Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Русский язык и литература / Конспекты / Конспект урока по химии на тему "Гидролиз солей" (9 класс)

Конспект урока по химии на тему "Гидролиз солей" (9 класс)


  • Русский язык и литература

Поделитесь материалом с коллегами:



Всегда держись начеку.

Козьма Прутков




hello_html_m40d18c40.gif



hello_html_m2354457d.gif


Подготовила: Коваленко Елена Ивановна

учитель химии

Вейделевской

средней школы








ЦЕЛИ УРОКА:- объяснить учащимся понятие «гидролиз »;

познакомить со случаями гидролиза;

научить составлять его схемы;

- развивать у учащихся умение на основе наблю-

дений делать теоретические выводы и, наобо-

рот, на основе теоретических знаний предска-

зывать результаты протекающих явлений, реакций.

- отработать навыки самостоятельной работы с

помощью «опоры»;

- выработка научного мировоззрения путём

выявления причинно – следственной взаимо-

связи явлений.

МЕТОДЫ И ПРИЁМЫ:

  1. Демонстрация опытов учителем.

  2. Лабораторная работа учащихся.

  3. Элементы беседы.

  4. Работа с инструктивной картой.

  5. Конспектирование материала по

плану.

КОНЕЧНЫЙ РЕЗУЛЬТАТ ОБУЧЕНИЯ:

Необходимо знать

Необходимо уметь

  1. Понятие гидролиза

  2. 4 случая гидролиза

  3. Правила гидролиза

1.Составлять схемы гидролиза

2.Предсказывать по составу соли

характер среды и действие инди-

катора на данный раствор соли















ХОД УРОКА.

Ι. Организационный момент.

Дидактическая задача: создание психологического климата

Здравствуйте! Возьмите лист со шкалой настроения и отметьте ваше настроение в начале урока. Хорошо, спасибо.

II. Подготовка к усвоению нового материала.

Дидактическая задача: организовать и целенаправить познавательную деятельность учащихся.

УЧИТЕЛЬ: Тема урока: «Гидролиз солей»

А) мотивация

Учитель: Эпиграфом нашего урока будут слова Козьмы Пруткова

Всегда держись начеку.

На этом уроке мы узнаем, что такое – гидролиз, познакомимся с

4 – мя случаями гидролиза, правилами гидролиза.

Научимся составлять схемы гидролиза, предсказывать по составу соли характер среды и действие индикатора на данный раствор соли. (Обратить внимание на таблицу с целями урока.)

III. Актуализация знаний учащихся.

Но прежде давайте вспомним: классификацию электролитов,

запись уравнений диссоциации электролитов. ( У доски три человека выполняют задание по карточкам.)

Фронтальный опрос класса по следующим вопросам:

  1. Что такое электролитическая диссоциация?

  2. Определение кислоты с точки зрения ТЭД.

  3. Определение основания с точки зрения ТЭД.

  4. Определение соли с точки зрения ТЭД.

  5. Что такое амфолиты?

  6. Что такое реакция нейтрализации?

Проверяем отвечающих у доски. (Объявить оценки.)

Хорошо, а теперь вспомните, что такое индикаторы?

Какие индикаторы вы знаете?

Как они изменяют окраску в растворах кислот, щелочей?

Посмотрите таблицу на доске.(таблица, изменение краски индикаторов под действием кислот, щелочей)

Демонстрационный опыт.

На столе три лабораторных штатива в каждом по три пробирки с

растворами, окрашенными индикаторами.

С помощью таблицы, определите в пробирках какого штатива, были налиты кислота, вода, щёлочь.

Во время ответа к каждому штативу приставить табличку с указанием среды.

А как вы думаете, будут ли действовать на индикаторы растворы солей?

Чтобы, ответить на этот вопрос, выполним лабораторный опыт.

Вспомним технику безопасности при работе с растворами солей.

Возьмите рабочий лист к уроку.

1 – й ряд учеников испытывает действие на индикаторы раствора

соли – карбоната натрия.

2 – й ряд учеников испытывает действие на индикаторы раствора

соли – сульфата алюминия.

3 – й ряд учеников испытывает действие на индикаторы раствора

соли – хлорида натрия.

Обсуждение опыта. (На доску повесить таблицу лабораторного опыта.)

Действует ли раствор карбоната натрия на индикаторы?

С помощью цветной бумаги показать, как изменяется окраска индикаторов. (Один ученик у доски.)

Действует ли раствор сульфата алюминия на индикаторы?

Один ученик у доски выполняет предыдущее задание для раствора

сульфата алюминия.

Действует ли раствор хлорида натрия на индикаторы?

С помощью цветной бумаги показать в таблице, на доске, изменение окраски индикатора.

Заполнить таблицу в рабочих листах.

А теперь сравните две таблицы на доске и сделайте вывод о характере среды предложенных солей.

ΙV. Изучение нового материала .

Почему же в растворах солей может быть самая разная среда?

Ответить на этот вопрос поможет тема нашего сегодняшнего урока.

Попытаемся расшифровать слово «ГИДРО – ЛИЗ». Происходит от двух греческих слов« hydor» - вода, «lysis» - разложение, распад.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ – это реакция ионного обмена между ионами солей и воды.

Соль диссоциирует на ионы, а образовавшиеся ионы взаимодействуют с ионами воды.

Обратимся к соли, Na2CO3, в результате взаимодействия, какого основания и какой кислоты, образовалась соль? (NaOH + H2CO3).

Вспомним классификацию электролитов по α.

NaOH – сильный электролит, а Н2СО3 – слабый. Каков характер среды этой соли? Какой вывод можно сделать?

В результате взаимодействия, какого основания, и какой кислоты

образовалась соль – AI2(SO4)3? (AI(OH)3 + H2SO4). Где здесь слабый, а где сильный электролит? Какой делаем вывод?

В результате взаимодействия, какого основания, и какой кислоты

образовалась соль – NaCI? (NaOH + HCI).Определите силу этих

электролитов.

Какую заметили закономерность? Запишите выводы в рабочих листах.

Пример, какого случая гидролиза не был приведён в лабораторном опыте? (Когда соль образована слабым основанием и слабой кислотой.) Каков характер среды в этом случае?

Запишите выводы в рабочих листах. Проговорить их ещё раз.

По алгоритму должны научиться составлять схемы уравнений гидролиза. Разберём на примере соли, K2S .

В результате взаимодействия, какого основания и какой кислоты образована эта соль? Делаем запись:1. K2SKOHсильное

H2Sслабая

Каков характер среды этой соли?

2. Записываем уравнение диссоциации соли: К2S↔2K+ + S2-

3. Подчёркиваем ион слабого электролита.

4. Записываем с новой строки ион слабого электролита, прибавляем к нему НОН, ставим знак ↔ записываем ион ОН-, т.к

среда щелочная.

5. Ставим знак «+», записываем ион, состоящий из иона соли S2- и

иона, оставшегося от молекулы воды - НS-.

  1. Записываем итоговое уравнение гидролиза :

К2S + H2O ↔ KOH + KHS

Что образовалось в результате гидролиза? Так почему характер среды этой соли щелочной?

Аналогично по алгоритму составьте схемы гидролиза для солей

из своих заданий лабораторных опытов.

Проверяем у доски. Когда не записывается схема гидролиза?

( Для солей с нейтральным характером среды.)

И так мы разобрали 4 случая гидролиза. (Обратить внимание на

таблицу)

Познакомились с правилами гидролиза: это обратимый процесс,

частный случай реакции ионного обмена, гидролиз всегда протекает по катиону или аниону слабого электролита.

Научились составлять схемы гидролиза, предсказывать по составу соли характер среды и действие индикатора на данный раствор соли. (Обратиться к таблице с целью урока.)

V. Закрепление изученного материала

На рабочем листе у вас вопросы для закрепления, ответим на них.

  1. ионов воды.

  2. а)

  3. в)

  4. Fe (NO3)2, NaNO3, Na2S.

  5. фенолфталеином.

VΙ Рефлексия.

Ребята, вспомните какие цели стояли перед нами? Достигли ли мы их? Отметьте свое настроение в конце урока на шкале настроения. Изменилось ли ваше настроение. Как вы оцениваете полученные знания (глубоко, предстоит доработать, ничего не понял)?

Запишите домашнее задание.

Спасибо, урок закончен.











































hello_html_m481cb407.gif











Рабочий лист к уроку по теме: «Гидролиз».


1.Провести лабораторный опыт «Действие на индикаторы растворов солей».

1-й ряд. К раствору соли карбоната натрия( Na2CO3) прилить:

а) лакмус;

б) метилоранж;

в) фенолфталеин.

2-й ряд. К раствору соли сульфата алюминия (АI2(SO4)3) прилить

а) лакмус;

б) метилоранж;

в) фенолфталеин.

3-й ряд. К раствору соли хлорида натрия (NaCI) прилить:

а) лакмус;

б) метилоранж;

в) фенолфталеин.

2. По результатам опыта заполните таблицу в тетради.

Название

соли

Окраска

метилоранжа

Окраска

фенолфталеина

Окраска

лакмуса

Характер

среды

Карбонат

натрия(1-й

ряд)





Сульфат

алюминия

(2-й ряд)





Хлорид

натрия (3-й

ряд)





3. Запишите в тетради следующие выводы.

1) Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой, то

реакция среды………………..

2) Если соль образована сильной кислотой и слабым основанием, то

реакция среды……………….

3) Если соль образована сильной кислотой и сильным основанием, то

реакция среды……………….

4) Если соль образована слабой кислотой и слабым основанием, то

реакция среды……………….

4.Пользуясь алгоритмом, составить схемы гидролиза солей:

1-й ряд – Na2CO3 ; 2-й ряд – AI2(SO4)3 ; 3-й ряд – NaCI.

Алгоритм написания уравнения гидролиза.

1. Определить каким основанием и какой кислотой образована

соль, определить их силу.

2.Записать уравнение диссоциации соли.

3. Найти ион слабого электролита, подчеркнуть его.

4. Записать с новой строки ион слабого электролита, прибавить к

нему НОН(воду). Поставить знак ↔ ,записать ион H+, если в

растворе соли среда – кислая; ион OН- , если в растворе соли

среда – щелочная.

5. Поставить знак « + »; записать ион, состоящий из иона соли и

иона, оставшегося от молекулы воды.

6.Записать итоговое уравнение гидролиза.

ВЫВОДЫ УРОКА.

1.Если соль образована сильным основанием и сильной кислотой,

то гидролиз в растворе соли не идёт, т.к. связывания ионов не

происходит. Индикаторы свою окраску не изменяют.

2. Если соль образована сильным основанием и слабой кислотой,

то гидролиз идёт по аниону. Среда щелочная.

3. Если соль образована при нейтрализации слабого основания ме-

талла сильной кислотой, то гидролиз идёт по катиону. Среда

кислая.

4. Если соль образована слабым основанием и слабой кислотой, то

гидролиз может идти и по катиону, и по аниону. Индикаторы

свою окраску не изменяют. Среда зависит от степени диссо-

циации получающегося катиона и аниона.

ЗАКРЕПЛЕНИЕ.

1.Вставьте пропущенное слово в предложение.

Гидролиз солей – это взаимодействие………….с ионами солей.

2. В красный цвет лакмус окрасится в растворе соли: а)AI(NO3)3;

б)К2СО3; в)Ва(NO3)2.

3. В синий цвет лакмус окрасится в растворе соли: а)NaCI;

б)АICI3; в)Ва(NO3)2.

4. Из нижеприведённого набора ионов скомбинируйте формулы

трёх солей, водные растворы которых имеют кислую, нейт-

ральную и щелочную среду:Na+, Fe 2+, S2-, NO-3. Запишите их.

5. Каким индикатором можно воспользоваться для установления

характера среды в растворе канцелярского клея (Na2SiO3)?

Составьте схему гидролиза в тетради.

hello_html_425d5fdd.gif

Подчеркните одно из слов, определяющих ваше настроение в самом начале урока

Раздражен


Встревожен

Безразличен

Спокоен

Радостно

Восхищен



hello_html_425d5fdd.gif

Раздражен


Встревожен

Безразличен

Спокоен

Радостно

Восхищен

Подчеркните одно из слов, определяющих ваше настроение в конце урока


Изменилось ли ваше настроение?



Краткое описание документа:

Урок на тему «Гидролиз солей».

 Цели урока: объяснить учащимся понятие «гидролиз»;познакомить со случаями гидролиза; научить составлять его схемы; развивать у учащихся умение на основе наблюдений делать теоретические выводы и, наоборот, на основе теоретических знаний предсказывать результаты протекающих явлений, реакций; отработать навыки самостоятельной работы с помощью «опоры»; выработка научного мировоззрения путём выявления причинно – следственной взаимосвязи явлений.

Методы и приёмы урока:

Демонстрация опытов учителем.

Лабораторная работа учащихся.

Элементы беседы.

Работа с инструктивной картой.

 

Конспектирование материала по плану. 

Автор
Дата добавления 25.03.2015
Раздел Русский язык и литература
Подраздел Конспекты
Просмотров1020
Номер материала 458811
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх