Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Соли
Определение и классификация
Физические свойства
Химические свойства
Способы получения
Применение
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
2 слайд
Определение и классификация
Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками.
Соли
Средние
Кислые
Основные
Двойные
Na2SO4
NaHSO4
Mg(OH)Cl
K2NaPO4
3 слайд
Физические свойства
Щелочи
Твердые вещества
Разный цвет
Различная растворимость
4 слайд
Химические свойства
Соли
С кислотами
С Ме
С солями
Разложение
С щелочами
CaSO4 = CaO + SO3
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
5 слайд
Способы получения
Соли
Из Ме
Из оксидов
Нейтрализация
Из солей
Fe + S = FeS
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Na2O + CO2 = Na2CO3
HCl + NaOH = NaCl + H2O
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl¯
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl¯
2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4
6 слайд
Применение
Соли
Медицина
Борьба с вредителями
Пищевая промышленность
Минеральные удобрения
Синтез веществ
7 слайд
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Со́ли — сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков[1]. ИЮПАКопределяет соли как химические соединения, состоящие из катионов и анионов[2]. Есть ещё одно определение: солями называют вещества, которые могут быть получены при взаимодействии кислот и оснований с выделением воды[3].
Кроме катионов металлов в солях могут находиться катионы аммония NH4+, фосфония PH4+ и их органические производные, а также комплексные катионы и т. д. Анионами в солях выступают анионы кислотного остатка различных кислот Брёнстеда — как неорганических, так иорганических, включая карбанионы и комплексные анионы[4].
М. В. Ломоносов в своих Трудах по химии и физике так описывал понятие «соль»[5][6]:
Названием солей обозначают хрупкие тела, которые растворяются в воде, причем она остается прозрачной; они не загораются, если в чистом виде подвергаются действию огня. Виды их: купорос и все другие металлические соли, квасцы, бура, винный камень, существенные соли растений, соль винного камня и поташ, летучая мочевая соль, селитра, обыкновенная соль родниковая, морская и каменная, нашатырь, английская соль и другие соли, полученные в результате химических работ.
6 663 611 материалов в базе
«Химия», Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.
§11. Соли как электролиты
Больше материалов по этой теме
Настоящий материал опубликован пользователем Мазаева Анна Андреевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.