролиз — физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.

№ слайда 8 Коррозия металла Разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей ср
Описание слайда:

Коррозия металла Разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды Коррозия бывает химической (взаимодействие металлов с сухими газами) и электрохимическая (все случаи коррозии в присутствии воды или электролита) Сущность коррозии Наряду с химическими процессами (отдача электронов) протекают и электрические (перенос электронов) Из двух металлов корродирует более активный Скорость коррозии тем больше, чем дальше металлы друг от друга в электрохимическом ряду напряжений металлов

№ слайда 9 Способы борьбы с коррозией
Описание слайда:

Способы борьбы с коррозией


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Хими́ческая реа́кция — превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в другие вещества, при которых ядра атомов не меняются, при этом происходит перераспределение электронов и ядер, и образуются новые химические вещества. В отличие от ядерных реакций, при химических реакциях не изменяется общее число ядер атомов и изотопный состав химических элементов.

Химические реакции происходят при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно, при нагревании, участии катализаторов(катализ), действии света (фотохимические реакции), электрического тока (электродные процессы), ионизирующих излучений (радиационно-химические реакции), механического воздействия (механохимические реакции), в низкотемпературной плазме (плазмохимические реакции) и т. п. Взаимодействие молекул между собой происходит по цепному маршруту: ассоциация — электронная изомеризация — диссоциация, в котором активными частицами являются радикалы, ионы, координационно-ненасыщенные соединения. Скорость химической реакцииопределяется концентрацией активных частиц и разницей между энергиями связи разрываемой и образуемой.

Химические процессы, протекающие в веществе, отличаются и от физических процессов, и от ядерных превращений. В физических процессах каждое из участвующих веществ сохраняет неизменным свой состав (хотя вещества могут образовывать смеси), но могут изменять внешнюю форму или агрегатное состояние.

В химических процессах (химических реакциях) получаются новые вещества с отличными от реагентов свойствами, но никогда не образуются атомы новых элементов. В атомах же участвующих в реакции элементов обязательно происходят видоизменения электронной оболочки.

В ядерных реакциях происходят изменения в атомных ядрах всех участвующих элементов, что приводит к образованию атомов новых элементов.

Автор
Дата добавления 11.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров379
Номер материала 522542
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх