Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии на тему «Виды концентрации растворов, массовая доля растворенного вещества молярная концентрации» (8 класс)

Конспект урока по химии на тему «Виды концентрации растворов, массовая доля растворенного вещества молярная концентрации» (8 класс)

библиотека
материалов

Предмет

Класс 8

Дата ___14.03.2014__

урока_____3(___


Тема занятия

Виды концентрации растворов, массовая доля растворенного вещества молярная концентрации

Ссылки, источники

учебник химии 8 класс, ресурсы интернета, Руководство для учителей

Общая цель

У учащихся расширяются ЗУН учащихся через активизацию диалогического обучения, при изучении темы «Вода. Растворы»

Результаты обучения

Учащиеся будут:

  • уметь определять состав раствора по массовой доле растворенного вещества

  • уметь решать задачи с использованием понятий «Процентная и Молярная концентрации»

Ключевые идеи значимы для занятия

В исследовательской беседе учащиеся научаться рассчитывать процентную и молярную концентрацию вещества в растворе.

Этапы

время

Виды заданий и действия участников занятия

Процесс оценивания

1 Орг.момент


1 мин

1. Учитель проверяет готовность к уроку, Учащиеся приветствуют учителя. Деление на группы- по ролям – «химики» и «лаборанты»


2 Настрой на урок


1 мин

2. учитель зачитывает эпиграф к уроку, учащиеся настраиваются на плодотворную работу на уроке

«Считай несчастным тот день или тот час, в который ты не усвоил ничего нового и ничего не прибавил к своему образованию» Ян Амос Коменский.

 Урок-это 2700 секунд, пусть полезной станет каждая!


3 Вызов

  1. Актуализация знаний (проверка усвоения материала)



















































  1. Мотивация


5 мин

















































6 мин

3 Организация самостоятельной индивидуальной работы методический прием «химическая волна».

Учащимся предлагается 10 утверждений, на которые они должны дать положительный или отрицательный ответ. В заранее заготовленной схеме, прямой, разбитой на десять равных отрезков они отмечают графически свои ответы, если ответ «да», то «волна» бежит вверх, если нет, то вниз).

«Химическая волна»

1. Однородность – характерный признак растворов.

2.Раствор – это однородная, гетерогенная система, состоящая из молекул растворителя и частиц растворенного вещества.

3.Между компонентами раствора происходят только физические взаимодействия.

4.При смешивании глины с водой, образуется мутная смесь, которая называется взвесь.

5. Взвеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости называются суспензии.

6.Растворимость веществ различна, поэтому их делят на три группы: хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые.

7.В 1 литре воды растворили 1000 грамм сахара, такой раствор называется насыщенным.

8. Известковое молоко, применяемое для побелки и дезинфекции, является примером суспензии.

9. Ненасыщенным называется раствор, в котором, при данной температуре вещество еще может растворяться.

10. Растворы, суспензии, эмульсии с течением времени отстаиваются.


Постановка проблемы:

Раствор, растворитель, растворенное вещество….. Я предлагаю вам подумать и постараться с помощью математических знаков объединить представленные компоненты (+,=)

Каковы ваши выводы?

Проблемный вопрос: Для засолки огурцов требуется 500г 10% раствора соли. Как его приготовить? (учащиеся предлагают свои варианты) – составить кластер, от каждой группы по одному решению (Групповая работа)

Учитель организует обсуждение возникших затруднений

Учащиеся пытаются сформулировать тему и цели урока совместно с учителем

Взаимопроверка (по ключу – на интерактивной доске)

10 баллов – «5»

9-8 баллов – «4»

7-6 баллов – «3»







































20 мин

4 Организация работы,

путем подводящего диалога учитель побуждает учащихся к восприятию новой информации.

Учащиеся отвечают на вопросы учителя, самостоятельно формулируют новые понятия.

Диалогическая беседа:

1.Растворы бывают концентрированные и разбавленные (схема в тетрадь, обсуждение) -работа с учебником стр.80

Концентрация- является важной характеристикой раствора. Содержание вещества в растворе часто выражают в массовых долях.
Из курса математики мы знаем, что весь раствор составляет 100 %. А сколько % составляет масса соли в растворе . 
m(раствор)--------100%
m(соли)----------х 
Значит, при расчёте необходимо массу соли, разделить на массу всего раствора 
х=m(соли)*100% /m (раствора)

Если мы назовем массу соли долей (частью от целого раствора, то получаем массовую долю в растворе, которая обозначается ω(омега)= m(соли)/m(раствора)
где
ω – массовая доля растворённого вещества
m (в-ва) – масса растворённого вещества (г, кг)
m (р-ра) – масса раствора (г, кг)
Массу раствора можно определить по формулам:
m(р-ра)=V

m(р-ра)=m(в-ва) +m(воды)
V – объём раствора (мл, л, м
3)
p – плотность раствора (г/мл, кг/л, кг/м)
Таким образом, мы переходим к решению задач на нахождение массовой доли растворенного вещества.
Массовую долю растворенного вещества называют также ПРОЦЕНТНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ раствора. Массовую долю растворенного вещества измеряют в долях единицы или в процентах.

Учитель знакомит с задачами нового типа, учащиеся учатся решать задачи.

Групповая работа ( все группы решают одну задачу, группа, решившая задачу первой выходит и объясняет решение – спикер)

Пример: В перечне медикаментов аптечки хим.кабинета значится 2% водный раствор гидрокарбоната натрия ( пищевая сода) , который применяется для обработки кожи после ожога кислотой , в количестве 250 г. Но этот раствор хранится только определенное время, поэтому на данный момент его нет. Я предлагаю вам произвести все теоретические расчеты , и подготовится таким образом к практической работе, уже на следующем уроке вы будите самостоятельно готовить этот раствор.

Дано: ω % = m в-ва / m р-ра . 100 %

ω%=2%

m (р-ра)=250г

m(соли)=? m(соли)= m (р-ра) • ω /100%

m (воды)=? m(соли)=2%•250г/100%=5г m(воды)=250г-5г=245г

Ответ: 5г соли и 245 г воды.

Жетоны (1 жетон - 1 балл) – оценивает учитель

Физкультминутка

1 мин



Самостоятельная работа в парах..


6 мин

Учащиеся самостоятельно выполняют задание по карточкам в тетрадях .Оказывают взаимопомощь.

1группа: Задача ( Для дезинфекции ран используют 5% раствор марганцовки (KMnO4).Какую масу марганцовки и воды надо взять для приготовления 200 г раствора.)

2 группа: Задача( Чтобы кожа была белой и гладкой, принято принимать соленые ванночки для лица и рук. Какую массу соли и воды надо взять, чтобы получить 500 грамм соленого раствора с массовой долей соли 1%)

Учащиеся проверяют задания обмениваясь тетрадями.

Рефлексия.


2 мин

Рефлексивный тест:

1. Я смогу произвести расчеты для приготовления раствора заданной концентрации.

2.Мне это пригодится в жизни.

3. На уроке было над чем подумать.

4. На уроке я поработал(а) добросовестно.

5. Цели урока я достиг(ла)

Те, кто поставил все 5 «+» поднимает красные шары, те у кого получилось 4 и 3 «+» желтые шары , остальные зеленые шары ( украшаем елку)


Итог урока

2 мин

Выводы по уроку.


Суммативное оценивание

Домашнее задание

1мин

параграф учебника, задача ,подготовка к практической работе


Ресурсы и оснащение

Учебник, ИАД, презентация к уроку, карточки , жетоны, разрезанные картинки, схема-заготовка для графического диктанта

Последующие задания и чтение (д/з)

параграф учебника, задача ,подготовка к практической работе


Анализ и оценивания практики


Тема урока достаточно сложная, и самостоятельно ее изучить невозможно, поэтому изучение темы происходило в диалогической беседе учителя и учащихся, опираясь на их знания в математике. Исследовательскую беседу применила на этапе первичных применений новых знаний, где учащиеся совместно решали задачу на этом уроке дети были не столь активны, зажаты, т.к. у них имеются существенные пробелы в математике

Изменения к последующим занятиям

Такие уроки лучше проводить как интегрированные, в начале уроков проводить мозговую гимнастику для снятия эмоционального напряжения у детей и снизить уровень тревожности.



Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Краткое описание документа:

Урок  теме  «Виды концентрации растворов, массовая доля растворенного вещества молярная концентрации»  является третьим  из серии последовательных уроков по химии в 8 классе. Данный урок  был построен по программе 7 модулей Кембриджского университета, но акцент я постаралась сделать на диалоговом обучении - исследовательской беседе, которое рассматривается в контексте модуля «Новые подходы в образовании». В исследовательской беседе учащиеся  научаться рассчитывать процентную и молярную концентрацию вещества в растворе.

Общая информация

Номер материала: 160213

Похожие материалы



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG