Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии на тему "ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока по химии на тему "ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ"

библиотека
материалов

Урок в 11 классе по теме «Химические свойства металлов»


Цель урока: обобщить и закрепить знания о химических свойствах металлов, уметь составлять уравнения химических реакций на основании положения металла в электрохимическом ряду напряжений.

Задачи:

  1. развивать мышление учащихся, их самостоятельность и практические умения и навыки;

  2. обеспечить закрепление знаний о свойствах металлов;

  3. вырабатывать интерес к предмету, снять напряженность при ответах.

Оборудование: чашка Петри, пробирки, ложечка для сжигания, фарфоровый тигель, штатив с кольцом, спиртовка.

Реактивы:

Демонстрационный опыт: литий, натрий, фенолфталеин, вода.

Лабораторный опыт: магний, цинк, медная проволока, р-ры сульфата меди (II), сульфата железа (II) , гидроксида натрия, гвоздь или скрепка, алюминий, фенолфталеин.

I. Повторение пройденного материала.

1. Какой металл самый – самый…

Самый легкий металл – литий

Самый тяжелый металл – осмий

Самый легкоплавкий металл – ртуть

Самый тугоплавкий металл – вольфрам

Самый мягкий металл - цезий

Самый твердый металл – хром

Самый электропроводный металл – серебро

Самый блестящий металл – серебро

Самый пластичный металл – золото

Самый звонкий металл – золото.

2. Верю – не верю.

А) Литий, натрий, калий, медь являются щелочными металлами. (нет)

Б) Металлы пропускают световые лучи. (нет, отражают)

В) Большинство металлов в равной степени рассеивают все лучи видимой части спектра. (да, поэтому они имеют серебристо-белый или серый цвет)

Г) Ртуть – легкий металл, поэтому используется в физических приборах. (нет, ртуть – легкоплавкий металл)

Д) Общие физические свойства металлов обусловлены положением металлов в ПСХЭ. (нет, особым строением кристаллической решетки)


II. Изучение новой темы

Истинный химик должен быть теоретиком и практиком.

( М.В.Ломоносов)


Вы уже имеете определенный запас теоретических знаний по химическим свойствам металлов, поэтому, давайте, сначала обсудим общие положения, касающиеся этой темы, по следующим вопросам:

  1. Какую роль выполняют металлы в химических реакциях?

(Ответ: восстановители)

  1. Как оценить активность металлов в реакциях с их участием?

(Ответ: на основании положения металла в ПСХЭ можно оценить химическую активность;

на основании положения металла в электрохимическом ряду напряжений металлов оценивают восстановительную активность металлов в химических реакциях, протекающих в водных растворах. В этом ряду металлы расположены с учетом затрат энергии на отрыв валентных электронов, на разрушение кристаллической решетки и учетом энергии, выделяемой при гидратации ионов металла).

Сообщение 1 ученика: «Работы Н.Н.Бекетова»

Одни металлы активнее других, это никогда сомнений не вызывало. Но насколько один превосходит другой и как это измерить? Требовалось расположить металлы по какому-либо признаку в определенной последовательности. Это было сделано профессором Харьковского университета Николаем Николаевичем Бекетовым в его «Исследованиях над явлением вытеснения одних элементов другими». В один конец изогнутой трубки помещали раствор соли, в середину – разбавленную кислоту, а в другой конец – металл. При наклоне трубки металл попадал в кислоту, а выделяющийся водород вытеснял металл из его раствора соли. За первыми опытами последовали другие. Н.Н.Бекетов сравнил скорость выделения водорода из кислот, когда в них погружается металл. Металлы разделились как бы на две категории – вытесняющие водород и вытесняемые им. В 1865году итогом трудов Н.Н.Бекетова явилась последовательность, которую он назвал «вытеснительный ряд металлов».


Сообщение 2 ученика: «Кратко из биографии Н.Н.Бекетова»

Николай Николаевич Бекетов родился 1 января 1827г. в семье морского офицера. В 1844г. юноша поступил в Петербургский университет, но с третьего курса перешел в Казанский университет, где стал учеником знаменитого химика-органика Николая Николаевича Зинина. Молодой ученый заинтересовался физической химией – в то время еще только зарождавшейся областью химической науки. В 1855г. Бекетов переезжает в Харьков и становится профессором местного университета. По его инициативе в университете открывают первое в России физико-химическое отделение. Здесь он не только читал студентам курс физической химии, но и руководил практическими занятиями по определению плотности паров и молекулярной массы веществ, изучению спектров и т.д. Научная деятельность Бекетова продолжалась 58 лет, и все это время он посвятил физической химии.

Умер Бекетов в 1911 году.


  1. Какую информацию о свойствах металлов можно получить на основании их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов?


Сделаем обобщение по ряду напряжений металлов:

  • Металлы расположены в порядке убывания восстановительных свойств при реакциях в водных растворах в стандартных условиях;

  • Металлы, стоящие левее, вытесняют металлы, стоящие правее, из их солей в растворе;

  • Металлы, стоящие в этом ряду до водорода, вытесняют его из кислот в растворе (кроме HNO3 и концентрированной H2SO4 )

  • Мhello_html_m2a7690f7.gifе до Al + H2O == щелочь + H2

Ме после Al + H2O =t= оксид + H2

Ме после H + H2O =/=


Значит, окислителями металлов могут быть – вода, кислоты, соли в растворе, - но кроме них, еще окислителями могут быть неметаллы и органические вещества.

Задание 1. Сравните взаимодействие Na, Li, Cu, Ag с кислородом, сделайте вывод об их восстановительной способности, приведите уравнения реакций.

Демонстрация:

А) Горение натрия. Берут кусочек натрия величиной в половину горошины и помещают в фарфоровый тигель. Тигель помещают на кольце штатива и осторожно нагревают до воспламенения. После охлаждения в тигель добавляют несколько капель растворов KI и H2SO4 , а также 1 каплю крахмального клейстера. Наблюдают изменение окраски.

2Na + О2 == Na 2О2

Na 2О2 + 2KI + 2H2SO4 === I2 + 2H2O + K2SO4 + 2Na2SO4


Б) Горение лития. Кусочек лития помещают в железную ложку для сжигания и вносят в пламя горелки. Сначала происходит плавление, а затем сгорание металла. Полученное соединение растворяют в небольшом количестве воды и испытывают раствором фенолфталеина.

4Li + О2 == 2Li2О

Лабораторный опыт 1. Прокаливание медной проволоки.

Медную проволоку прокаливаем над пламенем спиртовки. Что наблюдаете при этом?

2Cu + О2 == 2Cu О

Ag + О2 =/=


Еще с каким простыми веществами реагируют металлы? (с галогенами, серой, азотом, водородом)

2Fe + 3Br2 =t= 2FeBr3

Ca + Cl2 =t= CaCl2

2Al + 3S =t= Al2S3

Mg + S =t= MgS

6Li + N2 = 2Li3N

3Ca + N2 =t= Ca3 N2

2Na + H2 =t= 2NaH

Ca + H2 =t= CaH2


Задание 2. Сравните взаимодействие Na, Mg, Fe, Ag с водой, сделайте вывод об их восстановительной способности, приведите уравнения реакций.

Демонстрация:

А) Взаимодействие натрия с водой. Кусочек натрия помещают в чашку Петри с водой. Наблюдают за выделением газа. Испытывают полученный раствор индикатором.

2Na + 2H2O === 2NaОН + H2

Лабораторный опыт 2. Взаимодействие магния с водой.

Немного порошка магния вносим в пробирку и наливаем в нее 1-2 мл воды. Идет ли реакция? Добавляем в пробирку капельку раствора фенолфталеина, наблюдаем, есть ли изменения . Нагреваем пробирку до кипения? Появляется ли характерное окрашивание?

Mg + 2H2O =t== Mg(ОН)2 + H2

Как протекает взаимодействие железа с водой? (Работа с учебником)

3Fe + 4H2O ==t= Fe3O4 + 4H2

Ag + H2О =/=



Задание 3. Исследование скорости реакции взаимодействия Mg, Zn, Fe, Cu с соляной кислотой.

Лабораторный опыт 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот.

