Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии на тему «Виды концентрации растворов, массовая доля растворенного вещества молярная концентрации» (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Конспект урока по химии на тему «Виды концентрации растворов, массовая доля растворенного вещества молярная концентрации» (8 класс)

библиотека
материалов

Предмет

Класс 8

Дата ___14.03.2014__

урока_____3(___


Тема занятия

Виды концентрации растворов, массовая доля растворенного вещества молярная концентрации

Ссылки, источники

учебник химии 8 класс, ресурсы интернета, Руководство для учителей

Общая цель

У учащихся расширяются ЗУН учащихся через активизацию диалогического обучения, при изучении темы «Вода. Растворы»

Результаты обучения

Учащиеся будут:

  • уметь определять состав раствора по массовой доле растворенного вещества

  • уметь решать задачи с использованием понятий «Процентная и Молярная концентрации»

Ключевые идеи значимы для занятия

В исследовательской беседе учащиеся научаться рассчитывать процентную и молярную концентрацию вещества в растворе.

Этапы

время

Виды заданий и действия участников занятия

Процесс оценивания

1 Орг.момент


1 мин

1. Учитель проверяет готовность к уроку, Учащиеся приветствуют учителя. Деление на группы- по ролям – «химики» и «лаборанты»


2 Настрой на урок


1 мин

2. учитель зачитывает эпиграф к уроку, учащиеся настраиваются на плодотворную работу на уроке

«Считай несчастным тот день или тот час, в который ты не усвоил ничего нового и ничего не прибавил к своему образованию» Ян Амос Коменский.

 Урок-это 2700 секунд, пусть полезной станет каждая!


3 Вызов

  1. Актуализация знаний (проверка усвоения материала)



















































  1. Мотивация


5 мин

















































6 мин

3 Организация самостоятельной индивидуальной работы методический прием «химическая волна».

Учащимся предлагается 10 утверждений, на которые они должны дать положительный или отрицательный ответ. В заранее заготовленной схеме, прямой, разбитой на десять равных отрезков они отмечают графически свои ответы, если ответ «да», то «волна» бежит вверх, если нет, то вниз).

«Химическая волна»

1. Однородность – характерный признак растворов.

2.Раствор – это однородная, гетерогенная система, состоящая из молекул растворителя и частиц растворенного вещества.

3.Между компонентами раствора происходят только физические взаимодействия.

4.При смешивании глины с водой, образуется мутная смесь, которая называется взвесь.

5. Взвеси, в которых мелкие капельки какой-либо жидкости равномерно распределены между молекулами другой жидкости называются суспензии.

6.Растворимость веществ различна, поэтому их делят на три группы: хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые.

7.В 1 литре воды растворили 1000 грамм сахара, такой раствор называется насыщенным.

8. Известковое молоко, применяемое для побелки и дезинфекции, является примером суспензии.

9. Ненасыщенным называется раствор, в котором, при данной температуре вещество еще может растворяться.

10. Растворы, суспензии, эмульсии с течением времени отстаиваются.


Постановка проблемы:

Раствор, растворитель, растворенное вещество….. Я предлагаю вам подумать и постараться с помощью математических знаков объединить представленные компоненты (+,=)

Каковы ваши выводы?

Проблемный вопрос: Для засолки огурцов требуется 500г 10% раствора соли. Как его приготовить? (учащиеся предлагают свои варианты) – составить кластер, от каждой группы по одному решению (Групповая работа)

Учитель организует обсуждение возникших затруднений

Учащиеся пытаются сформулировать тему и цели урока совместно с учителем

Взаимопроверка (по ключу – на интерактивной доске)

10 баллов – «5»

9-8 баллов – «4»

7-6 баллов – «3»







































20 мин

4 Организация работы,

путем подводящего диалога учитель побуждает учащихся к восприятию новой информации.

Учащиеся отвечают на вопросы учителя, самостоятельно формулируют новые понятия.

