Инфоурок / Химия / Конспекты / Конспект урока по химии по теме " Решение расчетных задач"

Конспект урока по химии по теме " Решение расчетных задач"


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов

Класс 9.Тема урока: Решение расчетных задач.

Цель урока: учащиеся смогут производить расчеты по уравнениям химических реакций.

Критерии успеха: учащиеся решают расчетные задачи на нахождение массы или объема продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси и рассчитывать практический выход продукта реакции по известной массе исходного вещества и массовой доле выхода продукта реакции.

Тип урока: комбинированный.

Технологическая карта урока.

Этапы

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1.организационный этап

Приветствие, позитивный настрой. Предложение разделиться на группы случайным способом

Приветствие, готовность к уроку. Делятся на группы по картинкам цветов. Получают листы самооценивания.

2. Стадия вызова.

Предлагает разгадать интерактивный кроссворд по теме «Металлы»

Разгадывают кроссворд.

3.стадия осмысления.

Прием «Найди ошибку»

Раздает задачи с решенной задачей, в которой допущена ошибка. Какая группа быстрее найдет ошибку. (Приложение1)

Знакомятся с условием задачи, ее решением. Находят ошибку. Задание оценивается на скорость нахождения ошибки.


Предлагает решить задачи на нахождение массы или объема продукта реакции по известной массе исходного вещества. Группы получают разные задачи.(Приложение 2)








Работают в группах, решают на листах задачи.





Проводят оценивание решенных задач других групп по критериям, предложенных учителем, передавая листы с решением по кругу.

Аргументируют свои оценки.



Предлагает решить задачи на расчет практического выхода продукта реакции по известной массе исходного вещества и массовой доле выхода продукта реакции.(приложение 3)

Все группы получают одинаковые задачи и критерии оценивания (Приложение 4)

Анализируют, логически мыслят, решают.



Проводят оценивание решенных задач других групп по критериям, предложенных учителем, передавая листы с решением по кругу.


4. Рефлексия.

«Сигнал рукой»

Предлагает провести самооценку в листах самооценивания. (Приложение 5)

Поднимают большой палец.

Оценивают свою работу на листах оценивания в %


5. Домашнее задание.

Две задачи на дом. По желанию придумать и решить свою задачу

Записывают Д/З



Приложение 1.

«Найди ошибку»

Задача. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при сжигании 500г угля, содержащего 8 % негорючих примесей. Найдите ошибку в решении задачи

http://festival.1september.ru/articles/412849/img7.jpg

Приложение 2.

Задача №1. Вычислите массу хлорида кальция, полученного при взаимодействии соляной кислоты с оксидом кальция массой 50г, содержащего  5% примесей.



Задача № 1.Вычислите массу оксида кальция, который может быть получен при разложении карбоната кальция массой 5о кг, массовая доля примесей в котором составляет 20 %.



Задача № 1Сколько граммов оксида кальция можно получить из 400г известняка, содержащего 20% примесей?



Задача № 1. Сколько граммов железа можно получить алюминотермическим способом из 40 г. оксида железа (III), содержащего 20 % примесей?



Задача № 1.Вычислить объем углекислого газа (н.у.) , получившегося при обжиге 300 г известняка (СаСО3), содержащего 10 % примесей.



Приложение 3.

Задача № 2. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.

Приложение 4

Критерии оценивания решения задачи

1.Правильное оформление (Дано, найти)

2. В решении записано уравнение реакции

3. Соблюден порядок действий.

4. Произведены математические расчеты, записан ответ

Оценка «5» - все выполнено правильно

Оценка «4» - есть ошибки в математических расчетах

Оценка «3» - есть дано, найти, уравнение реакции, выполнено одно действие из двух

Приложение 5.

Лист самооценивания. Оцени свою работу в от 1 до 100%

Фамилия, имя ____________________________________________________

1 задание «лови ошибку»

Задача на примеси

Задача на выход продукта

итоговая





















































Задача № 2. Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при взаимодействии 105г калия с водой, если выход газа составляет 75% от теоретически возможного.



Задача № 2. Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.) полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного.



Задача № 2 Какая масса железа образуется , если взяли для восстановления оксидом углерода (II) оксид железа (III)массой 20 г. , если выход железа 80% от теоретически возможного.



Задача № 2. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.



Задача №2. Сколько граммов железа можно получить с помощью угарного газа из 50,2 г. красного железняка, содержащего оксида железа (III), если практический выход железа составляет 85% от теоретического?

Задача № 2. Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при взаимодействии 105г калия с водой, если выход газа составляет 75% от теоретически возможного.



Задача № 2. Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.) полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного.



Задача № 2 Какая масса железа образуется , если взяли для восстановления оксидом углерода (II) оксид железа (III)массой 20 г. , если выход железа 80% от теоретически возможного.



Задача № 2. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.

Задача №2. Сколько граммов железа можно получить с помощью угарного газа из 50,2 г. красного железняка, содержащего оксида железа (III), если практический выход железа составляет 85% от теоретического?



Задача № 2. Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при взаимодействии 105г калия с водой, если выход газа составляет 75% от теоретически возможного.



Задача № 2. Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.) полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного.



Задача № 2 Какая масса железа образуется , если взяли для восстановления оксидом углерода (II) оксид железа (III)массой 20 г. , если выход железа 80% от теоретически возможного.



Задача № 2. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.



Задача №2. Сколько граммов железа можно получить с помощью угарного газа из 50,2 г. красного железняка, содержащего оксида железа (III), если практический выход железа составляет 85% от теоретического?



Задача № 2. Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при взаимодействии 105г калия с водой, если выход газа составляет 75% от теоретически возможного.



Задача № 2. Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.) полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного.









Задача № 2. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.



Задача № 2. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.

Задача № 2. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.

Задача № 2. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.



Задача № 2. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.



Задача № 2. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.

Задача № 2. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.



Задача № 2. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.

Задача № 2. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.

Задача № 2. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.























Критерии оценивания решения задачи

1.Правильное оформление (Дано, найти)

2. В решении записано уравнение реакции

3. Соблюден порядок действий.

4. Произведены математические расчеты, записан ответ

Оценка «5» - все выполнено правильно

Оценка «4» - есть ошибки в математических расчетах

Оценка «3» - есть дано, найти, уравнение реакции, выполнено одно действие из двух





Критерии оценивания решения задачи

1.Правильное оформление (Дано, найти)

2. В решении записано уравнение реакции

3. Соблюден порядок действий.

4. Произведены математические расчеты, записан ответ

Оценка «5» - все выполнено правильно

Оценка «4» - есть ошибки в математических расчетах

Оценка «3» - есть дано, найти, уравнение реакции, выполнено одно действие из двух







Критерии оценивания решения задачи

1.Правильное оформление (Дано, найти)

2. В решении записано уравнение реакции

3. Соблюден порядок действий.

4. Произведены математические расчеты, записан ответ

Оценка «5» - все выполнено правильно

Оценка «4» - есть ошибки в математических расчетах

Оценка «3» - есть дано, найти, уравнение реакции, выполнено одно действие из двух






Металлы - простые вещества

кроссворд по химии металлы 8 класс

1. Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ.

2. Металл, который при низких температурах способен изменять свою аллотропную модификацию, превращаясь в серый мелкокристаллический порошок.

3. Элементарные частицы, придающие металлам свойство электропроводности.

4. Один из наиболее твердых металлов.

5. Самый неэлектропроводный и тугоплавкий металл.

6. Самый пластичный металл

7. Самый легкий металл.

8. Металл, из которого отливают колокола, благодаря его способности хорошо звенеть.

9. Металл, который при обычных условиях является жидкостью.

10. Наиболее блестящий и электропроводный металл.

11. Металл, имеющий наибольшую плотность.





















Задача №1. Вычислите массу хлорида кальция, полученного при взаимодействии соляной кислоты с оксидом кальция массой 50г, содержащего  5% примесей.



Задача № 1.Вычислите массу оксида кальция, который может быть получен при разложении карбоната кальция массой 5о кг, массовая доля примесей в котором составляет 20 %.



Задача № 1Сколько граммов оксида кальция можно получить из 400г известняка, содержащего 20% примесей?



Задача № 1. Сколько граммов железа можно получить алюминотермическим способом из 40 г. оксида железа (III), содержащего 20 % примесей?



Задача № 1.Вычислить объем углекислого газа (н.у.) , получившегося при обжиге 300 г известняка (СаСО3), содержащего 10 % примесей.



Задача №1. Вычислите массу хлорида кальция, полученного при взаимодействии соляной кислоты с оксидом кальция массой 50г, содержащего  5% примесей .



Задача № 1.Вычислите массу оксида кальция, который может быть получен при разложении карбоната кальция массой 5о кг, массовая доля примесей в котором составляет 20 %.



Задача № 1Сколько граммов оксида кальция можно получить из 400г известняка, содержащего 20% примесей?



Задача № 1. Сколько граммов железа можно получить алюминотермическим способом из 40 г. оксида железа (III), содержащего 20 % примесей?



Задача № 1.Вычислить объем углекислого газа (н.у.) , получившегося при обжиге 300 г известняка (СаСО3), содержащего 10 % примесей.



Лист самооценивания. Оцени свою работу в от 1 до 100%

Фамилия, имя ____________________________________________________

1 задание «лови ошибку»

Задача на примеси

Задача на выход продукта

итоговая







Лист самооценивания. Оцени свою работу в от 1 до 100%

Фамилия, имя ____________________________________________________

1 задание «лови ошибку»

Задача на примеси

Задача на выход продукта

Итоговая







Лист самооценивания. Оцени свою работу в от 1 до 100%

Фамилия, имя ____________________________________________________

1 задание «лови ошибку»

Задача на примеси

Задача на выход продукта

Итоговая







Лист самооценивания. Оцени свою работу в от 1 до 100%

Фамилия, имя ____________________________________________________

1 задание «лови ошибку»

Задача на примеси

Задача на выход продукта

Итоговая









Лист самооценивания. Оцени свою работу в от 1 до 100%

Фамилия, имя ____________________________________________________

1 задание «лови ошибку»

Задача на примеси

Задача на выход продукта

Итоговая







Лист самооценивания. Оцени свою работу в от 1 до 100%

Фамилия, имя ____________________________________________________

1 задание «лови ошибку»

Задача на примеси

Задача на выход продукта

Итоговая







Краткое описание документа:

Класс 9.Тема урока: Решение расчетных задач.

Цель урока: учащиеся смогут производить расчеты по уравнениям химических реакций.

Критерии успеха: учащиеся решают расчетные задачи на нахождение массы или объема продукта реакции по известной массе исходного вещества, содержащего примеси и рассчитывать практический выход продукта реакции по известной массе исходного вещества и массовой доле выхода продукта реакции.

Тип урока: комбинированный.

Технологическая карта урока.

Этапы

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1.организационный этап

Приветствие, позитивный настрой. Предложение разделиться на группы случайным способом

Приветствие, готовность к уроку. Делятся на группы по картинкам цветов. Получают листы самооценивания.

2. Стадия вызова.

Предлагает разгадать интерактивный кроссворд по теме «Металлы»

Разгадывают кроссворд.

3.стадия осмысления.

Прием «Найди ошибку»

Раздает задачи с решенной задачей, в которой допущена ошибка. Какая группа быстрее найдет ошибку. (Приложение1)

Знакомятся с условием задачи, ее решением. Находят ошибку. Задание оценивается на скорость нахождения ошибки.

Предлагает решить задачи на нахождение массы или объема продукта реакции по известной массе исходного вещества. Группы получают разные задачи.(Приложение 2)

Работают в группах, решают на листах задачи.

Проводят оценивание решенных задач других групп по критериям, предложенных учителем, передавая листы с решением по кругу.

Аргументируют свои оценки.

Предлагает решить задачи на расчет практического выхода продукта реакции по известной массе исходного вещества и массовой доле выхода продукта реакции.(приложение 3)

Все группы получают одинаковые задачи и критерии оценивания (Приложение 4)

Анализируют, логически мыслят, решают.

Проводят оценивание решенных задач других групп по критериям, предложенных учителем, передавая листы с решением по кругу.

4. Рефлексия.

«Сигнал рукой»

Предлагает провести самооценку в листах самооценивания. (Приложение 5)

Поднимают большой палец.

Оценивают свою работу на листах оценивания в %

5. Домашнее задание.

Две задачи на дом. По желанию придумать и решить свою задачу

Записывают Д/З

Приложение 1.

«Найди ошибку»

Задача. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при сжигании 500г угля, содержащего 8 % негорючих примесей. Найдите ошибку в решении задачи

Приложение 2.

Задача №1. Вычислите массу хлорида кальция, полученного при взаимодействии соляной кислоты с оксидом кальция массой 50г, содержащего 5% примесей.

Задача № 1.Вычислите массу оксида кальция, который может быть получен при разложении карбоната кальция массой 5о кг, массовая доля примесей в котором составляет 20 %.

Задача № 1Сколько граммов оксида кальция можно получить из 400г известняка, содержащего 20% примесей?

Задача № 1. Сколько граммов железа можно получить алюминотермическим способом из 40 г. оксида железа (III), содержащего 20 % примесей?

Задача № 1.Вычислить объем углекислого газа (н.у.) , получившегося при обжиге 300 г известняка (СаСО3), содержащего 10 % примесей.

Приложение 3.

Задача № 2. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.

Приложение 4

Критерии оценивания решения задачи

1.Правильное оформление (Дано, найти)

2. В решении записано уравнение реакции

3. Соблюден порядок действий.

4. Произведены математические расчеты, записан ответ

Оценка «5» - все выполнено правильно

Оценка «4» - есть ошибки в математических расчетах

Оценка «3» - есть дано, найти, уравнение реакции, выполнено одно действие из двух

Приложение 5.

Лист самооценивания. Оцени свою работу в от 1 до 100%

Общая информация

Номер материала: 433170


Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Похожие материалы

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Экскурсоведение: основы организации экскурсионной деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Организация логистической деятельности на транспорте»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС медицинских направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление ресурсами информационных технологий»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Корпоративная культура как фактор эффективности современной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация процесса страхования (перестрахования)»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление службой рекламы и PR»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»