Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока на тему "СУЩНОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ".
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока на тему "СУЩНОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ".

библиотека
материалов

СУЩНОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

Тип урока: Урок изучения нового материала.

ТДЦ:

Образовательный аспект:

  • Способствовать формированию представлений о сущности химических реакций.

  • Создать условия для формирования представлений о механизмах химических реакций.

Развивающий аспект:

  • Создать условия для развития умений применять полученные знания в неорганической и органической химии для характеристики типов химических реакций.

  • Способствовать обучению школьников умению выделять главную мысль в содержании текста учебной статьи.

  • Способствовать развитию умений классифицировать химические реакции на основе различных признаков.

  • Способствовать развитию знаний об атомно-молекулярном учении, законе сохранения массы веществ, механизмах химических реакций и химической кинетики.

Воспитательный аспект:

  • Способствовать пониманию единства органического и неорганического мира через химическую форму движения материи

  • Воспитывать уважительное отношение друг к другу.

  • Способствовать формированию культуры умственного труда, умение слушать, общаться, наблюдать и делать выводы.

Методы обучения: репродуктивный, частично-поисковый.

Формы организации познавательной деятельности: групповая, индивидуальная, фронтальная.

Урок проводится в системе личностно-ориентированного обучения

Этапы урока:

  1. Оргмомент (3 минуты)

  2. Целеполагание и мотивация

  3. Актуализация знаний и умений – короткий этап

  4. Изучение нового материала (преобладает)

  5. Этап первичного закрепления знаний и умений

  6. Рефлексия – итоги урока

  7. Домашнее задание


Целеполагание и мотивация.


Эпиграф:

«Химическое превращение,

химическая реакция есть

главный предмет химии»

(акад. Н.Н. Семенов)


Изучая химию с 8 по 11 класс, мы сталкивались с многообразием химических реакций, изучали их признаки, механизмы, условия, закономерности этих процессов. Реакции производственных процессов рассматривали с позиций управления, экологии и энергетики. Сейчас в химической науке накоплены знания о тысячах химических реакций. Целая армия исследователей в лабораториях всех стран продолжают расширять и углублять знания о новых химических процессах, которые возможны с веществами. Сумма накопленных знаний столь велика, что химикам пришлось разделиться в зависимости от характера реакций по отдельным областям: на органиков и неоргаников, аналитиков, специалистов в области химического синтеза, катализа, биохимиков, физхимиков, фармацевтов и т.д.


Поэтому сейчас мы постараемся определить, в чем суть любой химической реакции с точки зрения атомно-молекулярного учения, химической кинетики и строения вещества, а также попробуем провести классификацию реакций по разным признакам, опираясь на знания о химических реакциях, полученные в разных разделах и темах химии. Когда вы будете учиться в ВУЗах и средних учебных заведениях, вам предстоит столкнуться с вопросами, которые рассматривают реакции на более высоком уровне, и материал данного урока поможет вам в этом.


на доске Цель: суть, классификация, применение


Актуализация.


В переводе с латыни «реакция» означает «противодействие», «отпор», «ответное действие».

Вопрос: с учетом перевода с латыни как вы понимаете, что такое химическая реакция?

- когда происходит химическая реакция?

- что помогает началу и проведению реакции?

Поэтому термин «химическая реакция» можно понимать как ответное действие вещества на воздействие извне других веществ и физических факторов – тепла, давления, излучения и т.д.

Но под такое определение попадают и физические явления – плавление, кипение, замерзание и др.

Поэтому следует уточнить

- что происходит с частицами вещества при химических реакциях?

- что разрушается в молекулах, кристаллах веществ? – химические связи.


Химическая реакция – это такое изменение вещества, при котором разрываются старые и образуются новые химические связи между атомами с образованием веществ с новыми свойствами.



Изучение нового материала.


Для понимания сущности химических реакций служат теории атомно-молекулярного учения, химической связи, химической кинетики.

Изучать данный материал мы будем во время групповой работы. В каждом тексте освещается теория, которая поможет понять сущность химической реакции. Каждая группа получит свой теоретический вопрос, который необходимо изучить, осмыслить, ответить на поставленные вопросы и довести до сведения учащихся других групп. На работу вам дается 7 минут. На изложение материала вам дается 3 минуты, т.к остальные должны тезисно данное выступление зафиксировать в рабочую тетрадь.


1 группа.

Атомно-молекулярное учение создали русский ученый М.В.Ломоносов (1741 г.) и английский ученый Дж.Дальтон (1808 г.) Основные положения учения состоят:

  1. Вещество состоит из молекул. Молекула – это мельчайшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства

  2. Молекулы состоят из атомов. Атом – мельчайшая частица химического элемента. Химический элемент – это отдельный вид атомов с одинаковым зарядом ядра

  3. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении

  4. При химических реакциях молекулы разрушаются до атомов, затем происходит их перегруппировка и образование новых молекул из тех же атомов

  5. В химических реакциях число атомов до реакции равно числу атомов после реакции (закон сохранения масс веществ Ломоносов 1748 и Лавуазье 1789)

Вопросы:

  1. В чем сущность химических реакций с позиций атомно-молекулярного учения?

  2. Как используется закон сохранения масс при составлении уравнений реакций?


2 группа.

От строения вещества, от того, как соединяются атомы между собой, зависит реакционная способность веществ. Учение о химических связях, понимание сущности образования молекул, кристаллов веществ позволяет судить о протекании химических реакций и рассматривать их механизмы. Между атомами неметаллов может быть простая, двойная и тройная связи. Зная это, мы говорим о наличии σ- и π-связях. Кроме того, длина связи характеризует ее прочность: чем меньше длина, тем прочнее связь и тем больше энергии затратится на ее разрыв.

Чем больше энергия связи, тем прочнее молекула и тем менее она реакционно-способна.

Энергия связи отвечает и за тепловые эффекты химических реакций: если энергия исходных веществ меньше энергии продуктов реакции, то теплота выделяется («экзо» – «наружу»), а если наоборот – теплота поглощается («эндо» - «внутрь»).

Благодаря полярности молекул происходит изменение степени окисления. В таких реакциях одно из веществ является восстановителем (степень окисления повышается) – отдающим электроны, другое вещество – служит «грабителем» электронов – это окислитель (степень окисления понижается). В таких реакциях происходят два процесса: окисление и восстановление.

Вопросы:

  1. Какие реакции осуществляются при разрыве π-связи?

  2. Как будут называться реакции по тепловому эффекту?

  3. Как будут называться реакции, если происходит изменения степеней окисления?

3 группа.

Раздел химической кинетики дает ответы на вопросы о том, как реакции протекают во времени, рассматривают «движущие силы» химической реакции, «пробуксовку» химических процессов, а также запланированные сдвиги химических реакций в сторону продуктов реакции или в сторону исходных веществ. Мы знаем с вами, что на ход химической реакции влияет ряд физических факторов. Для вступления вещества в реакцию, частице вещества необходимо пройти энергетический барьер – энергию активации.

Вставьте пропущенные слова, чтобы предложения были по смыслу правильно закончены: химическое равновесие; катализатор; температура, обратимые.

Так, чтобы ускорить процесс взаимодействия веществ необходима ………………

Для некоторых реакций требуются так называемые вещества-ускорители – ……………….. …

Большинство реакций в органической химии идут в противоположных направлениях и называются ………………….. Когда скорость обратной реакции оказывается равной скорости прямой, то говорят, наступает …………………………….

Вопросы:

  1. Когда наступает динамическое равновесие?

  2. Когда реакция соляной кислоты пройдет быстрее: с гранулой цинка или же такой же массы порошка?

  3. Какие факторы изменяют скорость химической реакции?

Классификация – это деление на группы

В основу классификации химических реакций берутся различные признаки:

  1. По количеству и составу исходных и полученных веществ

    • Разложения

    • Соединения

    • Замещения

    • Обмена

  2. По тепловому эффекту

  • Экзотермические

  • эндотермические

  1. По обратимости

  • Обратимые

  • необратимые

  1. По изменению степени окислению

  • Окислительно-восстановительные

  • Не окислительно-восстановительные

  1. По наличию катализатора

  • Каталитические

  • Некаталитические

  1. По агрегатному состоянию веществ

  • Гомогенные – исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии (газообразном или в растворе)

  • Гетерогенные - исходные вещества и продукты реакции находятся в разном агрегатном состоянии.


Первичное закрепление знаний

Охарактеризуйте химическую реакцию по принадлежности к различным классификационным группам и отразите в таблице, указав «+» признаки соответствующие ей:

Тип реакции

1 реакция

tFe

N2 + 3H2hello_html_m72830076.gif2NH3 +Q


2 реакция


N2 + O2 hello_html_m72830076.gif2NO – Q

3 реакция


Zn + 2HClZnCl2 + H2 +Q

Соединение




Разложение




Замещение




Обмена




Экзотермическая




Эндотермическая




Обратимая




Необратимая




Каталитическая




Некаталитическая




Окислительно-восстановительная




Не Окислительно-восстановительная




Гомогенная




Гетерогенная





Рефлексия.

Проанализируйте, чему вы научились сегодня на уроке.

Д/З.

§ 1

Задача № 1 на стр. 93, охарактеризовать уравнение данной реакции по известным вам классификациям.

Повторить скорость химических реакций и факторы, влияющие на скорость по тетради 9 класса.

1 группа.

Атомно-молекулярное учение создали русский ученый М.В.Ломоносов (1741 г.) и английский ученый Дж.Дальтон (1808 г.) Основные положения учения состоят:

  1. Вещество состоит из молекул. Молекула – это мельчайшая частица вещества, которая сохраняет его химические свойства

  2. Молекулы состоят из атомов. Атом – мельчайшая частица химического элемента. Химический элемент – это отдельный вид атомов с одинаковым зарядом ядра

  3. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении

  4. При химических реакциях молекулы разрушаются до атомов, затем происходит их перегруппировка и образование новых молекул из тех же атомов

  5. В химических реакциях число атомов до реакции равно числу атомов после реакции (закон сохранения масс веществ Ломоносов 1748 и Лавуазье 1789)

Вопросы:

  1. В чем сущность химических реакций с позиций атомно-молекулярного учения?

  2. Как используется закон сохранения масс при составлении уравнений реакций?


Охарактеризуйте химическую реакцию по принадлежности к различным классификационным группам и отразите в таблице, указав «+» признаки соответствующие ей:


Тип реакции

1 реакция

tFe

N2 + 3H2hello_html_m72830076.gif2NH3 +Q

2 реакция

N2 + O2 hello_html_m72830076.gif2NO – Q

3 реакция

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 +Q

Соединение




Разложение




Замещение




Обмена




Экзотермическая




Эндотермическая




Обратимая




Необратимая




Каталитическая




Некаталитическая




Окислительно-восстановительная




Не Окислительно-восстановительная




Гомогенная




Гетерогенная








2 группа.

От строения вещества, от того, как соединяются атомы между собой, зависит реакционная способность веществ. Учение о химических связях, понимание сущности образования молекул, кристаллов веществ позволяет судить о протекании химических реакций и рассматривать их механизмы. Между атомами неметаллов может быть простая, двойная и тройная связи. Зная это, мы говорим о наличии σ- и π-связях. Кроме того, длина связи характеризует ее прочность: чем меньше длина, тем прочнее связь и тем больше энергии затратится на ее разрыв.

Чем больше энергия связи, тем прочнее молекула и тем менее она реакционно-способна.

Энергия связи отвечает и за тепловые эффекты химических реакций: если энергия исходных веществ меньше энергии продуктов реакции, то теплота выделяется («экзо» – «наружу»), а если наоборот – теплота поглощается («эндо» - «внутрь»).

Благодаря полярности молекул происходит изменение степени окисления. В таких реакциях одно из веществ является восстановителем (степень окисления повышается) – отдающим электроны, другое вещество – служит «грабителем» электронов – это окислитель (степень окисления понижается). В таких реакциях происходят два процесса: окисление и восстановление.

Вопросы:

  1. Какие реакции осуществляются при разрыве π-связи?

  2. Как будут называться реакции по тепловому эффекту?

  3. Как будут называться реакции, если происходит изменения степеней окисления?


Охарактеризуйте химическую реакцию по принадлежности к различным классификационным группам и отразите в таблице, указав «+» признаки соответствующие ей:

Тип реакции

1 реакция

tFe

N2 + 3H2hello_html_m72830076.gif2NH3 +Q

2 реакция

N2 + O2 hello_html_m72830076.gif2NO – Q

3 реакция

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 +Q

Соединение




Разложение




Замещение




Обмена




Экзотермическая




Эндотермическая




Обратимая




Необратимая




Каталитическая




Некаталитическая




Окислительно-восстановительная




Не Окислительно-восстановительная




Гомогенная




Гетерогенная








3 группа.

Раздел химической кинетики дает ответы на вопросы о том, как реакции протекают во времени, рассматривают «движущие силы» химической реакции, «пробуксовку» химических процессов, а также запланированные сдвиги химических реакций в сторону продуктов реакции или в сторону исходных веществ. Мы знаем с вами, что на ход химической реакции влияет ряд физических факторов. Для вступления вещества в реакцию, частице вещества необходимо пройти энергетический барьер – энергию активации.

Вставьте пропущенные слова, чтобы предложения были по смыслу правильно закончены: химическое равновесие; катализатор; температура, обратимые.

Так, чтобы ускорить процесс взаимодействия веществ необходима ………………

Для некоторых реакций требуются так называемые вещества-ускорители – ……………….. …

Большинство реакций в органической химии идут в противоположных направлениях и называются ………………….. Когда скорость обратной реакции оказывается равной скорости прямой, то говорят, наступает …………………………….

Вопросы:

  1. Когда наступает динамическое равновесие?

  2. Какие факторы изменяют скорость химической реакции?

  3. Когда реакция соляной кислоты пройдет быстрее: с гранулой цинка или же такой же массы порошка?


Охарактеризуйте химическую реакцию по принадлежности к различным классификационным группам и отразите в таблице, указав «+» признаки соответствующие ей:

Тип реакции

1 группа

tFe

N2 + 3H2hello_html_m72830076.gif2NH3 +Q

2 группа

N2 + O2 hello_html_m72830076.gif2NO – Q

3 группа

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 +Q

Соединение




Разложение




Замещение




Обмена




Экзотермическая




Эндотермическая




Обратимая




Необратимая




Каталитическая




Некаталитическая




Окислительно-восстановительная




Не Окислительно-восстановительная




Гомогенная




Гетерогенная








Охарактеризуйте химическую реакцию по принадлежности к различным классификационным группам и отразите в таблице, указав «+» признаки соответствующие ей:

Тип реакции

1 группа

tFe

N2 + 3H2hello_html_m72830076.gif2NH3 +Q

2 группа

N2 + O2 hello_html_m72830076.gif2NO – Q

3 группа

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 +Q

Соединение




Разложение




Замещение




Обмена




Экзотермическая




Эндотермическая




Обратимая




Необратимая




Каталитическая




Некаталитическая




Окислительно-восстановительная




Не Окислительно-восстановительная




Гомогенная




Гетерогенная




Охарактеризуйте химическую реакцию по принадлежности к различным классификационным группам и отразите в таблице, указав «+» признаки соответствующие ей:

Тип реакции

4 группа

tFe

2NO + O2hello_html_m72830076.gif2NO2 +Q

5 группа

2H2 + O2hello_html_m72830076.gif2H2O + Q

6 группа

2KMnO4→ K2MnO4 + O2 +MnO2-Q

Соединение




Разложение




Замещение




Обмена




Экзотермическая




Эндотермическая




Обратимая




Необратимая




Каталитическая




Некаталитическая




Окислительно-восстановительная




Не Окислительно-восстановительная




Гомогенная




Гетерогенная






ВВЕДЕНИЕ В УРОК.

  1. Характеристика класса. В 11б классе 13 человека: пять человек находятся на хорошем уровне обучения ; остальные на среднем уровне развития

  2. Охарактеризовать место урока в курсе и теме. Урок «Сущность химических реакций» первый в теме «Химические реакции», которая изучается после химической связи и строение вещества.

  3. Степень сложности и трудности в данном классе. Сложность проведения данного урока состоит в том, что приходится опираться на знания, полученные ранее в 8-10 классах. Теоретические вопросы достаточно сложные для понимания учащихся.

  4. С опорой на характеристику класса ставятся цели урока: Мотивация учащихся на получение знаний на уроке в том, что данная теме включена в контрольную работу, она входит в вопросы ЕГЭ.

Тип урока: урок изучения нового материала.

ТДЦ:

Образовательный аспект:

  • Способствовать формированию представлений о сущности химических реакций.

  • Создать условия для формирования представлений о механизмах химических реакций.

Развивающий аспект:

  • Создать условия для развития умений применять полученные знания в неорганической и органической химии для характеристики типов химических реакций.

  • Способствовать обучению школьников умению выделять главную мысль в содержании текста учебной статьи.

  • Способствовать развитию умений классифицировать химические реакции на основе различных признаков.

  • Способствовать развитию знаний об атомно-молекулярном учении, законе сохранения массы веществ, механизмах химических реакций и химической кинетики.

Воспитательный аспект:

  • Способствовать пониманию единства органического и неорганического мира через химическую форму движения материи

  • Воспитывать уважительное отношение друг к другу.

  • Способствовать формированию культуры умственного труда, умение слушать, общаться, наблюдать и делать выводы.

Методы обучения: репродуктивный, частично-поисковый.

Формы организации познавательной деятельности: групповая, индивидуальная, фронтальная.

Урок проводится в системе личностно-ориентированного обучения

Этапы урока:

  1. Оргмомент (3 минуты)

  2. Целеполагание и мотивация

  3. Актуализация знаний и умений – короткий этап

  4. Изучение нового материала (преобладает)

  5. Этап первичного закрепления знаний и умений

  6. Рефлексия – итоги урока

  7. Домашнее задание












АНАЛИЗ УРОКА.

Цели урока были достигнуты.

Что этому способствовало?

  1. Содержание учебного материала соответствовало данному уроку.

  2. Рационально выбранные методы обучения: репродуктивный метод, частично-поисковый и ФОПД учащихся (групповая, индивидуальная, фронтальная).

Эффективность работы на уроке обеспечивалась следующим:

  • За счет использования групповой ФОПД

  • За счет вопросов, позволяющих установить причинно-следственные связи

Урок носил положительный эмоциональный и психологический настрой, т.к. учащиеся могли общаться не только с учителем, но и друг с другом, высказывать свою точку зрения, делиться знаниями.

На уроке были реализованы такие принципы дидактики, как научность, доступность, наглядность и логичность.



Краткое описание документа:

Урок изучения нового материала.

Урок проводится в системе личностно-ориентированного обучения

для 11 класса

Образовательный аспект:

-        Способствовать формированию представлений  о сущности химических реакций.

-        Создать условия для формирования  представлений о механизмах химических реакций.

Развивающий аспект:

-         Создать условия для развития  умений применять полученные знания в неорганической  и органической химии для характеристики типов химических реакций.

-         Способствовать обучению школьников умению выделять главную мысль в содержании текста учебной статьи.

-         Способствовать развитию умений классифицировать химические реакции на основе различных признаков.

-          Способствовать развитию знаний об  атомно-молекулярном учении, законе сохранения массы веществ, механизмах химических реакций и химической кинетики.

Воспитательный аспект:

-        Способствовать пониманию единства органического и неорганического мира через химическую  форму движения материи

-        Воспитывать уважительное отношение друг к другу.

-        Способствовать формированию культуры умственного труда, умение слушать, общаться, наблюдать и делать выводы.

Автор
Дата добавления 17.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров397
Номер материала 119543
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх