Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии " Молярний об’єм газів. Обчислення об’єму газу за нормальних умов"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока по химии " Молярний об’єм газів. Обчислення об’єму газу за нормальних умов"

библиотека
материалов

Урок 5.

Тема: Молярний об’єм газів. Обчислення об’єму газу за нормальних умов.

Мета: ознайомлення учнів з поняттям «молярний об’єм»; розкриття особливостей використання поняття «молярний об’єм» для газоподібних речовин; формування і розвиток вміння використовувати отримані знання для розрахунків об’ємів газів за нормальних умов; визначення місця і ролі наукових досліджень вчених Жозефа Луї Гей-Люссака та Амедео Авогадро в розвитку хімії як науки.

Тип уроку: комбінований

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделеєва; куб об’ємом 22,4л; портрети Ж.Л. Гей – Люссака, А. Авогадро

Хід уроку

І. Організація класу

ІІ. Перевірка домашнього завдання, актуалізація опорних знань

  1. Фронтальна бесіда

  • Що таке «кількість речовини»?

  • Одиниця вимірювання кількості речовини

  • Скільки частинок міститься в 1 моль речовини?

  • Скільки молекул води міститься в 1 моль льоду?

  • Скільки молекул води міститься в 1 моль рідкої води?

  • Скільки молекул води міститься в 1 моль водяної пари?

  • Яку масу матимуть : 1 моль льоду? 1 моль води? 1 моль пари?

2hello_html_6b34dbee.png. Під час першої вправи два учні на дошці наводять розв’язання домашніх задач.

ІІІ. Мотивація пізнавальної діяльності

Створення проблемної ситуації

Алхімік знову підготував нам нові запитання. Йому цікаво, який об’єм матиме 1 моль льоду? 1 моль води? 1 моль пари?

IV. Вивчення нового матеріалу.

Розв’язання проблемної ситуації

Відповісти на ці запитання відразу ми не можемо, тому що об’єм речовини залежить від густини речовини. І згідно з формулою V = m

ρ , об’єм буде різним. 1 моль пари займає об’єм більший, ніж 1 моль води або льоду.

Чому?

(Тому, що в рідких і газоподібних речовинах відстань між молекулами води різна)

Вивченням газоподібних речовин займалося безліч учених. Значний внесок у вивчення цього питання зробив французький хімік Жозеф Луї Гей-Люссак, який у 1808 році виявив закономірність, яка відома в науці як закон об'ємних відношень, або «хімічний» закон Гей-Люссака:

У хімічних реакціях об’єми газуватих речовин (реагентів і продуктів реакції) відносяться між собою як невеликі цілі числа.

Використовуючи згадану раніше формулу Алхімік вирішив обчислити об’єми 1 моль деяких речовин. Значення густин він взяв з довідників. Відомо, що для твердих і рідких речовин густина практично не залежить від умов, а для газів змінюється. Тому для газів він вибрав певні, однакові умови: температуру 00С і тиск 760мм. рт. ст. Це – так звані нормальні умови (позначаються скорочено «н.у.»). Результати розрахунків разом із вихідними даними Алхімік помістив у таблицю:

Маси та об’єми 1 моль речовини

Речовини

Хімічна формула

Агрегатний стан

Маса 1 моль, г

Густина (для газів – за н.у), г/см3

Об’єм 1 моль (для газів – за н.у), см3

Алюміній

Al

Твердий

27

2,7

10

Натрій хлорид

NaCl

58,5

2,16

27,1

Вода

Н2О

Рідкий

18

1,00

18

Спирт

С2Н5ОН

46

0,794

57,9

Гелій

Не

Газоподібний

4

0,178

22,5

Кисень

О2

32

1,43

22,4

Вуглекислий газ

СО2

44

1,98

22,2

Як бачимо, об’єми твердих речовин і рідин, узятих кількістю речовин7и 1 моль, різні, а газів – практично однакові. Об’єми газів залежать не від розмірів окремих молекул, а відстані між молекулами. Відстані між молекулами залежать від швидкості їхнього руху, енергії та, відповідно, температури.

На підставі закону Гей-Люссака і своїх досліджень Амедео Авогадро у 1811 році сформулював закон:

В однакових об’ємах різних газів за однакових умов міститься однакова кількість молекул.

Авогадро зробив висновок, що, якщо взяти 1 моль, тобто 6, 02 1023 молекул будь-яких газів, то вони за однакових умов займатимуть однаковий об’єм.

Об’єм 1 моль речовини називають молярним об’ємом (Vm). Для газів за нормальних умов він складає 22,4 л/моль.

(Демонстрація кубу об’ємом 22,4л.)

У такому кубі міститься 6, 02 1023 молекул будь – яких газів, наприклад, кисню, водню, амоніаку, метану, але тільки за нормальних умов.

Із закону Авогадро випливає, що V = ν∙Vm;

Отже, ν = V

Vm, де Vm = 22,4л/моль для будь-якого газу за н.у.

Тобто, знаючи об’єм газу, можна визначити кількість речовини і навпаки.

(Розгляд прикладу 2 і 3 з підручника с. 26)

V. Закріплення вивченого, формування вмінь і навичок.

Керована практика

Задача 1.

Обчисліть, який об’єм займатимуть 3 моль кисню за н.у.

Задача 2.

Обчисліть кількість молекул вуглекислого газу в об’ємі 44,8л (н.у).

Задача 3.

Обчисліть, який об’єм займає азот масою 112г (н.у).

VІ. Підбиття підсумків.

VІІ. Повідомлення домашнього завдання

Опрацювати &3 підручника, виконати в.3 с.28, додаткове завдання в.6 с.28.


hello_html_5e9ba4b0.pnghello_html_33c9675a.png


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Тема: Молярний об’єм газів. Обчислення об’єму газу за нормальних умов.

Мета: ознайомлення учнів з поняттям «молярний об’єм»; розкриття особливостей використання поняття «молярний об’єм» для газоподібних речовин; формування і розвиток вміння використовувати отримані знання для розрахунків об’ємів газів за нормальних умов; визначення місця і ролі наукових досліджень вчених Жозефа Луї Гей-Люссака та Амедео Авогадро в розвитку хімії як науки.

Тип уроку: комбінований

 

Обладнання: Періодична система хімічних елементів Дмитра Івановича Менделеєва; куб об’ємом 22,4л; портрети  Ж.Л. Гей – Люссака, А. Авогадро

Автор
Дата добавления 27.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров435
Номер материала 158904
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх