Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии на тему "ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ"

Конспект урока по химии на тему "ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ"

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


СВИДЕТЕЛЬСТВО СРАЗУ ПОСЛЕ ПРОСМОТРА ВЕБИНАРА

Вебинар «Подростковая лень: причины, способы борьбы»

Просмотр и заказ свидетельств доступен только до 22 января! На свидетельстве будет указано 2 академических часа и данные о наличии образовательной лицензии у организатора, что поможет Вам качественно пополнить собственное портфолио для аттестации.

Получить свидетельство за вебинар - https://infourok.ru/webinar/65.html

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок в 11 классе по теме «Химические свойства металлов»


Цель урока: обобщить и закрепить знания о химических свойствах металлов, уметь составлять уравнения химических реакций на основании положения металла в электрохимическом ряду напряжений.

Задачи:

  1. развивать мышление учащихся, их самостоятельность и практические умения и навыки;

  2. обеспечить закрепление знаний о свойствах металлов;

  3. вырабатывать интерес к предмету, снять напряженность при ответах.

Оборудование: чашка Петри, пробирки, ложечка для сжигания, фарфоровый тигель, штатив с кольцом, спиртовка.

Реактивы:

Демонстрационный опыт: литий, натрий, фенолфталеин, вода.

Лабораторный опыт: магний, цинк, медная проволока, р-ры сульфата меди (II), сульфата железа (II) , гидроксида натрия, гвоздь или скрепка, алюминий, фенолфталеин.

I. Повторение пройденного материала.

1. Какой металл самый – самый…

Самый легкий металл – литий

Самый тяжелый металл – осмий

Самый легкоплавкий металл – ртуть

Самый тугоплавкий металл – вольфрам

Самый мягкий металл - цезий

Самый твердый металл – хром

Самый электропроводный металл – серебро

Самый блестящий металл – серебро

Самый пластичный металл – золото

Самый звонкий металл – золото.

2. Верю – не верю.

А) Литий, натрий, калий, медь являются щелочными металлами. (нет)

Б) Металлы пропускают световые лучи. (нет, отражают)

В) Большинство металлов в равной степени рассеивают все лучи видимой части спектра. (да, поэтому они имеют серебристо-белый или серый цвет)

Г) Ртуть – легкий металл, поэтому используется в физических приборах. (нет, ртуть – легкоплавкий металл)

Д) Общие физические свойства металлов обусловлены положением металлов в ПСХЭ. (нет, особым строением кристаллической решетки)


II. Изучение новой темы

Истинный химик должен быть теоретиком и практиком.

( М.В.Ломоносов)


Вы уже имеете определенный запас теоретических знаний по химическим свойствам металлов, поэтому, давайте, сначала обсудим общие положения, касающиеся этой темы, по следующим вопросам:

  1. Какую роль выполняют металлы в химических реакциях?

(Ответ: восстановители)

  1. Как оценить активность металлов в реакциях с их участием?

(Ответ: на основании положения металла в ПСХЭ можно оценить химическую активность;

на основании положения металла в электрохимическом ряду напряжений металлов оценивают восстановительную активность металлов в химических реакциях, протекающих в водных растворах. В этом ряду металлы расположены с учетом затрат энергии на отрыв валентных электронов, на разрушение кристаллической решетки и учетом энергии, выделяемой при гидратации ионов металла).

Сообщение 1 ученика: «Работы Н.Н.Бекетова»

Одни металлы активнее других, это никогда сомнений не вызывало. Но насколько один превосходит другой и как это измерить? Требовалось расположить металлы по какому-либо признаку в определенной последовательности. Это было сделано профессором Харьковского университета Николаем Николаевичем Бекетовым в его «Исследованиях над явлением вытеснения одних элементов другими». В один конец изогнутой трубки помещали раствор соли, в середину – разбавленную кислоту, а в другой конец – металл. При наклоне трубки металл попадал в кислоту, а выделяющийся водород вытеснял металл из его раствора соли. За первыми опытами последовали другие. Н.Н.Бекетов сравнил скорость выделения водорода из кислот, когда в них погружается металл. Металлы разделились как бы на две категории – вытесняющие водород и вытесняемые им. В 1865году итогом трудов Н.Н.Бекетова явилась последовательность, которую он назвал «вытеснительный ряд металлов».