Диалогическая беседа:

1.Растворы бывают концентрированные и разбавленные (схема в тетрадь, обсуждение) -работа с учебником стр.80

Концентрация- является важной характеристикой раствора. Содержание вещества в растворе часто выражают в массовых долях.
Из курса математики мы знаем, что весь раствор составляет 100 %. А сколько % составляет масса соли в растворе . 
m(раствор)--------100%
m(соли)----------х 
Значит, при расчёте необходимо массу соли, разделить на массу всего раствора 
х=m(соли)*100% /m (раствора)

Если мы назовем массу соли долей (частью от целого раствора, то получаем массовую долю в растворе, которая обозначается ω(омега)= m(соли)/m(раствора)
где
ω – массовая доля растворённого вещества
m (в-ва) – масса растворённого вещества (г, кг)
m (р-ра) – масса раствора (г, кг)
Массу раствора можно определить по формулам:
m(р-ра)=V

m(р-ра)=m(в-ва) +m(воды)
V – объём раствора (мл, л, м
3)
p – плотность раствора (г/мл, кг/л, кг/м)
Таким образом, мы переходим к решению задач на нахождение массовой доли растворенного вещества.
Массовую долю растворенного вещества называют также ПРОЦЕНТНОЙ КОНЦЕНТРАЦИЕЙ раствора. Массовую долю растворенного вещества измеряют в долях единицы или в процентах.

Учитель знакомит с задачами нового типа, учащиеся учатся решать задачи.

Групповая работа ( все группы решают одну задачу, группа, решившая задачу первой выходит и объясняет решение – спикер)

Пример: В перечне медикаментов аптечки хим.кабинета значится 2% водный раствор гидрокарбоната натрия ( пищевая сода) , который применяется для обработки кожи после ожога кислотой , в количестве 250 г. Но этот раствор хранится только определенное время, поэтому на данный момент его нет. Я предлагаю вам произвести все теоретические расчеты , и подготовится таким образом к практической работе, уже на следующем уроке вы будите самостоятельно готовить этот раствор.

Дано: ω % = m в-ва / m р-ра . 100 %

ω%=2%

m (р-ра)=250г

m(соли)=? m(соли)= m (р-ра) • ω /100%

m (воды)=? m(соли)=2%•250г/100%=5г m(воды)=250г-5г=245г

Ответ: 5г соли и 245 г воды.

Жетоны (1 жетон - 1 балл) – оценивает учитель

Физкультминутка

1 мин



Самостоятельная работа в парах..


6 мин

Учащиеся самостоятельно выполняют задание по карточкам в тетрадях .Оказывают взаимопомощь.

1группа: Задача ( Для дезинфекции ран используют 5% раствор марганцовки (KMnO4).Какую масу марганцовки и воды надо взять для приготовления 200 г раствора.)

2 группа: Задача( Чтобы кожа была белой и гладкой, принято принимать соленые ванночки для лица и рук. Какую массу соли и воды надо взять, чтобы получить 500 грамм соленого раствора с массовой долей соли 1%)

Учащиеся проверяют задания обмениваясь тетрадями.

Рефлексия.


2 мин

Рефлексивный тест:

1. Я смогу произвести расчеты для приготовления раствора заданной концентрации.

2.Мне это пригодится в жизни.

3. На уроке было над чем подумать.

4. На уроке я поработал(а) добросовестно.

5. Цели урока я достиг(ла)

Те, кто поставил все 5 «+» поднимает красные шары, те у кого получилось 4 и 3 «+» желтые шары , остальные зеленые шары ( украшаем елку)


Итог урока

2 мин

Выводы по уроку.


Суммативное оценивание

Домашнее задание

1мин

параграф учебника, задача ,подготовка к практической работе


Ресурсы и оснащение

Учебник, ИАД, презентация к уроку, карточки , жетоны, разрезанные картинки, схема-заготовка для графического диктанта

Последующие задания и чтение (д/з)

параграф учебника, задача ,подготовка к практической работе


Анализ и оценивания практики


Тема урока достаточно сложная, и самостоятельно ее изучить невозможно, поэтому изучение темы происходило в диалогической беседе учителя и учащихся, опираясь на их знания в математике. Исследовательскую беседу применила на этапе первичных применений новых знаний, где учащиеся совместно решали задачу на этом уроке дети были не столь активны, зажаты, т.к. у них имеются существенные пробелы в математике

Изменения к последующим занятиям

Такие уроки лучше проводить как интегрированные, в начале уроков проводить мозговую гимнастику для снятия эмоционального напряжения у детей и снизить уровень тревожности.



Краткое описание документа:

Урок  теме  «Виды концентрации растворов, массовая доля растворенного вещества молярная концентрации»  является третьим  из серии последовательных уроков по химии в 8 классе. Данный урок  был построен по программе 7 модулей Кембриджского университета, но акцент я постаралась сделать на диалоговом обучении - исследовательской беседе, которое рассматривается в контексте модуля «Новые подходы в образовании». В исследовательской беседе учащиеся  научаться рассчитывать процентную и молярную концентрацию вещества в растворе.

Автор
Дата добавления 28.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров3057
Номер материала 160213
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх