Урок №40
Тема: Водород – химический элемент и простое вещество. Изотопы водорода.
Цель: Расширение знаний о водороде как о химическом элементе и как о простом веществе; рассмотреть распространение водорода в природе; изучить физические свойства водорода; познакомиться с историей открытия водорода.
Задачи: Образовательные:
Развивающие:
· продолжать развивать умения учащихся самостоятельно работать с дополнительной литературой.
Воспитательные:
Ход урока
Вводно-эмоциональный момент.
Приветствие учителя, проверка посещаемости, проверка выполнения домашнего задания.
Сегодня мы с вами познакомимся еще с одним химическим знаком и химическим веществом. Но о чем пойдет разговор, вы узнаете, отгадав загадки.
1 подсказка. Первый я на белом свете:
Во Вселенной, на планете,
Превращаюсь в лёгкий гелий,
Зажигаю солнце в небе.
2 подсказка. Гость из космоса пришёл,
В воде приют себе нашёл.
3 подсказка. Я, газ легчайший и
бесцветный,
Неядовитый и безвредный.
Соединяясь с кислородом,
Я для питья даю вам воду.
У вас на столе лежат карточка, заполните первую графу таблицы.
|
Что я знал о водороде раньше? |
Что я сегодня узнал о водороде? |
Что я хочу еще узнать о водороде? |
|
|
|
|
Изучение новой темы. Работа в парах постоянного состава.
1 группа. Открытие водорода
Инструкционная карта: прочитайте параграф 30 и дополнительную информацию из приложения №1. Выделите этапы открытия водорода.
2 группа. Распространение водорода
Инструкционная карта: прочитайте параграф 30 и дополнительную информацию из приложения №2. Сделайте выводы
3 группа. Визитка химического элемента
Инструкционная карта: прочитайте параграф 30 и рассмотрите таблицу химических элементов. Ответьте на вопросы:
1. Химический знак, порядковый номер, номер периода, номер группы, подгруппа, атомная масса, валентность
2. Заряд ядра, количество электронов, количество протонов. Степень окисления.
3. Формула оксида
4 группа. Физические свойства водорода
Инструкционная карта: прочитайте параграф 30 и выпишите физические характеристики водорода как простого вещества.
5 группа. Изотопы водорода
Инструкционная карта: рассмотрите изотопы водорода и сравните: атомную массу, строение атома, физические характеристики; что такое тяжелая вода и ее свойства.
Закрепление. Ребята работают в парах сменного состава, обмениваясь знаниями.
Рефлексия.
Заполните вторую и третью графы таблицы.
ДЗ: §30 стр№81 -§31, №9, №10 стр.84, Составьте Синквейн
Составить по схеме:
1. название темы – одно существительное
2. описание темы – два прилагательных
3. описание действия-3 глагола
4. отношение к теме - четыре слова
5. суть темы – одно слово
Литература:
1. Н.Н. Нурахметов, К.А.Сарманова, К.М. Жексембина. Химия. Учебник для 8 класса, Алматы «Мектеп», 2012г
2. Г.Е.Рутзитис, Ф.Г.Фельдман. химия. Учебник для 8 класса, Москва «Просвещение», 2002г
3. Н.П. Гаврусейка. Проверочные работы по неорганической химии. Дидактический материал для 8 класса, Москва «Просвещение», 1990г
4. Энциклопедический словарь юного химика. Москва «Педагогика», 1986г
5. http://yandex.kz/clck/jsredir?from
Приложение №1
Открытие водорода.
Генри Кавендиш
(1731-1810) английский физик и химик
Получил водород в 1766г. И дал ему название «горючий воздух», принял водород за флогистон
Антуан Лавуазье
(1743-1794) французский химик, один из создателей современной химии
В 1783-1784 совместно с Ж. Менье осуществили
термическое разложение воды и установили, что она состоит из кислорода и водорода.
А. Гитон де Морво
(1737—1816)
барон, французский химик. В 1787г. дал современное название водороду. Он предложил латинское название гидрогениум, означающее «рождающий воду».
Приложение №2
Распространение водорода
Земная кора (массовая доля) – 1%
В составе атмосферного воздуха присутствие водорода менее 0,0001 %
На долю водорода приходится 50 % массы Солнца и других звезд
Самые распространенные вещества, в состав которых входит водород: вода –H2O , метан –CH4 , сероводород –H2S , органические вещества из которых состоит все живое на нашей планете/
Приложение №3
Изотопы водорода
Водород образует три изотопа с массовыми числами 1, 2, 3:
– протий;
(
) – дейтерий;
(
) – тритий.
В природе водород находится в виде протия (99,98%). 0,0156%
природного водорода приходится на долю «тяжелого» водорода – дейтерия, масса
которого вдвое больше массы протия. Протий и дейтерий не являются радиоактивными.
Впервые дейтерий был получен в виде тяжелой воды D2O путем электролиза природной воды.
Тяжелая вода D2O – вода, образованная атомами дейтерия. По своим физико-химическим свойствам отличается от Н2О:
|
|
Н2О |
D2O |
|
|
3,83 |
|
|
|
101,42 |
|
|
|
1 (при 20 ºС) |
1,1053 (при 20 ºС) |
В настоящее время дейтерий получают из
природной смеси путем изотопного обмена между водой и сероводородом: 
. Для получения 1 л
тяжелой воды требуется 41 т воды и 135 т сероводорода.
Химические реакции в тяжелой воде протекают медленнее, по сравнению с обычной водой, водородные связи с участием дейтерия несколько сильнее обычных. Тяжёлая вода токсична. Тяжелая вода оказывает губительное действие на животных и человека. Например, замена 1/3 Н2О на D2O приводит к бесплодию, нарушению углеводного баланса и анемии.
Однако некоторые микроорганизмы способны жить в 70%-ной тяжёлой воде (простейшие) и даже в чистой тяжёлой воде (бактерии). Человек может без видимого вреда для здоровья выпить стакан тяжёлой воды, весь дейтерий будет выведен из организма через несколько дней. В этом отношении тяжёлая вода менее токсична, чем, например, поваренная соль.
Тяжелая вода является промышленным продуктом и доступна в больших количествах. Производство тяжёлой воды очень энергоёмко, поэтому её стоимость довольно высока (ориентировочно 200 – 250 долларов за кг).
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Урок "Водород – химический элемент и простое вещество. Изотопы водорода" предназначен для учащихся 8 класса общеодразовательных школ и является первым уроком главы "Водород. Кислоты. Соли". Своей целью я поставила Расширение знаний о водороде как о химическом элементе и как о простом веществе; рассмотреть распространение водорода в природе; изучить физические свойства водорода; познакомиться с историей открытия водорода; продолжить развитие интеллектуальных и практических умений учащихся (выстраивание логических цепочек, умение анализировать, сравнивать и обобщать, уметь составлять опорный конспект ); развивать познавательный интерес учащихся на примере рассмотрения материала об изотопов водорода, их свойствах.
6 663 155 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Зырянова Татьяна Павловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
10 ч.
°С
°С
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.