Сообщение 2 ученика: «Кратко из биографии Н.Н.Бекетова»

Николай Николаевич Бекетов родился 1 января 1827г. в семье морского офицера. В 1844г. юноша поступил в Петербургский университет, но с третьего курса перешел в Казанский университет, где стал учеником знаменитого химика-органика Николая Николаевича Зинина. Молодой ученый заинтересовался физической химией – в то время еще только зарождавшейся областью химической науки. В 1855г. Бекетов переезжает в Харьков и становится профессором местного университета. По его инициативе в университете открывают первое в России физико-химическое отделение. Здесь он не только читал студентам курс физической химии, но и руководил практическими занятиями по определению плотности паров и молекулярной массы веществ, изучению спектров и т.д. Научная деятельность Бекетова продолжалась 58 лет, и все это время он посвятил физической химии.

Умер Бекетов в 1911 году.


  1. Какую информацию о свойствах металлов можно получить на основании их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов?


Сделаем обобщение по ряду напряжений металлов:

  • Металлы расположены в порядке убывания восстановительных свойств при реакциях в водных растворах в стандартных условиях;

  • Металлы, стоящие левее, вытесняют металлы, стоящие правее, из их солей в растворе;

  • Металлы, стоящие в этом ряду до водорода, вытесняют его из кислот в растворе (кроме HNO3 и концентрированной H2SO4 )

  • Мhello_html_m2a7690f7.gifе до Al + H2O == щелочь + H2

Ме после Al + H2O =t= оксид + H2

Ме после H + H2O =/=


Значит, окислителями металлов могут быть – вода, кислоты, соли в растворе, - но кроме них, еще окислителями могут быть неметаллы и органические вещества.

Задание 1. Сравните взаимодействие Na, Li, Cu, Ag с кислородом, сделайте вывод об их восстановительной способности, приведите уравнения реакций.

Демонстрация:

А) Горение натрия. Берут кусочек натрия величиной в половину горошины и помещают в фарфоровый тигель. Тигель помещают на кольце штатива и осторожно нагревают до воспламенения. После охлаждения в тигель добавляют несколько капель растворов KI и H2SO4 , а также 1 каплю крахмального клейстера. Наблюдают изменение окраски.

2Na + О2 == Na 2О2

Na 2О2 + 2KI + 2H2SO4 === I2 + 2H2O + K2SO4 + 2Na2SO4


Б) Горение лития. Кусочек лития помещают в железную ложку для сжигания и вносят в пламя горелки. Сначала происходит плавление, а затем сгорание металла. Полученное соединение растворяют в небольшом количестве воды и испытывают раствором фенолфталеина.

4Li + О2 == 2Li2О

Лабораторный опыт 1. Прокаливание медной проволоки.

Медную проволоку прокаливаем над пламенем спиртовки. Что наблюдаете при этом?

2Cu + О2 == 2Cu О

Ag + О2 =/=


Еще с каким простыми веществами реагируют металлы? (с галогенами, серой, азотом, водородом)

2Fe + 3Br2 =t= 2FeBr3

Ca + Cl2 =t= CaCl2

2Al + 3S =t= Al2S3

Mg + S =t= MgS

6Li + N2 = 2Li3N

3Ca + N2 =t= Ca3 N2

2Na + H2 =t= 2NaH

Ca + H2 =t= CaH2


Задание 2. Сравните взаимодействие Na, Mg, Fe, Ag с водой, сделайте вывод об их восстановительной способности, приведите уравнения реакций.

Демонстрация:

А) Взаимодействие натрия с водой. Кусочек натрия помещают в чашку Петри с водой. Наблюдают за выделением газа. Испытывают полученный раствор индикатором.

2Na + 2H2O === 2NaОН + H2

Лабораторный опыт 2. Взаимодействие магния с водой.

Немного порошка магния вносим в пробирку и наливаем в нее 1-2 мл воды. Идет ли реакция? Добавляем в пробирку капельку раствора фенолфталеина, наблюдаем, есть ли изменения . Нагреваем пробирку до кипения? Появляется ли характерное окрашивание?

Mg + 2H2O =t== Mg(ОН)2 + H2

Как протекает взаимодействие железа с водой? (Работа с учебником)

3Fe + 4H2O ==t= Fe3O4 + 4H2

Ag + H2О =/=



Задание 3. Исследование скорости реакции взаимодействия Mg, Zn, Fe, Cu с соляной кислотой.

Лабораторный опыт 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот.

В четыре разные пробирки, содержащие по 1мл соляной кислоты, поместите небольшие кусочки магния, цинка, железную скрепку, медную проволоку. Пронаблюдайте за скоростью реакций.


Mg + 2HC === MgCl2 + H2

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2

Cu + HCl ==/=


Задание 4. Взаимодействие металлов с растворами солей.

Лабораторный опыт 4. Взаимодействие металлов с растворами солей.

Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, определите, какая из этих реакций возможна:

Fe + CuSO4 =

Cu + FeSO4 =

и докажите свой выбор с помощью опытов. В одну пробирку налейте раствор сульфата меди (II) и опустите железный гвоздь, в другую пробирку налейте раствор сульфата железа (II) и опустите медную проволоку. Сделайте соответствующий вывод.


Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

Cu + FeSO4 ==/=


Такого типа реакции лежат в основе действия гальванического элемента – химического источника электрического тока.

Fe0 + Cu2+ == Fe2+ + Cu0

Восстановитель Fe0 - 2е- == Fe2+ окисление (анод)

Окислитель Cu2+ + 2е- == Cu0 восстановление (катод)


Задание 5. Взаимодействие с органическими веществами.

А) реакция с одноатомными спиртами, многотомными спиртами, фенолом:

СН2 - ОН СН2 - ОNa

| + 2Na === | + H2

СН2 - ОН СН2 - ОNa


Б) реакция Вюрца:

СН3 - Cl + 2Na === СН3 - СН3 + 2NaCl

В) образование ацетиленидов

СH ≡ СН + 2Na =NH3== СNa ≡ СNa + H2

Г) образование металлоорганических соединений

СН3 - Cl + Mg ==== СН3MgCl


Задание 6. Взаимодействие амфотерных металлов со щелочами.

В пробирку, содержащую 1 -2 мл раствора гидроксида натрия опустите небольшой кусочек цинка (для ускорения реакции можно пробирку нагреть). Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

Zn + 2NaОН + 2H2О =t== Na2[ Zn(OH)4] + H2


Задание 7. Образование интерметаллических соединений.

2Na + Sb ==== Na2Sb


Домашнее задание: § 18 , страница 201 -207 упр. 6, 9, 13


Закрепление:

1.Некий жилец второго подъезда пришел в гости в квартиру №8 поиграть в шахматы. Кто из них кому пешку не уступил или шах поставил – неизвестно. Но только они крупно повзаимодействовали, в результате чего жилец массой 0,8г исчез, а вместо него образовалось 1,12г его оксида. Определите, как звали пропавшего жильца, который любил ходить в гости?

Решение.

2Ме + О2 == 2МеО

ν(Ме) = ν(МеО)

ν(Ме) = m/М = 0,8/ х

ν(МеО) = m/М = 1,12/ х+16

0,8/ х = 1,12/ х+16

0,8х + 12,8 = 1,12х

0,32х = 12,8

х = 40 это кальций

Ответ: кальций


2. Кому не жаль «денег»?

Однажды два приятеля – Алюминий и Калий – поздно возвращались домой. И вдруг на них неожиданно напал грабитель Хлор, который потребовал выложить кошельки с электронами. Как вы считаете, какой из приятелей легче расстанется со своим кошельком? Объясните, почему?


3.Нигде нет покоя…

Когда Магний пришел в бар, там уже сидели: Кислород, Сера, Хлорид Натрия в растворе, разбавленная Серная Кислота и Гидроксид Меди (II). Присутствие каких веществ испортило ему настроение? Почему? Подтвердите свой ответ уравнениями реакций.


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Краткое описание документа:

  Урок направлен на систематизацию и углубление знаний учащихся о химических свойствах металлов, на умение составлять уравнения химических реакций с участием металлов с органическими и неорганическими веществами. Также учащиеся на уроке используют свои практические умения и навыки работы с химическими реактивами.

Учащиеся заранее готовят сообщения о работах Н.Н.Бекетова.

На начальном этапе урока идет повторение материала о физических свойствах металлов.

На уроке используются игровые методы, мультимедийное сопровождение.

Для закрепления учащимся предлагается расчетная задача.

Автор
Дата добавления 09.03.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров920
Номер материала 432603
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх