Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока по химии

библиотека
материалов

Сера - химический элемент и простое вещество.

Соединения серы.

Урок-проект


Цель урока: Цель урока: Расширить знания учащихся по теме «Неметаллы». Изучить свойства серы и ее соединений.

Задачи урока:

Развивающие:

Развивать творческие навыки, навыки экспериментального исследования, мышление, интерес к химии, навыки работы с дополнительной литературой, компьютером, обработки информации, составления мультимедийной презентации, умение владеть химической терминологией, четко формулировать и высказывать мысли, интерес к предмету, эрудицию. Развивать навыки самостоятельной работы с реактивами и лабораторным оборудованием

Обучающие:

Расширить знания учащихся по теме «Неметаллы». Изучить свойства серы и ее соединений. Продолжить развитие следующих понятий: аллотропия, аллотропные модификации, неметалл, окислитель, восстановитель, зависимость строения и свойств.

Учить обучающихся применять на практике полученные знания и умения. Осуществлять межпредметные связи с литературой, биологией, историей, искусством.

Воспитательные:

Воспитывать трудолюбие, творческое отношение к учебе. Создавать условия для самостоятельной и продуктивной работы с различными источниками информации; формировать ответственное отношение к делу, воспитывать бережное отношение к природе;

Оборудование урока:

Мультимедийный проектор, экран, компьютер; учебники химии, дополнительная литература по химии: словари, энциклопедии, учебники, журналы, газеты, содержащие информацию по данной теме. Химическое оборудование, реактивы.




Ход урока:

  1. Оргмомент.

  2. Этап мотивации. Формулирование темы, целей и задач урока.


Цель этапа: Создание положительного эмоционального настроя на усвоение учебного материала, формирование интереса к уроку, постановка учебных задач.


Учитель вместе с детьми ставят цели урока и их анализируют. Для мотивации познавательной деятельности и формулировки темы и задач урока учитель читает загадку:

В таблице Менделеева давно уже

Живу с соседями на 3 этаже

В 16 квартире, в подъезде номер 6

Общаюсь я со всеми - друзей не перечесть.

Являюсь неметаллом, вхожу в состав белков,

Еще я существую во многих веществах:

В оксидах и сульфидах, а так же и в солях

Сама я - очень нежная, точнее я хрупка,

По цвету желто- серая, но запах у меня…((((

С огнем я очень дружная,

В огне всплываю я

И в химии и в жизни

Конечно, я важна


S-сера («сира» в переводе с латинского –светло желтый. Была известна с глубокой древности)


(Учащиеся отвечают на вопрос: о каком веществе идёт речь? Тема и цели урока фиксируются в опорном конспекте, проецируемом на экран.)

2.Этап актуализации.


Цель этапа: Активизация личностного опыта каждого и использование его в обучении. Подготовка к восприятию нового материала. Формирование представления об изучаемых объектах и заинтересованности в усвоении изучаемого материала. Формирование рабочих групп



  1. Актуализация проблемы. Вступительное слово учителя:


Ребята, вы услышали, что сера- очень важный элемент и в химии и в жизни. А что же мы должны сегодня на уроке о нем узнать? Какие задачи мы поставим перед собой, чтобы выполнить наш проект?

Примерные ответы детей:

-строение и свойства атомов;

-историю открытия серы;

-нахождение и роль серы в природе;

-образование аллотропных модификаций, их физические свойства;

-получение серы;

-химические свойства серы и ее соединений ( оксидов и кислот);

-соединения серы, их распространение в природе;

-применение серы;

-составить мультимедийную презентацию


2. Деление класса на группы, постановка задач;

Учитель делит класс на группы по интересам, каждой группе вручает инструктивную карточку с поставленными задачами. По истечении определенного времени каждая группа сдает отчет о проделанной работе в группу дизайнеров презентации работе.


Название группы

Задачи для каждой группы

1.

Теоретики

1.Изучение строения атома серы, положения в Периодической системе.

2.Подготовить рассказ об истории серы. ( Антуан Лоран Лавуазье в XVIII в.)


2.

Физики

1.Подготовьте сообщение:

-нахождение серы и ее соединений в природе (рассмотрите предложенные образцы и напишите их формулы на доске)

-Какие аллотропные модификации серы вы знаете?

-Расскажите о физических свойствах кристаллической и пластической серы.

( Опыты 1-2. Физические свойства серы. а) Рассмотрите образцы серы и опишите их по плану: агрегатное состояние; внешние признаки (цвет, запах, вкус); физические константы (плотность, температура плавления, температура кипения, растворимость в воде и других растворителях – найдите в справочниках). Опустите в стакан кусочек черенковой серы. Он опускается на дно. Разотрите немного серы в порошок и щепотку вещества насыпьте в стакан с водой. Порошок серы в воде не тонет.


1. В чем причина такого двойственного поведения серы в различном дисперсном состоянии?


2. Как называется это явление?


б) Поместите в пробирку на 1/4 объема измельченной серы и осторожно нагревайте ее при постоянном встряхивании. При температуре около 120 о С сера плавится, образуя легкоподвижную янтарно-желтую жидкость. При дальнейшем повышении температуры жидкость постепенно густеет и темнеет. При 160–180 о С она становится темно-коричневой и такой вязкой, что даже не выливается из пробирки. Дальнейшее нагревание вновь приводит к уменьшению вязкости, окраска при этом остается темно-коричневой, почти черной. При 445 о С сера кипит выделяя пары, которые конденсируются на стенках пробирки в виде желтого налета мелкодисперсной серы – серного цвета. Вылейте часть кипящей серы тонкой струйкой в стакан с холодной водой. (Внимание! Пары серы могут на воздухе воспламенятся в виде вспышек пламени голубого цвета). Наблюдайте в пробирке обратные изменения цвета серы и ее консистенции при постепенном охлаждении вещества. С помощью палочки или пинцета достаньте из стакана с водой черную тягучую массу, представляющую собой аморфную пластическую серу. Через несколько часов она покрывается желтым налетом кристаллической серы – наиболее устойчивой модификации этого вещества.)


3.

Практики

1. Изучите различные варианты получения серы в промышленности и лаборатории. Напишите соответствующие уравнения на доске;

2.Получите серу из раствора тиосульфата натрия. Найдите в литературе соответствующее уравнение и запишите его на доске ( В пробирку налейте 2-3 мл раствора (10%) тиосульфата натрия; добавьте несколько капель раствора соляной кислоты. Наблюдайте помутнение раствора. Объясните результат опыта)


4.

Химики 1

1.Изучите взаимодействие серы с металлами и неметаллами:

- Внесите в пробирку немного серы и порошка железа, укрепите вертикально в штативе, нагрейте до кипения наблюдайте изменения и запишите уравнение протекающей реакции.

- Какую роль выполняет сера: она окислитель или восстановитель? Укажите.


. Взаимодействие серы с водородом. Поместите щепотку серы в пробирку, укрепите ее в штативе вертикально и нагрейте до получения вязкой серы (200 оС). Поверните пробирку в штативе горизонтально, отверстием чуть вниз. Продолжайте слегка нагревать серу, чтобы она оставалось вязкой, и не выливалась бы из пробирки. Одновременно получите водород (взаимодействием цинка и соляной кислоты). Вставьте газоотводную трубку от прибора для получения водорода в пробирку с расплавленной серой. Выделение сероводорода можно подтвердить (осторожно!) определением запаха.

В этих условиях идет реакция. Напишите уравнение реакции.

-Какую роль выполняет сера в этой реакции? Окислитель или восстановитель?

Сделайте выводы об О/В двойственности серы из проделанных опытов.


5.

Химики 2

Изучите химические свойства соединений серы.

.1. Свойства сероводорода и сульфидов.

- Поместите в пробирку несколько кусочков сульфида железа и добавьте 6-8 мл разбавленной (5%) соляной кислоты. Какая протекает реакция? Запишите ее на доске.

Выделяющийся сероводород можно обнаружить по запаху тухлых яиц) Часть сероводорода растворится в растворе, поэтому он будет обладать соответствующими свойствами.

-Какими свойствами обладает сероводород и сульфид железа?


2. Свойства оксида серы (IV), сернистой кислоты

-Наберите в пробирку серы, подожгите ее в пламени горелки и закройте ее газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в стакан с небольшим количеством воды. Через 3-4 минуты опустите в стакан с водой лакмусовую бумагу. Что наблюдаете? Сделайте выводы.

-Какой газ выделяется при горении серы? Что получилось при его растворении в воде? Почему лакмус окрасился в красный цвет?

6.

Химики 3

Изучите свойства разбавленной серной кислоты:. Серная кислота в водных растворах обладает свойствами, характерными для типичных кислот. Проведите реакции взаимодействия раствора серной кислоты с индикаторами с металлами (цинк, медь); с оксидами металлов (оксид меди); основаниями (гидроксид натрия,); солями (карбонат натрия, силикат натрия, хлорид бария). Опишите ваши наблюдения, запишите уравнения реакций и сделайте выводы о свойствах раствора серной кислоты.

- Какая реакция является качественной на кислоту и ее соли?

7.

Химики 4

Изучите свойства концентрированной серной кислоты: Свойства концентрированной серной кислоты. Концентрированная кислота является сильным окислителем. а) В небольшую фарфоровую чашку положите несколько кусочков очищенной от изоляции медной проволоки и прилейте 1-2 мл концентрированной серной кислоты. Отметьте отсутствие признаков реакции. Нагрейте слегка смесь и наблюдайте выделение газа (не наклоняться над чашечкой!);


б) Подержите над чашкой (пинцет) влажную фиолетовую лакмусовую бумажку, наблюдайте ее покраснение вследствие образования сернистой кислоты:


Понюхайте бумажку. От нее исходит запах сернистого газа. После охлаждения смеси в чашке, слейте жидкость в стакан с водой. Отметьте цвет полученного раствора и дайте объяснения.

Найдите в литературе соответствующие реакции и запишите их на доске


8.

Население страны

Изучите нахождение серы в природе и применение, биологическое значение серы и ее соединений:

сероводорода, сернистой кислоты, серной кислоты.

Расскажите об экологических проблемах, возникающих при производствах кислот.


9.

Лирики

Составление кроссворда или викторины по теме «Сера и ее соединения»

- Используя тексты параграфов , выполните творческое задание

10.

Компьюторщики

Составление мультимедийной презентации проекта презентации.

1.Подобрать варианты слайд – лекции – не менее 10 слайдов

2. Подобрать картинки и фото по соответствующей теме

3. Собрать информацию у представителей рабочих групп

4. Создать презентацию проекта «Сера и ее соединения»




3. Этап формирования новых знаний.


Цель этапа: Формирование новых знаний о распространении в природе серы и ее соединений, физических свойствах, аллотропии, химических свойствах и применении серы.


1.Идет работа над проектом.

В группах обучающиеся готовят рабочий материал к выступлению и защите слайдов презентации. Компьютерщики осуществляют поиск соответствующих фотографий и картинок из заранее сделанных заготовок (в Интернете), формируют слайды к презентации, заполняют их соответствующей информацией, полученной из рабочих групп.


  1. Презентация проекта учащимися;

Представители рабочих групп рассказывают о своей работе над задачей, знакомят учащихся со своим фронтом работы и о своих достижениях. Каждое выступление сопровождается показом слайдов из презентации. На каждое выступление отводится 3-4 минуты.


4.Заключительное слово учителя;


На сегодняшнем занятии мы выполнили проект, в ходе которого мы изучили химический элемент серу, простые вещества: кристаллическую и пластическую серу, изучили химические свойства соединений серы. В процессе нашей работы мы охватили множество вопросов, касающихся нас с вами, нашей повседневной жизни.

5. Рефлексия;


- Достигли ли мы цели нашего занятия?

- Скажите, ребята, какое у вас настроение?

-Что вам больше всего запомнилось на этом уроке?

-Что вас встревожило?

-Что показалось самым интересным?

-Какое открытие вы сделали сами для себя?

6. Сюрприз:

Учитель показывает опыт:

сахарная пудра + серная кислота = ?+?+?

Объясните явление, используя дополнительную литературу.




7.Итоги урока, оценки.


7. Домашнее задание разноуровневое:

- а) п. 22, 23 (удовлетворительно)

- б) Задания 1-7 ( хорошо)

-в) Сюрприз ( опыт): ( отлично)

Опыт: сахарная пудра + серная кислота = ?+?+?

Объясните явление, используя дополнительную литературу.

а-удовлетворительно;

а+б-хорошо;

а+б+в-отлично.












Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Сера - химический элемент и  простое вещество.

Соединения серы.

Урок-проект

 

Цель урока: Цель урока: Расширить знания учащихся по теме «Неметаллы». Изучить свойства серы и ее соединений. 

Задачи урока:

Развивающие:

Развивать творческие навыки, навыки экспериментального исследования, мышление, интерес к химии, навыки работы с дополнительной литературой, компьютером,  обработки информации, составления мультимедийной презентации, умение владеть химической терминологией, четко формулировать и высказывать мысли, интерес к предмету, эрудицию. Развивать навыки самостоятельной работы с реактивами и лабораторным оборудованием

Обучающие:

Расширить знания учащихся по теме «Неметаллы». Изучить свойства серы и ее соединений.  Продолжить развитие следующих понятий: аллотропия, аллотропные модификации, неметалл, окислитель, восстановитель, зависимость строения и свойств.

Учить обучающихся применять на практике полученные знания и умения. Осуществлять межпредметные связи с литературой, биологией, историей, искусством.

Воспитательные:

Воспитывать трудолюбие, творческое отношение к учебе. Создавать условия для самостоятельной и продуктивной работы с различными источниками информации; формировать ответственное отношение к делу, воспитывать бережное отношение к природе;

Оборудование урока:

Мультимедийный проектор, экран, компьютер; учебники химии, дополнительная литература по химии: словари, энциклопедии, учебники, журналы, газеты, содержащие информацию по данной теме. Химическое оборудование, реактивы.

 

 

 

Ход урока:

  1. Оргмомент.
  2. Этап мотивации. Формулирование темы, целей и задач урока.

 

 Цель этапа: Создание положительного эмоционального настроя на усвоение учебного материала, формирование интереса к уроку, постановка учебных задач.

 

 Учитель вместе с детьми ставят цели урока и их анализируют. Для мотивации познавательной деятельности и формулировки темы и задач урока учитель читает загадку:

В таблице Менделеева давно уже

Живу с соседями на 3 этаже

В 16 квартире, в подъезде номер 6

Общаюсь я со всеми - друзей не перечесть.

Являюсь неметаллом, вхожу в состав белков,

Еще я существую во многих веществах:

В оксидах и сульфидах, а так же и в солях

Сама я - очень нежная, точнее я хрупка,

По цвету желто- серая, но запах у меня…((((

С огнем я очень дружная,

В огне всплываю я

И в химии и в жизни

Конечно, я важна

 

S-сера («сира» в переводе с латинского –светло желтый. Была известна с глубокой древности)

 

(Учащиеся отвечают на вопрос: о каком веществе идёт речь? Тема и цели урока фиксируются в опорном конспекте, проецируемом на экран.)

2.Этап актуализации.

 

 Цель этапа: Активизация личностного опыта каждого и использование его в обучении. Подготовка к восприятию нового материала. Формирование представления об изучаемых объектах и заинтересованности в усвоении изучаемого материала. Формирование рабочих групп

 

 

1.    Актуализация проблемы. Вступительное слово учителя:

 

Ребята, вы услышали, что сера- очень важный элемент и в химии и в жизни. А что же мы должны сегодня на уроке о нем узнать? Какие задачи мы поставим перед собой, чтобы выполнить наш проект?

Примерные ответы детей:

-строение  и свойства атомов;

-историю открытия серы;

-нахождение и роль серы в природе;

-образование аллотропных модификаций, их физические свойства;

-получение серы;

-химические свойства серы и ее соединений ( оксидов и кислот);

-соединения серы, их распространение в природе;

-применение серы;

-составить мультимедийную презентацию

 

2. Деление класса на группы, постановка задач;

Учитель делит класс на группы по интересам, каждой группе вручает инструктивную карточку с поставленными задачами. По истечении определенного времени каждая группа сдает отчет  о проделанной работе в группу дизайнеров презентации работе.

 

Название группы

Задачи для каждой группы

1.

Теоретики

1.Изучение строения атома серы, положения в Периодической системе.

2.Подготовить рассказ об истории серы. (  Антуан Лоран Лавуазье в XVIII в.)

 

2.

Физики

1.Подготовьте сообщение:

-нахождение серы и ее соединений  в природе (рассмотрите предложенные образцы и напишите их формулы на доске)

-Какие аллотропные модификации серы вы знаете?

-Расскажите о физических свойствах кристаллической и пластической серы.

( Опыты 1-2. Физические свойства серы. а) Рассмотрите образцы серы и опишите их по плану: агрегатное состояние; внешние признаки (цвет, запах, вкус); физические константы (плотность, температура плавления, температура кипения, растворимость в воде и других растворителях – найдите в справочниках). Опустите в стакан кусочек черенковой серы. Он опускается на дно. Разотрите немного серы в порошок и щепотку вещества насыпьте в стакан с водой. Порошок серы в воде не тонет.

 

 1. В чем причина такого двойственного поведения серы в различном дисперсном состоянии?

 

 2. Как называется это явление?

 

 б) Поместите в пробирку на 1/4 объема измельченной серы и осторожно нагревайте ее при постоянном встряхивании. При температуре около 120 о С сера плавится, образуя легкоподвижную янтарно-желтую жидкость. При дальнейшем повышении температуры жидкость постепенно густеет и темнеет. При 160–180 о С она становится темно-коричневой и такой вязкой, что даже не выливается из пробирки. Дальнейшее нагревание вновь приводит к уменьшению вязкости, окраска при этом остается темно-коричневой, почти черной. При 445 о С сера кипит выделяя пары, которые конденсируются на стенках пробирки в виде желтого налета мелкодисперсной серы – серного цвета. Вылейте часть кипящей серы тонкой струйкой в стакан с холодной водой. (Внимание! Пары серы могут на воздухе воспламенятся в виде вспышек пламени голубого цвета). Наблюдайте в пробирке обратные изменения цвета серы и ее консистенции при постепенном охлаждении вещества. С помощью палочки или пинцета достаньте из стакана с водой черную тягучую массу, представляющую собой аморфную пластическую серу. Через несколько часов она покрывается желтым налетом кристаллической серы – наиболее устойчивой модификации этого вещества.)

 

3.

Практики

1. Изучите различные варианты получения серы в промышленности и лаборатории. Напишите соответствующие уравнения на доске;

2.Получите серу из раствора тиосульфата натрия. Найдите в литературе соответствующее уравнение и запишите его на доске (  В  пробирку налейте  2-3 мл раствора (10%) тиосульфата натрия; добавьте несколько капель раствора соляной кислоты. Наблюдайте помутнение раствора. Объясните результат опыта)

 

4.

Химики 1

1.Изучите взаимодействие серы с металлами и неметаллами:

- Внесите в пробирку немного серы и порошка железа, укрепите вертикально в штативе, нагрейте до кипения наблюдайте изменения и запишите уравнение протекающей реакции.

- Какую роль выполняет сера: она окислитель или восстановитель? Укажите.

 

. Взаимодействие серы с водородом. Поместите щепотку серы в пробирку, укрепите ее в штативе вертикально и нагрейте до получения вязкой серы (200 оС). Поверните пробирку в штативе горизонтально, отверстием чуть вниз. Продолжайте слегка нагревать серу, чтобы она оставалось вязкой, и не выливалась бы из пробирки. Одновременно получите водород (взаимодействием цинка и соляной кислоты). Вставьте газоотводную трубку от прибора для получения водорода в пробирку с расплавленной серой. Выделение сероводорода можно подтвердить (осторожно!) определением запаха.

В этих условиях идет реакция. Напишите уравнение реакции.

-Какую роль выполняет сера в этой реакции? Окислитель или восстановитель?

Сделайте выводы об О/В двойственности серы из проделанных опытов.

 

5.

Химики 2

Изучите химические свойства соединений серы.

.1. Свойства сероводорода и сульфидов.

- Поместите в пробирку несколько кусочков сульфида железа и добавьте 6-8 мл разбавленной (5%) соляной кислоты. Какая протекает реакция? Запишите ее на доске.

Выделяющийся сероводород можно обнаружить по запаху тухлых яиц) Часть сероводорода растворится в растворе, поэтому он будет обладать соответствующими свойствами.

-Какими свойствами обладает сероводород и сульфид железа?

 

2. Свойства оксида серы (IV), сернистой кислоты

-Наберите в пробирку серы, подожгите ее в пламени горелки и закройте ее газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в стакан с небольшим количеством воды. Через 3-4 минуты опустите в стакан с водой лакмусовую бумагу. Что наблюдаете? Сделайте выводы.

-Какой газ выделяется при горении серы? Что получилось при его растворении в воде? Почему лакмус окрасился в красный цвет?

6.

Химики 3

Изучите свойства разбавленной серной кислоты:. Серная кислота в водных растворах обладает свойствами, характерными для типичных кислот. Проведите реакции взаимодействия раствора серной кислоты с индикаторами с металлами (цинк, медь); с оксидами металлов (оксид меди); основаниями (гидроксид натрия,); солями (карбонат натрия, силикат натрия, хлорид бария). Опишите ваши наблюдения, запишите уравнения реакций и сделайте выводы о свойствах раствора серной кислоты.

- Какая реакция является качественной на кислоту и ее соли?

7.

Химики 4

Изучите свойства концентрированной серной кислоты: Свойства концентрированной серной кислоты. Концентрированная кислота является сильным окислителем. а) В небольшую фарфоровую чашку положите несколько кусочков очищенной от изоляции медной проволоки и прилейте 1-2 мл концентрированной серной кислоты. Отметьте отсутствие признаков реакции. Нагрейте слегка смесь и наблюдайте выделение газа (не наклоняться над чашечкой!);

 

 

 б) Подержите над чашкой (пинцет) влажную фиолетовую лакмусовую бумажку, наблюдайте ее покраснение вследствие образования сернистой кислоты:

 

 

 Понюхайте бумажку. От нее исходит запах сернистого газа. После охлаждения смеси в чашке, слейте жидкость в стакан с водой. Отметьте цвет полученного раствора и дайте объяснения.

Найдите в литературе соответствующие реакции и запишите их на доске

 

8.

Население страны

Изучите нахождение серы  в природе и применение, биологическое значение серы и ее соединений:

сероводорода, сернистой кислоты, серной кислоты.

Расскажите об экологических проблемах, возникающих при производствах кислот.

 

9.

Лирики

Составление кроссворда или викторины по теме «Сера и ее соединения»

- Используя тексты параграфов , выполните творческое задание

10.

Компьюторщики

Составление мультимедийной презентации проекта презентации.

1.Подобрать варианты слайд – лекции – не менее 10 слайдов

2. Подобрать картинки и фото по соответствующей теме

3. Собрать информацию у представителей рабочих групп

4. Создать презентацию проекта «Сера и ее соединения»

 

 

 

3. Этап формирования новых знаний.

 

 Цель этапа: Формирование новых знаний о распространении в природе серы и ее соединений, физических свойствах, аллотропии, химических свойствах и применении серы.

 

    1.Идет работа над проектом.

В группах обучающиеся готовят рабочий  материал к выступлению и защите слайдов презентации.  Компьютерщики осуществляют поиск соответствующих фотографий и картинок из заранее сделанных заготовок (в Интернете), формируют слайды к презентации, заполняют их соответствующей информацией, полученной из рабочих групп.

 

2.    Презентация проекта учащимися;

Представители рабочих групп рассказывают о своей работе над задачей, знакомят учащихся со своим фронтом работы и о своих достижениях. Каждое выступление сопровождается показом слайдов из презентации. На каждое выступление отводится 3-4 минуты.

 

4.Заключительное слово учителя;

 

На сегодняшнем занятии мы выполнили проект, в ходе которого мы изучили химический элемент серу, простые вещества: кристаллическую и пластическую серу, изучили химические свойства соединений серы. В процессе нашей работы мы охватили множество вопросов, касающихся нас с вами, нашей повседневной жизни.

 

5. Рефлексия;

 

- Достигли ли мы цели нашего занятия?

- Скажите, ребята, какое у вас настроение?

-Что вам больше всего запомнилось на этом уроке?

-Что  вас встревожило?

-Что показалось самым интересным?

-Какое открытие вы сделали сами для себя?

6. Сюрприз:

Учитель показывает опыт:

сахарная пудра + серная кислота = ?+?+?

Объясните явление, используя дополнительную литературу.

 

 

 

7.Итоги урока, оценки.

 

7. Домашнее задание разноуровневое:

- а) п. 22, 23 (удовлетворительно)

 - б) Задания 1-7  ( хорошо)

-в) Сюрприз ( опыт): ( отлично)

Опыт: сахарная пудра + серная кислота = ?+?+?

Объясните явление, используя дополнительную литературу.

а-удовлетворительно;

 а+б-хорошо;

а+б+в-отлично.

 

 

 

 

 

 Сера - химический элемент и  простое вещество.

Соединения серы.

Урок-проект

 

Цель урока: Цель урока: Расширить знания учащихся по теме «Неметаллы». Изучить свойства серы и ее соединений. 

Задачи урока:

Развивающие:

Развивать творческие навыки, навыки экспериментального исследования, мышление, интерес к химии, навыки работы с дополнительной литературой, компьютером,  обработки информации, составления мультимедийной презентации, умение владеть химической терминологией, четко формулировать и высказывать мысли, интерес к предмету, эрудицию. Развивать навыки самостоятельной работы с реактивами и лабораторным оборудованием

Обучающие:

Расширить знания учащихся по теме «Неметаллы». Изучить свойства серы и ее соединений.  Продолжить развитие следующих понятий: аллотропия, аллотропные модификации, неметалл, окислитель, восстановитель, зависимость строения и свойств.

Учить обучающихся применять на практике полученные знания и умения. Осуществлять межпредметные связи с литературой, биологией, историей, искусством.

Воспитательные:

Воспитывать трудолюбие, творческое отношение к учебе. Создавать условия для самостоятельной и продуктивной работы с различными источниками информации; формировать ответственное отношение к делу, воспитывать бережное отношение к природе;

Оборудование урока:

Мультимедийный проектор, экран, компьютер; учебники химии, дополнительная литература по химии: словари, энциклопедии, учебники, журналы, газеты, содержащие информацию по данной теме. Химическое оборудование, реактивы.

 

 

 

Ход урока:

  1. Оргмомент.
  2. Этап мотивации. Формулирование темы, целей и задач урока.

 

 Цель этапа: Создание положительного эмоционального настроя на усвоение учебного материала, формирование интереса к уроку, постановка учебных задач.

 

 Учитель вместе с детьми ставят цели урока и их анализируют. Для мотивации познавательной деятельности и формулировки темы и задач урока учитель читает загадку:

В таблице Менделеева давно уже

Живу с соседями на 3 этаже

В 16 квартире, в подъезде номер 6

Общаюсь я со всеми - друзей не перечесть.

Являюсь неметаллом, вхожу в состав белков,

Еще я существую во многих веществах:

В оксидах и сульфидах, а так же и в солях

Сама я - очень нежная, точнее я хрупка,

По цвету желто- серая, но запах у меня…((((

С огнем я очень дружная,

В огне всплываю я

И в химии и в жизни

Конечно, я важна

 

S-сера («сира» в переводе с латинского –светло желтый. Была известна с глубокой древности)

 

(Учащиеся отвечают на вопрос: о каком веществе идёт речь? Тема и цели урока фиксируются в опорном конспекте, проецируемом на экран.)

2.Этап актуализации.

 

 Цель этапа: Активизация личностного опыта каждого и использование его в обучении. Подготовка к восприятию нового материала. Формирование представления об изучаемых объектах и заинтересованности в усвоении изучаемого материала. Формирование рабочих групп

 

 

1.    Актуализация проблемы. Вступительное слово учителя:

 

Ребята, вы услышали, что сера- очень важный элемент и в химии и в жизни. А что же мы должны сегодня на уроке о нем узнать? Какие задачи мы поставим перед собой, чтобы выполнить наш проект?

Примерные ответы детей:

-строение  и свойства атомов;

-историю открытия серы;

-нахождение и роль серы в природе;

-образование аллотропных модификаций, их физические свойства;

-получение серы;

-химические свойства серы и ее соединений ( оксидов и кислот);

-соединения серы, их распространение в природе;

-применение серы;

-составить мультимедийную презентацию

 

2. Деление класса на группы, постановка задач;

Учитель делит класс на группы по интересам, каждой группе вручает инструктивную карточку с поставленными задачами. По истечении определенного времени каждая группа сдает отчет  о проделанной работе в группу дизайнеров презентации работе.

 

Название группы

Задачи для каждой группы

1.

Теоретики

1.Изучение строения атома серы, положения в Периодической системе.

2.Подготовить рассказ об истории серы. (  Антуан Лоран Лавуазье в XVIII в.)

 

2.

Физики

1.Подготовьте сообщение:

-нахождение серы и ее соединений  в природе (рассмотрите предложенные образцы и напишите их формулы на доске)

-Какие аллотропные модификации серы вы знаете?

-Расскажите о физических свойствах кристаллической и пластической серы.

( Опыты 1-2. Физические свойства серы. а) Рассмотрите образцы серы и опишите их по плану: агрегатное состояние; внешние признаки (цвет, запах, вкус); физические константы (плотность, температура плавления, температура кипения, растворимость в воде и других растворителях – найдите в справочниках). Опустите в стакан кусочек черенковой серы. Он опускается на дно. Разотрите немного серы в порошок и щепотку вещества насыпьте в стакан с водой. Порошок серы в воде не тонет.

 

 1. В чем причина такого двойственного поведения серы в различном дисперсном состоянии?

 

 2. Как называется это явление?

 

 б) Поместите в пробирку на 1/4 объема измельченной серы и осторожно нагревайте ее при постоянном встряхивании. При температуре около 120 о С сера плавится, образуя легкоподвижную янтарно-желтую жидкость. При дальнейшем повышении температуры жидкость постепенно густеет и темнеет. При 160–180 о С она становится темно-коричневой и такой вязкой, что даже не выливается из пробирки. Дальнейшее нагревание вновь приводит к уменьшению вязкости, окраска при этом остается темно-коричневой, почти черной. При 445 о С сера кипит выделяя пары, которые конденсируются на стенках пробирки в виде желтого налета мелкодисперсной серы – серного цвета. Вылейте часть кипящей серы тонкой струйкой в стакан с холодной водой. (Внимание! Пары серы могут на воздухе воспламенятся в виде вспышек пламени голубого цвета). Наблюдайте в пробирке обратные изменения цвета серы и ее консистенции при постепенном охлаждении вещества. С помощью палочки или пинцета достаньте из стакана с водой черную тягучую массу, представляющую собой аморфную пластическую серу. Через несколько часов она покрывается желтым налетом кристаллической серы – наиболее устойчивой модификации этого вещества.)

 

3.

Практики

1. Изучите различные варианты получения серы в промышленности и лаборатории. Напишите соответствующие уравнения на доске;

2.Получите серу из раствора тиосульфата натрия. Найдите в литературе соответствующее уравнение и запишите его на доске (  В  пробирку налейте  2-3 мл раствора (10%) тиосульфата натрия; добавьте несколько капель раствора соляной кислоты. Наблюдайте помутнение раствора. Объясните результат опыта)

 

4.

Химики 1

1.Изучите взаимодействие серы с металлами и неметаллами:

- Внесите в пробирку немного серы и порошка железа, укрепите вертикально в штативе, нагрейте до кипения наблюдайте изменения и запишите уравнение протекающей реакции.

- Какую роль выполняет сера: она окислитель или восстановитель? Укажите.

 

. Взаимодействие серы с водородом. Поместите щепотку серы в пробирку, укрепите ее в штативе вертикально и нагрейте до получения вязкой серы (200 оС). Поверните пробирку в штативе горизонтально, отверстием чуть вниз. Продолжайте слегка нагревать серу, чтобы она оставалось вязкой, и не выливалась бы из пробирки. Одновременно получите водород (взаимодействием цинка и соляной кислоты). Вставьте газоотводную трубку от прибора для получения водорода в пробирку с расплавленной серой. Выделение сероводорода можно подтвердить (осторожно!) определением запаха.

В этих условиях идет реакция. Напишите уравнение реакции.

-Какую роль выполняет сера в этой реакции? Окислитель или восстановитель?

Сделайте выводы об О/В двойственности серы из проделанных опытов.

 

5.

Химики 2

Изучите химические свойства соединений серы.

.1. Свойства сероводорода и сульфидов.

- Поместите в пробирку несколько кусочков сульфида железа и добавьте 6-8 мл разбавленной (5%) соляной кислоты. Какая протекает реакция? Запишите ее на доске.

Выделяющийся сероводород можно обнаружить по запаху тухлых яиц) Часть сероводорода растворится в растворе, поэтому он будет обладать соответствующими свойствами.

-Какими свойствами обладает сероводород и сульфид железа?

 

2. Свойства оксида серы (IV), сернистой кислоты

-Наберите в пробирку серы, подожгите ее в пламени горелки и закройте ее газоотводной трубкой. Конец трубки опустите в стакан с небольшим количеством воды. Через 3-4 минуты опустите в стакан с водой лакмусовую бумагу. Что наблюдаете? Сделайте выводы.

-Какой газ выделяется при горении серы? Что получилось при его растворении в воде? Почему лакмус окрасился в красный цвет?

6.

Химики 3

Изучите свойства разбавленной серной кислоты:. Серная кислота в водных растворах обладает свойствами, характерными для типичных кислот. Проведите реакции взаимодействия раствора серной кислоты с индикаторами с металлами (цинк, медь); с оксидами металлов (оксид меди); основаниями (гидроксид натрия,); солями (карбонат натрия, силикат натрия, хлорид бария). Опишите ваши наблюдения, запишите уравнения реакций и сделайте выводы о свойствах раствора серной кислоты.

- Какая реакция является качественной на кислоту и ее соли?

7.

Химики 4

Изучите свойства концентрированной серной кислоты: Свойства концентрированной серной кислоты. Концентрированная кислота является сильным окислителем. а) В небольшую фарфоровую чашку положите несколько кусочков очищенной от изоляции медной проволоки и прилейте 1-2 мл концентрированной серной кислоты. Отметьте отсутствие признаков реакции. Нагрейте слегка смесь и наблюдайте выделение газа (не наклоняться над чашечкой!);

 

 

 б) Подержите над чашкой (пинцет) влажную фиолетовую лакмусовую бумажку, наблюдайте ее покраснение вследствие образования сернистой кислоты:

 

 

 Понюхайте бумажку. От нее исходит запах сернистого газа. После охлаждения смеси в чашке, слейте жидкость в стакан с водой. Отметьте цвет полученного раствора и дайте объяснения.

Найдите в литературе соответствующие реакции и запишите их на доске

 

8.

Население страны

Изучите нахождение серы  в природе и применение, биологическое значение серы и ее соединений:

сероводорода, сернистой кислоты, серной кислоты.

Расскажите об экологических проблемах, возникающих при производствах кислот.

 

9.

Лирики

Составление кроссворда или викторины по теме «Сера и ее соединения»

- Используя тексты параграфов , выполните творческое задание

10.

Компьюторщики

Составление мультимедийной презентации проекта презентации.

1.Подобрать варианты слайд – лекции – не менее 10 слайдов

2. Подобрать картинки и фото по соответств

Автор
Дата добавления 18.01.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров338
Номер материала 315936
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх