• Технологическая карта урока химии

  Тема урока: «Учение о скорости химической реакции. Факторы, оказывающие влияние на скорость химической реакции»

  Класс: 11 класс

  Учитель: Екимова Людмила Павловна

  Школа: МБОУ «Гимназия №8» ЭМР Саратовской области

  Цели урока:	Углубление и установление междисциплинарных связей в области технологических дисциплин, химии.
  Образовательные	Влияние факторов на скорость химических реакций, установить закономерности протекания химических процессов.
  Развивающие	Развивать наблюдать за экспериментом и делать выводы.  навыки сравнивать, обобщать и делать выводы;
  Воспитательные	Способствовать формированию: ·      готовности и способности к выполнению норм и требований школьной жизни, прав и обязанностей ученика, ·      выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации и интереса к учению через достижение положительных результатов контроля, ·      потребности в самовыражении и самореализации, адекватной позитивной самооценки и Я-концепции.
  Тип урока	комбинированный
  Форма урока	опытно-исследовательская работа
  Социальные роли:	коммуникативная
  УУД	Личностные: ·      умение формулировать вопросы и грамотно выражать свои мысли; ·      готовность и способность к выполнению норм и требований школьной жизни, прав и обязанностей ученика, ·      устойчивая учебно-познавательная мотивация и интерес к учению, ·      потребность в самовыражении и самореализации, адекватной позитивной самооценке и Я-концепции. Регулятивные: ·      умение устанавливать целевые приоритеты, ·      умение самостоятельно контролировать свое время и управлять им, ·      осознанное поведение и деятельность, направленная на достижение поставленных целей, ·      осуществление рефлексии, ·      адекватно оценивать свои возможности достижения цели определенной сложности. Коммуникативные: ·      умение следовать принципам общения и сотрудничества на основе уважительного отношения к партнерам, ·      внимание к личности другого, ·      осуществление коммуникативной рефлексии. Познавательные: ·      осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий; ·      соблюдать требования техники безопасности, гигиены, эргономики и ресурсосбережения при работе с химическими веществами и оборудованием; ·      выполнять базовые действия с экранными объектами.
  Планируемые  результаты   Предметные: Личностные: Метапредметные:	Предметные: Знать: § приемы безопасной работы в химической лаборатории; § основные понятия и законы химии; § классификацию химических реакций и  закономерности их протекания; § назначение и правила использования лабораторного оборудования и аппаратуры. Метапредметные: § применять основные законы химии для решения   задач; § соблюдать правила  техники безопасности при  работе в химической лаборатории;  использовать лабораторную посуду  и    оборудование; Личностные: способность увязать знания об основных законов химии с собственным жизненным опытом; интерес к вопросам, связанных с химической наукой.
  Формы контроля	Компьютерное тестирование
  Здоровьесберегающие технологии	Соблюдение гигиенических, эргономических и санитарных норм.

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

  Этап урока	Содержание	Деятельность учителя	Деятельность учащихся
  1. Организационный момент	Приветствие учащихся	Приветствует учащихся	Приветствуют учителя и гостей урока
  2. Актуализация знаний, активизация познавательной активности	Опрос темы домашней работы: «Скорость химических реакций»	Проводит дифференцированный опрос д/з: - объяснение графика у доски; - решение задачи у доски; - решение химического диктанта (остальные учащиеся) с взаимопроверкой; - вопросы из класса (учащимся у доски)	Выполняют задания, предложенные учителем, осуществляют само- и взаимоконтроль решений, формулируют вопросы по теме.
  3. Мотивация познавательной деятельности	Формулировка  явления - проблемы	Описывает проблему утилизации бытовых отходов.	Отвечают на вопросы учителя по теме, высказывают своё мнение по проблеме. Пытаются найти связь между утилизацией отходов и темой урока.
  4. Целеполагание	Формулировка проблемы в виде вопроса Генерирование вариантов решения проблемы	Предлагает учащимся сформулировать цель урока в виде вопроса; записывает её на доске. Организует «мозговую атаку» по способам решения проблемы.	Формулируют цель урока (влияние различных факторов на скорость химических реакций). Записывают тему урока в тетрадь. Предлагают варианты решения проблемного вопроса.
  5. Решение проблемы (выполнение лабораторного опыта)	Планирование и осуществление решения проблемного вопроса через выполнение лабораторного опыта Тема «Факторы, влияющие на скорость химических реакций»	Предлагает учащимся выполнить лабораторные опыты (в парах). Напоминает про соблюдение ПТБ. Наблюдает, консультирует, оказывает минимальную помощь, при необходимости объясняет. Организует обсуждение результатов.	Выполняют опыты. Афишируют результаты. Самостоятельно делают выводы.
  6. Закрепление и обобщение новых знаний	Тема «Факторы, влияющие на скорость химических реакций»	Организует беседу по наиболее важным вопросам изученного материала: - предлагает составить схему по теме, комментирует её; - возвращение к проблемному вопросу начала урока (утилизация отходов).	- Составляют схему по новой теме (конспект темы), отвечают на вопросы учителя;  - предлагают способы ускорения разложения бытовых отходов.
  7. Рефлексия	Результаты деятельности	Предлагает учащимся осуществить самооценку уровня овладения знаниями и умениями по изученной теме. Выставление отметок (учёт карточек – бонусов, заработанных в течение урока).	Самооценка деятельности на уроке
  8. Домашнее задание	§30, зад. 1-4, д.о.*	Даёт пояснение к д/з Формулирует проблемный вопрос ч/з д.о. (расщепление Н2О2 на сыром и вареном картофеле).	Записывают д/з, помечают д.о., показанный учителем (для объяснения).

   

   

• Федеральное агентство по образованию

  ФГОУ СПО «Саратовский финансово-технологический колледж»

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

  ЧАСТНАЯ МЕТОДИКА ПРОВЕДЕНИЯ

  ОТКРЫТОГО ЗАНЯТИЯ

  «Учение о скорости химической реакции. Факторы, оказывающие влияние на скорость химической реакции»

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   САРАТОВ 2012

   

  Рассмотрена на заседании

  Технологических дисциплин

  Председатель _______ Н.Г.Артеменко

  « ____ » _________________  2012г.

   

   

   

   

   

   

  Автор: преподаватель ФГОУ СПО «Саратовский финансово-технологический колледж» Л.П.Екимова

   

   

   

  Аннотация

   

  Частная методика проведения открытого занятия предназначена для преподавателей средних специальных учебных заведений. Содержит методическую структуру, материалы для проведения мероприятия, приложения.

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

  ФГОУ СПО «Саратовский финансово-технологический колледж»,  2012 г.

   

   

  Содержание

   

  1. Введение

   

    2. Основная часть

   

         - методическая структура  занятия

   

     - план  занятия

   

     - сценарий

   

  3. Приложения

   

  4. Заключение

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

  Введение

   

  Изучение темы «Учение о скорости химической реакции. Факторы, оказывающие влияние на скорость химической реакции»  имеет большое теоретическое и практическое значение для понимания студентами закономерностей протекания различных химических процессов, способствуя тем самым, формированию и развитию логического мышления и мировоззрения. Данная тема является теоретической базой для последующего изучения технологических процессов производства в области химии.

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   МЕТОДИЧЕСКАЯ СТРУКТУРА

  Дата проведения:

  Тема: «Учение о скорости химической реакции. Факторы, оказывающие влияние на скорость химической реакции»

  Место проведения:

  Продолжительность: 80 мин.

  Руководители: Екимова  Людмила Павловна

  Участники:

  Дидактическая цель:

  - углубление и установление междисциплинарных связей в области технологических дисциплин, химии;

  - показать влияние факторов на скорость химических реакций, установить закономерности протекания химических процессов;

  - развивать навыки сравнивать, обобщать и делать выводы;

  - формировать мировоззренческие понятия о познаваемости природы, культуры общения в процессе парного и коллективного взаимодействия.

   

  Формирование общих компетенций студентов:

  ОК 1. Принимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.

  ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

  ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.

  ОК 4.Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.

  ОК 5. Использовать информационно – коммуникационные технологии в профессиональной  деятельности.

  ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.

  ОК 7. Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), результат выполнения задания.

  ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации.

  Формирование профессиональных  компетенций  студентов:

  ПК 1.2. Контролировать качество сырья.

   

  уметь:

  § применять основные законы химии для решения   задач в области профессиональной деятельности;

  § соблюдать правила  техники безопасности при  работе в химической лаборатории; 

  § использовать лабораторную посуду  и    оборудование;

  § подбирать реактивы и аппаратуру;

  знать:

  § приемы безопасной работы в химической лаборатории;

  § основные понятия и законы химии;

  § классификацию химических реакций и  закономерности их протекания;

  § назначение и правила использования лабораторного оборудования и аппаратуры.

   

  Сфера: «Я - сфера», «Я и коллектив».

  Социальные роли: коммуникативная.

  Форма проведения: опытно-исследовательская работа

  Методы и приемы:

  - информационные

  - наглядные (демонстрация презентации, демонстрация химических опытов)

  - практические: опыты

  - словесные: объяснение, рассказ

   

  Оформление аудитории: Широко простирает химия руки свои в дела человеческие.

  (Михаил Васильевич Ломоносов)

  Оборудование: демонстрационный комплекс (ПК, экран, проектор), компьютерная презентация, химическое оборудование, соляная кислота (концентрированная, 10%, 20%), цинк, железо (порошковое, кусковое), алюминий, перекись водорода, оксид марганца (IV), уксусная кислота, тиосульфат натрия,  серной кислотой”

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

  ПЛАН ЗАНЯТИЯ

  № п\п	Элементы занятия	Методы	Время
  1.	Вводная часть		6 мин
  1.1.	Приветствие. Представление студентов и гостей	Информация	2 мин.
  1.2.	Мотивация учебной деятельности	Демонстрация	2 мин.
  1.3.	Цели занятия ОК, ПК	Информация	2 мин.
  2.	Основная часть
  2.1.	Организационный	Приветствие учащихся, контроль готовности студентов  к занятию	2 мин.
  2.1.	Этап подготовки учащихся к активному усвоению нового материала	Фронтальный опрос	7 мин.
  2.2.	Этап усвоения новых знаний	Демонстрация химических опытов. Видео опыты. Виртуальная лаборатория:	50 мин.
  2.3.	Этап закрепления знаний	Фронтальный опрос, тестирование	5 мин.
  2.4.	Этап информации учащихся о домашнем задании, инструктаж по его выполнению	Информация	6 мин.
  3.	Заключительная часть: подведение итогов, заключительное слово преподавателя	Информация	4 мин.

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

  Сценарий

   

  I. Вводная часть.

  Химические реакции протекают с различными скоростями. Для одних это доля секунды, для других минуты, дни; некоторым требуются десятилетия или более длительные промежутки времени.

          Показать: Рассмотрим пример:               ВЫВОД: Различные реакции протекают с                                                                                                  

                горение спички;                                      различными скоростями

                ржавление железа;                     

  Возникает вопрос: какие факторы определяют скорость химической реакции? Как измерять скорость и как управлять химическими реакциями?

          Запись: Раздел химии, изучающий скорости химических реакций

          называется  химической кинетикой.

  Для ответа охарактеризуем скорость химической реакции.

  II. Понятие скорости химической реакции.

  Из курса физики известно, что скорость какого-либо процесса (v) измеряется изменением определенной физической величины в единицу времени. В ходе реакции исходные вещества расходуются (их количество уменьшается), а количество продуктов реакции увеличивается.

  Вывод: в ходе реакции изменяются количество веществ во времени.

  Вывод учащихся: Определение 1. Скорость химической реакции равна изменению количеств     исходных веществ в единицу времени.

  Запись:

  Но количества веществ будут сопоставимы лишь в случае, если они приведены к одинаковым объемам.

  Вопрос: Какая физическая величина характеризует количество вещества в единицу объема? ()

  По скорости изменения молярной концентрации исходного вещества можно судить о скорости химической реакции.

  Определение 2. Скорость химической реакции равна изменению концентраций реагирующих веществ в единицу времени при неизменном объеме системы.

  Вопрос: Какова размерность скорости химической реакции?

  Запись:

  Отрицательный знак в правой части уравнения ставится потому, что концентрация (c) исходного вещества уменьшается со временем, а скорость не может быть отрицательной величиной.

  III. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

  Мы познакомились с понятием скорости и способом ее выражения. Рассмотрим причины, влияющие на скорость химической реакции.

  Вопрос: Подумайте, что, по вашему мнению, оказывает влияние на скорость химической реакции?

  Приведем и обсудим несколько опытов.

  Объяснение преподавателя: Опыт №1. Берем три пробирки под номерами 1, 2, 3. В первой пробирке находится порошок магния. Во второй – порошок железа. В третьей – порошок меди. К каждой пробирке приливаем равные объемы раствора HCl (1:1). Наблюдаем:

  

  Проблема: Учитель ставит проблему: «Какой фактор оказывает влияние на скорость реакций и какова его сущность?».

  Ученики отвечают исходя из опыта, что в данном случае это природа реагирующего вещества (металла). Сущность фактора – строение металлов (оно различно), следовательно, различна и скорость химической реакции. Оформление на доске может выглядеть следующим образом (презентация):

  Опыт №1. Реакции соляной кислоты с металлами.

  Запись:

  Химическая реакция	Фактор, определяющий скорость	Сущность
  	природа реагента (металла)	строение реагента (металла)

  Объяснение преподавателя: Опыт №2. Возьмем два химических стакана с приготовленными растворами тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. В первом – раствор тиосульфата натрия,  концентрацией с₁. Во втором – тот же раствор, концентрацией с₂=0,5с₁. приливаем к первому стаканчику разбавленный раствор H₂SO₄ (в пропорции 1:1).

  

  Отмечаем время выпадения осадка (момент помутнения). Ко второму стаканчику аналогично приливаем раствор H₂SO₄.

  Записываем результаты времени выпадения осадка τ₁, τ₂.

  Проблема: Учитель ставит проблему: какой фактор оказывает влияние на скорость, и какова его сущность?

  Ученики отвечают исходя из опыта: в данном случае фактор – это концентрация реагирующего вещества. Сущность – повышение концентрации влечет рост числа молекул и  увеличение числа соударений между ними. Число соударений тем больше, чем выше концентрация реагентов.

  Оформление на доске может выглядеть следующим образом:

  Опыт №2. Взаимодействие тиосульфата натрия различных концентраций с серной кислотой.

  Запись:

   

  Химическая реакция	Фактор, определяющий скорость	Сущность
  I вариант с()=1  →   15 секунд II вариант с()=0,5  →  30 секунд	Концентрация реагентов	Увеличение числа соударений реагирующих частиц

  Математическое выражение зависимости. Закон Гульдберга и Вааге (Норвегия, 1867 г.). Для реакции вида А+В=С (концентрацию обозначим как [A] и [В]) можно записать: v=k[A][B], где k – коэффициент пропорциональности или константа скорости данной химической реакции, зависящая от природы вещества и температуры, но не зависящая от концентрации; [А] и [В] – равновесные концентрации веществ А и В.

  Формулировка закона: при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ.

  Для реакции типа 2NO+O₂=2NO₂ справедлива запись: v=k[NO]²[O₂], применим это уравнение к нашей реакции:

  Запись:                                   v=k[Na₂S₂O₃][H₂SO₄]

  Мы условились, что в первом случае концентрация исходных веществ равна единице, следовательно, v₁=k[1][1]=k1 (константа скорости равна самой скорости). Во втором случае: v₂=k[0,5][1]=k0,5. Поделив выражение 1 на выражение 2, получим 1/0,5=2. Этим объясняется разница во времени первой и второй реакциями. Данное уравнение применимо только для простейших гомогенных систем (об этом подробнее на следующем уроке).

  Объяснение преподавателя: Опыт №3. Берем две пробирки под номерами 1 и 2. В первую пробирку помещаем немного порошка цинка. Во вторую пробирку 1-2 гранулы цинка. Приливаем к обеим пробиркам равные объемы соляной кислоты. Наблюдаем:

           Вопрос:

          Наблюдение:

    Проблема: Учитель ставит проблему: «Какой фактор оказывает влияние на скорость и какова его сущность?».

  Ученики отвечают исходя из опыта, что в данном случае фактор – площадь соприкосновения реагента (металла). Сущность – увеличение числа соударений.

  Оформление на доске может выглядеть следующим образом:

  Химическая реакция	Фактор, определяющий скорость	Сущность
  	Площадь соприкосновения веществ	Увеличение числа соударений реагирующих частиц

  Объяснение преподавателя: Опыт №4 (мысленно). Представим реакцию в газовой фазе:

                                    N₂  + 3H₂2NH₃ + Q

  Учитель ставит проблему: «Какой фактор будет оказывать влияние на скорость в данной реакции, и какова его сущность?».

  Проблема: Ученики отвечают исходя из РАССУЖДЕНИЙ, что в данном случае фактор – может быть увеличение давления (концентрации). Сущность – увеличение числа соударений.

  Оформление на доске может выглядеть следующим образом:

  Химическая реакция	Фактор, определяющий скорость	Сущность
  	Увеличение давления (концентрации)	Увеличение числа соударений

  Объяснение преподавателя:

  Опыт №5. Берем два химических стакана с одинаковыми растворами Na₂S₂O₃. К первому приливаем разбавленную серную кислоту. Второй раствор подогреваем на 10 ⁰С выше комнатной температуры и приливаем равный объем разбавленной серной кислоты. Наблюдаем:

  Вопрос

  Наблюдение:

               Проблема: Учитель ставит проблему: «Какой фактор оказывает влияние на скорость реакции и какова его сущность?».

  Ученики отвечают исходя из опыта, что в данном случае фактор – увеличение температуры. Сущность – в результате увеличения температуры увеличивается число активных молекул.

  Запись: Оформление на доске может выглядеть следующим образом:

  Химическая реакция	Фактор, определяющий скорость	Сущность
  	Увеличение температуры	Увеличивается число активных молекул

  Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.

               Объяснение преподавателя: Определение: при повышении температуры

              на каждые 10⁰С скорость большинства химических реакций возрастает

               в 2-4     раза.

  , где γ – температурный коэффициент, показывающий во сколько раз увеличивается скорость реакции с повышением температуры на каждые 10⁰С, t₂ – конечная температура, t₁ – начальная температура.

  Опыт №6. В трех пронумерованных пробирках содержится порошок Al (Zn). В первую пробирку ничего не добавляем. Во вторую добавляем немного порошка меди. В третью пробирку добавляем немного формалина.

  Проблема: Учитель ставит проблему: «Возможно ли влияние меди и формалина на скорость реакции Al с HCl, если эти вещества сами по себе с соляной кислотой не реагируют?».

  Учащиеся, вероятнее всего, не смогут ответить на этот вопрос.

  Учитель предлагает проверить это.

  Вопрос: Наблюдаем:

  

  В данной реакции медь и формалин – вещества, изменяющие скорость реакции. Такие вещества называются катализаторами. Катализаторы в реакции не расходуются и в продукты реакции не входят. Одни катализаторы ускоряют реакцию – положительный катализ (или просто катализ), другие замедляют – отрицательный катализ (такие вещества называют ингибиторами). Более подробно с катализаторами мы познакомимся на следующем уроке.

  Оформление на доске может выглядеть следующим образом:

  Химическая реакция	Фактор, определяющий скорость	Сущность
  	Присутствие катализатора	Катализатор влияет на скорость химических реакций

  Закрепление. Учитель с учениками повторяет по итогам проведенных опытов факторы, влияющие на скорость реакций, и их сущность. Учащиеся у доски с помощью учителя решают задачи.

  Студенты у доски: Задача №1. Исходная концентрация одного из реагирующих веществ составляет 1 моль/л. Через 4 секунды от начала реакции она составила 0,6 моль/л. Найдите скорость этой реакции.

  Решение: (1-0,6)/4=0,1 моль/.

  Задача №2. Реакция при температуре 50⁰С протекает за 2 мин., 15 с. За сколько времени закончится данная реакция при температуре 70⁰С, если γ=3.

  Решение: t₂=70⁰С, t₁=50⁰С; , следовательно, скорость реакции увеличивается в 9 раз, и завершается за .

  Итог урока: на сегодняшнем уроке мы познакомились с понятием скорости химической реакции, с факторами, влияющими на скорость реакций, посмотрели химические реакции, протекающие с различными скоростями, научились решать задачи по теме.

  Запись: Домашнее задание: §13; вопросы и задания после параграфа.

   

   Контроль и учет знаний учащихся (компьютерное тестирование)

  Предлагаем следующий вариант тестовых заданий.

  1. Единицей измерения скорости реакции может быть:

  а) моль/(); б) моль/ч; в) г/(); г) м/().

  2. Скорость химической реакции определяется уравнением:

  а) ; б) ; в) ; г) .

  3. Скорость реакции повышается при нагревании и увеличении концентрации реагирующих веществ. Эти правила выполняются:

  а) чаще всего; б) всегда; в) при повышении давления; г) при нормальных условиях.

  4. Скорость гетерогенной химической реакции при увеличении поверхности реагирующих веществ:

  а) не изменяется; б) незначительно изменяется; в) возрастает; г) снижается.

  5. При одновременном повышении температуры на 10 ⁰С и уменьшении концентрации одного из веществ в три раза скорость гомогенной реакции, вероятнее всего:

  а) вначале возрастает, затем уменьшается; б) возрастает; в) уменьшается; г) не изменится.

  6. В каком ряду химические знаки расположены в порядке снижения скорости реакций этих веществ с соляной кислотой?

  а) Na, Mg, Zn, Fe, Cu; б) Mg, Na, Fe, Zn, Cu;

  в) Na, Mg, Fe, Cu, Zn; г) Mg, Na, Zn, Cu, Fe.

  7. Какие два вещества будут реагировать между собой с большей скоростью при прочих равных условиях?

  а) Zn и H₂SO₄; б) H₂SO₄ и Mg; в) H₂SO₄ и Fe; г) Pb и H₂SO₄.

  8. Вычислите среднюю скорость химической реакции А + В = 2С, если начальная концентрация А = 0,25 моль/л, а через 20 секунд – 0,10 моль/л:

  а) 0,30; б) ; в) ; г) 0,15.

  9. При 60 ⁰С скорость реакции равна 2 моль/(). Вычислите скорость этой реакции при 20 ⁰С, если температурный коэффициент равен 2:

  а) 0,125; б) 0,120; в) 0,040; г) 1,00.

  10. Скорость реальных процессов и реакций зависит от совокупности воздействия нескольких факторов. Сделайте предположение, где будет быстрее корродировать (ржаветь) железо:

  а) в квартире; б) в пустыне; в) в джунглях; г) на солнечной поверхности Луны; д) на вершине Эвереста; е) в Антарктиде.

  11. Температурный коэффициент реакции равен 3. Начальная скорость реакции равна 4 моль/(). Какова будет скорость этой реакции при повышении температуры на 40 ⁰С?

  а) 120; б) 480; в) 240; г) 324.

  12. Гомогенная реакция с участием газов отвечает уравнению А + 2В = С. Как увеличится ее скорость, если концентрация вещества В увеличить в два раза; давление увеличить в три раза?

  а) в 4 и 9 раз; б) в 4 и 27 раз; в) в 3 и 18 раз; г) в 8 и 9 раз.

  13. Как изменится скорость реакции между азотом и водородом, если вначале увеличить давление, а затем повысить температуру?

  а) вначале возрастет, затем уменьшится; б) возрастет; в) уменьшится; г) вначале уменьшится, затем возрастет.

  14. Известно, что скорость гетерогенной реакции зависит от поверхности реагирующих веществ. Как изменится объем выделившегося ацетилена, если кусочек карбида кальция массой 10 г разбить на 100 частей?

  а) возрастет примерно в 10 раз; б) возрастет примерно в 100 раз;

  в) не изменится; г) увеличится примерно в 1000 раз.

  15. Катализатор – вещество, которое:

  а) увеличивает скорость реакции; б) изменяет скорость реакции, формально не участвуя в ней; в) вначале увеличивает скорость химической реакции, затем уменьшает ее; г) замедляет скорость реакции.

  16. Катализаторы изменяют скорость химических реакций в связи с тем, что изменяется:

  а) температура; б) концентрация веществ;

  в) число столкновений молекул; г) другая причина.

  17. Гомогенная реакция с участием газообразных веществ описывается уравнением 2А + Б  2С + Q. В какую сторону сместится равновесие, если давление повысить; температуру повысить?

  а) вправо, влево; б) вправо, вправо; в) влево, вправо; г) влево, влево.

  18. В какую сторону сместится равновесие в реакции

  2А_тв + Б_ж 2С_г + Д_ж + Q, если давление повысить; температуру понизить?

  а) влево, влево; б) влево, вправо; в) вправо, влево; г) вправо, вправо.

  19. Как влияют катализаторы на смещение химического равновесия?

  а) влияют, но слабо; б) увеличивают выход продукта; в) не влияют;

  г) положительные катализаторы смещают равновесие вправо, а ингибиторы влево.

  20. Дополнительная энергия, которую необходимо передать реагирующим частицам для того, чтобы между ними началось химическое взаимодействие:

  а) термический эффект; б) теплота реакции; в) энергия связи; г) энергия активации.

  21. При повышении давления в 2 раза скорость химической реакции

  2SO₂(г.) + O₂(г.)2SO₃(г.) увеличится:

  а) в 2 раза; б) в 4 раза; в) в 6 раз; г) в 8 раз.

  22. При повышении температуры на 20 ⁰С скорость реакции увеличилась в 16 раз, следовательно температурный коэффициент реакции равен:

  а) 2; б) 4; в) 8; г) 32.

  23. При понижении давления в 3 раза скорость реакции

   N₂(г.) + 3H₂(г.)2NH₃(г.) уменьшится:

  а) в 3 раза; б) в 9 раз; в) в 27 раз; г) в 81 раз.

  24. Скорость газовой реакции А + 3ВАВ₃ увеличится в 1000 раз при увеличении концентрации вещества В:

  а) в 5 раз; б) в 10 раз; в) в 15 раз; г) в 20 раз.