В четыре разные пробирки, содержащие по 1мл соляной кислоты, поместите небольшие кусочки магния, цинка, железную скрепку, медную проволоку. Пронаблюдайте за скоростью реакций.


Mg + 2HC === MgCl2 + H2

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2

Cu + HCl ==/=


Задание 4. Взаимодействие металлов с растворами солей.

Лабораторный опыт 4. Взаимодействие металлов с растворами солей.

Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, определите, какая из этих реакций возможна:

Fe + CuSO4 =

Cu + FeSO4 =

и докажите свой выбор с помощью опытов. В одну пробирку налейте раствор сульфата меди (II) и опустите железный гвоздь, в другую пробирку налейте раствор сульфата железа (II) и опустите медную проволоку. Сделайте соответствующий вывод.


Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

Cu + FeSO4 ==/=


Такого типа реакции лежат в основе действия гальванического элемента – химического источника электрического тока.

Fe0 + Cu2+ == Fe2+ + Cu0

Восстановитель Fe0 - 2е- == Fe2+ окисление (анод)

Окислитель Cu2+ + 2е- == Cu0 восстановление (катод)


Задание 5. Взаимодействие с органическими веществами.

А) реакция с одноатомными спиртами, многотомными спиртами, фенолом:

СН2 - ОН СН2 - ОNa

| + 2Na === | + H2

СН2 - ОН СН2 - ОNa


Б) реакция Вюрца:

СН3 - Cl + 2Na === СН3 - СН3 + 2NaCl

В) образование ацетиленидов

СH ≡ СН + 2Na =NH3== СNa ≡ СNa + H2

Г) образование металлоорганических соединений

СН3 - Cl + Mg ==== СН3MgCl


Задание 6. Взаимодействие амфотерных металлов со щелочами.

В пробирку, содержащую 1 -2 мл раствора гидроксида натрия опустите небольшой кусочек цинка (для ускорения реакции можно пробирку нагреть). Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

Zn + 2NaОН + 2H2О =t== Na2[ Zn(OH)4] + H2


Задание 7. Образование интерметаллических соединений.

2Na + Sb ==== Na2Sb


Домашнее задание: § 18 , страница 201 -207 упр. 6, 9, 13


Закрепление:

1.Некий жилец второго подъезда пришел в гости в квартиру №8 поиграть в шахматы. Кто из них кому пешку не уступил или шах поставил – неизвестно. Но только они крупно повзаимодействовали, в результате чего жилец массой 0,8г исчез, а вместо него образовалось 1,12г его оксида. Определите, как звали пропавшего жильца, который любил ходить в гости?

Решение.

2Ме + О2 == 2МеО

ν(Ме) = ν(МеО)

ν(Ме) = m/М = 0,8/ х

ν(МеО) = m/М = 1,12/ х+16

0,8/ х = 1,12/ х+16

0,8х + 12,8 = 1,12х

0,32х = 12,8

х = 40 это кальций

Ответ: кальций


2. Кому не жаль «денег»?

Однажды два приятеля – Алюминий и Калий – поздно возвращались домой. И вдруг на них неожиданно напал грабитель Хлор, который потребовал выложить кошельки с электронами. Как вы считаете, какой из приятелей легче расстанется со своим кошельком? Объясните, почему?


3.Нигде нет покоя…

Когда Магний пришел в бар, там уже сидели: Кислород, Сера, Хлорид Натрия в растворе, разбавленная Серная Кислота и Гидроксид Меди (II). Присутствие каких веществ испортило ему настроение? Почему? Подтвердите свой ответ уравнениями реакций.



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

  Урок направлен на систематизацию и углубление знаний учащихся о химических свойствах металлов, на умение составлять уравнения химических реакций с участием металлов с органическими и неорганическими веществами. Также учащиеся на уроке используют свои практические умения и навыки работы с химическими реактивами.

Учащиеся заранее готовят сообщения о работах Н.Н.Бекетова.

На начальном этапе урока идет повторение материала о физических свойствах металлов.

На уроке используются игровые методы, мультимедийное сопровождение.

Для закрепления учащимся предлагается расчетная задача.

Автор
Дата добавления 09.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров1247
Номер материала 432603
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх