|
Этапы урока
|
Деятельность
учителя
|
Деятельность
учащихся
|
|
I.
Организационный момент
|
Приветствие, эмоциональный
настрой, проверка отсутствующих и готовности к уроку.
|
Подготовка обучающихся к работе
на уроке.
|
|
II. Мотивация
учебной деятельности (слайд 1)
|
Ребята, наша жизнь невозможна без
постоянно протекающих химических реакций. Некоторые из них приносят вред, без
некоторых наша жизнь невозможна. Сегодня на урок я принесла старинную ржавую
монету. Как вы считаете, что с ней произошло? Она покрылась красно-бурым
налетом. А как вы думаете, почему? Какие процессы лежат в основе разрушения
металлов? Чтобы ответить на этот вопрос вы должны познакомиться с новой
классификацией химических реакций, определить признак новой классификации.
Тема сегодняшнего урока “ОВР» Определите цель на сегодняшний урок. Чему я
буду учиться? Или на какие вопросы найду ответ?
|
Ребята отвечают на вопрос и ставят
цели урока
|
|
III.
Актуализация знаний обучающихся (слайд 2)
|
Давайте вспомним все известные
вам классификации химических реакций и признаки, которые лежат в основе
каждой классификации.
Учитель дает задание: запишите
уравнение реакции взаимодействия кальция с кислородом. (слайд 3)
Вы увидели новый признак реакции (слайд 4)
|
Учащиеся
отвечают.
Предполагаемые
ответы:
1. По
числу и составу реагирующих и образующихся веществ
2. По
агрегатному состоянию веществ
3. По
направлению
4. По
наличию катализатора
5. По
тепловому эффекту
Учащиеся
записывают уравнение реакции:
2Ca+O2=2CaO
|
|
ІV. Первичное
усвоение новых знаний
|
Ребята, одним из свойств атомов
является способность отдавать или принимать электроны. Как называется
условный заряд, который приобретают атомы отдавая или принимая электроны?
Какие значения может иметь степень окисления?
Давайте вспомним с вами, что происходит
с атомами химических элементов, когда они отдают или принимают электроны. Для
этого рассмотрим строение электронных оболочек атомов. Тенденцию к отдаче
электронов имеют атомы металлов, к приему электронов атомы неметаллов.
Вспомните, как изменяются эти свойства в периоде, группе?
Скажите, ребята, а можем ли мы в
основу классификации химических реакций положить признак: изменение степени
окисления?
Давайте вернемся к нашей реакции
и расставим степени окисления элементов (слайд 5)
Теперь мы можем сформулировать
ещё один признак классификации химических реакций – изменение степеней
окисления химических элементов.
Вы уже знаете, что процесс отдачи
электронов атомами называется восстановлением, а принятие электронов атомами
– окислением. А теперь скажите, как должны называться химические реакции,
идущие с изменением степеней окисления элементов?
|
Учащиеся отвечают (степень
окисления)
+ 0 –
Ученики отвечают
2Ca0+O20=2Ca+2O-2
Ребята формулируют признак.
Ученики отвечают (окислительно-восстановительные).
Записывают определение в тетрадь.
|
|
V. Первичное
закрепление знаний (слайд 6)
Физкультминутка
(слайд 7)
|
Рассмотрим пример
окислительно-восстановительной реакции. Почему данная реакция является окислительно-восстановительной?
2Н2 0 + O20
= 2Н+12O-2
Н2 0 – 2е →2 Н+1
– процесс окисления, молекула отдает 2 электрона
Н2 0 – восстановитель
O20 +4е →2О-2 – процесс восстановления,
молекула принимает два электрона
O20 – окислитель
Предлагаю немного отдохнуть и
сделать несколько физических упражнений.
|
Обучающиеся определяют тип
реакции по разным классификациям.
Записывают реакцию в тетрадь.
Учащиеся сами формулируют определения и записывают в
тетрадь:
Окисление – это процесс отдачи электронов атомами, молекулами, ионами.
Восстановитель– это частица,
которая отдает электроны.
Восстановление – процесс присоединения
электронов атомами, молекулами, ионами
Окислитель– это частица, которая
принимает электроны.
Делают упражнения вместе с учителем
|
|
|
|
|
|
VI. Первичная
проверка понимания изученного
(слайды
8,9,10,11 для проверки)
|
Предлагаю вам выполнить тестовые
задания (учитель раздает карточки с тестами. Приложение 1)
|
Выполняют тест
(после выполнения учащиеся проводят взаимоконтроль и обсуждают ошибки) Анализируя свою работу и заполняя
карту ответов, ребенок
сам определяет те затруднения, которые у него возникли.
|
|
VII. Домашнее
задание (слайд 12)
По уровням
сложности
|
Учитель демонстрирует слайд с
домашним заданием
п.43 стр.229-231, стр. 235
Выбери на «5» № 6,7; на «4» № 3,4;
на «3» № 1
|
Выбирают и записывают домашнее
задание
|
|
VIII. Итог
урока.
Рефлексия (слайд
13)
(слайд 14)
|
Ребята, что же произошло с
монетой, которую я вам демонстрировала в начале урока?
Скажите ребята, по признаку
изменения степени окисления это будет какая реакция?
В чем же заключается суть процесса коррозии?
Окислительно-восстановительные
реакции многообразны, они лежат в основе очень важных реакций: фотосинтез, дыхание,
гниение, брожение, коррозия, электролиз, горение.
Что удалось? Что не удалось? Какую
пользу извлекли? Чему учились? и т.д.
Подключает детей к оценке
результатов работы, организация содержательного «отчета» детей о выполнении
своего плана.
|
Отвечают на вопрос (ржавление
металла)
4Fe0 + 3O02
+ 6H2O = 4Fe+3(O-2H)3
Отвечают на вопросы
(дети могут высказываться по желанию). «Я теперь понял, как надо
действовать при проверке». «Мне понравилось находить и исправлять ошибки».
«Мне было трудно выполнять задание, но теперь я знаю, какое.». «Я буду дальше учиться …»
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.