  25. При увеличении давления в 5 раз скорость газовой реакции

   А + 3ВАВ₃ увеличится в:

  а) в 225 раз; б) в 525 раз; в) в 625 раз; г) 1025 раз.

  26. Участки катализатора на которых осуществляется химическая реакция это:

  а) активные центры; б) ингибиторы; в) ферменты; г) активированный комплекс.

  27. Гетерогенный катализ это каталитический процесс, осуществляемый в системе представленной:

  а) одной фазой; б) двумя фазами; в) тремя фазами; г) двумя и более фазами.

  28. Исходная концентрация одного из реагентов составляет 1 моль/л. Через 4 секунды от начала реакции она составила 0,6 моль/л. Скорость этой реакции:

  а) 0,1 моль/; б) 0,2 моль/; в) 0,3 моль/; г) 0,4 моль/.

  29. Реакция при температуре 50⁰С протекает за 2 мин. За сколько времени закончится данная реакция при температуре 70⁰С, если γ=3?

  а) 15 с; б) 30 с; в) 45 с; г) 60 с.

  30. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 30 ⁰С до 70 ⁰С, если температурный коэффициент равен 2?

  а) 16 раз; б) 32 раз; в) 15 раз; г) 64 раз.

   

  Вопросы и задания

  1.     Место темы в курсе химии.

  2.     Значение темы в курсе химии.

  3.     Основные понятия темы.

  4.     Химический эксперимент и его методика.

  5.     Основные методические приемы при изучении темы.

  6.     Ответьте на вопросы тестового задания.

  7.     Проведите анализ урока и текста лекции в целом и выскажите свои суждения по их содержанию.

  8.     Проанализируйте и решите тестовые задания.

  9.     Рассмотрите презентацию к уроку и выскажите свое мнение о ней.

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

  Заключение

  Методическая разработка актуальна и имеет практическую значимость. Актуальность данной методической разработки – занимает ключевые позиции, наряду с другими, поскольку позволяет понять механизмы и сущность протекания тех или иных химических процессов. Изучение темы помогает студентам учиться абстрактно мыслить, поскольку сущность некоторых явлений нельзя показать на конкретных примерах. В связи с этим, при изучении темы необходимо активно привлекать проблему и химический эксперимент, поскольку такая постановка материала позволит студентам продуктивнее мыслить, лучше понимать сущность изучаемых явлений.

  Объяснение понятий зависимости скорости реакций от катализатора приводится на основе теории активированного комплекса. Эта теория в сочетании с кинетической теорией молекулярного движения позволяет понять, как влияют на скорость различные факторы (концентрация, температура, катализатор и др.). Эти представления позволяют не только связать между собой ранее изученные теории, но и создают основу для последующего рассмотрения равновесий в химических системах.

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

• Описание презентации по слайдам:

  • 

    1 слайд

    Учение о скорости химической реакции. Факторы, оказывающие влияние на скорость химической реакции
     
     
    
    Широко простирает химия руки свои в дела человеческие.
    М. В. Ломоносов
    

  • 

    2 слайд

    Гомогенные и гетерогенные системы
    Гетерогенные системы
    Фаза – совокупность всех
    гомогенных частей системы,
    одинаковых по составу и по всем
    физическим
    и химическим свойствам
    и отграниченных от других
    частей системы поверхностью
    раздела.
    
    Гомогенные системы
    состоят из одной фазы
    

  • 

    3 слайд

    Скорость химических реакций
    (для гомогенных систем)
    A + B = D + G
    C0 = 0,5 моль/л
    C1 = 5 моль/л
    t = 10 c
    

  • 

    4 слайд

    Скорость химических реакций
    (для гомогенных систем)
    A + B = D + G
    C0 = 2 моль/л
    C1 = 0,5 моль/л
    t = 10 c
    (для гетерогенных систем)
    

  • 

    5 слайд

    Факторы, от которых зависит скорость реакции
    Природа реагирующих веществ
    Концентрация веществ в системе
    Площадь поверхности (для гетерогенных систем)
    Температура
    Наличие катализаторов
    Опыт: влияние концентрации
    Опыт: щелочные металлы реагируют с водой
    Рубидий и цезий с водой
    

  • 

    6 слайд

    Влияние температуры
    Правило Вант-Гоффа
    При нагревании системы на 10 ˚С скорость реакции возрастает в 2-4 раза
    - температурный коэффициент
    Вант-Гоффа
    Якоб Вант-Гофф
    (1852-1911)
    

  • 

    7 слайд

    Катализ
    Йенс Якоб Берцелиус
    ввел термин «катализ»
    в 1835 г.
    Катализатор – вещество, изменяющее скорость реакции,
    участвует в промежуточных стадиях реакции,
    но не входит в состав продуктов реакции.
    2SO2 (г.) + O2 (г.) 2SO3 (г.)
    2) SO2 (г.) + NO2 (г.)  SO3 (г.) + NO (г.)
    1) 2NO (г.) + O2 (г.)  2NO2 (г.)
    Вильгельм Оствальд
    1909 г. – Нобелевская премия
    «в признание работ по катализу»
    

  • 

    8 слайд

    Механизм разложения пероксида водорода
    2H2O2 = 2H2O + O2
    (1)H2O2 = H+ + HO2-
    (2)HO2- + H2O2 = H2O + O2 + OH-
    (3)OH- + H+ = H2O
    
    Посмотрите опыт «Разложение пероксида водорода»
    Перейти к теме «катализ»
    

  • 

    9 слайд

    Разложение H2O2 в присутствии Fe3+
    H2O2 = H+ + HO2-
    HO2- + Fe3+ = Fe2+ + HO2
    HO2 + Fe3+ = Fe2+ + O2 + H+
    Fe2+ + H2O2 = Fe3+ + OH + OH-
    OH + H2O2 = H2O + HO2
    Fe2+ + HO2 = Fe3+ + HO2-
    OH- + H+ = H2O
    .
    .
    .
    .
    .
    .
    Сравните с механизмом без участия катализатора
    

  • 

    10 слайд

    17 белых
    верблюдов
    Кай Линдерстрём-Ланг
    (1896-1959)
    Притча о катализе
    + 1 черный
    верблюжонок
    1/2
    
    1/3
    
    1/9
    18
    9
    
    6
    
    2
    17
    + 1 черный
    верблюжонок
    

  • 

    11 слайд

    Терминология
    Катализ, катализатор
    Ингибитор
    Промоторы
    Каталитические яды
    Гомогенный и гетерогенный катализ
    Ферменты
    

  • 

    12 слайд

    Особенности ферментативного катализа
    Высокая избирательность и специфичность катализатора
    Жесткие требования к условиям протекания реакций
    Классификация ферментов
    Оксиредуктазы
    Трансферазы
    Гидролазы
    Лиазы
    Изомеразы
    Лигазы (синтетазы)
    

  • 

    13 слайд

    Теперь к вопросам ЕГЭ!
    

  • 

    14 слайд

    A20-2008-1
    На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния
    1) концентрация кислоты
    2) измельчение железа
    3) температура реакции
    4) увеличение давления
    

  • 

    15 слайд

    A20-2008-2
    Для увеличения скорости химической реакции
    Mg (тв.) + 2H+ = Mg2+ + H2(г.)
    необходимо
    1) добавить несколько кусочков магния
    2) увеличить концентрацию ионов водорода
    3) уменьшить температуру
    4) увеличить концентрацию ионов магния
    

  • 

    16 слайд

    A20-2008-3
    C наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция
    1) 2Ba + O2 = 2BaO
    2) Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
    3) Ba + 2H+ = Ba2+ + H2
    4) Ba + S = BaS
    

  • 

    17 слайд

    A20-2008-4
    Для увеличения скорости реакции
    2CO + O2 = 2CO2 + Q
    необходимо
    1) увеличить концентрацию CO
    2) уменьшить концентрацию О2
    3) понизить давление
    4) понизить температуру
    

  • 

    18 слайд

    A20-2008-5
    Для увеличения скорости реакции
    Zn (тв.) + 2H+ = Zn2+ + H2(г.)
    необходимо
    1) уменьшить концентрацию ионов цинка
    2) увеличить концентрацию ионов водорода
    3) уменьшить температуру
    4) увеличить концентрацию ионов цинка
    

  • 

    19 слайд

    1) Zn + HCl (5%p-p)
    2) Zn + HCl (10%p-p)
    3) Zn + HCl (20%p-p)
    4) NaOH (5% p-p) + HCl (5% p-p)
    С наибольшей скоростью
    при обычных условиях
    протекает реакция
    
    

  • 

    20 слайд

    С наименьшей скоростью при обычных условиях протекает реакция
    1) Fe + O2
    2) CaCO3 + HCl (p-p)
    3) Na + O2
    4) Na2SO4(p-p) + BaCl2(p-p)
    

  • 

    21 слайд

    Спасибо за внимание!
    

Краткое описание материала