Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии "Окислительно-восстановительные реакции"(8 класс)

Конспект урока по химии "Окислительно-восстановительные реакции"(8 класс)



Осталось всего 2 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

План-конспект урока химии 8 класс

Тема: Окислительно-восстановительные реакции

Цели урока:

обучающие: познакомить учащихся с новой классификацией химических реакций по признаку изменения степеней окислений элементов – окислительно-восстановительными реакциями, дать понятие “окислитель”, “восстановитель”, “окисление”, “восстановление”; охарактеризовать единство и неразрывность процессов окисления и восстановления; систематизировать знания о типах химических реакций, о степени окисления химических элементов;

развивающие: продолжить развитие логического мышления, умений наблюдать, анализировать, сравнивать, находить причинно-следственные связи, делать выводы; формирование интереса к предмету.

воспитательные: формировать научное мировоззрение обучающихся, совершенствовать трудовые навыки, формирование культуры межличностного общения: умения слушать друг друга, задавать вопросы, анализировать ответы товарищей, прогнозировать результат работы, оценивать свою работу.

Тип урока: усвоения новых знаний.

Форма урока: урок-исследование с элементами проблемного обучения.

Методы и методические приемы: рассказ, беседа, демонстрация средств наглядности, самостоятельная работа обучающихся.

Межпредметные связи: биология, физика, математика.

Структура урока:

п/п

Этап урока

Примерное время

I.

Организационный этап

1 мин

II.

Мотивация учебной деятельности

3 мин

III.

Актуализация знаний обучающихся

5 мин

IV.

Первичное усвоение новых знаний

20 мин

V.

Первичное закрепление знаний

4 мин

VI.

Первичная проверка понимания изученного

7 мин

VII.

Информация о домашнем задании

2 мин

VIII.

Рефлексия

3 мин

Ход урока

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

I. Организационный момент

Приветствие, эмоциональный настрой, проверка отсутствующих и готовности к уроку.

Подготовка обучающихся к работе на уроке.

II. Мотивация учебной деятельности (слайд 1)

Ребята, наша жизнь невозможна без постоянно протекающих химических реакций. Некоторые из них приносят вред, без некоторых наша жизнь невозможна. Сегодня на урок я принесла старинную ржавую монету. Как вы считаете, что с ней произошло? Она покрылась красно-бурым налетом. А как вы думаете, почему? Какие процессы лежат в основе разрушения металлов? Чтобы ответить на этот вопрос вы должны познакомиться с новой классификацией химических реакций, определить признак новой классификации. Тема сегодняшнего урока “ОВР» Определите цель на сегодняшний урок. Чему я буду учиться? Или на какие вопросы найду ответ?

Ребята отвечают на вопрос и ставят цели урока

III. Актуализация знаний обучающихся (слайд 2)

Давайте вспомним все известные вам классификации химических реакций и признаки, которые лежат в основе каждой классификации.











Учитель дает задание: запишите уравнение реакции взаимодействия кальция с кислородом. (слайд 3)
Вы увидели новый признак реакции (слайд 4)

Учащиеся отвечают.

Предполагаемые ответы:
1.
По числу и составу реагирующих и образующихся веществ

2. По агрегатному состоянию веществ

3. По направлению

4. По наличию катализатора

5. По тепловому эффекту





Учащиеся записывают уравнение реакции:
2
Ca+O2=2CaO


ІV. Первичное усвоение новых знаний

Ребята, одним из свойств атомов является способность отдавать или принимать электроны. Как называется условный заряд, который приобретают атомы отдавая или принимая электроны?
Какие значения может иметь степень окисления?

Давайте вспомним с вами, что происходит с атомами химических элементов, когда они отдают или принимают электроны. Для этого рассмотрим строение электронных оболочек атомов. Тенденцию к отдаче электронов имеют атомы металлов, к приему электронов атомы неметаллов. Вспомните, как изменяются эти свойства в периоде, группе?

Скажите, ребята, а можем ли мы в основу классификации химических реакций положить признак: изменение степени окисления?

Давайте вернемся к нашей реакции и расставим степени окисления элементов (слайд 5)

Теперь мы можем сформулировать ещё один признак классификации химических реакций – изменение степеней окисления химических элементов.

Вы уже знаете, что процесс отдачи электронов атомами называется восстановлением, а принятие электронов атомами – окислением. А теперь скажите, как должны называться химические реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов?

Учащиеся отвечают (степень окисления)



+ 0 –



Ученики отвечают














2
Ca0+O20=2Ca+2O-2



Ребята формулируют признак.



Ученики отвечают (окислительно-восстановительные). Записывают определение в тетрадь.

V. Первичное закрепление знаний (слайд 6)





























Физкультминутка (слайд 7)

Рассмотрим пример окислительно-восстановительной реакции. Почему данная реакция является окислительно-восстановительной?

2 0 + O20 = 2Н+12O-2

Н2 0 – 2е →2 Н+1 – процесс окисления, молекула отдает 2 электрона
Н2 0 – восстановитель
O20 +4е →2О-2 – процесс восстановления, молекула принимает два электрона
O20  – окислитель



















Предлагаю немного отдохнуть и сделать несколько физических упражнений.


Обучающиеся определяют тип реакции по разным классификациям.

Записывают реакцию в тетрадь.

Учащиеся сами формулируют определения и записывают в тетрадь:
Окисление – это процесс отдачи электронов атомами, молекулами, ионами.

Восстановительэто частица, которая отдает электроны.

Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, молекулами, ионами

Окислитель– это частица, которая принимает электроны.



Делают упражнения вместе с учителем





VI. Первичная проверка понимания изученного

(слайды 8,9,10,11 для проверки)

Предлагаю вам выполнить тестовые задания (учитель раздает карточки с тестами. Приложение 1)


Выполняют тест
(после выполнения учащиеся проводят взаимоконтроль и обсуждают ошибки)
Анализируя свою работу и заполняя карту ответов, ребенок сам определяет те затруднения, которые у него возникли.

VII. Домашнее задание (слайд 12)

По уровням сложности

Учитель демонстрирует слайд с домашним заданием
п.43 стр.229-231, стр. 235

Выбери на «5» № 6,7; на «4» № 3,4; на «3» № 1

Выбирают и записывают домашнее задание

VIII. Итог урока.

Рефлексия (слайд 13)









(слайд 14)

Ребята, что же произошло с монетой, которую я вам демонстрировала в начале урока?



Скажите ребята, по признаку изменения степени окисления это будет какая реакция?
В чем же заключается суть процесса коррозии?

Окислительно-восстановительные реакции многообразны, они лежат в основе очень важных реакций: фотосинтез, дыхание, гниение, брожение, коррозия, электролиз, горение.

Что удалось? Что не удалось? Какую пользу извлекли? Чему учились? и т.д.

Подключает детей к оценке результатов работы, организация содержательного «отчета» детей о выполнении своего плана.




Отвечают на вопрос (ржавление металла)

4Fe0 + 3O02 + 6H2O = 4Fe+3(O-2H)3

Отвечают на вопросы











(дети могут высказываться по желанию). «Я теперь понял, как надо действовать при проверке». «Мне понравилось находить и исправлять ошибки». «Мне было трудно выполнять задание, но теперь я знаю, какое.». «Я буду дальше учиться …»







Приложение 1.

Тестовое задание

I вариант

II вариант

1

К окислительно-восстановительным реакциям не относится реакция, представленная схемой:

А) N2 + 3Н2 = 2NН3

Б) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

В)MgCO3 = MgO + CO2

Г) 2CuO = 2Cu + O2

К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция, представленная схемой:

А) H2O + CaO = Ca(OH)2

Б) H2O + N2O5 = 2HNO3

В) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Г) CuO + H2 = Cu + H2O

2

В каком соединении степени окисления элементов равны -3 и +1

А) NF3 Б) Cl2O3

В) NH3 Г) AlCl3

В каком соединении степени окисления элементов равны +3 и -2

А) NF3 Б) Cl2O3

В) NH3 Г) AlCl3

3

Схема Na0Na+1 отражает процесс:

А) Окисления

Б) Восстановления
В) Нейтрализации

Г) Диссоциации

Схема Сl0 Сl-1 отражает процесс:

А) Окисления

Б) Восстановления
В) Нейтрализации

Г) Диссоциации

4

Восстановительные свойства простых веществ, образованных элементами второго периода, с увеличением заряда ядра:

А) Уменьшаются

Б) Усиливаются

В) Изменяются периодически

Г) Не изменяются

Окислительные свойства простых веществ, образованных элементами седьмой группы, главной подгруппы с увеличением заряда ядра:

А) Уменьшаются

Б) Усиливаются

В) Изменяются периодически

Г) Не изменяются




Карта ответов

Вариант 1

Вариант 2

1.

1.

2.

2.

3.

3.

4.

4.












57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

Цели урока: 

обучающие: познакомить учащихся с новой классификацией химических реакций по признаку изменения степеней окислений элементов – окислительно-восстановительными реакциями, дать понятие “окислитель”, “восстановитель”, “окисление”, “восстановление”; охарактеризовать единство и неразрывность процессов окисления и восстановления; систематизировать знания о типах химических реакций, о степени окисления химических элементов;

развивающие: продолжить развитие логического мышления, умений наблюдать, анализировать, сравнивать, находить причинно-следственные связи, делать выводы; формирование интереса к предмету.

воспитательные: формировать научное мировоззрение обучающихся, совершенствовать трудовые навыки, формирование культуры межличностного общения: умения слушать друг друга, задавать вопросы, анализировать ответы товарищей, прогнозировать результат работы, оценивать свою работу.

Автор
Дата добавления 27.04.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров677
Номер материала 499770
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх